《高中化學必修一課件： Al與NaoH溶液的反應 化學方程式的計算 (共26張ppt)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學必修一課件： Al與NaoH溶液的反應 化學方程式的計算 (共26張ppt)（26頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、3-1-3 Al與NaOH溶液的反應 化學方程式的計算團隊合作學習 自主管理 先學后教第三章金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學性質 【學習目標】1、鋁與NaOH溶液的反應 ；2、物質的量應用于化學方程式計算的方法和格式 。 Al與NaOH溶液的反應 3-1-3 Al與NaOH溶液的反應 化學方程式的計算化學方程式的計算 2、請寫出Al和HCl的反應方程式 2Al 6H Cl 2AlCl3 3H 23、Al還能和NaOH溶液反應，產物有NaAlO2， 以及一種氣體。通過氧化還原反應原理， 試推導可能為何種氣體？如何驗證該氣體？ Al NaOH H 2O NaAlO2 ？ Al和NaOH溶液反應，Al

2、的化合價升高， 則NaOH或H 2O中必有元素化合價降低。 O是最低價，只能H由+1價降為0價，生成H 2。 Al與NaOH溶液的反應 3-1-3 Al與NaOH溶液的反應 化學方程式的計算化學方程式的計算 2、請寫出Al和HCl的反應方程式 2Al 6H Cl 2AlCl3 3H 23、Al還能和NaOH溶液反應，產物有NaAlO2， 以及一種氣體。通過氧化還原反應原理， 試推導可能為何種氣體？如何驗證該氣體？ 2Al 2NaOH 2H 2O 2NaAlO2 3H 2 Al和NaOH溶液反應，Al的化合價升高， 則NaOH或H 2O中必有元素化合價降低。 O是最低價，只能H由+1價降為0價，

3、生成H 2。 Al與NaOH溶液的反應 3-1-3 Al與NaOH溶液的反應 化學方程式的計算化學方程式的計算 【實驗3-4】鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應 操 作 現(xiàn) 象 結 論 Al + H Cl 燃 燒 的 木 條 置 于 試 管 口 Al + NaOH 燃 燒的 木 條 置 于 試 管 口Al與NaOH溶液的反應 3-1-3 Al與NaOH溶液的反應 化學方程式的計算化學方程式的計算 有 氣 泡 不 斷 冒 出點 燃 木 條 靠 近 有 爆 鳴 聲 有 氣 泡 不 斷 冒 出點 燃 木 條 靠 近 有 爆 鳴 聲 Al與 H Cl反 應有 H 2生 成 Al與 NaOH 溶 液 反 應有

4、 H 2生 成 (1) 將 反 應 方 程 式 改 為 離 子 方 程 式 ， 并 用 雙 線 橋 法 分 析 ： 2Al2NaOH2H 2O2NaAlO23H 2 偏 鋁 酸 鈉(2) 鋁 制 餐 具 是 否 適 宜 蒸 煮 或 存 放 酸 性 、 堿 性 的 食 物 ？ 【實驗3-4】鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應 操 作 現(xiàn) 象 結 論 Al + H Cl 燃 燒 的 木 條 置 于 試 管 口 Al + NaOH 燃 燒的 木 條 置 于 試 管 口Al與NaOH溶液的反應 3-1-3 Al與NaOH溶液的反應 化學方程式的計算化學方程式的計算 有 氣 泡 不 斷 冒 出點 燃 木 條

5、靠 近 有 爆 鳴 聲 有 氣 泡 不 斷 冒 出點 燃 木 條 靠 近 有 爆 鳴 聲 Al與 H Cl反 應有 H 2生 成 Al與 NaOH 溶 液 反 應有 H 2生 成 (1) 將 反 應 方 程 式 改 為 離 子 方 程 式 ， 并 用 雙 線 橋 法 分 析 ： 2Al2Na+ 2OH -2H 2O2Na+2AlO2-3H 2 偏 鋁 酸 根(2) 鋁 制 餐 具 是 否 適 宜 蒸 煮 或 存 放 酸 性 、 堿 性 的 食 物 ？ 【實驗3-4】鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應 操 作 現(xiàn) 象 結 論 Al + H Cl 燃 燒 的 木 條 置 于 試 管 口 Al + NaO

