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1、 第二節(jié)鐵的重要化合物 （授課者：白研升） 一、從容說課 本節(jié)教材可以分為兩部分，即鐵的性質(zhì)和鐵的重要化合物。 在教材的第二部分鐵的重要化合物中，介紹了三種氧化物、兩種氫氧化物和兩種鐵鹽， 其中較難理解的是二價(jià)鐵和三價(jià)鐵的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。 在學(xué)習(xí)鐵的化學(xué)性質(zhì)時(shí)， 結(jié)合討論， 邊講邊實(shí)驗(yàn)。 首先要求學(xué)生回憶鐵在金屬活動(dòng)性順 序中的位置， 根據(jù)鐵在金屬活動(dòng)性順序中的位置可初步判斷鐵是一種比較活潑的金屬。 然后 討論鐵跟非金屬以及跟化合物的反應(yīng)，進(jìn)一步得出鐵是一種比較活潑的金屬的結(jié)論。 在進(jìn)行鐵的氧化物的教學(xué)時(shí)， 可展示氧化亞鐵、 氧

2、化鐵、四氧化三鐵的樣品， 通過觀察、 討論，比較這三種氧化物的組成和性質(zhì)。 鐵的氫氧化物的教學(xué)采用邊講邊實(shí)驗(yàn)的形式，重點(diǎn)放在氫氧化亞鐵的制備和性質(zhì)上。 鐵化合物和亞鐵化合物間的相互轉(zhuǎn)化是本節(jié)教學(xué)的難點(diǎn)。在前面教學(xué)的基礎(chǔ)上，學(xué)生 對(duì) Fe2+和 Fe3+間的相互轉(zhuǎn)化已有了一定的認(rèn)識(shí)，基于此補(bǔ)充兩個(gè)演示實(shí)驗(yàn)。 （ 1）在一支試管 里加入 2 mL 新制備的 1 mol/L 的 FeCl 2 溶液，逐滴加入新制備的飽和氯水，溶液顏色由淺 綠色變成黃色。（ 2）在一支試管里加入 2 mL l mol/L 的 FeCl3 溶液，加入 2 mL 2 mol/L

3、 的鹽酸酸化后，再加入少量還原鐵粉或新的鐵釘，溶液顏色由黃色逐漸變成淺綠色。 通過觀察溶液顏色的變化，使學(xué)生更直觀地了解到  Fe2+和  Fe3+ 間的相互轉(zhuǎn)化，然后進(jìn)一 步引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的知識(shí)分析  Fe2+和  Fe3+相互轉(zhuǎn)化的內(nèi)因和外因。 Fe 3+的檢驗(yàn)，采用邊講邊實(shí)驗(yàn)的方法。 要求學(xué)生觀察分析 [ 實(shí)驗(yàn) 4-11] 后，預(yù)測(cè) [ 實(shí)驗(yàn) 4-12] 和 [ 實(shí)驗(yàn) 4-13] 可能發(fā)生的現(xiàn)象，再用實(shí)驗(yàn)證明預(yù)測(cè)是否正確，然后用鐵化合物和亞鐵化合物相互轉(zhuǎn)化的知識(shí)進(jìn)行分析和解釋，以培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際

4、問題的能力。 教學(xué)目標(biāo) 1 ．使學(xué)生掌握鐵的化學(xué)性質(zhì)。 2．使學(xué)生理解鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變。 3 ．使學(xué)生了解鐵的氧化物和氫氧化物。 4 ．使學(xué)生掌握鐵離子的檢驗(yàn)方法。教學(xué)重點(diǎn) 鐵的化學(xué)性質(zhì)；鐵鹽和亞鐵鹽的轉(zhuǎn)變；鐵離子的檢驗(yàn)。 教學(xué)難點(diǎn) 二價(jià)鐵和三價(jià)鐵的相互轉(zhuǎn)化。 課時(shí)安排 兩課時(shí) 教學(xué)方法 實(shí)驗(yàn)法、對(duì)比法、歸納法。 教具準(zhǔn)備 1 ．鐵絲、 Cl 2、 H2O、鐵粉、 FeO、Fe2O3、Fe304、FeCl 3 溶液、 NaOH溶液、鹽酸、稀 H2SO4、 FeCl 2 溶液、 KSCN溶液。 2

