《化學學案：1.2物質的量在化學實驗中的應用(必修1)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《化學學案：1.2物質的量在化學實驗中的應用(必修1)（14頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、 第一章 化學計量在實驗中的應用 第一節(jié) 物質的量 氣體摩爾體積 【高考目標導航】 考綱導引 考點梳理 1.了解物質的量的單位——摩爾（mol）、摩爾質量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數的含義。 2.根據物質的量與微粒（原子、分子、離子等）數目、氣體體積（標準狀況下）之間的相互關系進行有關計算。 1.物質的量及其單位 2.摩爾質量 3.氣體摩爾體積 【基礎知識梳理】 一、物質的量及其單位 1.基本概念 2．物質的量與粒子數、阿伏加德羅常數之間的關系n=N/NA 二、摩爾質量 1.概念：　單位物質的量的物質所具有的質量。 2.符號：M　。 3.單位：gm

2、ol－1或kgmol－1　。 4.當摩爾質量以gmol－1為單位時，在數值上與物質的相對原子質量或相對分子質量相等。 5.物質的量、物質的質量和摩爾質量間的關系為。 三、氣體摩爾體積 （1）定義：一定溫度和壓強下單位物質的量的氣體所占的體積。 （2）符號：Vm。 （3）單位：Lmol－1或m3mol－1。 （4）氣體摩爾體積概念的要點 ①物質的聚集狀態(tài)必須是氣態(tài) ，不適用于固體、液體　。 ②物質的量必須為1 mol　。 ③必須指明氣體所處的外界條件，即溫度、壓強。　 （5）標準狀況下氣體體積與物質的量的關系是：Vm＝V/n。 2．阿伏加德羅定律 在相同的溫度和壓強下

3、，相同體積的任何氣體都含有相同數目的粒子。 【要點名師透析】 一、阿伏加德羅常數及其應用 解答阿伏加德羅常數問題的試題時，必須注意下列一些細微的知識點： 1.條件問題，用到22.4 L/mol時，首先要看是否為標準狀況下，不為標準狀況無法求n。 2.狀態(tài)問題，如水在標準狀況時為液態(tài)或固態(tài)；SO3在標準狀況時為固態(tài)；戊烷及碳原子數大于5的烴，在標準狀況時為液態(tài)或固態(tài)；在標準狀況下，乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、二硫化碳等許多有機物都不是氣態(tài)。 3.氧化還原反應：考查指定物質參加氧化還原反應時，常設置氧化還原反應中氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物、被氧化、被還原、電子轉移(得失)數目方面

4、的陷阱。如 Fe 與氯氣反應，Fe、Cu 與硫反應，氯氣與 NaOH 或 H2O 反應， Na2O2 與 CO2 或 H2O 反應等。 4.電離或水解 考查電解質溶液中粒子數目及粒子濃度大小關系時，常涉及弱電解質的電離平衡及鹽類的水解平衡。如1 molL－1的NH4Cl溶液中c(NH)<1 molL－1。 5．幾種特殊情況 ①某些物質分子中的原子個數，尤其是單原子分子的組成的氣體單質，如Ne、臭氧等。 ②關于物質化學鍵的數目 ：如白磷(P4)的空間結構為正四面體，有 6 個 P－P 鍵；烷烴的共價鍵數目為 3n＋1。 ③濃鹽酸與足量 MnO2 反應、濃硫酸與足量的銅片在加熱條件下反

5、應，要注意濃鹽酸、濃硫酸變稀后，稀鹽酸不與 MnO2反應，稀硫酸不與銅片反應。 ④注意化學平衡，如“NO和O2的混合氣”、“NO2氣體有時應考慮2NO2(g) N2O4(g)”等。 上述情況往往是命題者有意設置的干擾性因素，解題容易疏忽之處。 【典例1】 (雙選)(2011廣州模擬)設NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是( ) A.1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數為NA B.乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28 g混合氣體中含有4NA個氫原子 C.標準狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為NA D.將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶

6、液含有0.1NA個Fe3+ 【答案】選B、C。 【解析】1 mol K2SO4中陰離子所帶電荷數為2NA，A項錯；乙烯和環(huán)丙烷的最簡式都為CH2，因此28 g 混合氣體中共含2 mol CH2，所以含有H原子數為4NA，B項正確；Cl2與NaOH反應：Cl2+2NaOH ==== NaCl+NaClO+H2O，1 mol Cl2發(fā)生反應，轉移1 mol電子，C項正確；FeCl3溶于水，Fe3+部分水解生成Fe(OH)3，因此0.1 mol FeCl3溶于水，Fe3+數目小于0.1NA,D項錯。 二、阿伏加德羅定律及其推論的應用 1. 阿伏加德羅定律 同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含