6、H 燃 燒的 木 條 置 于 試 管 口Al與NaOH溶液的反應 3-1-3 Al與NaOH溶液的反應 化學方程式的計算化學方程式的計算 有 氣 泡 不 斷 冒 出點 燃 木 條 靠 近 有 爆 鳴 聲 有 氣 泡 不 斷 冒 出點 燃 木 條 靠 近 有 爆 鳴 聲 Al與 H Cl反 應有 H 2生 成 Al與 NaOH 溶 液 反 應有 H 2生 成 (1) 將 反 應 方 程 式 改 為 離 子 方 程 式 ， 并 用 雙 線 橋 法 分 析 ： 2Al2Na+ 2OH -2H 2O2Na+2AlO2-3H 2 偏 鋁 酸 根(2) 鋁 制 餐 具 是 否 適 宜 蒸 煮 或 存 放

7、酸 性 、 堿 性 的 食 物 ？ 【實驗3-4】鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應 操 作 現(xiàn) 象 結 論 Al + H Cl 燃 燒 的 木 條 置 于 試 管 口 Al + NaOH 燃 燒的 木 條 置 于 試 管 口Al與NaOH溶液的反應 3-1-3 Al與NaOH溶液的反應 化學方程式的計算化學方程式的計算 有 氣 泡 不 斷 冒 出點 燃 木 條 靠 近 有 爆 鳴 聲 有 氣 泡 不 斷 冒 出點 燃 木 條 靠 近 有 爆 鳴 聲 Al與 H Cl反 應有 H 2生 成 Al與 NaOH 溶 液 反 應有 H 2生 成 (1) 將 反 應 方 程 式 改 為 離 子 方 程 式

8、， 并 用 雙 線 橋 法 分 析 ： (2) 鋁 制 餐 具 是 否 適 宜 蒸 煮 或 存 放 酸 性 、 堿 性 的 食 物 ？ 不 能 ， 因 為 鋁 既 能 和 強 酸 反 應 ， 也 能 和 強 堿 反 應 。 5、化學方程式與物質的量的關系是什么？ 2Na 2H2O 2NaOH H2 2 2 2 1 2 mol _ mol _ mol _ mol 1 mol _ mol _ mol _ mol物質的物質的量之比等于方程式中 化學計量數(shù)之比Al與NaOH溶液的反應 3-1-3 Al與NaOH溶液的反應 化學方程式的計算化學方程式的計算 四 、 物 質 的 量 在 化 學 方 程 式

9、 計 算 中 的 應 用 2 2 1 1 1 0.5 5、化學方程式與物質的量的關系是什么？ 2Na 2H2O 2NaOH H2 2 2 2 1 2 mol _ mol _ mol _ mol 36 g 80 g 22.4 L 1 mol _ mol _ mol _ mol 18 g 40 g 11.2 LAl與NaOH溶液的反應 3-1-3 Al與NaOH溶液的反應 化學方程式的計算化學方程式的計算 四 、 物 質 的 量 在 化 學 方 程 式 計 算 中 的 應 用 2 2 1 1 1 0.5 7、把6.5 g Zn投入足量鹽酸中，Zn完全反應， 求H Cl的物質的量和生成氣體的體積：

10、Zn 2H Cl ZnCl2 H 2 1 2 1 1 _ mol _ mol _ mol _ mol 6.5 g _ g _ g _ LAl與NaOH溶液的反應 3-1-3 Al與NaOH溶液的反應 化學方程式的計算化學方程式的計算 四 、 物 質 的 量 在 化 學 方 程 式 計 算 中 的 應 用 0.1 0.2 0.1 0.1 7.3 13.6 2.24 7、 (1) 欲將10 g CaCO3溶解，求所需要的稀 HCl的物質的量，及到得氣體的體積。 CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O 1 2 1 1 1 _ mol _ mol _ mol 10 g _ LAl與NaOH溶

