《34《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》課件（1）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《34《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》課件（1）（23頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第 三 章 水 溶 液 中 的 離 子 平 衡難 溶 電 解 質(zhì) 的 溶 解 平 衡 大 于 10g， 易 溶1g 10g， 可 溶0.01g 1g， 微 溶小 于 0.01g, 難 溶物 質(zhì) 在 水 中 的 溶 解 性固 體 的 溶 解 性 ： t 時 100克 水 溶 解 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量氣 體 的 溶 解 性 ： 常 溫 常 壓 時 1體 積 水 溶 解 氣 體 的 體 積大 于 100體 積 極 易 溶大 于 10體 積 易 溶大 于 1體 積 可 溶小 于 1體 積 難 溶 可難難難難 難難微微微易 易根 據(jù) 溶 解 度 判 斷 并 理 解 電 解 質(zhì) 是 “ 溶 ” 還 是 “

2、難 溶 ” ？ 1、 生 成 沉 淀 的 離 子 反 應 能 發(fā) 生 的 原 因生 成 物 的 溶 解 度 很 小 （ 難 溶 物 或 微 溶 物 ）2、 AgCl溶 解 平 衡 的 建 立當 v（ 溶 解 ） v(沉 淀 ） 時 ， 得 到 飽和 AgCl溶 液 ， 建 立 溶 解 平 衡 溶 解 AgCl(s) Ag (aq) + Cl (aq) 沉 淀一 、 Ag 和 Cl 的 反 應 真 能 進 行 到 底 嗎 ？ 3、 溶 解 平 衡 的 特 征逆 、 等 、 動 、 定 、 變4、 生 成 難 溶 電 解 質(zhì) 的 離 子 反 應 的 限 度難 溶 電 解 質(zhì) 的 溶 解 度 小 于

3、 0.01g， 離 子反 應 生 成 難 溶 電 解 質(zhì) ， 離 子 濃 度 小 于1 10 5 mol/L時 ， 認 為 沉 淀 反 應 完 全 ，但 溶 液 中 還 有 相 應 的 離 子 。 石 灰 乳 中 存 在 下 列 平 衡 ：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入 下 列 溶 液 ， 可 使 Ca(OH)2減 少 的 是（ ） A、 Na2CO3溶 液 B、 AlCl3溶 液 C、 NaOH溶 液 D、 CaCl2溶 液AB練 習 二 、 沉 淀 反 應 的 應 用1、 沉 淀 的 生 成（ 1） 應 用 ： 生 成 難 溶 電 解 質(zhì) 的 沉 淀 ， 是

4、 工業(yè) 生 產(chǎn) 、 環(huán) 保 工 程 和 科 學 研 究 中 除 雜 或 提 純物 質(zhì) 的 重 要 方 法 之 一 。 （ 2） 方 法a 、 調(diào) pH值如 ： 工 業(yè) 原 料 氯 化 銨 中 混 有 氯 化 鐵 ，加 氨 水 調(diào) pH值 至 7 8Fe3 + 3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4b 、 加 沉 淀 劑 ： 如 沉 淀 Cu2+、 Hg2+等 ，以 Na2S、 H2S做 沉 淀 劑Cu2 +S2 =CuS Hg2 +S2 HgS 2、 沉 淀 的 溶 解（ 1） 原 理設 法 不 斷 移 去 溶 解 平 衡 體 系 中 的 相 應 離 子 ，使 平 衡 向 沉 淀 溶 解 的

5、 方 向 移 動（ 2） 舉 例a 、 難 溶 于 水 的 鹽 溶 于 酸 中如 ： CaCO3溶 于 鹽 酸 ， FeS、 Al(OH)3、Cu(OH)2溶 于 強 酸 沉 淀 不 溶 解 沉 淀 溶 解沉 淀 溶 解Mg(OH)2 2HCl = MgCl2 H2OMg(OH)2 2NH4Cl = MgCl2 2NH3 H2O b 、 難 溶 于 水 的 電 解 質(zhì) 溶 于 某 些 鹽 溶 液如 ： Mg(OH)2溶 于 NH4Cl溶 液思 考 與 交 流 用 平 衡 移 動 的 原 理 分 析 Mg(OH)2溶 于 鹽 酸 和 NH4Cl溶 液 的 原 因Mg(OH)2 2NH4Cl =

