《化學：2.3《化學反應的速率和限度》課件(新人教版必修2)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《化學：2.3《化學反應的速率和限度》課件(新人教版必修2)（58頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、 第 三 節(jié) 化 學 反 應 的 速 率 和 限 度 但 溶 洞 景 觀 的 形 成 要 經 過 成 百 上 千 年 的 緩 慢 變 化 ， 反 應速 率 太 慢 了 ！ 這些化學變化有何差異？爆炸 牛 奶 腐 壞 鐵 棒 生 銹溶 洞 形 成很 快 較 快較 慢很 慢 化 學 反 應 速 率 的 表 示 ： 化 學 反 應 速 率 用 單 位 時 間 （ 如 每 秒 ， 每分 鐘 ， 每 小 時 ） 內 反 應 物 濃 度 的 減 小 量 或 生成 物 濃 度 的 增 加 量 來 表 示 。 v = c t3 試 根 據 以 上 計 算 式 推 出 v 的 單 位 是 什 么 ？2 某 一

2、物 質 的 化 學 反 應 速 率 的 計 算 式 為 ：mol/（ L min） 或 mol/（ L s）1 濃 度 變 化 是 物 質 的 量 濃 度 變 化常 用 mol/L(或 mol L-1)常 用 min或 s 練 習 鞏 固在 N2 + 3H 2 2 NH 3反 應 中 ， 自 開 始至 秒 ， 氨 的 濃 度 由 變 為 0. 6 mol/L， 則以 氨 氣 表 示 的 化 學 反 應 速 率 是 多 少 ？= 0.3mol/(Ls)v (NH 3) = c (NH 3) t = (0. 6 0 )mol/L2s 25 時 , 一 份 雙 氧 水 樣 品 經 過 2h, H2O

3、2的濃 度 從 5 10-2 molL-1 下 降 到 3 10-2 molL-1 .那 么 ,該 雙 氧 水 在 這 2 小 時 中 分 解 的平 均 速 率 約 是 _ mol(Lmin)-1 5 10-2 molL-1 - 3 10-2 molL-12 60min= 1.67 10 -4 mol(Lmin)-1 解 ： 練 習 : v = c t 例 題 ： 反 應 4NH 3+5O 2 4NO +6H 2O 在5升 的 密 閉 容 器 中 進 行 ， 30秒 后 ， NO 的 物質 的 量 增 加 了 0.3mol， 此 反 應 的 平 均 反 應速 率 用 NO 來 表 示 為 多

4、少 ？= 0.002mol/(Ls) c (NO ) = n (NO ) V = 0.3mol5L = 0.06 mol/Lv (NO ) = c (NO ) t = 0.06mol/L30s 問 題 1： 若 用 O2的 濃 度 變 化 來 表 示 此 反 應 速率 是 :問 題 2：v(NO)=0.002mol/(L s) 與v(O2)=0.0025mol/(L s)是 否 都 表 示 此 反 應 的 速 率 ？ 數(shù) 值 上 有 何 規(guī) 律 ？v(NO )=0.002mol/(Ls)v(O 2)=0.0025mol/(Ls)例 題 ： 反 應 4NH3+5O2 4NO+6H2O 在 5升

5、的 密閉 容 器 中 進 行 ， 30秒 后 ， NO 的 物 質 的 量 增 加 了0.3mol， 此 反 應 的 平 均 反 應 速 率 用 NO來 表 示 為多 少 ？ 4、 對 于 同 一 個 反 應 來 說 ， 用 不 同的 物 質 表 示 其 化 學 反 應 速 率 數(shù) 值 可能 不 同 ， 但 其 表 示 整 個 反 應 的 快 慢是 相 同 的5、 化 學 反 應 速 率 之 比 等 于 化 學方 程 式 中 的 化 學 計 量 數(shù) 之 比 即 對 于 反 應 ： aA + bB = cC + dD vA:vB:vC:vD=a:b:c:d 4、 在 一 定 條 件 下 ， mA

6、 + nB = pC的 反 應中 ， 各 物 質 的 化 學 反 應 速 率 為v(A)=amol/(Ls),v(B)=0.5amol/(Ls),v(C)=amol/(Ls),則 該 反 應 的 化 學 方 程 式 為 ：_2A + B = 2C A和 B反 應 生 成 C， 假 定 反 應 由 A、 B開 始 ， 它 們 的 起 始 濃 度 均 為 1mol/L。反 應 進 行 2min后 A的 濃 度 0.8mol/L， B的 濃 度 為 0.6mol/L， C的 濃 度 為0.6mol/L。 則 2min內 反 應 的 平 均 速 率 VA=_，VB=_，VC=_。該 反 應 的 化 學

