《蘇教版《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《蘇教版《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 《選修六 實(shí)驗(yàn)化學(xué)》知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 【專題1】 1、海帶灰化目的是使有機(jī)物分解，呈氣體逸散，待測(cè)的金屬或非金屬以氧化物或無(wú)機(jī)鹽的形式殘留下來(lái)。所用儀器有坩堝、坩堝鉗、酒精燈、玻璃棒、三腳架、泥三角 2、現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離出兩種溶液時(shí)，注意分液漏斗使用前須 檢查旋塞及玻璃塞處是否漏水。分液時(shí)將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)目的是與大氣相通，使液體順利流下。能用CCl4萃取碘的原因是CCl4與水互不相溶；I2在CCl4中溶解度比在水中的大。 3、一種物質(zhì)分離的簡(jiǎn)單方法，是色譜分析法的一種。它以濾紙作為 惰性支持物 ，附著在紙上的水是固定相，不與水混溶的有機(jī)溶劑作為

2、流動(dòng)相（又稱展開(kāi)劑），這種方法的基本原理是利用混和物中各組分在流動(dòng)相和固定相間的分配比的不同而使之分離。 為使觀察效果更明顯，實(shí)驗(yàn)中采用氨熏顯色。請(qǐng)寫(xiě)出Fe3+、Cu2+分別與足量氨水反應(yīng)的離子方程式。Fe3++3NH3H2O==Fe（OH）3↓+3NH4+ Cu2++4NH3H2O==Cu(NH3)42++4H2O 顯色反應(yīng)結(jié)果是濾紙上方顏色呈藍(lán)色，下方呈棕黃色（均在原點(diǎn)之上），說(shuō)明Fe3+和Cu2+得到了分離。由此可以得出Fe3+和Cu2+在流動(dòng)相和固定相中的分配情況是 Fe3+在流動(dòng)相中分配的多一些，隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度快一些Cu2+在固定相中分配的多一些，隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度

3、慢一些。在用紙層法進(jìn)行層析操作時(shí)，為什么不能讓濾紙上的試樣點(diǎn)接觸展開(kāi)劑？如接觸，樣點(diǎn)里要分離的離子或者色素就會(huì)進(jìn)入展開(kāi)劑，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。 4、要制備顆粒較大的硝酸鉀晶體，應(yīng)選擇的結(jié)晶條件是 減慢溶液的冷卻速度。 當(dāng)溶液發(fā)生過(guò)飽和現(xiàn)象時(shí)，如何操作使晶體析出振蕩容器，用玻璃棒攪動(dòng)或輕輕的摩擦器壁，或投入幾粒晶種，都可促使晶體析出 。加熱蒸發(fā)濃縮NaNO3和KCl的混合液時(shí)，為什么NaCl先析出？NaNO3、KCl、KNO3在高溫時(shí)具有較大的溶解度，溫度降低時(shí)，NaNO3、KCl的溶解度明顯減小，而KNO3的溶解度則急劇下降；NaCl的溶解度隨溫度變化不大。 趁熱過(guò)濾的原因 防止溫度降低KNO

4、3結(jié)晶析出如何趁熱過(guò)濾 用已預(yù)熱過(guò)的布氏漏斗進(jìn)行抽濾，過(guò)濾裝置如圖1—8所示，采用這種裝置過(guò)濾的主要目的是 過(guò)濾速度較快；可以得到比較干燥的沉淀。這種裝置工作的主要原理是抽氣泵給吸濾瓶減壓，導(dǎo)致裝置內(nèi)部的壓強(qiáng)降低，使過(guò)濾的速度加快。這種裝置要有布氏漏斗 、吸濾瓶 、 安全瓶、抽氣泵等儀器組成，其安全瓶的作用是防止倒吸，導(dǎo)管應(yīng) 短進(jìn)長(zhǎng)出。布氏漏斗的 頸口斜面與 吸濾瓶的支管口 相對(duì)，以便于吸濾。吸濾完畢時(shí)，應(yīng)先拆下 連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，然后 關(guān)閉水龍頭。減壓過(guò)濾不宜用于 過(guò)濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀 欲將KNO3粗產(chǎn)品提純，可采取的方法是_重結(jié)晶。具體操作是 按粗產(chǎn)品∶水

