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1、高三年級第一次模擬考試 化學(xué) 本試卷滿分120分，考試時間l00分鐘。 可能用到的相對原子質(zhì)量：H l C l2 N 14 O16 Ca 40 Mg 24 Si 28 選擇題 (共40分) 單項選擇題：本題包括l0小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。 1．2014年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了迄今為止最輕的冰——“冰十六”，它是水的一種結(jié)晶形式，有著像籠子一樣、可以困住其他分子的結(jié)構(gòu)。下列相關(guān)敘述中不正確的是 A．冰的密度比液態(tài)水小 B．冰與干冰由不同分子構(gòu)成 C．“冰十六”可以包合氣體分子 D．液態(tài)水轉(zhuǎn)變成“冰十六”是化學(xué)變化

2、 2．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是 A．NH4Cl的電子式： B．Cr的結(jié)構(gòu)示意圖： C．中子數(shù)為21的鉀原子： D．對硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式： 3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使甲基橙變紅色的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、SO42- B．0.1 molL-1 NaHCO3溶液： Na+、Ba2+、NO3-、OH- C．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液：NH4+、K+、Cl-、I - D．由水電離出的c(H+)=10-12molL-1的溶液：Na+、K+、NO3-、ClO- 4．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的

3、是 A．二氧化錳具有還原性，可用于實驗室制備氯氣 B．Na2O2能與水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用作供氧劑 C．碳酸氫鈉能與堿反應(yīng)，可用作食品的膨松劑 D．Na2SO4濃溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，可用于殺菌、消毒 5．下列裝置用于實驗室中制取干燥氨氣的實驗，能達實驗?zāi)康牡氖? A．用裝置甲制備氨氣 B．用裝置乙除去氨氣中少量水 C．用裝置丙收集氨氣 D．用裝置丁吸收多余的氨氣 6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A．0.1mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA B．0.1mol苯乙烯中含有碳

4、碳雙鍵的數(shù)目為0.4NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇中含有羥基的數(shù)目為0.5NA D．4.6g由NO2和N2O4組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.2NA 7．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 A．金屬鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ B．用醋酸除去水垢中的碳酸鈣：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ C．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好反應(yīng)呈中性： 2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓ D．電解飽和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+C12↑ 8．下列各組物質(zhì)中，不滿

5、足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是 物質(zhì) 選項 甲 乙 丙 A AlCl3 NH3H2O NaAlO2 B NaOH (NH4)2SO3 H2SO4 C SiO2 NaOH HF D CO2 Ca(OH)2 Na2CO3 9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X與W同主族，X、W的單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)不同。Y是空氣中含量最高的元素，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Z2-與W+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是 A．原子半徑大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B．元素Y的簡單

6、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強 C．由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液可能呈堿性 D．化合物X2Z2與W2Z2所含化學(xué)鍵類型完全相同 10．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1 3H2(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3H2O(g) △H2 2 Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H3 2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s) △H4 2Al(s)+Fe2O3(s)=A12O3(s)+2Fe(

7、s) △H5 下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是 A．△H1<0，△H3>0 B．△H5<0，△H4 <△H3 C．△H1=△H2+△H3 D．△H3=△H4+△H5 不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。 11．下列有關(guān)說法正確的是 A．．因為合金在潮濕的空氣中易形成原電池，所以合金耐腐蝕性都較差 B．常溫下，MgO(s)+C(s

8、)=Mg(s)+CO(g)不能自發(fā)進行，則其△H>0 C．在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先產(chǎn)生淡黃色沉淀 D．加熱0.1molL-1Al2(SO4)3溶液，水解程度增大、溶液的酸性增強 12．化合物C是制備液晶材料的中間體之一，它可由A和B在一定條件下制得 下列說法正確的是 A．每個A分子中含有1個手性碳原子 B．可以用酸性KMnO4溶液檢驗B中是否含有醛基 C．1molC分子最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng) D．C可發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng) 13．在探究SO2的性質(zhì)實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出