7、 反 應 程 式 為_。0.1mol/L.min0.2mol/L.min0.3mol/L.minA + 2B = 3C 練 習則 該 反 應 速 率 的 快 慢 順 序 為 :反 應 A + 3B = 2C + 2D 在 四 種 不 同 條 件下 的 反 應 速 率 為 ：(1)(A)=0.3mol/(Ls)(2)(B)=0.6mol/(Ls)(3)(C)=0.4mol/(Ls)(4)(D)=0.45mol/(Ls)(1)(4)(2)=(3) 注 意 :單 位 一 致 用 同 一 種 物 質 表 示 有 關 化 學 反 應 速 率 的 簡 單 計 算例 1、 反 應 N2 3H2 2NH3在

8、2L的 密 閉 容器 中 發(fā) 生 反 應 ， 5min內 NH3的 質 量 增 加 了1.7g， 求 （ NH3） 、 （ N2） 、 （ H2） 。解 ： 5min內 生 成 NH3的 物 質 的 量 濃 度 為 ：0.05mol/LC（ NH3） 1.7g17g/mol2L = （ NH3） = 0.05mol/L5min =0.01mol/(Lmin) 化學反應速率表示時的注意事項：化學反應速率實際上指的是某物質在某一段時間內化學反應的平均速率，而不是某一時刻的速率對于有純液體或固體參與的化學反應一般不用純液體或固體來表示該反應的化學反應速率對于同一化學反應，在相同的時間內用不同的物質來

9、表示其反應速率時，其數(shù)值可能不等，但這些不等的數(shù)值都是同一個反應的速率因此在表示化學化學反應速率時必須指明是用哪種物質作為標準 練 習 ：1、 向 4L容 器 中 充 入 0.7mol二 氧 化 硫 和 0.4mol氧 氣 ， 4s末 測 得 剩 余 二 氧 化 硫 是 0.3mol。 求 二氧 化 硫 的 平 均 反 應 速 率 。 0.025mol/(Ls)2、 反 應 A(g) + 3B(g)=2C(g)在 2L密 閉 容 器 中反 應 ， 0.5min內 C的 物 質 的 量 增 加 了 0.6mol，有 關 反 應 速 率 正 確 的 是 （ ） A、 V(A)=0.005mol/(

10、Ls) B、 V(C)=0.002mol/(Ls) C、 V(B)=V(A)/3 D、 V(A)=0.001mol/(Ls)A 練 習在 N2 + 3H 2 2 NH 3反 應 中 ，自 開 始 至 秒 ， 氫 的 濃 度 由 1變 為 0. 6 mol/L， 則 以 氨 氣 表 示 的 化 學 反 應 速率 是 多 少 ？ = 0.2mol/(Ls)v (H 2) = c (H 2) t = (1 0.6 )mol/L2sv(H 2) v(NH 3) = 3 2 v (NH 3)=0.13mol/(Ls) 1.定 義 ： 用 單 位 時 間 內 反 應 物 濃 度 的 減 小 或 生 成 物

11、 濃 度 的 增 加 來 示 。2、 表 示 方 法 ： tcmol/(Lmin)或 mol/(Ls)3、 單 位 ： 化 學 反 應 速 率 常 用 mol L-1常 用 s 或 min 4、 對 于 同 一 個 反 應 來 說 ， 用 不 同 的 物 質表 示 其 化 學 反 應 速 率 數(shù) 值 可 能 不 同 ， 但這 些 不 等 的 數(shù) 值 都 是 同 一 個 反 應 的 速 率5、 化 學 反 應 速 率 之 比 等 于 化 學 方 程 式 中的 化 學 計 量 數(shù) 之 比 即 對 于 反 應 ： aA + bB = cC + dD vA:vB:vC:vD=a:b:c:d 對 于 反