5、＝2∶1（質(zhì)量比）的比例，將粗產(chǎn)品溶于蒸餾水中。加熱、攪拌、待晶體全部溶解后停止加熱。（若溶液沸騰時(shí)，晶體還未全部溶解，可再加極少量蒸餾水使其溶解。）待溶液冷卻至室溫后抽濾。 為什么選用這方法可使產(chǎn)品獲得較高的純度？ 可以除去晶體中微量的雜質(zhì) 附錄：關(guān)于溴和碘的萃取 水 汽油/苯 CCl4 Br2 橙色 橙紅色 橙紅色 I2 棕黃色→褐色 紫紅色 深紫色 【

6、專題2】 5.破壞鋁表面氧化膜的方法有 ①用砂紙擦 ②用NaOH溶液 ③用稀酸浸泡 設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)證明鋁表面氧化膜已被破壞 將一片擦去氧化膜的鋁片放入CuSO4溶液中，鋁片表面有紅色物質(zhì)析出。增強(qiáng)鋁表面氧化膜保護(hù)的方法有 放入冷的濃硝酸或濃硫酸中浸泡 。設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)證明 將一片擦去氧化膜的鋁片放入冷的濃硝酸或濃硫酸中浸泡后，洗凈放入CuSO4溶液中，鋁片表面無(wú)紅色物質(zhì)析出。 6、使苯酚晶體變成苯酚液體的方法有 用乙醚或用熱水浴加熱融化 實(shí)驗(yàn)室制乙烯

7、時(shí)要注意哪些問(wèn)題 乙醇中慢加濃硫酸，混合液溫度迅速上升到170℃ 【專題3】 7、檢驗(yàn)牙膏中的摩擦劑是否為CaCO3，宜選用的試劑是鹽酸與石灰水 ，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 CaCO3+2H+===Ca2++H2O+ CO2↑ 。檢驗(yàn)牙膏中的保濕劑是否為甘油，宜選用的試劑是新制的氫氧化銅 ，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為出現(xiàn)絳藍(lán)色溶液 相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 所用試劑的配制方法是向1 mL０.５molL－1CuSO4溶液中加入幾滴 1 molL－1NaOH溶液，即可生成氫氧化銅懸濁液。牙膏配成的溶液PH>7的原因是牙膏中的安息香酸鈉、

8、氟化鈉等溶于水水解使溶液顯堿性。含氟牙膏有什么特別功能預(yù)防齲齒它的成分是 氟化鈉 寫(xiě)出防蛀作用的離子方程式Ca5(PO4)3OH+F—Ca5(PO4)3F+OH- 氟離子如何檢驗(yàn) 用CaCl2 溶液生成白色沉淀 。 8、火柴頭中某些成分的檢驗(yàn) 某同學(xué)提出用下圖所示方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)更為簡(jiǎn)便。他的操作是： ?。?dāng)圖中所示火柴頭燃燒完時(shí)，立即移出火柴； ⅱ．迅速將甲燒杯倒扣在乙燒杯上，輕輕振蕩乙燒杯 欲檢驗(yàn)火柴頭中是否含有氯元素，可能有以下方案： （1）將燃盡的火柴頭浸泡在水中，取少量溶液于試管中，再滴加 AgNO3溶液和稀硝酸 若看到有白色沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)

9、明有氯離子，反應(yīng)的方程式是KCl+AgNO3===AgCl↓ +KNO3 。 （2）將多根火柴浸于水中，取少量溶液于試管中，再滴加 加AgNO3溶液和稀硝酸和NaNO2溶液.溶液，若看到有白色沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明有氯元素，反應(yīng)的離子方程式是 3 NO2—+ ClO3— +Ag+====3 NO3—+AgCl↓ 9、如何區(qū)別亞硝酸鈉與氯化鈉 方案1：NO2－＋Fe2+＋2H＋＝2NO↑＋Fe3＋＋H2O 方案2：2NO2－＋2I—＋4H＋＝NO↑＋I(xiàn)2＋2H2O 方案3：5NO2－＋2MnO4－＋6H＋＝5NO3－＋2Mn2＋＋3H2O 方案4