7、有相同數目的分子，即＝＝。 2.推論 【技巧】 (1)“三同”定“一同”(溫度、壓強、氣體體積、氣體分子數)；“兩同”定“比例”。 (2)阿伏加德羅定律及推論的數學表達式可由理想氣體方程(pV＝nRT)或其變型式(pM＝ρRT)推出，不要機械記憶。 【典例2】(2011青島模擬)標準狀況下，m g A氣體與n g B氣體分子數相等，下列說法不正確的是( ) A.標準狀況下，同體積的氣體A和氣體B的質量比為m∶n B.25 ℃時，1 kg氣體A與1 kg氣體B的分子數之比為n∶m C.同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為m∶n D.標準狀況下，等質量的A與B的體積比

8、為m∶n 【答案】選D。 【解析】 A.在標準狀況下，mgA氣體與ngB氣體分子數相等，根據阿伏加德羅定律，則A、B的物質的量相等，標準狀況下，同體積的A、B的物質的量相等，質量比等于摩爾質量之比，為m:n B．等質量的A、B的物質的量之比等于摩爾質量的反比為n：m 正確 C.同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質量之比為m：n. 正確 D.標準狀況下，等質量的A、B的體積比等于物質的量之比，等于摩爾質量的反比，為n:m 錯誤 【感悟高考真題】 1.（2011江蘇高考8）設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是 A.1mol甲醇中含有C-H鍵的數目為4NA B.25℃,

9、pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數目為0.1NA C.標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數目為0.1NA D.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應,共生成0.2molO2,轉移電子的數目為0.4 NA 【思路點撥】解答本題時應注意常見有機物的結構、常見氧化還原反應的原理，使用22.4Lmol-1 時要注意看清條件。 【精講精析】選D。A項，1個甲醇分子中含3個碳氫鍵，1mol 甲醇中含3 mol碳氫鍵，A項錯誤；B項，缺少溶液的體積，無法計算，B項錯誤；C項，標準狀況下，己烷為液態(tài)，不能使用22.4Lmol-1進行計算，C項錯誤；D項,過氧化鈉與水反應，每生成1個氧氣分子轉移

10、2個電子，生成0.2 mol氧氣，轉移的電子數為0.4NA，D項正確。 2.（2011廣東高考9）設nA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是 A、常溫下，23g NO2含有nA個氧原子 B、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1nA個OH- C、常溫常壓下，22.4LCCl4含有個NA個CCl4分子 D、1molFe2+與足量的H2O2溶液反應，轉移2nA個電子 【思路點撥】解答本題應從具體微粒個數的求法分析。 【精講精析】選A。23g NO2為05mol，則含有nA個氧原子，A項正確；氨水中只有極少部分電離，所以1L0.1mol?L-1的氨水中OH―的個數小于0.1nA，

11、B項不正確；常溫常壓下，CCl4為液態(tài)，C項不正確；1molFe2+完全被氧化為Fe3+，轉移電子數為nA，D項不正確。 3.（2011全國卷I12）為阿伏加德羅常數，下列敘述錯誤的是 A.18g中含有的質子數為10 B.12g金剛石中含有的共價鍵數為4 C.46g和混合氣體中含有原子總數為3 D.1molNa與足量反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去個電子 【思路點撥】有關阿伏加德羅常數的試題，涵蓋的知識面廣，可與氣體摩爾體積、微粒數、化學鍵、電子轉移、鹽類水解、同位素等問題聯(lián)系在一起，可以說一直是高考的熱點，也是考生易錯的地方。但是，只要仔細審題，理解阿伏加德羅常數的

12、含義，注意選項所給條件及該條件下物質的狀態(tài)、物質的結構特點、電子的轉移數目等，就能輕松作答。 【精講精析】選B。18g即1mol，含有的質子數為10，A項正確；金剛石中每個碳原子與其他4個碳原子形成4個共價鍵，但每個共價鍵均與另一個碳原子共有，所以每摩碳原子含有的共價鍵數為2，B項錯誤；46g和混合氣體可認為就是46g，即1mol，其中含有原子總數為3，C項正確；1molNa與反應，無論生成什么物質，Na肯定變成Na+，1mol鈉失去1mol電子，即 個電子，D項正確。 4.（2010廣東8T）設 為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是 A.16g 中含有4個C-H鍵 B.1mol

