《703772913重慶市高三上學(xué)期第四次月考 化學(xué)試題及答案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《703772913重慶市高三上學(xué)期第四次月考 化學(xué)試題及答案（10頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、化學(xué)試題(100分) 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40 Ba 137 第Ⅰ卷（選擇題 共42分） 1、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列敘述正確的是 A．常溫常壓下，含NA個(gè)氧分子的氧氣的體積小于22.4L B．2.24 一、LCl2與足量Ca(OH)2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA C．1mol CH3OH在燃料電池負(fù)極反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是6NA D．100mL 18 mol/L濃硫酸與足量銅共熱，可生成SO2的分子數(shù)為0.9NA 2、下列說法正確的是 A．稀釋Na2CO3

2、溶液時(shí)，增大 B．常溫下，反應(yīng)4Fe(OH)2(S)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(S) 的 △H<0 C．用0.1molL1 CH3COOH溶液滴定0.lmolL-1 NaOH至中性時(shí)： c（CH3COO—）+ c（CH3COOH）=c（Na+） D．向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動(dòng)，水的離子積減小 3、體育競技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。有關(guān)該物質(zhì)的說法中，正確的是 A．1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)最多消耗Br2和H2分別為4mol和7mol B．滴入酸性KMnO4溶液振

3、蕩，紫色褪去，能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵 C．該物質(zhì)與苯酚屬于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色 D．該分子中的所有碳原子不可能共平面 4、下列說法正確的是 A．P的非金屬性比N強(qiáng), 對(duì)應(yīng)的單質(zhì)白磷比氮?dú)饣顫? B．工業(yè)上通常用電解Na、Fe、Cu對(duì)應(yīng)的氯化物制得該三種金屬單質(zhì) C．氨易液化、硫化氫在同族元素的氫化物中熔沸點(diǎn)最低可用同一原理解釋 D．Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐漸減弱 5、下列離子方程式書寫正確的是 A．Na與H2O反應(yīng)：Na＋H2O = Na +＋OH－+ H2↑ B．NH4HCO3溶液與少量NaOH溶液混合：HCO3－

4、+OH－ = CO32－+ H2O △ C．用小蘇打治療胃酸過多： CO32－＋2H＋= CO2↑＋H2O D．溴代乙酸與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH2BrCOOH + NaOH CH2BrCOONa + H2O 6、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述，正確的是 2007050701 A．實(shí)驗(yàn)室配制FeCl2溶液時(shí)常加少量HNO3酸化，以防止水解 B．將濃FeCl3溶液逐滴加到煮沸的NaOH溶液可以制得Fe(OH)3膠體 C．燒瓶、錐形瓶、蒸發(fā)皿加熱時(shí)都要墊石棉網(wǎng) D．用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙（置于表面皿內(nèi)）上測溶液的pH 7、一定條件下，充

5、分燃燒一定量的丁烷放出熱量161.9 kJ，經(jīng)測定完全吸收生成的CO2 需消耗5 molL－1的KOH溶液100 mL，恰好生成正鹽，則此條件下熱化學(xué)方程式： C4H10(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH為 A． －2590.4 kJmol－1 B．＋2590.4 kJmol－1 C．＋1295.2 kJmol－1 D．－1295.2 kJmol－1 第Ⅱ卷（選擇題 共58分） 8、（16分）元素周期表中，元素Q、R、X、Y原子序數(shù)依次減小。且位于不同的連續(xù)周期，Q和Y，R和X分別位于同一主族，R的質(zhì)子數(shù)是X的質(zhì)子數(shù)

6、的2倍，回答下列問題： （1）R元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的晶體類型為 ，Q、R、X三元素形成的一種正鹽水溶液呈堿性的原因是 （用離子方程式表示）。 （2）Y分別與R，X形成的分子中，立體結(jié)構(gòu)類型相同的穩(wěn)定性較弱的物質(zhì)是（填化學(xué)式） ，其原因是 。Y分別與R，X形成的電子總數(shù)相同的分子間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （3）甲、乙分別且全部由上述四種元素組成的離子化合物，將甲、乙兩種溶液混合，有氣體產(chǎn)物，寫出該反應(yīng)的離子方程式

