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1、第七章溶液 課時(shí)作業(yè)（九） 第七章溶液 課時(shí)作業(yè)（九） 一 、 選 擇 題1 在 20 時(shí) ， 測(cè) 得 50 g水 中 溶 解 18 g氯 化 鈉 恰 好 形 成 飽 和 溶液 ， 從 實(shí) 驗(yàn) 中 可 知 ( )A 氯 化 鈉 的 溶 解 度 為 18 g B 氯 化 鈉 的 溶 解 度 為 36 gC 20 時(shí) 氯 化 鈉 的 溶 解 度 為 18 gD 20 時(shí) 氯 化 鈉 的 溶 解 度 為 36 gD 課時(shí)作業(yè)（九） 2 下 表 是 NaCl和 KNO3在 不 同 溫 度 下 的 溶 解 度 ， 有 關(guān) 說 法 不 正 確的 是 ( )A. NaCl的 溶 解 度 比 KNO3的 溶

2、解 度 大B 兩 種 物 質(zhì) 溶 解 度 相 等 的 溫 度 在 20 30 之 間C 20 時(shí) ， NaCl的 溶 解 度 為 36.0 gD 60 時(shí) ， 將 11 g KNO 3加 入 10 g水 中 充 分 溶 解 ， 溶 液 剛 好 飽 和 A 溫 度 / 0 10 20 30 40 50 60 70 80溶 解度 /g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 課時(shí)作業(yè)（九） 3 甲 、 乙 兩 種 固 體 的 溶 解 度 曲 線 如

3、 圖 K 9 1所 示 。 下 列 說 法 中正 確 的 是 ( )A 甲 的 溶 解 度 大 于 乙B t1 時(shí) ， a點(diǎn) 表 示 乙 的 飽 和 溶 液C 甲 溶 液 從 t2 降 溫 到 t1 ， 一 定 有 晶 體 析 出D t 2 時(shí) ， 將 甲 和 乙 各 15 g分 別 加 入 到 100 g水 中 ，均 能 完 全 溶 解 圖 K 9 1D 課時(shí)作業(yè)（九） 解 析 在比較物質(zhì)的溶解度時(shí)，需要指明溫度；t1 時(shí)，a點(diǎn)表示溶質(zhì)質(zhì)量小于15 g，所以該點(diǎn)是乙的不飽和溶液；甲溶液的狀態(tài)不確定，從t2 降溫到t1 ，不一定有晶體析出；t2 時(shí)，甲、乙的溶解度均大于15 g，所以將甲和乙各

4、15 g 分別加入100 g水中，均能完全溶解。 課時(shí)作業(yè)（九） 4 如 圖 K 9 2是 A、 B兩 種 物 質(zhì) 的 溶 解 度 曲 線 ， 下 列 說 法 正 確 的是 ( )A A、 B兩 種 物 質(zhì) 的 溶 解 度 都 隨 溫 度 的 升 高 而 增 大B 降 低 溫 度 可 使 接 近 飽 和 的 B溶 液 變 為 飽 和C A、 B兩 種 物 質(zhì) 的 溶 解 度 均 為 20 gD t 2 時(shí) ， A物 質(zhì) 的 溶 解 度 大 于 B物 質(zhì) 的 溶 解 度D 圖 K 9 2 課時(shí)作業(yè)（九） 5 喝 了 汽 水 后 常 常 會(huì) 打 嗝 ， 下 列 圖 示 能 正 確 解 釋 這 一

5、現(xiàn) 象 的 是 ( )圖 K 9 3 B解 析 喝了汽水后常常會(huì)打嗝，是因?yàn)槲竷?nèi)溫度較高，二氧化碳的溶解度變小導(dǎo)致的。 課時(shí)作業(yè)（九） 二 、 填 空 題6. A、 B、 C三 種 晶 體 (不 含 結(jié) 晶 水 )的 溶 解 度 曲 線 如 圖 K 9 4所示 。 請(qǐng) 回 答 ： 圖 K 9 4 課時(shí)作業(yè)（九） (1)P點(diǎn) 表 示 的 意 義 為 _。(2)t2 時(shí) ， 將 15 g A物 質(zhì) 加 入 50 g水 中 ， 充 分 溶 解 ， 所 得 溶 液 的 質(zhì)量 為 _g。(3)將 t3 時(shí) 等 質(zhì) 量 的 A、 B、 C三 種 物 質(zhì) 的 飽 和 溶 液 分 別 蒸 發(fā) 等 量 水后 ，

