《滬教版化學(xué)《物質(zhì)的除雜與分離》復(fù)習(xí)課教學(xué)案例》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《滬教版化學(xué)《物質(zhì)的除雜與分離》復(fù)習(xí)課教學(xué)案例（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 初三化學(xué)教學(xué)研討和命題研討會(huì)交流材料 教學(xué)案例 ——《物質(zhì)的除雜與分離》復(fù)習(xí)課 一、學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1、鞏固單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的性質(zhì)； 2、知道“除雜”和“分離”的區(qū)別及聯(lián)系； 3、學(xué)會(huì)解兩類題的一般方法。 二、重點(diǎn)、難點(diǎn)： 1、“除雜”與“分離”的解題方法； 2、兩者的區(qū)別和聯(lián)系。 三、課前準(zhǔn)備 課本(目標(biāo)、自學(xué)指導(dǎo)、解題的原則、區(qū)別、聯(lián)系等)； 四、學(xué)習(xí)過程及指導(dǎo)： 一、引入課題、示標(biāo)： 【師】展示一幅超市搶鹽的圖片，提問：“同學(xué)們，這是一幅關(guān)于什么場(chǎng)景的圖片？” 【生】齊答：“搶鹽” 【師】從第6

2、章的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道從海水中獲得食鹽的方法 【生】蒸發(fā)結(jié)晶 【師】對(duì)，得到的食鹽含有不溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)，要得到較純凈的食鹽就需要通過一些方法，這就牽涉到物質(zhì)的除雜與分離。今天我們一起來探討有關(guān)“物質(zhì)的除雜和分離”。 【師】展示學(xué)習(xí)目標(biāo) 學(xué)習(xí)目標(biāo)為： 1、鞏固單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的性質(zhì)； 2、知道“除雜”和“分離”的區(qū)別及聯(lián)系； 3、學(xué)會(huì)解兩類題的一般方法。 二、引導(dǎo)自學(xué)： 1、自學(xué)指導(dǎo)：（投影） 請(qǐng)同學(xué)們聯(lián)系單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的性質(zhì)，認(rèn)真分析題中條件，尋找解題的思路和方法，5分鐘內(nèi)比誰能完成“隨堂練習(xí)第1題” 【投影】隨堂練習(xí)

3、 用適當(dāng)?shù)姆椒ɑ蛟噭┏ダㄌ?hào)內(nèi)的雜質(zhì)（能用方程式表示的用方程式表示） （1）N2(O2) ， （2）CO(CO2) ， （3）Cu(Fe) ， （4）NaCl(CaCO3) ， （5）KNO3(NaCl)

4、 ， （6）ZnSO4溶液 (CuSO4) ， （7）NaCl溶液(Na2CO3) ， （8）KNO3溶液(CuSO4) 。 【投影】提醒學(xué)生物質(zhì)除雜的原則 ①不增加新雜質(zhì) ②不減少主要物質(zhì)的量 ③ 易分離 2、學(xué)生自學(xué)，老師巡視 3、檢查、點(diǎn)撥 【投影】學(xué)生的練習(xí)，糾錯(cuò) 【師】補(bǔ)充：除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)： （1）CO2 (CO

5、) （2）NaOH溶液(Na2CO3) （3）NaCl (KNO3) 【生】討論，回答 【師】分析討論：（1）物質(zhì)除雜的類型有哪些？ （2）物質(zhì)除雜的方法有哪些？ 【生】討論，回答 【歸納小結(jié)】1、物質(zhì)除雜的類型主要有三種：氣體除雜、液體除雜、固體除雜 2、物質(zhì)除雜的方法可分為：“物理方法”、“化學(xué)方法”， 化學(xué)方法中可分為（1）沉淀法（2）化氣法（3）溶解法（4）吸收法（5）轉(zhuǎn)化法 【師】補(bǔ)充：其他方法：加熱法(或煅燒法)等 如：NaCl（NH4HCO3） 三、引導(dǎo)自學(xué)： 1、自學(xué)指導(dǎo)（投影） 請(qǐng)結(jié)合“除雜”的方法，認(rèn)真分析“隨堂練習(xí)2、3” 三題。注

6、意與“除雜”的區(qū)別。4分鐘內(nèi)完成這兩題，比一比誰完成得既對(duì)又快！ 2、學(xué)生練習(xí)，老師巡視 【投影】隨堂練習(xí) 下列所用的除雜試劑和實(shí)驗(yàn)操作都正確的是（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)） （ ） A.CaO(CaCO3) 加足量稀鹽酸、蒸發(fā)、結(jié)晶 B.CaCl2(CaCO3) 加足量稀硫酸、蒸發(fā)、結(jié)晶 C. Fe(Cu) 加足量稀鹽酸、過濾、洗滌、干燥 D. MnO2(KCl) 加足量水溶解、過濾、洗滌、干燥 某學(xué)習(xí)興趣小組設(shè)計(jì)分離NaCl、CaCl2兩種固體混合物方案如下： ① 將固體混合物加水溶解，向溶液中加入過量的Na2C

