《廣東省五校高三上學期聯(lián)考化學試題及答案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《廣東省五校高三上學期聯(lián)考化學試題及答案（23頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、市實驗中學、桂山中學、中山二中、龍山中學、中山華附 2014—2015學年度第一學期五校聯(lián)考 高 三 化 學 本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。 注意事項： 1．答題前，考生必須將自己的姓名、統(tǒng)考考號、座位號、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上。 2．第Ⅰ卷共14小題，每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案。第Ⅱ卷共5小題，需用黑色鋼筆（或圓珠筆）按各題要求答在答題卡相應的位置上。 3．考試結束后，將答題卡交回。 可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:1

2、6 Na:23 Mg:24 S:32 Ag:108 Cl:35.5 Cu:64 Ca:40 Ba:137 Br:80 第Ⅰ卷（選擇題，共36分） 一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個選項符合題意） 1、稀土元素又稱“二十一世紀黃金”，、和屬于稀土元素，銩（Tm）可用來指導不需要電源的手提式X射線機。下列說法不正確的是（ ） A．和互為同位素 B．和是不同的核素 C．和的中子數(shù)相差4 D．和的電子數(shù)相差3 2、下列化學應用中不涉及氧化還原反應的是（ ） A．工業(yè)上由硅的氧化物制備硅單質(zhì)

3、B．生活中使用明礬凈水，除去水中懸浮的微小顆粒 C．漂白粉用作疫區(qū)的環(huán)境消毒 D．過氧化鈉用作呼吸面具的供氧劑 3、三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應： 3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。下列有關說法正確的是（ ） A．NF3既是氧化劑，又是還原劑 B．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2∶1 C．若生成0.2 mol HNO3，則轉移0.2 mol電子 D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生無色氣體 4、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A．18g重水(D2O)所含的電子數(shù)為1

4、0NA B．22.4LCl2通入水中充分反應，共轉移NA個電子 C．1L 1molL-1 NaF溶液中Fˉ的數(shù)目小于NA D．25℃ 時，pH＝13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA 5、固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復雜。某學習小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實驗探究 其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想，其中不成立的是（ ） A．Mg(NO3)2、NO2、O2 B．MgO、NO2、O2 C．Mg3N2、O2 D．MgO、NO2、N2 6、下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（

5、 ） A．在無色溶液中： Na+、Mg2+、NO3ˉ 、MnO4－ B．在含有HCO3－的溶液中：Al3+、K+、SO42－、Cl－ C．在pH=1的溶液中：K+、Na+、Iˉ、NO3ˉ D．在強酸性的透明溶液中：Cu2+、K+、NO3ˉ、SO42- 7、元素及其化合物豐富了物質(zhì)世界，下列說法正確的是（ ） A．氨的催化氧化是一種特殊的固氮方式 B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的現(xiàn)象不同 C．金屬比非金屬易失電子，所以金屬可以置換非金屬，而非金屬不能置換金屬 D．Na2O2與水反應、紅熱的Fe與水蒸氣反應均能生成堿 8、相同質(zhì)量的銅片

6、分別與過量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應，二者相比較，相等的是（ ） A．銅片完全消耗時所用的時間　　　　B．反應中轉移的電子總數(shù) C．反應所消耗硝酸的物質(zhì)的量　　　　D．反應生成氣體的體積（標準狀況） 9、下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是（ ） 選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ A H2O2有氧化性 H2O2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B Al既可和酸反應又可和強堿反應 Al可制成鋁箔包裝物品 C K2FeO4能與水作用生成Fe(OH)3膠體和O2 K2FeO4可用于凈化自來水并殺菌消毒 D 銅表面易形成致密的氧化膜 銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹

7、10、下列離子方程式中正確的是（ ） A．往CaCl2溶液中通入少量的CO2： Ca2＋+ CO2+ H2O === CaCO3↓+ 2H＋ B．向碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO3－+ OH－=== CO32－+ H2O C．向AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3+ + 4NH3H2O === A1O2- + 4NH4+ + 2H2O D．鈉與水的反應：2Na + 2H2O === 2Na+ + 2OH- + H2↑ 二、選擇題（本大題共4小題，每小題4分，共16分。每小題有兩個選項符合題意，全部選對得4分，只選1個且正確的得2分，有選錯或不答的得0分

8、。） 11、化學知識在生活中有重要意義，下列說法正確的是（ ） A．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì) B．小蘇打用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥 C．計算機芯片所用的材料是高純度的二氧化硅 D．捕獲工業(yè)排放的CO2能降低地球的溫室效應 12、甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲和戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁和辛屬同周期元素。下列判斷不正確的是（ ） A．與水反應的劇烈程度：甲>乙>丁 B．氣態(tài)氫化物的沸點：戊<己<庚 C．丙和庚的核外電子數(shù)相差15 D．乙單質(zhì)在空氣中燃燒生成離子化合物 13