12、 應 A2+3B2 2AB3以 下 表 示 的反 應 速 率 中 ， 速 率 最 大 的 是 A、 v(A2)=0.4molL-1min-1 B、 v(B2)=0.8molL-1min-1 C、 v(AB3)=0.6molL-1min-1 D、 v(A2)=0.01molL-1S-1 D 在 鋁 與 稀 硫 酸 的 反 應 中 ， 已 知 10s末 硫 酸 的濃 度 減 少 了 0.6 mol/L， 若 不 考 慮 反 應 過 程 中溶 液 體 積 的 變 化 ， 則 10s內 生 成 硫 酸 鋁 的 平均 反 應 速 率 是 （ ）A、 0.02 mol/(Lmin) B、 1.8mol/(

13、Lmin)C、 1.2 mol/(Lmin)D、 0.18 mol/(Lmin)2Al+3H 2SO 4=Al2（ SO 4） 3+3H 2 在 m A + n B p C的 反 應 中 ， m、 n、 p為 各 物 質 的 計 量 數(shù) 。 現(xiàn) 測 得 C每 分 鐘 增 加amol/L， B每 分 鐘 減 少 1.5a mol/L， A每 分鐘 減 少 0.5amol/L， 則 m： n： p為A、 2： 3： 2 B、 2： 3： 3C、 1： 3： 2 D、 3： 1： 2m： n： p=a： 1.5a： 0.5a=1： 3： 2 例 、 反 應 4NH 3+5O 2 4NO +6H 2O

14、 在2升 的 密 閉 容 器 中 進 行 ， 10秒 后 ， NH3 的 物質 的 量 減 少 了 0.6mol， 此 反 應 的 平 均 反 應速 率 用 NO 來 表 示 為 多 少 ？例 、 反 應 N2 3H2 2NH3在 5L的 密 閉 容 器中 發(fā) 生 反 應 ， 5min內 NH3的 質 量 增 加 了 3.4g，求 （ NH 3） 、 （ N2） 、 （ H2） 。 例 .某 溫 度 時 在 2L容 器 中 X、 Y、 Z三 種 物 質 的 物質 的 量 隨 時 間 的 變 化 曲 線 如 圖 所 示 。 由 圖 中 數(shù)據 分 析 ：1、 反 應 開 始 2min內 的 X、

15、Y、 Z的 化 學 反 應 速 率2、 該 反 應 的 化 學 方 程 式 為 ： _。 練 習 :在 某 溫 度 下 ,濃 度 都 是 1mol/L的 兩 種氣 體 X2和 Y2,在 密 閉 容 器 中 反 應 生 成 氣 體 Z,反 應 后 測 X2的 濃 度 為 0.4mol/L, Y2的 濃 度為 0.8mol/L,生 成 的 Z的 濃 度 為 0.4mol/L,則 該 反 應 式 方 程 式 為A. X2+3Y2 2ZB. 2X2+Y2 2ZC. 3X2+Y2 2ZD. X2+3Y2 2Z 比 較 下 列 每 組 化 學 反 應 的 速 率 ， 并 分 析引 起 速 率 不 同 的

16、可 能 原 因 ：4. 夏 天 米 飯 變 質 冬 天 米 飯 變 質1. Mg + HCl Al + HCl 2. Mg +HCl Mg +HAc3. 硫 在 空 氣 中 燃 燒 硫 在 氧 氣 中 燃 燒有哪些條件能夠影響化學反應的速率呢？ 我 們 本 節(jié) 課 重 點 探 究 的 內 容 有哪些條件能夠影響化學反應的速率呢？科學探究：實驗25 規(guī) 律 ： 當 其 它 條 件 不 變 時 ， 升 高 溫度 ， 反 應 速 率 增 大 。 降 低 溫 度 ， 反應 速 率 減 小 。 實 驗 測 得 ， 溫 度 每 升 高 10度 ， 化學 反 應 速 率 通 常 增 大 原 來 的 2 4倍

17、 。（ 1） 溫 度 對 化 學 反 應 速 率 的 影 響 5% H2O2 FeCl3溶 液MnO2粉 末催 化 劑 對 化 學 反 應 速 率 的 影 響科學探究：實驗2 6 較慢產生少量氣泡不加其它試劑較快產生大量氣泡加入FeCl3在其它條件相同時,使用催化劑能加快化學反應的速率很快產生大量氣泡加入MnO2結論現(xiàn)象科學探究：實驗2 6 規(guī) 律 ： 催 化 劑 能 改 變 化 學 反 應 的 速 率 。 有 的 催 化 劑 能 加 快 化 學 反 應 的 速 率 ， 叫 正 催化 劑 ； 有 的 催 化 劑 能 減 慢 化 學 反 應 速 率 ， 叫負 催 化 劑 。 在 實 踐 中 ，