10、：Ag++Cl—====AgCl↓ Ag++ NO2－====AgNO2↓ 方案5：NaNO2+H2SO4（?。?===NaHSO4+HNO2 HNO2=====NO↑+NO2↑+H2O 方案6：NO2—+ H2OＨＮＯ２+OH— 【專題4】 10、硫代硫酸鈉與硫酸的反應(yīng)方程式是:S2O32-+2H+===SO2↑+S↓+H2O 如何比較實(shí)驗(yàn)中溶液出現(xiàn)渾濁的快慢以兩溶液混合時(shí)開(kāi)始計(jì)時(shí)，以錐形瓶底部 催化劑 “﹢”完全遮蓋時(shí)為終點(diǎn)計(jì)時(shí)，比較所需時(shí)間。 11. H2O2分解化學(xué)方程式是:2H2O2====2H2O+O2↑

11、.如何判斷H2O2分解速率的大小收集等量氣體所需的時(shí)間或記錄單位時(shí)間產(chǎn)生的氣體的量 。圖P49 12. 氯化鈷溶液中存在如下平衡:[CoCl4]2-(藍(lán)色) + 6H2O [Co(H2O)6]2+(粉紅色) + 4Cl- ①加水稀釋:平衡向正方向移動(dòng)；加濃鹽酸或氯化鈣向逆方向移動(dòng)。 ②二氯化鈷水合物加熱時(shí)發(fā)生的變化(依序從左到右)： CoCl26H2O(粉紅) CoCl22H2O(紫色) CoCl2H2O（藍(lán)紫色）CoCl2（藍(lán)色） 在試管中加入半試管95％乙醇和少量紅色氯化鈷晶體（CoCl26H2O）， 振蕩使其溶解，逐漸加熱，則溶液最終會(huì)變成___藍(lán)__色。原因是_氯

12、化鈷的水合物失水而顯藍(lán)色 【專題5】 13、一般來(lái)說(shuō)，電池的極化作用都是很強(qiáng)的，極化作用會(huì)使電池的放電和充電變得遲鈍。所以如該電池是一般的銅鋅原電池（無(wú)鹽橋），在工作較短的時(shí)間后，燈泡會(huì)熄滅。當(dāng)加入一些 高錳酸鉀、雙氧水 等強(qiáng)氧化劑時(shí)，現(xiàn)象又會(huì)變得明顯。原因是降低了電極的極化作用 鹽橋的作用是確保形成回路，使燒杯中溶液的電荷守恒。 實(shí)驗(yàn)室燃料電池的電極如何制作：把兩根碳棒放在酒精噴燈上灼燒2—3min，立即投入到冷水中，反復(fù)操作3—5次，其主要目的是使碳棒表面變得粗糙多孔 析氫腐蝕：在繞銅絲的鐵釘?shù)脑嚬苤屑欲}酸和2滴鐵氰化鉀溶液現(xiàn)象 藍(lán)色沉淀 【專題6】 14、食

13、醋總酸含量的測(cè)定 （1）食醋分釀造醋和配制醋兩種，食醋總酸含量是指每100ml食醋中含醋酸的 質(zhì)量 （2）、指示劑的選擇： ①滴定開(kāi)始時(shí)，溶液的PH通常變化緩慢，當(dāng)接近完全反應(yīng)時(shí)（即滴定終點(diǎn)），PH出現(xiàn)突變，稱為滴定突躍 ②強(qiáng)酸強(qiáng)堿滴定：酚酞或甲基橙 ③強(qiáng)酸滴定弱堿：甲基橙 ④強(qiáng)堿滴定弱酸：酚酞 （3）、在滴定時(shí)為什么要將市售食醋稀釋10倍？ 稀釋有助于減少食醋的顏色對(duì)滴定終點(diǎn)顏色的干擾，減少滴定誤差 （4．）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，移液管和滴定管在使用前都要潤(rùn)洗，如果使用未潤(rùn)洗的移液管或滴定管，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生什么影響？盛裝樣品的錐形瓶是否也需潤(rùn)洗？為什么？