9、的結(jié)論不正確的是 A．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO3 B．向溴水中通入SO2，溶液褪色，說明+4價硫具有還原性 C．將過量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色變?yōu)榧t色，說明SO2不能漂白石蕊 D．向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明H2SO3酸性強于H2CO3 14．25℃時，將氨水與氯化銨溶液混合得到c(NH3H2O)+c(NH4+)=0.1molL-1的混合溶液。溶液中c(NH3H2O)、c(NH4+)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述一定正確的是 A．W點表示溶液中： c(NH4+)+c(

10、H+)=c(Cl-)+c(OH-) B．pH=10.5溶液中 c(Cl-)+c(OH-)+ c(NH3H2O)<0.1 molL-1 C．pH=9.5溶液中 c(NH3H2O)> c(NH4+)> c(OH-)> c(H+) D．向W點所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固體(溶液體積變化可忽略)： c(Cl-)> c(Na+)> c(OH-)> c(NH4+)> c(H+) 15．恒溫下，向容積為2L的密閉容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，發(fā)生反應(yīng)： MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) 反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)

11、據(jù)見下表： 反應(yīng)時間／min n(MgSO4)／mol n(CO)／mol n(CO2)／mol 0 2.00 2.00 0 2 0.80 4 1.20 下列說法正確的是 A．反應(yīng)在0～2min內(nèi)的平均速率為v(SO2)=0．6 mol?L-l?min-l B．反應(yīng)在2～4min內(nèi)容器內(nèi)氣體的密度沒有變化 C．若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)閘．00，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng) D．保持其他條件不變，起始時向容器中充入1．00mol MgSO4和1．00molCO，到達平衡時n(CO2)>0．60mol 非選擇題 (共80分) 16．(12分)

12、粉煤灰是燃煤電廠的廢渣，主要成分為SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。實驗室模擬工業(yè)從粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如下圖： 己知“燒結(jié)”過程的產(chǎn)物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等 (1)寫出“燒結(jié)"過程中鋁元素轉(zhuǎn)化的化學(xué)方堿 ▲ 。 (2)操作a為冷卻、研磨，其中研磨的目的是 ▲ 。 (3)“浸出”過程中，NaFeO2可完全水解，水解反應(yīng)的離子方程式為 ▲ 。 (4)操作b的名稱是 ▲ ，所用的玻璃儀器有 ▲ 、 ▲ 和燒杯。 (5)“碳化”時生成沉淀，沉淀的化學(xué)式為

13、▲ 。 17．(15分)黃酮類化合物具有抗腫瘤活性，6一羥基黃酮衍生物的合成路線如下： 請回答下列問題： (1)化合物B中的含氧官能團為 ▲ 和 ▲ (填名稱)。 (2)反應(yīng)③中涉及到的反應(yīng)類型有水解反應(yīng)、 ▲ 和 ▲ 。 (3)反應(yīng)④中加入的試劑X的分子式為C7H5OCl，X的結(jié)構(gòu)簡式為 ▲ 。 (4)B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件： I．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。 II．分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。 寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： ▲ 。 (5)己知： 根據(jù)已有知識

14、并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和CH3COOH為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下： 18．（12分)礦物透閃石是制作玉器的一種原料，其化學(xué)式可用CaxMgySi8O22(OH)m表示。 (1) CaxMgySi8O22(OH)m改寫成氧化物的形式為 ▲ ，化學(xué)式中x、y、m的代數(shù)關(guān)系式為 ▲ 。 (2)對礦物樣品粉末灼燒至恒重，則減少的質(zhì)量與灼燒后固體中Si元素的質(zhì)量比為 ▲ (用m表示)。 (3)為確定CaxMgySi8O22(OH)m的組成，進行如下實驗： ①準(zhǔn)確稱取8．10g樣品粉末，加入足量稀鹽酸充分溶解