13、溶液含有個 C.1mol Cu和足量稀硝酸反應產生 個NO分子 D.常溫常壓下，22.4L 中含有 個分子 【答案】A 【解析】每個中含有4個C-H鍵，故16g （1mol）中含有4個C-H鍵，A正確； 沒有告訴溶液的體積，無法知道的物質的量，故B錯；根據關系式，1mol Cu~2mol NO，故C錯； 常溫常壓下，22.4L 不是1mol。 5..（2010山東9T）9.和是氧元素的兩種核素，表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是 A.與互為同分異構體 B. 與核外電子排布方式不同 C.通過化學變化可以實現與間的相互轉化 D.標準狀況下，1.12L和1.12L均含有0.1

14、個氧原子 【答案】D 【解析】A中的物質是同一種物質，都是氧氣，故A錯；B中的兩種氧原子的電子數相等，核外電子排布也相等，故B錯；之間的轉化，,是原子核的變化，不化學變化，故C錯；1.12L標準狀況下的物質的量為0.05mol，含有氧原子數為0.1，故D正確。 6.（2010福建7T）表示阿伏伽德羅常數，下列判斷正確的是 A．在18中含有個氧原子 B．標準狀況下，22．4L空氣含有個單質分子 C．1 molCl2參加反應轉移電子數一定為2 D．含個的溶解于1L水中，的物質的量濃度為 【答案】A 【解析】本題考察阿弗加德羅常數的計算和判斷 A 18正好是0.5mol，一個氧分

15、子正好含有兩個氧原子，所以氧原子的物質的量為1mol，即為1 B 空氣是混合物 C 在氯氣與水的反應中，1molCl2 就只轉移1的電子 D 所得溶液中含個，可得氫氧化鈉的物質的量為1mol，但這時候溶液不是1L，所以物質的量濃度不是1mol/L. 7.（2010上海7T）NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是 A．等物質的量的N2和CO所含分子數均為NA B．1.7g H2O2中含有的電子數為0.9 NA C．1mol Na2O2 固體中含離子總數為4 NA D．標準狀況下，2.24L戊烷所含分子數為0.1 NA 【答案】B 【解析】此題考查了阿伏伽德羅常數知識。

16、阿伏伽德羅常數是指1mol任何微粒中含有的微粒數，等物質的量不一定是1mol，A錯；H2O2的相對分子質量為：34，故其1.7g的物質的量為0.05mol，其每個分子中含有的電子為18個，則其1.7g中含有的電子的物質的量為0.9mol，數目為0.9NA，B對；Na2O2固體中，含有的是Na+和O22-兩種離子，1mol固體中含有3mol離子，故其中的離子總數為：4 NA，C錯；戊烷在標準狀況下為液態(tài)，故其2.24L不是0.1mol，D錯。 易錯警示：進行阿伏伽德羅常數的正誤判斷的主要考查點有：①判斷一定量的物質所含的某種粒子數目的多少；②物質的組成；③通過阿伏加德羅常數進行一些量之間的換算

17、等，在解題時要抓住其中的易錯點，準確解答。 8.（2010江蘇5T）設為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是 A．常溫下，的溶液中氮原子數為0.2 B．1mol羥基中電子數為10 C．在反應中，每生成3mol轉移的電子數為6 D．常溫常壓下，22.4L乙烯中鍵數為4 【答案】A 【解析】本題主要考查的是以阿伏伽德羅常數為載體考查如下知識點①考查22.4L/mol的正確使用；②考查在氧化還原反應中得失電子數的計算等內容。A項，無論水解與否，根據元素守恒；B項，1mol羥基中有9個電子；C項，在該反應中，每生成3mol,轉移5個電子；D項，常溫常壓下，氣體摩爾體積不為22.4L/mo

18、l。綜上分析得知，本題選A項。 【備考提示】結合阿伏伽德羅常數為，判斷一定量的物質所含有的某種粒子數目的多少，是高考命題的熱點之一，在近幾年的各種高考試題中保持了相當強的連續(xù)性。這種題型所涉及的指示非常豐富，在備考復習時應多加注意，強化訓練，并在平時的復習中注意知識的積累和總結。 9.（2010四川7T）表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 A.標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數約為個 B.盛有的密閉容器中含有個氧原子，則的物質的量為0.5mol C.17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為個 D.電解精煉銅時，若陰極得到電子數為個，則陽極質量減少64g 【答案】B 【解析

