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1、化學教案－第三節(jié) 硝酸 第三節(jié) 硝酸 一、教學目的 1、掌握硝酸的化學性質(zhì)。 2、了解實驗室制NO2、NO的反應原理 3、使學生了解硝酸的用途。 二、重點、難點 重點：硝酸的氧化性 難點：硝酸的氧化性。 三、教學過程（）設計 探究問題框架： 1、硝酸的物理性質(zhì)：（直接給出） 2、從硫酸得到啟示，硝酸有什么化學性質(zhì)？（引導發(fā)現(xiàn)） 教　師　活　動 學　生　活　動 【引入】我們學習了氮元素的單質(zhì)、氫化物、氧化物，接下來我們學習氮最高價氧化物對應的水化物――硝酸。我們首先學習它的物理性質(zhì)。 【板書】第四節(jié)硝酸 一、物理性質(zhì) 【展示】63%濃硝酸。 【展示】發(fā)煙

2、硝酸。 【講述】質(zhì)量分數(shù)為98%以上的濃硝酸在空氣里由于硝酸的揮發(fā)而產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象，通常叫做發(fā)煙硝酸。常用濃硝酸的質(zhì)量分數(shù)大約是69％。 【指導閱讀】查硝酸的密度，熔、沸點。查常用濃硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及“發(fā)煙硝酸” 【導入】比較一下硝酸和硫酸的物理性質(zhì)，找出其不同點： 【觀察】色、態(tài)、氣味、掂輕重、打開瓶塞，觀察。得出結(jié)論：純硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，比水重，能溶于水。 【觀察】空氣里揮發(fā)而產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象。 揮發(fā)性（沸點） 物理的量濃度 常用濃硝酸 易（低） 18mol/L 常用硫硫酸 難（高） 12 mol/L 【導入】在化學性質(zhì)上，濃硫酸的特點是具有強氧化性，硝酸是否也如此呢？下面我們學習硝酸的化學性質(zhì)。根據(jù)硫酸的化學性質(zhì)我們應該從哪幾個方面研究硝酸的化學性質(zhì)。 [1][2][3][4]下一頁 第 3 頁 共 3 頁