18、如 沒 有 特 殊 說 明 ， 凡說 催 化 劑 都 是 指 正 催 化 劑 。 催 化 劑 中 毒 ： 催 化 劑 的 催 化 性 能 往 往 因 接 觸少 量 的 雜 質 而 明 顯 下 降 甚 至 遭 破 壞 ， 這 種 現(xiàn)象 叫 催 化 劑 中 毒 。（ 2） 催 化 劑 對 化 學 反 應 速 率 的 影 響 使用催化劑，化學反應速率加快催化劑升高溫度，化學反應速率加快；反之減慢溫度 外 因反應物的化學性質越活潑，化學反應速率越快；反之則越慢性質 內 因規(guī)律(在其它條件相同時)影響化學反應速率的因素P49 思 考 與 交 流 ANO和CO都是汽車尾氣中的有害物質，它們能緩慢地起反應，

19、生成N2和CO2。對此反應下列敘述中正確的是A.使用催化劑能加快反應的速率B.使一種反應物過量能提高反應的速率C.改變壓強對反應速率沒有影響D.降低溫度能加快反應速率解析：2CO+2NO=N2+2CO2 練 習 :用 鐵 片 與 稀 硫 酸 反 應 制 取 氫 氣 時 ,下 列 措 施 不 能 使 氫 氣 生 成 速 率 加 大 的 是( )A、 加 熱B、 不 用 稀 硫 酸 ， 改 用 98%的 濃 硫 酸C、 滴 加 少 量 CuSO 4溶 液D、 不 用 鐵 片 ， 改 用 鐵 粉B 問 題 解 決 ： 1、 為 什 么 大 多 數(shù) 反 應 需 在 加 熱 的 條 件 下 進 行 ？

20、2、 用 含 硫 礦 石 （ 如 黃 鐵 礦 ） 燃 燒 制 造 二 氧 化 硫 時 ， 要 把 礦 石 粉 碎 成 顆 粒 狀 ， 在 沸 騰 爐 內 鼓 入 強 大 空 氣 流 ， 把 礦 粒 吹 得 劇 烈 沸 騰 。 3、 一 小 快 白 磷 露 置 于 空 氣 中 ， 一 段 時 間 后 會 突 然 燃 燒 。 化 學 反 應 速 率 的 表 示 ： v = c t化 學 反 應 速 率 之 比 等 于 化 學 方 程 式 中 的 化學 計 量 數(shù) 之 比影 響 化 學 反 應 速 率 的 條 件 溫 度催 化 劑濃 度固 體 表 面 積壓 強 1.使 H2SO4與 過 量 Zn反

21、應 速 率 下 降但 不 影 響 H2的 量 ,應 加 入 ( )A. Na2CO 3 (s)B. (NH 4)2SO 4 (S)C. K2SO 4 (aq)D. H 2O (l)E. CH 3CO O Na (S) CD E 2.能 使 CO2 (g) + C(S) 2CO (g)反 應 速 率 加 快 的 是 ( ) . 增 大 壓 強 . 增 大 反 應 物 C的 濃 度 . 增 加 CO的 濃 度 . 增 加 CO2的 濃 度 . 恒 壓 通 入 N2 . 恒 容 通 入 N2 1.恒 溫 恒 體 積 條 件 下 ,通 入 與 反 應 無 關 的 氣 體 ,壓 強增 大 ,體 積 不

22、變 ,反 應 物 濃 度 不 變 ,化 學 反 應 速 率 不 變 .2.恒 溫 恒 壓 條 件 下 ,通 入 與 反 應 無 關 的 氣 體 ,壓 強 不變 ,體 積 增 大 ,反 應 物 濃 度 減 小 ,化 學 反 應 速 率 減 小 . 3. H2+Cl2=2HCl,在 下 列 條 件 下 ,化 學 反應 速 率 是 否 加 快 ?A 在 恒 溫 恒 體 積 條 件 下 ,通 入 N2 C 在 恒 溫 恒 壓 條 件 下 ,通 入 Cl2 B 在 恒 溫 恒 壓 條 件 下 ,通 入 N2 D 在 恒 溫 恒 體 積 條 件 下 ,通 入 H2 討 論 : 一 個 化 學 反 應 在