15、，過濾，將沉淀灼燒得固體4．80g。 ②另準(zhǔn)確稱取l6．20克樣品粉末在空氣中灼燒，樣品減少的質(zhì)量隨灼燒時間的變化如圖所示。 根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算樣品的化學(xué)式(寫出計算過程)。 19．(15分)碘化鈉是實驗室中常見的分析試劑，常用于醫(yī)療和照相業(yè)。工業(yè)上通常用水合肼(N2H4H2O，100℃以上分解)還原法制取碘化鈉，工藝流程如下： (1)合成過程的反應(yīng)產(chǎn)物中含有IO3-，寫出合成過程的離子方程式 ▲ 。 (2)還原過程必須保持反應(yīng)溫度在60～70℃，這個溫度既能保證反應(yīng)的快速進行，又能 ▲ 。工業(yè)上也可以用Na2S或Fe屑還原制備碘化鈉

16、，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，原因是 ▲ 。 (3)請補充完整檢驗還原液中是否含有IO3-的實驗方案：取適量還原液， ▲ 。 實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液。 (4)測定產(chǎn)品中NaI含量的實驗步驟如下： A．稱取4.000g樣品、溶解，在250m L容量瓶中定容； b．量取25.00mL待測液于錐形瓶中； c．用0.1000mol?L-1AgNO3溶液滴定至終點，記錄消耗AgNO3溶液的體積； d．重復(fù)b，c操作2～3次，記錄相關(guān)實驗數(shù)據(jù)。 ①滴定過程中，AgNO3溶液應(yīng)放在

17、 中；步驟d的目的是 。 ②若用上述方法測定產(chǎn)品中的NaI含量偏低（忽略測定過程中的誤差），其可能的原因是 。 20．(14分)天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷。 (1)科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如右圖的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4。 ①寫出銅電極表面的電極反應(yīng)式 ▲ 。 ②為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少 量 ▲ (選填“鹽酸”或“硫酸”)。 (2)天然氣中的少量H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到

18、單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ▲ 。 (3)天然氣的一個重要用途是制取H2，其原理為：CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。 ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為 ▲ 。 ②在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0．1 mol?L-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如下圖l所示，則壓強P1 ▲ P2 (填“大于”或“小于”)；壓強為P2時，在Y點：v(正) ▲ v(逆)(填“大于"、“小于”或“等于")。 (4)天然氣也可重整生產(chǎn)化工原料，最近科學(xué)家們利用天然氣無氧催化重整獲得芳香烴X。

19、由質(zhì)譜分析得X的相對分子質(zhì)量為l06，其核磁共振氫譜如下圖2，則X的結(jié)構(gòu)簡式為 ▲ 。 21．(12分)本題包括A、B兩小題，請選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A題評分。 A．《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》 非血紅素鐵是食物中的鐵存在的形式之一，主要是三價鐵與蛋白質(zhì)和羧酸結(jié)合成絡(luò)合物。 (1) Fe2+基態(tài)核外電子排布式為 (2)KSCN是檢驗Fe3+的試劑之一，與SCN-互為等電子體的一種分子為 （填化學(xué)式）。 (3)蛋白質(zhì)分子中氨基氮原子的軌道雜化類型是 ； 1mol乙酸分子中含有的鍵的數(shù)目為 ▲ 。 (4)把氯

20、氣通入黃血鹽(K4|Fe(CN)6|)溶液中，得到赤血鹽(K3|Fe(CN)6|)， 寫出該變化的化學(xué)方程式 ▲ 。 (5)FeO晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，F(xiàn)eO晶體中Fe2+配位數(shù)為 ▲ 。 B．《實驗化學(xué)》 鄰苯二甲酸二異癸酯為無色粘稠液體，密度約為0．966gcm-3，不溶于水，易溶于有機溶劑，常用作耐熱塑料增塑劑。某實驗小組的同學(xué)用右圖所示裝置制取少量鄰苯二甲酸二異癸酯(圖中夾持和加熱裝置己略去)，主要操作步驟如下： ①向三頸燒瓶內(nèi)加入0.05g鈦酸四異丙酯、95.7g異癸醇及37.3g鄰苯二甲酸酐； ②攪拌，升溫至210℃，持續(xù)攪拌反應(yīng)3小時；