7、O3溶液， ② 待反應(yīng)完全后，經(jīng)操作A后得到白色沉淀和濾液 ③ 向白色沉淀中加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，蒸發(fā)，得到CaCl2固體 ④ 將濾液蒸發(fā)結(jié)晶，得到NaCl固體 （1）操作A是 （2）蒸發(fā)溶液需要用到的儀器有鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、蒸發(fā)皿、燒杯、酒精燈，還需要 。 （3）某同學(xué)提出濾液中還含有過量的Na2CO3溶液，應(yīng)加入 至過量，再蒸發(fā)結(jié)晶才得到純凈的NaCl固體。 四、檢查、點(diǎn)撥： 【生】分析選項(xiàng)原因 【師】引導(dǎo)歸納“除雜”與“分離”的區(qū)別和聯(lián)系 【投影】“除雜”與“分離”的區(qū)別： “除雜”：只保留被提純的物質(zhì)

8、 “分離”：混合物的各組分都要保留 五、課堂小結(jié) 六、布置作業(yè)：（另發(fā)作業(yè)紙） 附：課堂練習(xí) 課堂作業(yè) 姓名 A．必做題： 一、用適當(dāng)?shù)姆椒ɑ蛟噭┏ダㄌ?hào)內(nèi)的雜質(zhì)（能用方程式表示的用方程式表示） 1、CaCO3(Na2CO3) 2、NaCl (KNO3) 3、Cu(CuO)

9、 4、HNO3(H2SO4) 5、KCl(MgCl2) 6、NaNO3(Na2SO4) 7、Na2SO4(CuSO4) 8、KOH(K2CO3)

10、 二、下列除雜試劑使用正確的是 （ ） 選項(xiàng) 物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)） 除雜試劑 A C（CuO） 鹽酸 B CaCl2溶液(HCl) Ba(OH)2溶液 C CO(CO2) 堿石灰（CaO和NaOH和混合物） D NaOH溶液[Ca(OH)2 ] NaNO3溶液 B．選做題： 為了除去KNO3中混有少量KCl，加入稍過量的AgNO3溶液后，應(yīng)再加入過量的A溶液，過濾除去沉淀，然后加入過量的B除去A ,加熱蒸發(fā)得純K

11、NO3。問A、B各是何物？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 教學(xué)反思： 物質(zhì)的除雜與分離，該內(nèi)容既是考試的必考題型，也是學(xué)生學(xué)習(xí)的難點(diǎn)，因?yàn)檫@一題型涉及的知識(shí)點(diǎn)比較多，包含初中階段常見物質(zhì)，要求學(xué)生對(duì)這些知識(shí)點(diǎn)不僅識(shí)記住，還要靈活運(yùn)用。因此復(fù)習(xí)時(shí)設(shè)計(jì)了這一專題復(fù)習(xí)。 本節(jié)課以前段時(shí)間的食鹽搶購(gòu)風(fēng)波引入課題，學(xué)生對(duì)該事件比較熟悉，書本上對(duì)食鹽的知識(shí)也有所講解，學(xué)生比較感興趣，一下子調(diào)動(dòng)了學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。按照“學(xué)生練習(xí)、教師講解”的模式進(jìn)行講解，設(shè)計(jì)題目時(shí)選取試卷上多次出現(xiàn)、學(xué)生易錯(cuò)的題目，讓學(xué)生先做，發(fā)現(xiàn)問題，通過分組討論解決問題，從而歸納出解題規(guī)律。從學(xué)

12、生的課堂反響和課堂作業(yè)練習(xí)來看，達(dá)到了預(yù)期的教學(xué)目標(biāo)。 這一節(jié)課因?yàn)闇?zhǔn)備時(shí)間匆促，在講授過程中發(fā)現(xiàn)有些練習(xí)設(shè)計(jì)欠缺，如隨堂練習(xí)中第2題原本是有關(guān)物質(zhì)的分離，但題目還是有關(guān)除雜的，與第1題重復(fù)，使本節(jié)課在“物質(zhì)的除雜”內(nèi)容花費(fèi)的時(shí)間多，因此時(shí)間的分配上有些失衡，使本節(jié)課的第二知識(shí)點(diǎn)沒有能夠充分講解。另外習(xí)題設(shè)計(jì)時(shí)沒有充分考慮到課堂上學(xué)生可能出現(xiàn)的解答，如CO(CO2)，分析為什么將氣體通入NaOH溶液比Ca(OH)2溶液中效果好？學(xué)生是從質(zhì)量的角度分析，沒有從物質(zhì)的溶解性角度考慮。再如“隨堂練習(xí)2中選項(xiàng)A.CaO(CaCO3) 加足量稀鹽酸、蒸發(fā)、結(jié)晶”題目分析時(shí)，我當(dāng)時(shí)考慮的是CaO也能與稀鹽酸反應(yīng)，與除雜要求原則中“不與主要物質(zhì)反應(yīng)”相矛盾，而學(xué)生分析說因?yàn)镃aCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成水，生成的水會(huì)與CaO 反應(yīng)；B.CaCl2(CaCO3)當(dāng)時(shí)設(shè)計(jì)時(shí)是考慮CaCO3與硫酸反應(yīng)時(shí)生成了硫酸鈣，與除雜要求原則中“不能引入新雜質(zhì)”相矛盾，而學(xué)生分析是因?yàn)樯闪薈aSO4微溶物。 這些說明上課的經(jīng)驗(yàn)不足，考慮不充分，在今后的教學(xué)中要盡量避免，在教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)盡可能考慮到學(xué)生的多種反應(yīng)，應(yīng)考慮到如果出現(xiàn)不同情況應(yīng)如何處理，使教學(xué)計(jì)劃能夠順利完成。 第 5 頁(yè) 共 5 頁(yè)