23、實 際 進 行 時 ， 反應 物 能 否 按 方 程 式 中 相 應 的 物 質 的 計量 關 系 完 全 轉 變 為 生 成 物 ？ 如 果 能 ，是 在 什 么 條 件 下 ？ 如 果 不 能 ， 原 因 是什 么 ？不 能 ， 因 為 反 應 都 存 在 一 定 的 可 逆 性 。 可 逆 反 應 :在 同 一 條 件 下 正 反 應 方 向和 逆 反 應 方 向 均 能 同 時 進 行 的 化 學反 應 SO 2+H 2O H 2SO 3 Cl2+H 2O H Cl+H ClO 分 析 合 成 氨 反 應 中 正 、 逆反 應 的 反 應 速 率 、 反 應 物 和 生成 物 的 隨

24、時 間 的 變 化 情 況 。反 應 開 始 時 ： 反 應 物 濃 度 最 大 ， V(正 ) 最 大 ；生 成 物 濃 度 為 零 ， 最 小 ， V(逆 )為 零 。反 應 進 行 中 ： 反 應 物 減 少 ， 導 致 V (正 ) 逐 漸 減 小 ；生 成 物 由 無 到 有 逐 漸 增 多 ， 導 致 V(逆 ) 從 零 逐 漸 增 大 。反 應 到 一 定 時 間 ： V(正 ) V(逆 )；各 反 應 物 和 生 成 物 的 濃 度 不 再 發(fā) 生 變 化 t V0 V(正 ) V(逆 ) V(正 ) =V(逆 ) N2+3H2 2NH3 t1 二 、 化 學 平 衡 與 反

25、應 的 限 度 在 給 定 的 條 件 下 ,當 一 個 可 逆 反 應 進 行 到 一 定程 度 時 ,正 反 應 速 率 與 逆 反 應 速 率 相 等 ， 反 應 物 與生 成 物 濃 度 不 再 改 變 ， 達 到 一 種 表 面 靜 止 的 狀 態(tài) ，稱 為 “ 化 學 平 衡 狀 態(tài) ” ， 簡 稱 化 學 平 衡 。 此 時 ,是在 給 定 條 件 下 化 學 反 應 所 能 達 到 或 完 成 的 最 大 程度 ， 即 該 反 應 進 行 的 限 度 。 化 學 反 應 的 限 度 決 定了 反 應 物 在 該 條 件 下 的 最 大 轉 化 率 。轉 化 率 = 轉 化 的

26、量起 始 的 量 100量 : 質 量 、 物 質 的 量 、 體 積 、 濃 度 等 。 逆 ： 可 逆 反 應 等 : V(正 )=V(逆 ) 定 : 外 界 條 件 一 定 ,混 合 體 系 中 各 組 分的 百 分 含 量 一 定 ， 濃 度 不 變 動 ： 動 態(tài) 平 衡 變 : 條 件 改 變 ， 平 衡 被 破 壞 ,發(fā) 生 移 動 ,建 立 新 的 平 衡 (反 應 所 能 達 到 的 限 度 發(fā) 生 變化 )。1.反 應 所 能 達 到 的 限 度 (化 學 平 衡 )有 幾 個 主 要 特 征 ？ 逆 等 定 動 變 2、 反 應 達 到 化 學 平 衡 的 標 志1） 正

27、 逆 反 應 速 率 相 等2） 反 應 物 與 生 成 物 濃 度 不 再 改 變 或 各 組 分 的 含 量 不 再 發(fā) 生 變 化(同 一 物 質 的 生 成 速 率 或 消 耗 速 率 相 等 )注 意 : 體 現(xiàn) 出 正 逆 兩 個 反 向 . 速 率 符 合 系 數(shù) 之 比 .注 意 : 濃 度 相 等 ,不 一 定 平 衡 . 濃 度 符 合 系 數(shù) 之 比 不 一 定 平 衡 . 3、 影 響 平 衡 狀 態(tài) （ 反 應 限 度 )的 因 素 ：1.改 變 溫 度 、 濃 度 ， 化 學 平 衡 （ 反 應限 度 ） 一 定 改 變 。 2.改 變 壓 強 ， 化 學 平 衡