9、、下列實驗中，依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，得出的結論正確的是（ ） 操　作 現(xiàn)　象 結　論 A 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸 產(chǎn)生無色氣體 Na2O2沒有變質(zhì) B 將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒 鋁箔熔化 但不滴落 鋁箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔點高于Al C 無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置 下層溶液顯 紫色 原溶液中有I－ D 向溶液X中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中 生成白色沉淀 溶液X中一定含有 CO32-或 HCO3- 14、用下列實驗裝置進行的實驗中，說法正確的是（ ）

10、 實驗① 實驗② 實驗③ 實驗④ A．實驗①：打開止水夾，燒瓶內(nèi)出現(xiàn)紅色噴泉 B．實驗②：鐵片最終完全溶解，且高錳酸鉀溶液褪色 C．實驗③：所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱 D．實驗④：燒杯中液體變?yōu)榧t褐色后，繼續(xù)加熱煮沸，會出現(xiàn)渾濁 第Ⅱ卷（非選擇題，共64分） 三、（本大題共5小題，64分） 15、（8分）1814年戴維發(fā)現(xiàn)了一氯化碘（ICl）、三氯化碘（ICl3），由于它們的性質(zhì)與鹵素相似，因此被稱為鹵素互化物。 （1）氯元素在元素周期

11、表中的位置是____________________；ICl的電子式為____________。 （2）ICl與冷的NaOH稀溶液反應的離子方程式為________________________________。 （3）用海帶制碘時，生成的粗碘中?；煊蠭Cl，可加入KI加熱升華提純，發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________。 （4）三氯化碘常以二聚體I2Cl6的形式存在，經(jīng)電導儀測定知，它能發(fā)生部分電離，生成的兩種離子的相對質(zhì)量分別為198和269，其電離方程式為_________________________。 16、（15分）實驗室常

12、用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示： （1）實驗室可以用B或C裝置制取氨氣： Ⅰ、如果用B裝置，通常使用的藥品是________________； Ⅱ、如果用C裝置，通常使用的藥品是________________________； Ⅲ、檢查B裝置氣密性的操作方法是____________________________________________。 （2）氣體的性質(zhì)是氣體收集方法選擇的主要依據(jù)。下列性質(zhì)與收集方法無關的是_________ （填序號，下同）。 ①密度　 ②顏色 ?、廴芙庑浴? ④熱穩(wěn)定性 ?、菖c氧氣反應 下圖

13、是某學生設計收集氣體的幾種裝置，其中不可行的是________。 （3）若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可能是下列氣體中的________ ①CO2　 ②NO ?、跜l2 ?、蹾2 Ⅰ、寫出A裝置中反應的離子方程式____________________________________ Ⅱ、D裝置中連接小燒杯中應盛放___________，目的是_____________________________。 Ⅲ、若要收集干燥純凈的X氣體，上述裝置應如何改進：_____________________________

14、______________________________________________。 17、（11分）堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下： 已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 開始沉淀 2.3 7.5 3.4 完全沉淀 3.2 9.7 4.4 回答下列問題： （1） 加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在

15、 范圍內(nèi)，使溶液中的 沉淀(寫離子符號)。 （2）反應Ⅱ中的離子方程式為 。 （3）在實際生產(chǎn)中，反應Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，若參與反應的O2有11.2 L（標準狀況），則相當于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為 。 （4）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2+離子，F(xiàn)e(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子，該水解反應的離子方程式為

16、 。 （5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標準，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3－。為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應使用的試劑為 。 A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液 pH=8 碳酸鈉晶體 水 霞石泥 灼燒 過 濾 破碎 粉磨 煅 燒 碳酸 化Ⅰ 濾液G X 操作I Ⅰ 碳酸 化Ⅱ X K2CO3 固體M 灼燒 溶解 過濾 濾液W 過濾 10℃ pH=11

17、 冷 卻 水 霞石巖石灰石 煤 18、（14分）用霞石巖（化學式為KNa3[AlSiO4]4 ，主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸鈉、碳酸鉀和氧化鋁的工藝流程如下： 已知：①NaHCO3溶液的pH約為8~9，Na2CO3溶液的pH約為11~12。 ②溶解過濾工序產(chǎn)生的濾液中含鈉、鉀和 鋁的可溶性鹽類，鈣和硅等其他雜質(zhì)在濾渣 霞石泥中。部分物質(zhì)的溶解度見右圖。 試回答下列問題： （1）灼燒得到固體M的化學方程式是 ________________________________。 （2）X物質(zhì)是___________，