6、 恢 復(fù) 至 t3 ， 所 剩 溶 液 中 含 溶 劑 最 多 的 是 _。t1 時(shí) ， A、 C的 溶 解 度 相 等60 C 課時(shí)作業(yè)（九） 解 析 (3)t3時(shí)三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是ABC，即等質(zhì)量的水中溶解的A最多，C最少，所以等質(zhì)量的飽和溶液中含有的水的質(zhì)量最多的是C；將t3時(shí)等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液分別蒸發(fā)等量水后，恢復(fù)至t3，所剩溶液中含溶劑最多的是C。 課時(shí)作業(yè)（九） 7 炎 熱 的 夏 天 ， 在 家 中 可 以 自 制 汽 水 來 解 暑 消 熱 。準(zhǔn) 備 材 料 1.5 g小 蘇 打 、 1.5 g檸 檬 酸 、 蔗 糖 、 果 汁 、 涼 開 水 、50

7、0 mL飲 料 瓶 。配 制 流 程 圖 K 9 5 課時(shí)作業(yè)（九） 下 列 是 制 汽 水 的 操 作 或 現(xiàn) 象 的 相 關(guān) 問 題 ， 請(qǐng) 選 擇 或 進(jìn) 行 解 答 。 .步 驟 中 為 什 么 要 用 涼 開 水 制 汽 水 ？ .步 驟 旋 緊 瓶 蓋 后 ， 為 什 么 汽 水 中 的 氣 泡 會(huì) 由 多 變 少 直 至 不 再 冒 出 ？答 ： .涼 開 水 溫 度 較 低 ， CO 2的 溶 解 度 隨 溫 度 的 降 低 而 增 大 。(或 .旋 緊 瓶 蓋 后 ， 瓶 內(nèi) 壓 強(qiáng) 增 大 ， 所 以 增 大 了 CO2的 溶 解 度 。 )解 析 三種氣體的溶解度隨溫度的

8、降低和壓強(qiáng)的增大而增大，據(jù)此進(jìn)行解答即可。 課時(shí)作業(yè)（九） 8 分 析 處 理 圖 表 中 的 信 息 是 學(xué) 習(xí) 化 學(xué) 的 一 種 重 要 方 法 。 下 表 是 氯化 鈉 和 碳 酸 鈉 在 不 同 溫 度 時(shí) 的 溶 解 度 ， 根 據(jù) 此 表 回 答 ：溫 度 / 10 20 30 40溶 解 度 /g氯 化 鈉 35.8 36.0 36.3 36.6碳 酸 鈉 12.2 21.8 39.7 53.2 課時(shí)作業(yè)（九） (1)40 時(shí) ， 氯 化 鈉 的 溶 解 度 為 _g。(2)碳 酸 鈉 的 溶 解 度 隨 溫 度 的 升 高 而 _(填 “ 增 大 ” 或 “ 減小 ” )。

9、在 20 時(shí) ， 將 100 g的 水 加 入 30 g碳 酸 鈉 中 ， 充 分 攪 拌 后得 到 的 是 _(填 “ 飽 和 溶 液 ” 或 “ 不 飽 和 溶 液 ” )。36.6 增 大飽 和 溶 液 課時(shí)作業(yè)（九） 9 2017德 州 控 制 變 量 法 是 科 學(xué) 探 究 中 常 用 的 方 法 之 一 。(1)在 探 究 固 體 物 質(zhì) 的 溶 解 度 時(shí) ， 需 要 考 慮 的 因 素 有 ： 溶 質(zhì) 的 種 類 ； 溶 劑 的 種 類 ； 溶 質(zhì) 最 多 被 溶 解 的 質(zhì) 量 ； 溶 劑 的 質(zhì) 量 ； 溫 度 。如 測(cè) 定 “ 某 物 質(zhì) 在 不 同 溫 度 下 的 溶

10、解 度 ” ， 研 究 的 是 _(填 序 號(hào) )受 溫 度 的 影 響 ， 這 就 需 要 控 制 其 他 因 素 保 持 不 變 。 課時(shí)作業(yè)（九） (2)下 表 是 利 用 控 制 變 量 法 測(cè) 得 的 氯 化 鈉 、 硝 酸 鉀 在 不 同 溫 度 時(shí) 的 溶解 度 ， 請(qǐng) 根 據(jù) 表 格 內(nèi) 容 及 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象 回 答 下 列 問 題 。溫 度 / 20 40 50溶 解 度 /gNaCl 36.0 36.6 37.0KNO3 31.6 63.9 85.5 從 上 表 可 知 ， 兩 種 物 質(zhì) 的 溶 解 度 受 溫 度 變 化 影 響 較 大 的是 _。 硝 酸 鉀 (或