28、不 一 定 改 變 。3.加 入 催 化 劑 只 能 改 變 反 應 速 率 ， 但 不 改 變 化 學 平 衡 （ 反 應 限 度 ） 。 將 1moLN2和 3moLH2充 入 一 密 閉 容 器 ,使 其在 一 定 條 件 下 發(fā) 生 反 應 :N2+3H2 2NH3下 列 哪 一 種 狀 態(tài) 說 明 反 應 達 到 平 衡1、 氨 氣 的 生 成 速 率 與 分 解 速 率 相 等 的 狀 態(tài)2、 氮 氣 的 消 耗 速 率 與 氨 氣 的 消 耗 速 率 相 等 的 狀 態(tài)4、 氮 氣 的 消 耗 速 率 與 氨 氣 的 消 耗 速 率 等 于 1： 2的 狀 態(tài)3、 氮 氣 的 消

29、 耗 速 率 與 氨 氣 的 生 成 速 率 等 于 1： 2的 狀 態(tài) 將 1moLN2和 3moLH2充 入 一 密 閉 容 器 ,使 其在 一 定 條 件 下 發(fā) 生 反 應 :N2+3H2 2NH3下列 哪 一 種 狀 態(tài) 說 明 反 應 達 到 平 衡1、 1molNH3分 解 , 同 時 0.5molN2消 耗 .2、 H2的 濃 度 不 再 變 化 .5、 N2 、 H2、 NH3總 物 質 的 量 不 在 改 變 或各 組 分 含 量 不 再 變 化 . 3、 CN2=CH2=CNH34、 CN2:CH2:CNH3=1:3:2 可 逆 反 應 O2 2SO2 2SO3的 正 、

30、 逆反 應 速 率 可 用 各 反 應 物 或 生 成 物 濃 度 的變 化 來 表 示 。 下 列 各 關 系 中 能 說 明 反 應已 達 到 平 衡 狀 態(tài) 的 是 A 正 SO2 2正 O2 B 正 O2 逆 SO3 C 正 O2 2逆 SO3 D 正 SO2 逆 SO3 D 在 密 閉 容 器 中 充 入 PCl5， 發(fā) 生 化 學 反 應 ：PCl5（ g） PCl3（ g） + Cl2（ g） ，反 應 一 段 時 間 后 又 向 其 中 加 入 37Cl2， 在 重新 達 到 化 學 平 衡 狀 態(tài) 后 ， 37Cl原 子 存 在 于 A PCl5中 B PCl3中 C Cl2

31、 D 三 種 物 質 中 都 有 D 練 習1.可 逆 反 應 達 到 平 衡 的 重 要 特 征 （ ）A.反 應 停 止 了B.正 、 逆 反 應 速 率 都 為 零C.反 應 物 和 生 成 物 的 濃 度 相 等D.正 、 逆 反 應 的 速 率 相 等 D2.對 于 可 逆 反 應 M N Q 達 到 平 衡 狀 態(tài)時 ， 下 列 說 法 正 確 的 是 （ ） A. M、 N、 Q三 種 物 質 的 濃 度 一 定 相 等B. M、 N全 部 變 成 了 QC. M、 N、 Q的 濃 度 都 保 持 不 變D. 反 應 已 經 停 止 C 3.在 一 定 溫 度 下 ,可 逆 反

32、應 A(g)+3B(g) 2C(g)達 到 平 衡 的 標 志 是 （ ）A. A的 生 成 速 率 與 C分 解 的 速 率 相 等 B. 單 位 時 間 內 生 成 nmolA,同 時 生 成 3nmolBC. A、 B、 C的 濃 度 不 再 變 化 D. A、 B、 C的 濃 度 比 為 1:3:2C 三 、 化 學 反 應 的 條 件 控 制在生產生活中，促進有利的化學反應發(fā)生，抑制有害的化學反應發(fā)生，這就要討論反應條件的控制。 請 仔 細 閱 讀 教 材 ， 然 后 指 出 如 何 “ 提 高燃 料 的 燃 燒 效 率 ” ？ 1.盡 可 能 使 燃 料 充 分 燃 燒 ， 提 高 能 量 的轉 化 率2.盡 可 能 充 分 地 利 用 燃 料 燃 燒 所 釋 放 出的 熱 能 ， 提 高 熱 效 率 。