18、濾液W中主要 含有的離子有____________。（寫三種） （3）操作Ⅰ得到碳酸鈉晶體的操作為 　 、 、 、洗滌、干燥。 （4）碳酸化Ⅰ中發(fā)生主要反應的離子方 程式是_______________________________。 （5）碳酸化Ⅱ調(diào)整pH＝8的目的是___________ _____________________________________。 19、（16分）Na2S2O3可用作照相的定影劑等。已知Na2S2O3的某些性質(zhì)如下： （1）S2O32-能被I2氧化為S4O62-； (2) 酸性條件下S2O32-迅速分解為S和S

19、O2 Ⅰ、市售Na2S2O3中常含有SO42-， 請完成以下方案，檢驗其中含有的SO42-： 實驗步驟 預期現(xiàn)象或結論 步驟1：取少量固體樣品溶于無氧蒸餾水中 固體完全溶解得無色澄清溶液 步驟2： 步驟3： Ⅱ、利用K2Cr2O7標準溶液可以定量測定市售硫代硫酸鈉試劑的純度，步驟為： ① 溶液配制：稱取1.0g Na2S2O3試樣，用新煮沸并冷卻的蒸餾水溶解，最終定容至100mL。 ② 滴定：取10.00mL 0.01molL-1 K2Cr2O7標準溶液，加硫酸酸化，再加過量KI溶液。 ③ 往步驟②所得溶液加入某指示劑，用Na2S2O3滴定至終點(2S2O32-+

20、 I2 === S4O62-+ 2I-)，記錄Na2S2O3溶液用量，平行滴定3次。 (1) 步驟①中必須使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、　 和 　。 (2) 完成并配平步驟②中的離子反應： Cr2O72- + ( ) + I- === I2 + Cr3+ + H2O (3) 步驟③中，指示劑最好選用　 　　，該滴定應在接近中性的溶液中進行而不在強酸性溶液進行的原因是

21、 。 (4) 若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量為12.00mL，則樣品的純度為 。 標準答案與評分標準 1-5：D、B、A、C、D； 6-10：D、B、B、C、D； 11-14：AD、AC、BC、CD 15、（8分） （1）第三周期VIIA族；（各1分） （2）ICl+2OHˉ === IOˉ+ Clˉ+ H2O（2分） （3）ICl + KI === I2 + KCl （2分） （4）I2Cl6 ICl2+ + ICl4ˉ（2分） 16、（15分） (1) Ⅰ、濃氨水

22、和氧化鈣(或堿石灰、固體氫氧化鈉等) ；（1分） Ⅱ、氫氧化鈣固體和氯化銨固體；（1分） Ⅲ、將導氣管通入水槽中，用酒精燈微熱試管，如果導管口有氣泡產(chǎn)生，松開手或停止加熱后，在導管里回升一段水柱，則說明B裝置氣密性良好。（2分） (2)②④?。?分）； II、III （2分） （漏寫給1分，錯寫不給分，也不扣分） (3)③　（1分） Ⅰ、MnO2 + 4H+ + 2Clˉ Mn2+ + Cl2↑+2H2O （2分） Ⅱ、NaOH溶液 （1分） 吸收尾氣Cl2，防止污染空氣 （1分） Ⅲ、在濃硫酸的洗氣瓶前加一個裝有飽和NaCl溶液的洗氣瓶（2分） 17、（

23、11分） （1）4.4 ～ 7.5（2分） Al3+（1分） （2分） （2） （2分） 18、（14分） （1）2Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O （2分） （2）CO2 或二氧化碳（2分） 　Na+、K+、HCO3? （3分，各1分，錯寫．多寫每個倒扣1分至0分） （3）蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾（3分，各1分） （4）2AlO2? + CO2 + 3H2O === 2Al(OH)3↓ + CO32? （2分，產(chǎn)物寫成HCO3- 給0分） （5）碳酸根轉化為碳酸氫根離子（1分），利于KHCO3結晶析出（1分）　 19. (16分) Ⅰ、

24、實驗步驟 預期現(xiàn)象或結論 加入過量鹽酸(1分) 有淺黃色渾濁出現(xiàn)，有刺激性氣體產(chǎn)生(2分) 靜置后取上層清液，加入BaCl2溶液(1分) 有白色沉淀產(chǎn)生，說明樣品中含有SO42- (2分) Ⅱ、 (1) 100mL容量瓶、膠頭滴管 (2分，各1分，100mL容量瓶未注明100mL不給分) (2) 1 14(H+) 6 3 2 7 (3分， H+ 1分，計量數(shù)2分) (3) 淀粉(1分)，酸性時S2O32-迅速分解為S和SO2，影響樣品純度的測定(2分) (4) 79% (或0.79)(2分) 23 五校聯(lián)考化學試題 第 頁，共6頁