《江蘇省蘇錫常鎮(zhèn)四市高三教學(xué)情況調(diào)研（一）化學(xué)試卷及答案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省蘇錫常鎮(zhèn)四市高三教學(xué)情況調(diào)研（一）化學(xué)試卷及答案（22頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2014-2015學(xué)年度蘇錫常鎮(zhèn)四市高三教學(xué)情況調(diào)研（一） 化 學(xué) 2015.3 注意事項(xiàng)： 1．本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共120分?？荚嚂r(shí)間100分鐘。 2．請把答案寫在答題卡的指定欄目內(nèi)。 可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Mn-55 Ni-59 Ag-108 選擇題（40分） 單項(xiàng)選擇題：（本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。） 1．我國科學(xué)家制得了SiO2超分子納米管，微觀結(jié)構(gòu)如

2、圖。下列敘述正確的是 A．SiO2與干冰的晶體結(jié)構(gòu)相似 B．SiO2耐腐蝕，不與任何酸反應(yīng) C．工業(yè)上用SiO2制備粗硅 D．光纖主要成分是SiO2，具有導(dǎo)電性 H:O:Cl: . . . . . . . . 2．下列關(guān)于化學(xué)用語的表示正確的是 A．HClO的電子式： 16 32 S B．中子數(shù)為16的硫原子： C．K+的結(jié)構(gòu)示意圖： D．對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式： 3．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 c(H+) c(OH—) A．pH＝1的溶液中：Na＋、NH4＋、NO3－、ClO－ B．

3、＝10—10的溶液中：K+、Ba2+、NO3－、Cl－ C．0.1 molL—1NaAlO2溶液中：Na＋、Al3+、HCO3—、SO42－ D．常溫下，在c(H+)水c(OH－)水＝10—26的溶液中：K＋、Fe2+、Cl－、NO3－ Mg(s)+X2(g) 4．右圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說法正確的是 – 400 0 反應(yīng)進(jìn)程 E / kJmol–1 – 800 – 1200 – 364 MgI2(s) – 524 MgBr2(s) – 641 MgCl2(s) – 1124 MgF2(s) A．由MgCl2制取Mg是放熱過程

4、 B．熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2 C．常溫下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2 D．由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(g)，ΔH＝－117kJmol－1 5．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系不正確的是 A．生石灰能與水反應(yīng)，可用于實(shí)驗(yàn)室干燥氯氣 B．二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水的殺菌消毒 C．常溫下，鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化，可用鋁槽車貯運(yùn)濃硫酸 D．鈉是一種具有強(qiáng)還原性的金屬，可用于冶煉鈦、鋯、鈮等金屬 甲 乙

5、 丙 丁 氣體 濃硫酸 飽和 NaCl溶液 Na2S 溶液 NaOH 溶液 Cl2 濃鹽酸 MnO2 Cl2 NaOH 溶 液 6．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? A．用裝置甲制取氯氣 B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫和水蒸氣 C．用裝置丙可證明Cl2的氧化性強(qiáng)于S D．用裝置丁可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn) 7．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中含C－H數(shù)目為0.6 NA B．常溫下，9.2gNO2和N2O4

6、的混合氣體中含有的氮原子數(shù)目為0.2NA C．常溫下，1.0LpH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數(shù)目為0.1NA D．在反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA 8．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 A．酸性條件下，用H2O2將I－轉(zhuǎn)化為I2：H2O2＋2I－=I2＋2OH－ B．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+＋4NH3H2O=AlO2－＋4NH4+＋2H2O C．氨水溶解氯化銀固體：AgCl＋2 NH3H2O=[Ag(NH3)2]+＋Cl－＋2H2O D．用飽和純堿溶液洗滌試管中殘留的苯酚：CO32－

7、＋2C6H5OH 2C6H5O—＋CO2↑＋H2O 9．下列各組物質(zhì)中，不能滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是 組別 物質(zhì) 甲 乙 丙 A H2SO4 NH4HCO3 Ba(OH)2 B H2S NaOH SO2 C NH3 NO2 HNO3 D FeBr3 Cl2 Cu 10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為16。Y的原子半徑比X的大，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是 A．原子半徑的大小順序: r(W)＞r(Z)＞r(Y) B．元素X、Y只

8、能形成一種化合物 C．元素W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng) D．Y、W最高價(jià)氧化物所對應(yīng)的水化物均能溶解Z的氫氧化物 不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)時(shí)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。 11．下列有關(guān)說法正確的是 A．在潮濕的環(huán)境中，銅容易發(fā)生析氫腐蝕形成銅綠 B．常溫下，pH均為5的鹽酸、氯化銨溶液中，水的電離程度相同 C．8NH3(g)＋6NO(g)=7N2(g)＋12H2O(g) △H＜0，則該反