5、．酒精燈、酒精噴燈、干燥管 ( 裝有干燥荊 ) 、試管若干、膠頭滴管。 第二節(jié)鐵的重要化合物教案設(shè)計(jì) 第二課時(shí)（授課者：白研升） 教學(xué)目標(biāo) 1 ．使學(xué)生掌握鐵的化學(xué)性質(zhì)。 2．使學(xué)生理解鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變。 3 ．使學(xué)生了解鐵的氧化物和氫氧化物。 4 ．使學(xué)生掌握鐵離子的檢驗(yàn)方法。 教學(xué)重點(diǎn) 鐵的化學(xué)性質(zhì)；鐵鹽和亞鐵鹽的轉(zhuǎn)變；鐵離子的檢驗(yàn)。 教學(xué)難點(diǎn) 二價(jià)鐵和三價(jià)鐵的相互轉(zhuǎn)化。 課時(shí)安排 兩課時(shí) 教學(xué)方法 實(shí)驗(yàn)法、對(duì)比法、歸納法。 教具準(zhǔn)備 1 ．鐵絲、 C

6、l 2、 H2O、鐵粉、 FeO、Fe2O3、Fe304、FeCl 3 溶液、 NaOH溶液、鹽酸、稀 H2SO4、 FeCl 2 溶液、 KSCN溶液。 2 ．酒精燈、酒精噴燈、干燥管 ( 裝有干燥荊 ) 、試管若干、膠頭滴管。教學(xué)過程 [ 引言 ] 上一節(jié)我們學(xué)習(xí)了鐵的化學(xué)性質(zhì)， 我們已經(jīng)知道， 鐵絲可以在氧氣中燃燒生成 黑色的四氧化三鐵，其化學(xué)式為 Fe304，除此之外，鐵的氧化物還有兩種 ( 順勢(shì)舉起樣品 ) ， 它們是氧化亞鐵和氧化鐵，這些鐵的氧化物有什么樣的性質(zhì)呢 ?下面我們來學(xué)習(xí)這方面的內(nèi) 容。 [ 板書 ] 二、鐵的重要化合物 1．鐵

7、的氧化物 、 ( 同學(xué)們傳遞著觀察樣品 ) [ 師 ] 同學(xué)們， 請(qǐng)仔細(xì)觀察樣品并結(jié)合已學(xué)過的有關(guān)知識(shí)， 對(duì)比學(xué)習(xí)三種氧化物， 然后通 過討論來完成下表。 [ 展示表格 ] FeO Fe 304 Fe 2O3 化學(xué)名 俗名 色態(tài) 溶解性 與鹽酸反應(yīng) 與稀硝酸反應(yīng) [ 學(xué)生討論后，各小組選代表來回答上表，然后老師根據(jù)學(xué)生回答作必要的補(bǔ)充 ] [ 師 ] Fe304 中鐵元素的化合價(jià)可看作 +2 價(jià)和 +3

8、價(jià)兩種價(jià)態(tài)組成，平均化合價(jià)為 +3/8 ， 那么在 Fe 0 2+ 3+ 4 中 Fe 和 Fe 個(gè)數(shù)比為多少 ? 3 [ 生 ] 1:2 [ 練習(xí) ] Fe304 可寫成 FeOFe 2O3，若看作一種鹽時(shí)，又可寫成 Fe(Fe0 2) 2，根據(jù)化合價(jià) 規(guī)律和這種書寫方法，若將 Pb O 用上述氧化物形式表示其化學(xué)式可寫成 __________；看作 3 4 鹽時(shí)可寫成 ______

