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1、電化學(xué)高考題型
一、全國(guó)卷系列:
1、(2009全國(guó)高考)下圖所示裝置中,甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g10.00%的K2SO4溶液.電極均為石墨電極。
(1)接通電源,經(jīng)過一段時(shí)間后,測(cè)得丙中K2SO4濃度為10.47%,乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題:
①電源的N端為 極;
②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ;
③列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積:
;
④電極c的質(zhì)量變化是 g
⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化,簡(jiǎn)述其原因:
甲溶液 ;
乙溶液;
丙溶液 ;
(2)如果電解過程
2、中銅全部析出.此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行,為什么?
2、(2010全國(guó)高考I卷15)右圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個(gè)點(diǎn)極由有機(jī)光敏燃料(S)涂覆在TiO2納米晶體表面制成,另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成,電池中發(fā)生的反應(yīng)為:
TiO2/s TiO2/S+(激發(fā)態(tài))
TiO2/S+TiO2/S++e-
I3-+2e-3I-
2TiO2/S++3I-2TiO2/S+I(xiàn)3-
下列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是:
A.電池工作時(shí),是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能
B.電池工作時(shí),I-離子在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電
C.電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極
D.電池的電解質(zhì)溶液中I-和I3-的濃度不
3、會(huì)減少
3、(2011全國(guó)理綜Ⅰ 10)用石墨作電極電解CuSO4溶液。通電一段時(shí)間后,欲使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到起始狀態(tài),應(yīng)向溶液中加入適量的
A.CuSO4 B.H2O C.CuO D.CuSO4H2O
4、(2012年全國(guó)卷11)①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池,①②相連時(shí),外電路電流從②流向①;①③相連時(shí),③為正極;②④相連時(shí),②上有氣泡逸出;③④相連時(shí),③的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是
A.①③②④ B.①③④② C.③④②① D.③①②④
5、(2013年全國(guó)卷10)銀制器皿日久表面會(huì)逐
4、漸變黑,這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理:在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液,再將變黑的的銀器浸入該溶液中,一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去。下列說法正確的是
A.處理過程中銀器一直保持恒重
B.銀器為正極,Ag2S被還原生成單質(zhì)銀
C.該過程中總反應(yīng)為2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3
D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl
6、(2013年全國(guó)卷)27.(15分)
鋰離子電池的應(yīng)用很廣,其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí),該鋰離子
5、電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi++xe- = LixC6?,F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源(部分條件未給出)。
回答下列問題:
(1)LiCoO2中,Co元素的化合價(jià)為 。
(2)寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
(3)“酸浸”一般在80℃下進(jìn)行,寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液,但缺點(diǎn)是
6、 。
(4)寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(5)充放電過程中,發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化,寫出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式 。
(6)上述工藝中,“放電處理”有利于鋰在正極的回收,其原因是 。在整個(gè)回收工藝中,可回收到的金屬化合物有 (填化學(xué)式)。
7、(2014年全國(guó)卷27) (15分)[2014新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ] 次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷
7、化工產(chǎn)品,具有較強(qiáng)還原性?;卮鹣铝袉栴}:
(1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸,寫出其電離方程式:_____________________________
________________________________________________________________________。
(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀,從而可用于化學(xué)鍍銀。
①H3PO2中,P元素的化合價(jià)為________。
②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1,則氧化產(chǎn)物為________(填化學(xué)式)。
③NaH2PO2為________(
8、填“正鹽”或“酸式鹽”),其溶液顯________(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)。
(3)H3PO2的工業(yè)制法是:將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________________。
(4)H3PO2也可用電滲析法制備,“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過):
①寫出陽極的電極反應(yīng)式:_________________________________________。
②分析
9、產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因:_____________________________________
________________________________________________________________________。
③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2:將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜,從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有________雜質(zhì),該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是________________________________。
8、(2015年全國(guó)卷11)微生物電池是指在微生物的作用
10、下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯(cuò)誤的是( )
A.正極反應(yīng)中有CO2生成
B.微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移
C.質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)
D.電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
9(2016年全國(guó)卷11)三室式電滲析法處理含廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場(chǎng)的作用下,兩膜中間的和可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。
下列敘述正確的是( )
A. 通電后中間隔室的離子向正極遷移,正極區(qū)溶液增大
B. 該法在處理含廢水時(shí)可以得到和產(chǎn)品
C. 負(fù)極反應(yīng)為,負(fù)極區(qū)溶液降低
D. 當(dāng)電路中通過1電子的電量時(shí),會(huì)有的生成
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