7、 。 （4）由碳、R、X三種元素組成的氣體分子，分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其對(duì)氫氣的相對(duì)密度為30（相同條件下），則該分子的結(jié)構(gòu)式為 。 （5）將5.1g鎂鋁合金粉末放入過量R最高價(jià)氧化物水化物的稀溶液中，得到5.6L的H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為 。 9、（14分）化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無氣體產(chǎn)生。 Ⅰ、摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)： 取

8、適量牙膏樣品，加水充足攪拌、過濾。 （1）往濾渣中加入過量 NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是 。 （2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察的現(xiàn)象是 。 Ⅱ、牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定 利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測定C中生成的BaCO沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題： （3）實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?。其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外，還有 _。 （4）C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是______________

9、____。 （5）下列各項(xiàng)措施中，不能提高測定準(zhǔn)確度的是_________（填標(biāo)號(hào)）。 a.在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體 b.滴加鹽酸不宜過快 c.在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置 d.在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置 （6）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.00 g樣品三份，進(jìn)行三次測定，測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94 g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。（保留小數(shù)點(diǎn)后一位） （7）有人認(rèn)為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測定裝置C在吸收前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)證明按此方法測定的結(jié)果明

10、顯偏高，原因是 __ _。 10、（14分）相對(duì)分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要的有機(jī)化工原料，研究部門以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）。其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO。 已知： （苯胺，易被氧化） 請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)與本題所給信息回答下列問題： （1）A的結(jié)構(gòu)簡式是 ，H的結(jié)構(gòu)簡式是 ； （2）反應(yīng)②③兩步能否互換，并說明理由 ； （3

11、）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是_________________________________________； （4）有多種同分異構(gòu)體，其中含有1個(gè)醛基和2個(gè)羥基的芳香族化合物有 種； 反應(yīng)物 反應(yīng)條件 反應(yīng)物 反應(yīng)條件 …… （5）請(qǐng)用合成反應(yīng)流程圖表示出由和其他無機(jī)物合成最合理的方案（不超過4步）。例： 11、（14分）甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)反應(yīng)來制備甲醇。 （1）將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容積為100 L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I：

12、CH4(g) + H2O(g) ＝CO(g) + 3H2(g)，測得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下圖。 ①假設(shè)100 ℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5 min， 則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 。 ②100℃時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為 。 （2）在壓強(qiáng)為0.1 MPa、溫度為300℃條件下，將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng) II：CO(g) + 2H2(g) ＝ CH3OH(g)，平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是

13、(填字母序號(hào))。 A．c ( H2 )減少 B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢 C．CH3OH 的物質(zhì)的量增加 D．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )減小 E．平衡常數(shù)K增大 （3）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有：甲醇部分氧化法。在一定溫度下以Ag/CeO2—ZnO為催化劑時(shí)原料氣比例對(duì)反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如圖所示。則當(dāng)n(O2)/n(CH3OH)＝0.25時(shí)，CH3OH與O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為 ； （4）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造

14、成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+ ，Co3+做氧化劑消除水中的甲醇。實(shí)驗(yàn)室用右圖裝置模擬上述過程： ① 寫出陽極電極反應(yīng)式 。 ② 寫出除去甲醇的離子方程式 。 高三第四次月考化學(xué)答案 1-7：CBACB DA 8、(16分) (1) 分子晶體 (2分)，(2分) (2) (2分),硫的非金屬性比氧弱 (2分)， (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) 1:1 (2分) 9、(14分) (1) (2分) (2) 有白色沉淀生成，加入稀鹽酸后，白色沉淀消失，且有氣泡產(chǎn)生。(2分) (3) 將生成的二氧化碳全部趕入裝置C中。(2分) (4) (2分) (5) cd (2分) (6) 25.0% (2分) (7) 裝置B中產(chǎn)生氯化氫氣體和水蒸氣被裝置C吸收 (2分) 11、(13分) (1) ① (2分) ② (2分) (2) CD(2分) (3) (2分) (4) ① (2分) ② ( 3分)