9、_。 [ 過渡 ] 由上題可見． 鐵元素并沒有 +3/8 價(jià)，只有 +2 價(jià)和 +3 價(jià)，因此鐵的氫氧化物也應(yīng) 該有兩種，即氫氧化亞鐵和氫氧化鐵。下面我們來學(xué)習(xí)它們的性質(zhì)。 [ 板書 ] 二、鐵的氧氧化物 [ 師 ] 那么，如何制得這兩種氫氧化物呢 ?下面我們來做兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們一定要仔細(xì)觀 察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 [ 演示實(shí)驗(yàn) 4-9] [ 師 ] 在逐滴滴入 NaOH的過程中。觀察到了什么現(xiàn)象 ? [ 生 ] 溶液里立即生成了紅褐色的沉淀。 [ 師 ] 請(qǐng)同學(xué)們寫出該反應(yīng)的離子方程式，然后分析紅褐色的沉淀是何種物質(zhì)。 [

10、師 ] 在 FeSO4 溶液中滴加 NaOH會(huì)生成什么物質(zhì)呢 ?下面我們?cè)僮鲆粋€(gè)實(shí)驗(yàn)， 請(qǐng)注意觀察。 [ 演示實(shí)驗(yàn) 4-10] [ 師 ] 你們都觀察到了哪些現(xiàn)象 ? [ 生 ] 開始時(shí)生成白色絮狀沉淀，白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。 [ 師 ] 開始生成的白色絮狀沉淀是氫氧化亞鐵， 最后生成的紅褐色沉淀是氫氧化鐵。 從鐵 的化合價(jià)來看，是 Fe(OH)2 被氧化了，那么是被什么氧化劑氧化的呢 ? [ 生 ] 是空氣中的氧氣。 [ 師 ] 對(duì)。由此可見， Fe(OH)2 極易被氧化。在剛才的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)生了以下兩個(gè)反應(yīng)：

11、 [ 師 ] 由于 Fe(OH)2 極易被氧化，所以在配制反應(yīng)液時(shí)要用沸水，盡量降低氧氣的溶解 度。下面同學(xué)們討論幾個(gè)問題。 [ 問題探究 1] 實(shí)驗(yàn)中為什么要用新制的硫酸亞鐵溶液 ? [ 生 ] FeS04 易被空氣中的 02 氧化，防止影響實(shí)驗(yàn)效果。 2+ [ 生 ] 在配制溶液時(shí)，要加入少量鐵粉防止氧化，加入少量對(duì)應(yīng)的酸抑制其水解。 [ 問題探究 3] 實(shí)驗(yàn)中為什么要將滴管尖端插入試管里溶液的底部， 且慢慢擠出  NaOH溶 液? [ 生 ] Fe(OH)2 極易被氧化

12、，預(yù)防帶入空氣。 [ 師 ] 鐵的氫氧化物均為弱堿，具有堿的通性。請(qǐng)同學(xué)們寫出兩種氫氧化物與強(qiáng)酸反應(yīng) 的離子方程式和它們受熱分解的化學(xué)方程式。 [ 學(xué)生練習(xí) ] +2 [ 師 ] 我們知道， Fe(OH)2 很容易被空氣中的 02 氧化生成 Fe(OH)3，即 Fe 可 +3 +3 +2 以向 Fe 轉(zhuǎn)化，那么， Fe 能否向 Fe 轉(zhuǎn)化呢 ? [ 板書 ] 3．鐵的化合物與亞鐵化合物的相互轉(zhuǎn)變 [ 師 ] 請(qǐng)同學(xué)們分析以上相互轉(zhuǎn)化是需要氧化荊還是還

13、原劑，試寫出一些能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化的方程式。 [ 師 ] 我們可以利用在溶液中加入 KSCN溶液生成血紅色溶液這一反應(yīng)來檢驗(yàn)溶液中是否含有 Fe3+，還可利用 FeCl 2 和 KSCN不顯紅色而加氯水后變紅色這一現(xiàn)象來檢驗(yàn)溶液中是否舍 有 Fe2+。請(qǐng)同學(xué)們課后總結(jié)一下鑒別 Fe2+和 Fe3+的方法。 [ 布置作業(yè) ] 1． P92 一、 2 二、 2.3.5 三 四 五 2 ．設(shè)計(jì)一個(gè)制取 Fe(OH)2 的實(shí)驗(yàn) ( 要有可行性、科學(xué)性、安全性 ) 。 [ 板書設(shè)計(jì) ] 二、鐵的重要化合物 1．鐵的氧化物 、