11、液的反應 3-1-3 Al與NaOH溶液的反應 化學方程式的計算化學方程式的計算 四 、 物 質 的 量 在 化 學 方 程 式 計 算 中 的 應 用 0.1 0.2 0.1 2.24 7、(2) 5.3 g Na2CO3恰好與10 mL稀H2SO4 完全反應，求稀H2SO4的物質的量濃度： Na2CO3H2SO4Na2SO4CO2 H2O 1 1 _ mol _ mol 5.3 g c = n/V =0.05 mol 0.01 L = 5 mol/LAl與NaOH溶液的反應 3-1-3 Al與NaOH溶液的反應 化學方程式的計算化學方程式的計算 四 、 物 質 的 量 在 化 學 方 程

12、式 計 算 中 的 應 用 0.05 0.05 7、解 題 格 式 ： 單 位 上 下 相 等 ， 比 例 左 右 相 當 把6.5 g Zn投入足量鹽酸中，Zn完全反應， 求H Cl的物質的量和生成氣體的體積： Zn 2H Cl ZnCl2 H 2參考量 65 g 2 mol 22.4 L 實際量 6.5 g x y解得： x 0.2 mol y 2.24 L Al與NaOH溶液的反應 3-1-3 Al與NaOH溶液的反應 化學方程式的計算化學方程式的計算 四 、 物 質 的 量 在 化 學 方 程 式 計 算 中 的 應 用 7、解 題 格 式 ： 單 位 上 下 相 等 ， 比 例 左

13、右 相 當 (1) 欲將10 g CaCO3溶解，求所需要的稀 HCl的物質的量，及到得氣體的體積。 CaCO32HClCaCl2CO2H2O參考量 100 g 2 mol 22.4 L 實際量 10 g x y解得： x 0.2 mol y 2.24 L Al與NaOH溶液的反應 3-1-3 Al與NaOH溶液的反應 化學方程式的計算化學方程式的計算 四 、 物 質 的 量 在 化 學 方 程 式 計 算 中 的 應 用 7、解 題 格 式 ： 單 位 上 下 相 等 ， 比 例 左 右 相 當 (2) 5.3 g Na2CO3恰好與10 mL稀H2SO4 完全反應，求稀H2SO4的物質的量

14、濃度： Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O參考量 106 g 1 mol 實際量 5.3 g x解得： x 0.2 mol c = n/V =0.05 mol 0.01 L = 5 mol/LAl與NaOH溶液的反應 3-1-3 Al與NaOH溶液的反應 化學方程式的計算化學方程式的計算 四 、 物 質 的 量 在 化 學 方 程 式 計 算 中 的 應 用 7、解 題 格 式 ： 單 位 上 下 相 等 ， 比 例 左 右 相 當 (3) 把6.5 g Zn放入足量稀鹽酸中，計算： 6.5 g Zn 的物質的量 參加反應的HCl的物質的量 生成H2在標準狀況時的體積 Zn

15、 2HCl ZnCl2 H2參考量： 65 g 2 mol 1 mol 22.4 L實際量：6.5 g _ mol _L Al與NaOH溶液的反應 3-1-3 Al與NaOH溶液的反應 化學方程式的計算化學方程式的計算 四 、 物 質 的 量 在 化 學 方 程 式 計 算 中 的 應 用 0.2 2.24 【合作運用】8下下列有關廚房鋁制品的使用中 你認為合理的是 A盛放食醋 B燒開水 C用金屬絲擦洗表面的污垢 D用堿水洗滌9除去鎂粉中的鋁粉，應選用的試劑是 A稀鹽酸 B濃硫酸 C燒堿(NaOH)溶液 D純堿(Na2CO3)3-1-1 金屬與非金屬的反應B C 【合作運用】100.1 mol