9、應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行 D．對于乙酸乙酯的水解反應(yīng)（△H＞0），加入少量氫氧化鈉溶液并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大 3H2O 12．羥氨芐青霉素是高效、廣譜和低毒的抗生素，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法不正確的是 A．羥氨芐青霉素在空氣中不能穩(wěn)定存在 B．每個(gè)羥氨芐青霉素分子中含有3個(gè)手性碳原子 C．羥氨芐青霉素既能與鹽酸反應(yīng)，又能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng) D．1mol羥氨芐青霉素與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，最多消耗4molNaOH 13．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 A 用潔凈的鉑絲蘸取某食鹽試樣在酒精燈火焰上灼燒 火焰顯黃色

10、 該食鹽中不含有KIO3 B 將SO2氣體通入到Ba(NO3)2溶液中 生成白色沉淀 此沉淀是BaSO3 C 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸 產(chǎn)生無色氣體 Na2O2沒有變質(zhì) D 在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩、靜置 有白色沉淀生成，苯層呈紫色 白色沉淀可能為CuI 3.45 0 2 0.4a n / mol pH 4 8 6 0.8a a 1.2a 1.6a 2.0a 0.0a HF F– 14．25oC時(shí)，用2a molL－1NaOH溶液滴定1.0L2a molL－1氫氟酸溶液，得到混合液中HF

11、、F一的物質(zhì)的量與溶液pH的變化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是 A．pH＝3時(shí)，溶液中：c(Na+)＜c(F一) B．c(F一)＞c(HF)時(shí)，溶液一定呈堿性 C．pH＝3.45時(shí)，NaOH溶液恰好與HF完全反應(yīng) D．pH＝4時(shí)，溶液中： c(HF)＋c(Na+)＋c(H+)－c(OH－)＜2amolL－1 15．一定溫度時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。測定各物質(zhì)的物質(zhì)的量的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表。下列說法正確的是 物質(zhì)的量/mol 反應(yīng)時(shí)間/s PCl5 PC

12、l3 Cl2 50 0.16 250 0.2 350 0.8 A．前50 s反應(yīng)的平均速率v(PCl3)＝0.0016 molL－1s－1 B．其他條件不變，降低溫度，平衡時(shí)c(PCl3)＝0.09molL－1，則反應(yīng)的△H＜0 C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率大于80% D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(逆)＞v(正) 非選擇題（80分） 16．（12分）電鍍污泥主要

13、含有Cr2O3、NiO和Fe2O3等物質(zhì)，可制備Na2Cr2O7溶液和NiSO46H2O晶體，實(shí)現(xiàn)有害物質(zhì)的資源化利用。已知黃鈉鐵礬［NaFe3(SO4)2(OH)6］是一種淺黃色的難溶物，具有沉淀顆粒大、沉降速率快、容易過濾的特點(diǎn)。 Na2CO3 空氣 CaCO3 H2SO4 電鍍 污泥 黃鈉鐵礬 CaSO4 調(diào)pH 除 鐵 焙 燒 過濾 水浸 酸溶 過濾 CO2 H2SO4 Na2SO4 酸化、分離 NiSO46H2O Na2Cr2O7溶液 （1）焙燒時(shí)Cr2O3被氧化為Na2CrO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程

14、式為 ▲ 。 （2）寫出酸化時(shí)CrO42—轉(zhuǎn)化為Cr2O72—的離子方程式： ▲ 。 （3）①加入CaCO3的目的是中和溶液中的酸，調(diào)節(jié)溶液pH，提高鐵的去除率。溶液pH對除鐵效率影響如下圖所示。 鐵的去除率/ % pH 溶液pH對除鐵效率的影響 0 20 40 60 80 100 1 2 3 4 則除鐵時(shí)應(yīng)控制溶液的pH為 ▲ （填序號(hào)）。 A．0.5~1.5 B．1.5~2.5 C．2.5~3.5 ②除鐵時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方

15、程式為 ▲ 。 ③若除鐵時(shí)pH稍大會(huì)生成Fe(OH)3膠體，顯著降低除鐵效率，原因是 ▲ 。 （4）從濾液中獲取NiSO46H2O晶體的操作為 ▲ 、冷卻結(jié)晶、過濾、 ▲ 、 干燥。 17．（15分）龍膽酸烷基酯類F是一種藥物皮膚美白劑，合成路線如下： （1）D(龍膽酸)中含氧官能團(tuán)的名稱為 ▲ 、 ▲ 。 （2）E F的反應(yīng)類型是 ▲ 。 （3）寫出D E反應(yīng)的化學(xué)方程式： ▲ 。 （4）寫出滿足下列條件的龍膽酸乙酯（