14、 2、鐵的氫氧化物 [ 學(xué)生練習(xí) ] 3．鐵的化合物與亞鐵化合物的相互轉(zhuǎn)變 [ 教學(xué)反思 ] 在這節(jié)課的設(shè)計(jì)中， 不只是把情景作為引入的手段， 而是把情景作為與問題相匹配的教 學(xué)線索： 在學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)室常見的含鐵試劑的觀察的真實(shí)情景中引出問題， 在制備鐵的氫氧 化物、研究加入了鐵釘?shù)穆然瘉嗚F溶液與未加鐵釘?shù)穆然瘉嗚F溶液有何不同、 探究 Fe2+和 Fe3+ 的相互轉(zhuǎn)化三個(gè)任務(wù)的驅(qū)動(dòng)下， 學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題， 主動(dòng)參

15、與探究， 有多次小組討論或?qū)嶒?yàn)活動(dòng)， 學(xué)生的思維深層次地參與到探究活動(dòng)中， 教學(xué)實(shí)效性得到了體現(xiàn)。 從教學(xué)實(shí)際情況看， 學(xué)生 參與的興趣和活躍程度明顯提升。 不足之處是， 在“設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)完成亞鐵離子與鐵離子的相互 轉(zhuǎn)化” 階段，學(xué)生交流表達(dá)不夠充分。這個(gè)環(huán)節(jié)如果處理更加合理，學(xué)生對(duì)研究物質(zhì)的氧化還原性的一般方法的理解會(huì)更好，教學(xué)實(shí)效性會(huì)更好 三、自評(píng) （授課者：白研升） 一、學(xué)習(xí)效果評(píng)價(jià) 本節(jié)課學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性得到了充分的調(diào)動(dòng)， 在教師的幫助下主動(dòng)建構(gòu)知識(shí)， 了解了科 學(xué)探究的基本方法。我的課堂駕馭能力得到了體現(xiàn)和提

16、高。 教師評(píng)價(jià)： 1．觀察學(xué)生在課堂中回答問題、 參與討論的積極程度， 關(guān)注學(xué)生的表現(xiàn)性評(píng)價(jià)都不是很高； 2．編制習(xí)題檢測(cè)知識(shí)技能目標(biāo)的達(dá)成。 3．提供一種尚未學(xué)習(xí)過的物質(zhì)（如 Na2SO3），讓學(xué)生制定方案探究它的氧化還原性，評(píng)價(jià)學(xué) 生對(duì)探究物質(zhì)氧化 還原性的一般方法的理解程度。 二、教學(xué)反思 在這節(jié)課的設(shè)計(jì)中， 不只是把情景作為引入的手段， 而是把情景作為與問題相匹配的教 學(xué)線索： 在學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)室常見的含鐵試劑的觀察的真實(shí)情景中引出問題， 在制備鐵的氫氧 化物、研究加入了鐵釘?shù)穆然瘉嗚F溶液與未加鐵釘?shù)穆然瘉嗚F溶液有何不同、 探究 Fe2+和 Fe3+ 的相互轉(zhuǎn)化三個(gè)任務(wù)的驅(qū)動(dòng)下， 學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題， 主動(dòng)參與探究， 有多次小組討論或?qū)嶒?yàn)活動(dòng)， 學(xué)生的思維深層次地參與到探究活動(dòng)中， 教學(xué)實(shí)效性得到了體現(xiàn)。 從教學(xué)實(shí)際情況看， 學(xué)生 參與的興趣和活躍程度明顯提升。 不足之處是， 在“設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)完成亞鐵離子與鐵離子的相互 轉(zhuǎn)化” 階段，學(xué)生交流表達(dá)不夠充分。這個(gè)環(huán)節(jié)如果處理更加合理，學(xué)生對(duì)研究物質(zhì)的氧化還原性的一般方法的理解會(huì)更好，教學(xué)實(shí)效性會(huì)更好。