14、 如果不潤(rùn)洗，裝入的溶液被稀釋，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果有誤差。錐形瓶不需潤(rùn)洗，如果潤(rùn)洗，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高。 （5）、如果滴定的終點(diǎn)沒(méi)有控制好，即NaOH過(guò)量，溶液顯深紅色，如何補(bǔ)救？用上述配置好的醋酸進(jìn)行回滴至溶液顯淺紅色，記錄所需醋酸的量，兩者合計(jì)即為醋酸的總體積。 （6）該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生偏差的原因有哪些？ （1）滴定讀數(shù)時(shí)，俯視或仰視；（2）滴定終點(diǎn)的判斷不準(zhǔn)確；（3）滴定過(guò)程中錐形瓶?jī)?nèi)溶液濺出（其它合理答案均可） 15、鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測(cè)定 （1）.取三塊鍍鋅鐵皮(A、B、C，截自同一塊鍍鋅鐵皮)，分別量出它們的長(zhǎng)度與寬度。 （2）．用電子天平（精度0.001g）分別稱量三塊

15、鍍鋅鐵皮（A、B、C）的質(zhì)量。 （3）．將鍍鋅鐵皮A放入燒杯中，加入約40mL 6molL-1鹽酸。反應(yīng)時(shí)用玻璃棒小心翻動(dòng)鍍鋅鐵皮，使鐵皮兩邊鋅鍍層都充分反應(yīng)，到反應(yīng)速率突然減小時(shí)（產(chǎn)生氣泡的速率變得極慢）立即將未反應(yīng)的鐵皮取出，用自來(lái)水沖洗掉附著的酸液。該操作的目的是為了 防止內(nèi)層鐵與酸反應(yīng) （4）．將鐵片放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈小火烘干，冷卻后用電子天平 稱量。 （5）、實(shí)驗(yàn)是否缺少必要的步驟？如果缺少，寫(xiě)出應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)步驟：分別用B、C重復(fù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)步驟3、4。 （6）．根據(jù)實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，求出鍍鋅鐵皮的鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度。 寫(xiě)出鍍鋅鐵片的鍍鋅層厚度的計(jì)算公式：_h=（m1-m

16、2）/2ρS 準(zhǔn)確判斷鋅完全反應(yīng)是本實(shí)驗(yàn)最重要的一環(huán)。若判斷過(guò)早則會(huì)使鋅未完全溶解；若過(guò)遲會(huì)使鐵部分溶解，都會(huì)增加實(shí)驗(yàn)誤差。判斷鋅在酸中完全溶解的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生氫氣速率突然變慢，其依據(jù)是鋅反應(yīng)完，原電池作用消失，鐵于酸反應(yīng)顯著減那們慢。 （7）、結(jié)合計(jì)算公式：h=（m1-m2）/2ρS，本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生誤差的主要原因有哪些，如何克服？ 鍍鋅鐵片長(zhǎng)、寬測(cè)量；反應(yīng)前后鐵皮質(zhì)量稱量；終點(diǎn)判斷；反應(yīng)后鐵皮洗滌；鐵皮未烘干。措施：提高測(cè)量工具的精密度，減少系統(tǒng)誤差。重復(fù)測(cè)量三次，取平均值，減少偶然誤差。 【專題7】 13、硫酸亞鐵銨的制備 硫酸亞鐵銨，商品名稱為摩爾鹽，其化學(xué)