16、 ）的一種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式： ▲ 。 Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCl3不發(fā)生顯色反應(yīng)但其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。 Ⅱ.核磁共振氫譜有四組峰，且峰的面積之比為6:2:1:1。 （5）已知： 。水楊酸乙酯( )廣泛應(yīng)用于日用香皂等。根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以苯、乙醇為原料制備水楊酸乙酯的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）。合成路線流程圖示例如下： ▲

17、 18．（12分）過氧化銀（Ag2O2）作為活性物質(zhì)，廣泛應(yīng)用于抗菌消毒和化學(xué)能源等領(lǐng)域。 （1）過氧化銀抗菌消毒的可能原因是 ▲ 。 （2）Al－Ag2O2電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如題18圖－1所示。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為 ▲ 。 （3）用NaClO－NaOH溶液氧化AgNO3，制得高純度的納米級Ag2O2。寫出該反應(yīng)的離子方程式： ▲ 。 100 22 24 26 28 固體殘留質(zhì)量 /g 200 300 400 500 t/℃ 600 A B C D

18、 E 25.52g 23.76g 題18圖–2 （4）用上述方法制得的Ag2O2會(huì)含有少量的Ag2O?？捎脽嶂胤治龇y定Ag2O2的純度。其步驟如下：取某樣品27.12g在N2氣氛下加熱，測得不同溫度下對應(yīng)的剩余固體的質(zhì)量與溫度的關(guān)系曲線（即失重曲線）如題18圖－2所示。 題18圖－1 隔膜 Ag2O2/Ag電極 Al電極 NaOH/NaAlO2 ①CD段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ▲ 。 ②計(jì)算樣品中Ag2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (寫出計(jì)算過程) 。 ▲ CO2 NaOH溶液

19、19．（15分）某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后主要含SiO2（61%）、Al2O3（30%）和少量的Fe2O3、FeO及鈣鎂的化合物等。某實(shí)驗(yàn)小組利用其提取Al(OH)3。 純堿 鹽酸 Cl2 Al(OH)3 水 解 堿溶 轉(zhuǎn)化 氧化 酸浸 煤矸石 濾渣Ⅱ 濾渣Ⅰ 母液Ⅱ 母液Ⅰ 氣體 （1）“酸浸”過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 ▲ 。 為提高“酸浸”時(shí)鋁浸出率，可采取的措施之一是 ▲ 。 （2）“氧化”是將Fe2+氧化成Fe3+，其目的是 ▲ 。 檢驗(yàn)Fe3+已水解

20、完全的方法是 ▲ 。 （3）濾渣Ⅱ的主要成分是CaCO3、Mg(OH)2和 ▲ 。 （4）①上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)的化學(xué)式是 ▲ 。 ②“轉(zhuǎn)化”時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為 ▲ 。 （5）Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4。為了獲得產(chǎn)品Al(OH)3，從氧化后的溶液開始，若只用純堿一種試劑，后續(xù)操作是 ▲ 。 20．（14分）催化劑是化工技術(shù)的核心，絕大多

21、數(shù)的化工生產(chǎn)需采用催化工藝。 （1）接觸法制硫酸中采用V2O5作催化劑： V2O5 ? 4FeS2(s)＋11O2(g)=2Fe2O3(s) ＋8SO2(g) △H＝―3412 kJmol－1 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＝―196.6 kJmol－1 SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l) △H＝―130.3 kJmol－1 以FeS2為原料，理論上生產(chǎn)2mol H2SO4(l)所釋放出的熱量為 ▲ kJ。 （2）電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料

22、通過脫氫、分解兩步反應(yīng)得到。 第一步：2CH3OH(g)HCOOCH3(g)＋2H2(g) △H>0 第二步：HCOOCH3(g)CH3OH(g)＋CO(g) △H>0 ①第一步反應(yīng)的機(jī)理可以用題20圖－1所示。圖中中間產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡式為 ▲ 。 題20圖－2 產(chǎn)率、轉(zhuǎn)化率/ % n(Mn)/n(Cu) 0 20 40 60 80 1．0 2．0 3．0 4．0 DME產(chǎn)率 CO轉(zhuǎn)化率 CO2轉(zhuǎn)化率 CH3OH轉(zhuǎn)化率 題20圖－1 ②在工業(yè)生產(chǎn)中，為提高CO的產(chǎn)率，可采取的合理措施有 ▲