19、】本題考查微粒數與物質的量、物質的質量等的關系；二氯甲烷在標況下為液態(tài)，22.4L不一定為1mol，A項錯誤；1molSO2中含有氧原子2mol,故含有個氧原子的的物質的量為0.5mol，B項正確；17.6g丙烷的物質的量為0.4mol，1mol丙烷中含有極性鍵8mol，故0.4mol中含有極性鍵3.2mol，為3.2NA個，C項錯誤；精煉銅時，陽極為粗銅，當轉移2mol電子時，陽極消耗的質量不一定為64g，D項錯誤。 10．（09福建卷8T）設NA為阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是 ( ) A．24g鎂的原子量最外層電子數為NA B．1L0

20、.1molL-1乙酸溶液中H+數為0.1NA C．1mol甲烷分子所含質子數為10NA D．標準狀況下，22.4L乙醇的分子數為NA 【答案】C 【解析】A項，鎂的最外層電子數為2，故錯；B項，乙酸為弱電解質，部分電離，故H＋小于0.1NA，錯；C項，CH4的質子數為10，正確；D項，乙醇標狀下不是氣體，錯。 11.（09廣東6T）設nA 代表阿伏加德羅常數（NA ）的數值，下列說法正確的是 ( ) A．1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數為nA B．乙烯和環(huán)丙烷（C3H6 ）組成的28g混合氣體中含有3nA 個氫原子 C．標準狀況下，22.4L氯氣與足

21、量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為nA D．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA 【答案】C 【解析】1molK2SO4 中含有陰離子物質的量為1mol，則所帶電荷數為2nA，A錯；乙烯和環(huán)丙烷混合氣可表示為(CH2)n，因此氫原子數為：nA =4 nA，B錯；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl2發(fā)生的歧化反應，標況下，22.4L氯氣約1mol，此反應轉移的電子數為nA，C正確；D項要考慮鐵離子的水解，故D錯。 【考點模擬演練】 一、選擇題 1. (2011珠海模擬)下列說法正確的是( ) ①標準狀況下， 6.021023個分子所占的體

22、積約是22.4 L ②0.5 mol H2所占體積為11.2 L ③標準狀況下，1 mol H2O的體積為22.4 L ④標準狀況下，28 g CO與N2的混合氣體的體積約為22.4 L ⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 Lmol-1 ⑥標準狀況下，體積相同的氣體的分子數相同 A.①③⑤ B.④⑥ C.③④⑥ D.①④⑥ 【答案】選B。 【解析】①分子不一定是氣態(tài)分子；②不一定在標準狀況下；③水在標準狀況下不是氣態(tài)；⑤氣體摩爾體積與溫度、壓強有關。 2.(2011南開模擬)同溫同壓下，等體積的兩容器內分別充滿由14N、13C、18O三種原子構成

23、的一氧化氮和一氧化碳，兩容器含有的 A．分子數和氣體質量均不同 B．分子數和電子數均相同 C．質子數和中子數均相同 D．分子數、原子數和中子數均相同 【解題關鍵】(1)“審題意”，由“定律”推知氣體的分子數相同。 (2)計算13C18O、14N18O分子的摩爾質量、質子數和中子數。 【答案】選D。 【解析】由阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，相同體積的氣體具有相同的分子數。故此兩種氣體的分子數相同。 3.(2011湛江模擬)下列有關氣體摩爾體積的描述中正確的是( ) A.單位物質的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積 B.通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 Lmol

24、-1 C.標準狀況下的1 mol任何物質的體積約為22.4 L D.相同物質的量的氣體，摩爾體積也相同 【答案】選A。 【解析】標準狀況下，1 mol任何氣體所占的體積約為22.4 L，B項不是標準狀況，B錯；物質狀態(tài)可能為氣態(tài)，也可能為液態(tài)和固態(tài)，C錯；相同物質的量的氣體，溫度、壓強條件可能不同，D錯。根據氣體摩爾體積定義，Vm= 可知，A正確。 4.(2011岳陽模擬)設NA表示阿伏加德羅常數。下列說法中，不正確的是( ) A．標準狀況下，22.4 L氫氣和氧氣的混合氣體，所含分子數為NA B．1 mol Al3+含有的核外電子數為3NA C．常溫常壓下，1 mol氦氣