16、 Na在氧氣中被氧化后得到3.5 g固體， 由此可判斷產物 A只有Na2O B只有Na2O2 C Na2O和Na2O2 D無法確定 4Na O2 2Na2O 2Na O2 Na2O2 4 2 2 1 0.1 mol 0.05 mol 0.1 mol 0.05 mol 3.1 g 3.9 g3-1-1 金屬與非金屬的反應C 【合作運用】100.1 mol Na在氧氣中被氧化后得到3.5 g固體， 由此可判斷產物 A只有Na2O B只有Na2O2 C Na2O和Na2O2 D無法確定 4Na O2 2Na2O 參考量： 4 mol 124 g 實際反應量： 0.1 mol 2Na O2 Na2O2

17、 參考量： 2 mol 78 g 實際反應量：0.1 mol3-1-1 金屬與非金屬的反應3.1 g 3.9 g C 【合作運用】11在鋁質易拉罐中灌滿CO2氣體，然后倒入10 mL 濃NaOH溶液，并迅速用膠帶將易拉罐口封住。(1) 最先夠觀察到的實驗現(xiàn)象是_， 原因是_， 反應的離子方程式是_。(2) 一段時間之后，又可以觀察到_， 原因是_， _， 反應的離子方程式是_。 3-1-1 金屬與非金屬的反應易 拉 罐 變 癟 CO2被 NaOH吸 收 ， 使 罐 內 氣 壓 降 低 ， 變 癟 CO2+2OH- = CO32-+H2O 易 拉 罐 又 鼓 起 來 濃 NaOH與 易 拉 罐

18、(Al)反 應 ， 產 生 H2，隨 著 易 拉 罐 內 H2量 的 增 多 ， 易 拉 罐 內 氣 壓 增 大 2Na2H 2O2NaOHH2 【合作運用】12標準狀況下，500 mL的濃NaOH溶液與Al粉反應， 鋁粉完全溶解，收集到H2 3.36 L。 (1) 鋁粉的質量是多少？ (2) 最后溶液中NaAlO2的物質的量濃度是多少？ 2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2 參考量： 57 g 2 mol 67.2 L 實際量：_ g _ mol 3.36 L c = n/V = 0.1 mol 0.5 L = 0.2 mol/L 3-1-1 金屬與非金屬的反應2.7 0.1 13選

19、擇適當?shù)姆椒ǔハ铝形镔|中的雜質 寫出有關反應的離子方程式 Fe(Al) 方法_， 離子方程式_； Cu(Al) 方法_， 離子方程式_。 【當堂作業(yè)】加入濃NaOH充分反應后過濾 3-1-1 金屬與非金屬的反應2Al2OH-2H2O2AlO2-3H2 加入足量稀硫酸充分反應后過濾 2Al 6H+ 2Al3+ 3H2 14等物質的量得Na、Mg、Al分別與足量鹽酸反應 生成的H2的體積之比是_。 2Na 2H+ Na+ H2 2 mol 1 mol 2 mol 1 mol Mg 2H+ Mg2+ H2 1 mol 1 mol 2 mol 2 mol 2Al 6H+ 2Al3+ 3H2 2 mol 3 mol 2 mol 3 mol【當堂作業(yè)】3-1-1 金屬與非金屬的反應1:2:3 15將Na、Mg、Al分別與足量鹽酸反應生成H2的 體積相等，則三種金屬的物質的量之比為_ 2Na 2H+ Na+ H2 2 mol 1 mol 6 mol 3 mol Mg 2H+ Mg2+ H2 1 mol 1 mol 3 mol 3 mol 2Al 6H+ 2Al3+ 3H2 2 mol 3 mol 2 mol 3 mol【當堂作業(yè)】3-1-1 金屬與非金屬的反應6:3:2 謝謝諸位！讓我們一起努力將化學變得更美好！