23、 。 （3）采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu－Mn合金），利用CO和H2制備二甲醚（DME）。 主反應(yīng)：2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) 副反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) 測得反應(yīng)體系中各物質(zhì)的產(chǎn)率或轉(zhuǎn)化率與催化劑的關(guān)系如題20圖－2所示。則催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為 ▲ 時(shí)最有利于二甲醚的合成。 （4）催化劑Ni使用長久后會(huì)部分轉(zhuǎn)化為Ni2O3而降低催化效率。一種Ni再生的方法是： ①用CO將含有等物質(zhì)的量的Ni和

24、Ni2O3的催化劑還原得到粗鎳； ②在一定溫度下使粗鎳中的Ni與CO結(jié)合成Ni(CO)4； 題20圖－3 NaCl 溶液 陰離子交換膜 Ti NaOH 溶液 Cu ③180℃時(shí)使Ni(CO)4重新分解產(chǎn)生鎳單質(zhì)。 上述①、②中參加反應(yīng)的CO物質(zhì)的量之比為 ▲ 。 （5）納米級Cu2O具有優(yōu)良的催化性能，制取Cu2O的方法有： ①加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2制備納米級 Cu2O，同時(shí)放出N2。該制法的化學(xué)方程式為 ▲ 。 電解 ②用陰離子交換膜控制電解液中OH－的濃度制備納米Cu2O， 反應(yīng)為2Cu＋H2O

25、 Cu2O＋H2↑，如題20圖－3所示。 該電解池的陽極反應(yīng)式為 ▲ 。 21．（12分）【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域 內(nèi)作答。若多做，則按A小題評分。 A、[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] 題21A圖－1 題21A圖－2 K+ Mg2+ F - Fe2+、Fe3+與O22—、CN—、F—、有機(jī)分子等形成的化合物具有廣泛的應(yīng)用。 （1）C、N、O原子的第一電離能由大到小的順序是 ▲ 。 （2）Fe2+基態(tài)核外電子排布式為 ▲ 。 （3）乙?；F是常用汽油抗震劑，其結(jié)構(gòu)如題21A圖－1所示。

26、 此物質(zhì)中碳原子的雜化方式是 ▲ 。 （4）配合物K3Fe(CN)6可用于電子傳感器的制作。與配體互為 等電子體的一種分子的化學(xué)式為 ▲ 。已知(CN)2 是直線型分子，并具有對稱性，則(CN)2中π鍵和σ鍵的 個(gè)數(shù)比為 ▲ 。 （5）F—不僅可與Fe3+形成[FeF6]3—，還可以與Mg2+、K+形成 一種立方晶系的離子晶體，此晶體應(yīng)用于激光領(lǐng)域，結(jié) 構(gòu)如題21A圖－2所示。該晶體的化學(xué)式為 ▲ 。 無水AlCl3 B、[實(shí)驗(yàn)化學(xué)] Fridel―Crafts反應(yīng)：ArH＋RX ArR＋HX；△H

27、＜0（Ar表示苯基）是向苯環(huán)上引入烷基方法之一。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室先利用叔丁醇與鹽酸反應(yīng)制得叔丁基氯（沸點(diǎn)50.7℃），再利用Fridel―Crafts反應(yīng)制備對叔丁基苯酚（熔點(diǎn)99℃）。反應(yīng)流程如下圖所示： 叔丁基氯 粗產(chǎn)品 有機(jī)層 叔丁基氯 分液 反應(yīng)① 洗滌 叔丁醇 (CH3)3COH 鹽酸 白色固體 (對叔丁基苯酚) 苯酚 無水AlCl3 反應(yīng)② （1）分液用到的主要儀器是 ▲ 。 （2）對有機(jī)層依次用飽和碳酸氫鈉和蒸餾水洗滌，飽和碳酸氫鈉的作用是 ▲ 。 通過

28、▲ 操作可將叔丁基氯粗產(chǎn)物轉(zhuǎn)化為較為純凈的叔丁基氯。 （3）寫出本實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)②的化學(xué)方程式： ▲ 。 該反應(yīng)用冷水浴控制適當(dāng)溫度，其原因是 ▲ 。 （4）對叔丁基苯酚有時(shí)候呈現(xiàn)紫色，原因可能是 ▲ 。 2014-2015學(xué)年度蘇錫常鎮(zhèn)四市高三教學(xué)情況調(diào)研（一） 化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn) 2015.3 選擇題（40分） 單項(xiàng)選擇題：（本