11、KNO3) 課時(shí)作業(yè)（九） 20 時(shí) ， 將 等 質(zhì) 量 的 NaCl、 KNO3分 別 放 入 盛 有 100 g水 的 兩 個(gè) 燒杯 中 ， 充 分 溶 解 后 如 圖 K 9 6中 ( )所 示 ， 升 溫 到 50 時(shí) 如 圖 ( )所 示 。 試 判 斷 ： 50 時(shí) 甲 燒 杯 中 的 溶 液 一 定 是 _(填“ 飽 和 溶 液 ” “ 不 飽 和 溶 液 ” 或 “ 不 能 確 定 ” )。圖 K 9 6 不 飽 和 溶 液 課時(shí)作業(yè)（九） 解 析 (1)測(cè)定“某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度”，研究的是溶質(zhì)最多被溶解的質(zhì)量受溫度的影響。(2)根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知：KNO3的溶解度受

12、溫度的影響較大；根據(jù)20 時(shí)KNO3和NaCl的溶解度和圖( )可知，甲燒杯中為KNO3的飽和溶液，乙燒杯中的NaCl完全溶解，說明圖( )中NaCl、KNO3的質(zhì)量小于或等于 36 g，且50 時(shí)KNO3的溶解度為85.5 g，所以將溫度從20 升高到50 時(shí)，甲燒杯中的溶液一定是不飽和溶液。 課時(shí)作業(yè)（九） 1 2018福 建 某 同 學(xué) 模 擬 閩 籍 化 學(xué) 家 侯 德 榜 的 “ 侯 氏 制 堿 法 ” 制純 堿 ， 需 用 50.0 g水 配 制 20 的 NaCl飽 和 溶 液 (20 時(shí) NaCl的 溶 解度 為 36.0 g)， 應(yīng) 稱 取 NaCl的 質(zhì) 量 為 ( )A

13、18.0 g B 16.0 g C 13.2 g D 11.5 gA解 析 溶解度是在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100 g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。20 時(shí)氯化鈉的溶解度是36 g，即20 時(shí)，100 g水中最多溶解36 g氯化鈉，則用50.0 g水配制20 的NaCl飽和溶液，應(yīng)稱取 NaCl的質(zhì)量為18 g。 課時(shí)作業(yè)（九） 2 2018江 西 t2 時(shí) ， 向 盛 有 10 g水 的 燒 杯 中 加 入 13 g固 體 甲 ， 攪拌 后 固 體 完 全 溶 解 ， 放 置 一 段 時(shí) 間 后 ， 溶 液 中 有 固 體 析 出 。 甲 的 溶解 度 曲 線 如 圖 K 9 7所 示

14、 。 下 列 說 法 中 正 確 的 是 ( )圖 K 9 7A 圖 中 P點(diǎn) 表 示 甲 的 溶 解 度 為 98 gB 攪 拌 的 目 的 是 增 大 甲 的 溶 解 度C 通 過 升 溫 可 以 將 甲 的 不 飽 和 溶 液 變 為 飽 和 溶 液D 甲 溶 于 水 的 過 程 中 一 定 放 出 熱 量 D 課時(shí)作業(yè)（九） 3 2017泰 州 在 t1 時(shí) ， 將 等 質(zhì) 量 的 硝 酸 鉀 和 氯 化 鉀 分 別 加 入 到 各盛 有 100 g水 的 兩 個(gè) 燒 杯 中 ， 充 分 攪 拌 后 現(xiàn) 象 如 圖 K 9 8甲 所 示 ，硝 酸 鉀 和 氯 化 鉀 的 溶 解 度 曲 線 如 圖 乙 所 示 。 下 列 說 法 中 錯(cuò) 誤 的 是 ( ) 圖 K 9 8A 燒 杯 中 的 上 層 溶 液 是 飽 和 溶 液B 燒 杯 中 溶 液 的 溶 質(zhì) 是 硝 酸 鉀C 燒 杯 中 溶 液 質(zhì) 量 比 燒 杯 中 溶 液 質(zhì) 量 大D 將 溫 度 升 高 到 t 2 ， 燒 杯 中 的 固 體 全 部 溶 解B 課時(shí)作業(yè)（九） 解 析 t1 時(shí)，氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，所以將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100 g水的兩個(gè)燒杯中，燒杯中沒有固體剩余，溶液的溶質(zhì)是氯化鉀。