17、式為(NH4)2SO4FeSO46H2O ， 淺綠 色晶體 是一種復(fù)鹽。 易 溶于水， 難 溶于酒精。(NH4)2SO4和硫酸亞鐵溶液混合，加熱濃縮即可制得硫酸亞鐵銨，其主要原理是在相同溫度下，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比FeSO4或(NH4)2SO4都小。寫(xiě)出反應(yīng)式FeSO4＋(NH4)2SO4＋6H2O＝(NH4)2SO4FeSO46H2O↓ （1）Na2CO3溶液用以除油污的原因是Na2CO3水解呈堿性，加熱更有利于提高去污能力的原因是 加熱促進(jìn) Na2CO3水解 ，使堿性增強(qiáng) ，提高去污能力。將剩余的堿液倒掉的方法是 傾析法 （2）將稱量好的Fe屑放入錐形瓶中，加入25

18、 mL 3mol／L H2SO4 ，放在水浴中加熱至不再有氣體生成為止，再加入1 mL 3mol／L H2SO4，趁熱過(guò)濾，將濾液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。 趁熱過(guò)濾的目的是為防止因冷卻使FeSO4晶體析出而造成損失 反應(yīng)結(jié)束時(shí)再加入1 mL 3mol／L H2SO4的作用是抑制硫酸亞鐵水解 在制備FeSO4過(guò)程中常會(huì)出現(xiàn)黃色現(xiàn)象，避免這種現(xiàn)象的有效方法是Fe屑過(guò)量 （3） (NH4)2SO4 與FeSO4混合后，緩緩加熱，濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜為止。 濃縮時(shí)能否蒸發(fā)至干，為什么？①蒸干時(shí)溶液中的雜質(zhì)離子會(huì)被帶入晶體中，②蒸干時(shí)晶體會(huì)受熱分解

19、或被氧化。 制得的晶體過(guò)濾后用無(wú)水乙醇洗滌而不用蒸餾水的原因是①減少晶體在洗滌時(shí)的溶解，②除去其表面的水分。 （4）加熱濃縮硫酸亞鐵銨溶液的過(guò)程中，可能形成Fe3+,為什么？ 在高溫于空氣接觸的條件下，部分Fe2+被氧化成Fe3+。 14、阿司匹林的合成 （1）流程中的第①步的實(shí)驗(yàn)裝置如圖7—3所示，請(qǐng)回答： 原料有水楊酸、乙酸酐、5滴濃硫酸 用水浴加熱的作用是 受熱均勻，容易控制溫度于100度以下 長(zhǎng)直導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣兼冷凝回流作用 實(shí)驗(yàn)中加濃硫酸的目的是 作催化劑

20、 。是否可以不加？為什么？ 不可，有利于反應(yīng)的進(jìn)行，否則溫度較高，副產(chǎn)物增加 。 主反應(yīng)方程式為（反應(yīng)類型：取代反應(yīng)） 副反應(yīng)方程式為（生成水楊酸聚合物） 如何除去副產(chǎn)物（寫(xiě)出具體操作）加NaHCO3 溶液、攪拌、過(guò)濾、洗滌；濾液中加足量鹽酸、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌。）涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為 （2）冷卻結(jié)晶時(shí)未出現(xiàn)結(jié)晶時(shí)，可以 用玻棒充分磨擦器皿壁，促使晶體析出。 （3）得到的產(chǎn)品中通常含有水楊酸，主要原因是 乙酰化反應(yīng)不完全或產(chǎn)物在分離過(guò)程中發(fā)生水解。 要檢測(cè)產(chǎn)品中的水楊酸，其實(shí)驗(yàn)步驟是取乙酰水楊酸晶體少許，溶解，向其中滴加兩滴1%的氯化鐵溶液，觀察顏色。） （4）1mol阿司匹林與足量的NaOH溶液共熱，充分反應(yīng)，有 3 mol NaOH參加了反應(yīng)。 （5）固體產(chǎn)品的干燥方法一般有 烘干、風(fēng)干、濾紙吸干、干燥器干燥等。本實(shí)驗(yàn)應(yīng)采用濾紙吸干或干燥器干燥方法來(lái)干燥產(chǎn)品。 5