29、題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。） 1．C 2．A 3．B 4．D 5．A 6．B 7．B 8．C 9．C 10．D 不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)時(shí)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。 11．CD 12．B 13．D 14．AD 15．AC 非選擇題（80分） 焙燒 16．（12分） （1）2Cr2O3＋4Na2

30、CO3＋3O2 4Na2CrO4＋4CO2 （2分） （2）2CrO42—＋2H+=Cr2O72—＋H2O （2分） （3）① B （2分） ②3Fe3+＋3CaCO3＋Na+＋5SO42—＋3H2O=NaFe3(SO4)2(OH)6↓＋3CaSO4↓＋3CO2↑（2分） ③生成Fe(OH)3膠體的顆粒小、沉淀速率慢、不容易過濾等（合理答案均可）（2分） （4）蒸發(fā)濃縮、洗滌（各1分，共2分） 17．（15分） （1）酚羥基（或羥基） 羧基（各2分，共4分） —OH ＋H2O ＋ HOCH2COOC2H5 DCC，DMAP/CH2CCl2 HO— CO

31、OCH2COOC2H5 COOH OH OH （2）取代反應(yīng)（2分） （3） O—CH O —OCH3 H3CO— O—CH O —OCH3 H3CO— （2分） （4） 或 （以上一種即可，2分） OH OH ONa Br NaOH溶液 高溫、高壓 COOH H+ Br2 Fe 1)CO2，NaOH 2)H+ （5） CH3CH2OH H2SO4、△ OH COOCH2CH3 （每步1分，第3、4步若合并，且正確給2分，共5分） 1

32、8．（12分） （1）具有強(qiáng)氧化性或Ag為重金屬元素，有消毒殺菌功能 （2分） （2）Al―3e—＋4OH—=AlO2—＋2H2O （2分） ? （3）2Ag+＋ClO—＋2OH—=Ag2O2↓＋Cl—＋H2O （2分） ? （4）①2Ag2O 4Ag＋O2↑ （2分） ②AB段發(fā)生的反應(yīng)為：2Ag2O2 2Ag2O＋O2↑ （1分） n(O2)= (1分) n(Ag2O2)=2n(O2)=20.0500mol=0.1000mol (1分) w(Ag2O2)= (1分) 19．（15分） （1）Al2O3＋6H+=2Al3+＋3H2O （2分

33、） 提高酸的濃度（或適當(dāng)提高反應(yīng)溫度或攪拌下進(jìn)行反應(yīng)） （2分） （2）將Fe2+氧化成Fe3+，有利于其水解除去鐵元素 （2分） 取少量母液Ⅰ，滴加KSCN溶液，無血紅色，則Fe3+已水解完全 （2分） （3）Fe(OH)3（1分） （4）①CO2（或Na2CO3）（2分） ②AlO2—＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3— （或2AlO2—＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32—）（2分） （5）加入純堿調(diào)節(jié)pH到3.2，過濾除去Fe(OH)3等固體后，再加入純堿調(diào)節(jié)pH到5.4，過濾得到Al(OH)3（2分） 20．（14分） （1）1310.2

34、（2分） （2）①HCHO （2分） ②升高溫度或降低壓強(qiáng) （2分） （3）2.0 （2分） ? （4）1:4 （2分） （5）①4Cu(OH)2＋N2H4 2Cu2O＋N2↑＋6H2O （2分） ②2Cu―2e－＋2OH－=Cu2O＋H2O （2分） 21A．（12分） （1）N＞O＞C （2分） （2）1s22s22p63s23p6 3d6 或[Ar] 3d6 （2分） （3）sp3、sp2 （各1分，共2分） （4）CO或N2 （2分） 4:3 （2分） （5）KMgF3 （2分） 21B．（12分） （1）分液漏斗（2分） （2）除去叔丁基氯粗產(chǎn)物中的HCl（2分）蒸餾（2分） －OH ＋ (CH3)3CCl 無水AlCl3 (CH3)3C－ －OH＋HCl （2分） （3） Fridel―Crafts反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)過程中溶液溫度容易升高，且生成大量的HCl氣體，而叔丁基氯的沸點(diǎn)只有50.7℃，若不注意及時(shí)冷卻就會(huì)使叔丁基氯的蒸氣被大量的HCl氣體帶走而影響產(chǎn)率。（2分） （4）一部分對叔丁基苯酚被空氣中的氧氣所氧化。（2分） 22