21、 ③冷卻至室溫，將反應(yīng)混合物倒出，抽濾； ④濾液用飽和碳酸氫鈉洗滌、分液，再用蒸餾水洗滌、分液，得到粗產(chǎn)品； ⑤將粗產(chǎn)品加入蒸餾裝置，減壓蒸餾，獲得成品。 請回答下列問題： (1)加入鈦酸四異丙酯的作用為 ▲ 。 (2)步驟②中升溫至210℃，持續(xù)攪拌反應(yīng)3小時的目的是 ▲ ；判斷反應(yīng)已結(jié)束的方法是 ▲ 。 (3)步驟③抽濾時用到的硅酸鹽質(zhì)儀器有 ▲ 、 ▲ 。 (4)步驟④中分液時，得到粗產(chǎn)品的實驗操作為 ▲ 。 (S)步驟⑥中減壓蒸餾的目的是 ▲ 。 2014～2015學(xué)年度高

22、三年級第二次考試 化學(xué)試題參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn) 選擇題（共40分） 1．D 2．C 3．A 4．B 5．D 6．D 7．C 8．A 9．C 10．B 11．BD 12．C 13．A 14．AC 15．BD 非選擇題（共80分） 16.（12分） （1）Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑ （2分） （2）提高燒結(jié)產(chǎn)物浸出率 （2分） （3）FeO2－＋2H2O＝Fe(OH)3↓＋OH－ （2分） （4）過濾（2分） 漏斗、玻璃棒

23、 （2分，各1分） （5）Al(OH)3 （2分） 17．（15分） （1）羥基 羰基 （2分，各1分） （2）加成反應(yīng) 消去反應(yīng)（4分，各2分） （3） （2分） （4）（2分） （5） （5分） 18．（12分） （1）xCaOyMgO8SiO2 H2O （2分） 2x＋2y－m＝12 （2分） （2） 9m/224或0.04m （2分） （3） n(SiO2) ＝4.8g60gmol－1＝0.08 mol （1分） 摩爾質(zhì)量M＝8.10g

24、(0.08 mol8) ＝810 gmol－1 n(H2O) ＝0.36g18gmol－1＝0.02 mol m＝0.02 mol2(16.20g810 gmol－1) ＝2 （1分） 根據(jù)電荷守恒：2x＋2y＋48＝222＋2 得：x＋y＝7① （1分） 40 x＋24 y＋288＋1622＋172＝810② （1分） 由①、②式得：x＝2 y＝5

25、 （1分） 化學(xué)式為：Ca2Mg5Si8O22(OH)2 （1分） 19．（15分） （1）3I2＋6OH－＝5I－＋IO3－＋3H2O （2分） （2）避免N2H4H2O高溫分解 （2分） N2H4H2O的氧化產(chǎn)物為N2和H2O （2分） （3）加入淀粉溶液，加鹽酸酸化，若溶液變藍色，說明廢水中含有IO3－；若溶液不變藍，說明廢水中不含IO3－ （3分） （4）①酸式滴定管（2分）減少實驗誤差（2分） ②部分NaI被空氣中O2氧化（2分） 20．（14分） （1

26、）CO2＋8e－＋8H＋＝CH4＋2H2O （2分） 硫酸 （2分） （2）2NH4HS＋O2＝2NH3H2O＋2S↓ （2分） （3）①K＝c2(CO)c2(H2)/ c(CO2)c (CH4) （2分） ②小于（2分） 大于 （2分） （4） （2分） 21．（12分） A（1）[Ar]3d6 （2）CO2或N2O （3）sp3 7 mol或76.021023或7NA （4）2K4[Fe(CN)6] ＋ Cl2＝2K3[Fe(CN)6] ＋ 2KCl （5）6 （每空2分） B（1）催化劑 （2分） （2）確保反應(yīng)完全 （2分） 分水器中水不再增加（2分） （3）布氏漏斗、抽濾瓶 （2分，每空1分） （4）放出下層液體后，關(guān)閉旋塞，從漏斗上口倒出（2分） （5）降低產(chǎn)品沸點，防止溫度過高產(chǎn)品分解（2分） （合理答案均給分） - 18 -