6、MgCl2 2NH3 H2O Mg(OH)2(s) Mg 2OH2NH4 2H2O 2NH3H2O 2H 2H 2O可 能 原 因 Mg(OH)2(s) Mg 2OH2N 4Cl = 2Cl 2NH42NH3H2O 可 能 原 因 2AgI(s) 2Ag 2ISAg2S 產(chǎn) 生 白 色 沉 淀 白 色 沉 淀 變 黃 色 黃 色 沉 淀 變 黑 色AgNO3 NaCl = AgCl(白 色 ) NaNO3AgCl KI = AgI(黃 色 ) KCl2AgI Na2S = Ag2S(黑 色 ) 2NaIAgCl(s) Ag ClII 產(chǎn) 生 白 色 沉 淀 白 色 沉 淀 變 紅 褐 色出 現(xiàn)

7、 紅 褐 色 沉 淀MgCl2 2NaOH = Mg(OH)2(白 色 ) 2NaCl3Mg(OH)2 2FeCl3=2Fe(OH)3(紅 褐 色 ) 3MgCl23Mg(OH)2 3Mg 6OH2Fe2Fe(OH)3 牙 齒 表 面 由 一 層 硬 的 、 組 成 為 Ca5(PO4)3OH的物 質(zhì) 保 護 著 ， 它 在 唾 液 中 存 在 下 列 平 衡 ： Ca5(PO4)3OH（ s） 5Ca2+3PO43-+OH- 進食 后 ， 細 菌 和 酶 作 用 于 食 物 ， 產(chǎn) 生 有 機 酸 ， 這時 牙 齒 就 會 受 到 腐 蝕 ， 其 原 因 是 。 已 知 Ca5(PO4)3F

8、（ s） 的 溶 解 度 比 上 面 的 礦 化 產(chǎn)物 更 小 、 質(zhì) 地 更 堅 固 。 用 離 子 方 程 表 示 當 牙 膏中 配 有 氟 化 物 添 加 劑 后 能 防 止 齲 齒 的 原因 。 生 成 的 有 機 酸 能 中 和 OH-， 使 平 衡 向 脫 礦 方 向 移 動 ， 加 速 腐 蝕 牙 齒 5Ca2 3PO43 F Ca5(PO4)3F 練 習 （ 1） 沉 淀 轉(zhuǎn) 化 的 方 法 對 于 一 些 用 酸 或 其 他 方 法 也 不 能 溶 解 的 沉 淀 ,可 以先 將 其 轉(zhuǎn) 化 為 另 一 種 用 酸 或 其 他 方 法 能 溶 解 的 沉 淀 。（ 2） 沉

9、淀 轉(zhuǎn) 化 的 實 質(zhì) 沉 淀 轉(zhuǎn) 化 的 實 質(zhì) 是 沉 淀 溶 解 平 衡 移 動 。 一 般 溶 解 度小 的 沉 淀 轉(zhuǎn) 化 成 溶 解 度 更 小 的 沉 淀 容 易 實 現(xiàn) 。（ 3） 沉 淀 轉(zhuǎn) 化 的 應 用 沉 淀 的 轉(zhuǎn) 化 在 科 研 和 生 產(chǎn) 中 具 有 重 要 的 應 用 價 值 。 鍋 爐 除 水 垢二 、 沉 淀 反 應 的 應 用 鍋 爐 中 水 垢 中 含 有 CaSO4 ， 可 先 用 Na2CO3溶 液處 理 ， 使 之 轉(zhuǎn) 化 為 疏 松 、 易 溶 于 酸 的 CaCO3。CaSO4 SO42- + Ca2+ +CO32-CaCO3 對 一 些 自

10、然 現(xiàn) 象 的 解 釋 在 一 定 溫 度 下 ,在 難 溶 電 解 質(zhì) 的飽 和 溶 液 中 ,各 離 子 濃 度 冪 之 乘 積 為 一 常 數(shù) .（ MmAn的 飽 和 溶 液 ） Ksp=c(Mn+)m c(Am-)n離 子 積 Q c=c(Mn+)m c(Am-)n Q c Ksp,溶 液 處 于 過 飽 和 溶 液 狀 態(tài) ,生 成 沉 淀 . Q c = Ksp,沉 淀 和 溶 解 達 到 平 衡 ,溶 液 為 飽 和 溶 液 . Q c Ksp,溶 液 處 于 過 飽 和 溶 液 狀 態(tài) ,生 成 沉 淀 . Q c = Ksp,沉 淀 和 溶 解 達 到 平 衡 ,溶 液 為 飽 和 溶 液 . Q c Ksp,溶 液 未 達 飽 和 ,沉 淀 發(fā) 生 溶 解 .