25、含有的原子數為NA D．1 L 1 molL-1 FeCl3溶液中Fe3+的數目小于NA 【思路點撥】(1)氣體摩爾體積可以適用于單一氣體，也可以適用于混合氣體。 (2)此類型題可采取“逐一排除法”，進行選擇。 【答案】選B。 【解析】Al3＋為10電子微粒，1 mol Al3+含有的電子數為10NA。 5.(2011茂名模擬)在三個體積相同的密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是( ) A.p(Ne)>p(H2)>p(O2) B.p(O2)>p(Ne)>p(H2) C.p(H2)>p(O2)>

26、p(Ne) D.p(H2)>p(Ne)>p(O2) 【答案】選D。 【解析】根據阿伏加德羅定律，當它們的溫度和密度相同時，摩爾質量與壓強成反比，摩爾質量由小到大的順序為H2、Ne、O2則壓強由大到小的順序(H2)>p(Ne)>p(O2)。 6.(2011廣州模擬)若一氧化碳和二氧化碳的混合氣體的密度與同溫同壓下氧氣的密度相同，混合氣體中一氧化碳和二氧化碳的物質的量之比是( ) A.1∶3 B.3∶1 C.2∶1 D.1∶2 【解析】選B。根據阿伏加德羅定律推論可知，同溫同壓下密度之比等于相對分子質量之比。CO和CO2的混合氣體的平均相對分子質量為

27、32。設CO與CO2的物質的量分別為x、y，則根據摩爾質量定義可知，M= ==32 gmol-1。解得 x/y =3∶1。 7.(2011北京石景山模擬)下列說法正確的是( ) A．某溫度時，pH=6的純水含10－66.021023個OH- B．標準狀況下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后氣體的分子總數為1.06.021023 C．工業(yè)用電解法進行粗銅精煉時，每轉移1 mol電子，陽極上溶解的銅原子數必小于0.56.021023 D．V L a mol/L的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數目為6.021023，則Cl－的數目大于36.021023 【思路點撥】(1)求

28、算溶液中溶質的物質的量時，若已知濃度，需知道溶液的體積。 (2)粗銅精煉時，粗銅作陽極，通電時，金屬活動性比銅強的金屬要先溶解。 【答案】選C、D。 【解析】pH=6的純水中，雖然c(OH-)=110-6mol／L，但水的體積未知，故無法求得n(OH-)，A錯；NO與O2混合后按2∶1恰好完全反應生成NO2，由于少部分NO2轉化成N2O4，B錯；電解精煉銅時，陽極上除Cu失電子外，比Cu活潑的Zn、Fe也失電子，因此，陽極溶解的銅原子數小于0.5NA，C正確；Fe3+存在水解，Cl-物質的量大于Fe3+物質的量的3倍，D正確。 8．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是(　　)

29、 A．1 mol O2與金屬鈉完全反應，O2可能得到4NA個電子 B．標準狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數均為aNA/22.4 C．常溫常壓下，1 mol Cl2與足量的金屬鎂反應，轉移2NA個電子 D．在0 ℃、1.01105 Pa時，2.8 g C2H4和CO的混合氣體所含氣體分子數等于0.1NA 【答案】　B 【解析】　A選項，當O2與鈉反應生成Na2O2時，1 mol O2只能得到2NA個電子；當O2與Na反應生成Na2O時，1 mol O2能得到4NA個電子，該項對。B選項，標準狀況下C6H14為液體。D選項，2.8 g C2H4和CO的混合氣體的物

30、質的量一定為0.1 mol，因此所含氣體分子數等于0.1NA。 9.在相同的溫度和壓強下，4個容器中分別裝有4種氣體。已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a.CO2,100 mL；b.O2，200 mL；c.N2,400 mL；d.CH4,600 mL，則4個容器中氣體的質量由大到小的順序是(　　) A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．c＞d＞b＞a D．d＞c＞a＞b 【答案】　C 【解析】　據阿伏加德羅定律：n(CO2)∶n(O2)∶n(N2)∶n(CH4)＝V(CO2)∶V(O2)∶V(N2)∶V(CH4) ＝100 mL∶200 mL∶400 mL∶600 mL

31、＝1∶2∶4∶6m(CO2)∶m(O2)∶m(N2)∶m(CH4)＝(144)∶(232)∶(428)∶(616)＝11∶16∶28∶24 所以 c>d>b>a。 10.阿伏加德羅常數為6.021023 mol－1，下列說法正確的是(　　) A．1 mol HClO完全分解時轉移電子數為46.021023 B．a L O2和N2的混合物中含有的分子數為6.021023 C．100 mL 0.1 mol/L的Al2(SO4)3溶液中含有的Al3＋數為0.026.021023 D．常溫下，42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子數為36.021023 【答案】　D 【解析

