《33《鹽類水解》課件（新人教版選修4）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《33《鹽類水解》課件（新人教版選修4）（20頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 ( H2O OH- + H+ )溫 故 知 新 ：C(H+)與 C(OH-)的 相 對(duì) 大 小 加 酸 ， 酸 自 身 電 離 出 H+， C(H+)C(OH-)，溶 液 呈 酸 性 ， 水 的 電 離 平 衡 左 移 。 加 堿 ， 堿 自 身 電 離 出 OH-， C(OH-) C(H+)，溶 液 呈 堿 性 ， 水 的 電 離 平 衡 左 移 。 它 們 的 酸 堿 性 會(huì) 如 何 呢 鹽溶液? 科 學(xué) 探 究 1 中 性中 性堿 性堿 性酸 性酸 性 科 學(xué) 探 究 2 強(qiáng) 酸 強(qiáng) 堿 鹽強(qiáng) 酸 強(qiáng) 堿 鹽強(qiáng) 酸 弱 堿 鹽強(qiáng) 酸 弱 堿 鹽強(qiáng) 堿 弱 酸 鹽強(qiáng) 堿 弱 酸 鹽 某

2、些 鹽H 2O 酸 性?堿 性 中 性 思 考 與 交 流 1提 示 ： 從 下 列 角 度 思 考 ： NH4Cl溶 液 中 存在 哪 些 離 子 ？ 哪 些 離 子 間 可 能 相 互 結(jié) 合 ？對(duì) 水 的 電 離 平 衡 有 何 影 響 ？ NH4+NH3H2O H2O OH- + H+ NH4Cl溶 液 顯 酸 性 原 因 分 析 ： NH4+ + H2O NH3H2O +H+C(H+) C(OH-) 酸 性NH4Cl溶 液 NH4Cl + H2O NH3H2O +HCl CH3COO-+CH3COOH思 考 與 交 流 2（ 分 析 CH3COONa溶 液 呈 堿 性 的 原 因 )

3、C(H+) 有促 進(jìn)Cl -、 NH4+、 H+、OH-、 H2O、NH3H2O= 無(wú) 無(wú) 影 響Na+、 Cl-、 H+、OH-、 H2O 有促 進(jìn)Na+、 CH3COO-H+、 OH-、 H2O、CH3COOH H2O H + + OH - CH3COONa = Na+ + CH3COO-NH4Cl = Cl- + NH4+ 結(jié) 合 CH3COONa和 NH4Cl的 水 解 機(jī) 理 ， 分 析 歸 納 鹽 類 水 解 的 概 念 水 解 的 條 件 ：水 解 的 實(shí) 質(zhì) ： 生 成 弱 電 解 質(zhì) ,促 進(jìn) 了 水 的 電 離 。水 解 的 規(guī) 律 ： 誰(shuí) 弱 誰(shuí) 水 解 ， 無(wú) 弱 不

4、水 解 ，誰(shuí) 強(qiáng) 顯 誰(shuí) 性 ?？?溶 性 鹽 的 水 溶 液有 弱 酸 陰 離 子 或 弱 堿 陽(yáng) 離 子 。鹽 類 水 解 的 概 念 ： 在 鹽 溶 液 中 ， 鹽 電 離 出 的 離 子 （ 弱 酸 陰 離 子或 弱 堿 陽(yáng) 離 子 ） 跟 水 所 電 離 出 的 H+或 OH-結(jié) 合 生成 弱 酸 或 弱 堿 -弱 電 解 質(zhì) 分 子 ,使 得 溶 液 中 c(H+) c(OH-),因 而 其 溶 液 呈 現(xiàn) 不 同 的 酸 堿 性 ,鹽 與 水 發(fā)生 的 這 種 作 用 叫 做 鹽 類 的 水 解 。 注 意 事 項(xiàng) ：通 式 ： An- + H2O HA(n-1)- + OH-

5、B m+ + mH2O B(OH)m + mH+ 練 一 練 無(wú) 弱 不 水 解 ， 誰(shuí) 弱 誰(shuí) 水 解 ，誰(shuí) 強(qiáng) 顯 誰(shuí) 性 。水 解 的 規(guī) 律 ： NH4Cl + H2O NH3H2O +HCl 能 力 提 高 ： CH 3COO 4能 否 水 解 ？其 溶 液 的 酸 堿 性 如 何 ？思 考 1思 考 2 C. NaNO3 1. 向 水 中 加 入 下 列 物 質(zhì) ， 對(duì) 水 的 電 離 平 衡 有 何影 響 ？ 溶 液 的 酸 堿 性 如 何 ？向 左 移 動(dòng) 酸 性向 右 移 動(dòng) 酸 性不 移 動(dòng) 中 性向 右 移 動(dòng) 堿 性A. NaH SO4練 習(xí) ：B. FeCl3D. N

6、a2CO3 ( H2O OH- + H+ ) 2. 下 列 鹽 的 水 溶 液 中 ,離 子 濃 度 比 正 確 的 是 ： ( ) 練 習(xí) ：A. K2SO4溶 液 c(K+) : c(SO42-)=2 : 1B. NH4Cl溶 液 c(NH4+) : c(Cl-)=1 : 1C. K2CO3溶 液 c(K+) : c(CO32-)=2 : 1 A 練 習(xí) ： C(Cl-)、 c(NH4+)、 c(H+)、 C(OH-)【 學(xué) 與 問(wèn) 】 鹽 類 的 水 解 也 屬 于 離 子 反 應(yīng) ,在 認(rèn) 識(shí) 水 解反 應(yīng) 原 理 的 基 礎(chǔ) 上 ,你 對(duì) ” 離 子 反 應(yīng) 發(fā) 生 的 條件 ” 有 何 新 的 認(rèn) 識(shí) ? 課 堂 小 結(jié) ： 發(fā) 現(xiàn) 問(wèn) 題 實(shí) 驗(yàn) 探 究 理 論 分 析 得 出 規(guī) 律 解 決 問(wèn) 題2. 查 原 因 分 析 不 同 類 型 鹽 溶 液 酸 堿 性 的 原因 得 出 鹽 類 水 解 的 概 念 、 實(shí) 質(zhì) 和 規(guī) 律 。 1. 找 規(guī) 律 鹽 類 的 組 成 與 鹽 溶 液 酸 堿 性 的 對(duì) 應(yīng) 關(guān) 系一 、 知 識(shí) 內(nèi) 容 ：二 、 學(xué) 習(xí) 方 法 ：