32、】　2HClO===2HCl＋O2↑～轉移4 e－，1 mol HClO完全分解轉移26.021023個電子，A項錯誤；混合氣的溫度、壓強不知道，只由體積不能確定混合氣中的分子數，B項錯誤；Al3＋在水溶液中有部分水解，故含0.01 mol Al2(SO4)3溶液中Al3＋數小于0.026.021023，C項錯誤。 11.同溫同壓下，等質量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是(　　) A．體積比1∶1 B．體積比16∶11 C．密度比16∶11 D．密度比11∶16 【答案】C 【解析】設SO2和CO2的質量各為1 g，則

33、其物質的量分別為n(SO2)＝ mol，n(CO2)＝ mol，根據同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于其物質的量之比，得＝＝∶＝11∶16；根據同溫同壓下，等質量的SO2與CO2的密度與體積成反比，即＝＝16∶11. 12.(2011黑龍江模擬）用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是( ) A．標準狀況下，密度為ρg?L-1的某氣體純凈物一個分子的質量為 B．17g甲基（—14CH3）所含電子數為7NA C．在含有4mol Si—O鍵的石英晶體中，氧原子的數目為4NA D．常溫下，0．2molCl2溶于等體積水中，轉移電子數為0．2 NA 【答案

34、】A 二、非選擇題 13.（2011蘭州一中高三演練）（16分）2011年春，我國北方大部分地區(qū)降水稀少，九省市遭遇冬旱。水是組成生命體的重要化學物質，有關水的反應有很多。 （1）水分子自身作用會生成陰、陽兩種離子，其中陽離子的電子式是 。 （2）在由水電離產生的c（H+）＝110-14 molL-1的溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42- ②Na+、Mg2+、Cl-、NO3- ③K+、Ba2+、Cl-、NO3- ④K+、Na+、HCO3-、SO42-四組離子中，一定能大量共存的是 （填序號）。 （3）在下列反應中，水僅做氧化劑的是

35、 （填字母，下同），水既不做氧化劑又不做還原劑的是 。 A．Cl2 + H2O ＝ HCl + HClO B．2Na2O2 + 2H2O ＝ 4NaOH + O2↑ C．CaH2 + 2H2O ＝ Ca(OH)2 + 2H2↑ D．3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2 （4）“神舟七號”飛船上的能量主要來自于太陽能和燃料電池。H2、O2和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池，負極的電極反應為 ，電極反應產生的水經冷凝后可作為航天員的飲用水，當得到1.8 L（水的密度按1g/cm

36、3算）飲用水時，電池內轉移的電子數約為 。 （5）右圖是某品牌飲用礦泉水標簽的部分內容。 請認真閱讀標簽內容后計算。 ①該礦泉水中鎂離子的物質的量濃度的最大 值是 ； ②一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根離子的物 質的量不能超過 mol。 【答案】（16分） （1） （2）③ （3）CD AB （4） H2 + 2OH- - 2e- = 2H2O 1．2041026 （5）① 2 10-4 molL-1 ②110-4 mol

37、 （每空2分） 14. （2011長寧模擬）31.在標準狀況下進行下列實驗：甲、乙、丙各取30.00mL同濃度的鹽酸，加入同一鎂、鋁合金，產生氣體，測得有關數據列表如下： 實驗序號 甲 乙 丙 合金質量 0.255g 0.385g 0.459g 氣體體積 280mL 336mL 336mL (1)分析上表數據后填空： ①鹽酸的物質的量濃度為 mol/L，在表中可作為計算依據的是（填實驗序號，要求全部寫出） ②據（填實驗序號） 中的數據，可計算出合金中鎂與鋁的物質的量之比為 （2）

38、在丙實驗之后，向容器中加入一定量1.00mol/L的NaOH溶液，使合金中的鋁恰好完全溶解，再濾出不溶固體請計算： ①濾液中溶質的物質的量 ②加入NaOH溶液的體積 【答案】（11分）（1）（共5分）①1.00 （1分） 乙、丙（2分） ②甲 1:1（2分） （2）（共6分）①n（NaCl）=n（Cl－）=1mol/L0.03L=0.03mol………………2分 設：0.459g合金中含鋁的物質的量為x 27g/molx+24g/molx=0.459g x=0.009mol n（NaAlO2）=n（Al）=0.009mol………………………………………………2分 ②……………2分 （其他解法可參照給分）