《高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第三單元 從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性 第2課時(shí) 不同類型的晶體課件 蘇教必修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第三單元 從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性 第2課時(shí) 不同類型的晶體課件 蘇教必修2（26頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第2課時(shí) 不同類型的晶體 專題1 第三單元 從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.熟知晶體的類型及其分類依據(jù)，學(xué)會(huì)判斷晶體類型的方法。 2.知道晶體類型與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系，會(huì)比較晶體的熔、沸點(diǎn)。 核心素養(yǎng) 1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：能從宏觀與微觀結(jié)合的視角對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。 2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：能依據(jù)構(gòu)成微粒及微粒間作用，判斷晶體類型，并解決相應(yīng)問題。 新知導(dǎo)學(xué) 達(dá)標(biāo)檢測(cè) 內(nèi)容索引 新知導(dǎo)學(xué) 1.晶體晶體 (1)晶體具有 的幾何外形，構(gòu)成晶體的微粒有 、 、 。 (2)常見的晶體類型有 晶體、 晶體、 晶體和 晶體。 (3)晶體 固定的熔、沸點(diǎn)。 一、不同類型的晶體結(jié)構(gòu) 規(guī)則 離子 分子 原子

2、 離子 分子 原子 金屬 有 2.離子晶體離子晶體 右圖為氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題： (1)構(gòu)成氯化鈉晶體的微粒是 ，微粒間的相互作用力是 ，晶體類型是 。 (2)氯化鈉晶體中不存在氯化鈉分子，所以NaCl不表示氯化鈉的分子式，僅表示在NaCl晶體中鈉離子與氯離子的個(gè)數(shù)比是 。 Na和Cl 離子鍵 離子晶體 11 3.分子晶體分子晶體 右圖為干冰晶體結(jié)構(gòu)示意圖?；卮鹣铝袉栴}： (1)構(gòu)成干冰晶體的微粒是 ，微粒間的相互作用力是 ，晶體類型是 。 (2)干冰汽化時(shí)只需克服 ，對(duì)其分子內(nèi)的共價(jià)鍵 。 CO2分子 分子間作用力 分子晶體 分子間作用力 無(wú)影響 4.原子晶體原子晶體 右圖為石

3、英晶體結(jié)構(gòu)示意圖?；卮鹣铝袉栴}： (1)構(gòu)成石英晶體的微粒是 。微粒間的相互作用力是 ，晶體類型是 。 (2)在石英晶體中，每個(gè)硅原子與 個(gè)氧原子結(jié)合，每個(gè)氧原子形成 個(gè)SiO鍵。 (3)石英晶體的空間結(jié)構(gòu)是_ _。 (4)在石英晶體中，不存在 分子，SiO2表示的意義是晶體中硅原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為 。 Si原子和O原子 共價(jià)鍵 原子晶體 4 2 正四面體型的空間網(wǎng)狀 結(jié)構(gòu) SiO2 12 四種晶體的判斷方法四種晶體的判斷方法 (1)根據(jù)晶體的概念判斷 (2)根據(jù)物質(zhì)類別判斷 離子化合物(強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽)都是離子晶體； 共價(jià)分子(單質(zhì)或化合物)是分子晶體； 常見的原子晶體，如二氧化硅、碳化硅

4、、金剛石、晶體硅等。 歸納總結(jié)歸納總結(jié) (3)根據(jù)微粒間作用力判斷 離子晶體一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵，如Na2O2、NaOH等。 分子晶體一定有分子間作用力(包括氫鍵)，一定無(wú)離子鍵，有些可能在分子內(nèi)存在共價(jià)鍵，如干冰。 原子晶體一定有共價(jià)鍵，一定沒有離子鍵。 金屬晶體一定有金屬鍵，一定沒有離子鍵。 例例1 (2018 溫州下學(xué)期期末)下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是 A.CO2和SiO2 B.MgCl2和NaOH C.金剛石和SiO2 D.氬和H2O 答案 解析 例例2 (2018 浙江諸暨段考)下列化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是 A.NaOH B.CO2 C.C

5、 D.SiO2 解析解析 A項(xiàng)，NaOH是離子化合物，因此該化學(xué)式不是表示分子式，錯(cuò)誤； B項(xiàng)，CO2是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，該化學(xué)式表示的就是物質(zhì)的分子，正確； C項(xiàng)，C是由原子構(gòu)成的物質(zhì)，該符號(hào)只表示物質(zhì)的元素組成，錯(cuò)誤； D項(xiàng)，SiO2是原子晶體，該化學(xué)式僅表示在物質(zhì)中這兩種元素的原子個(gè)數(shù)比是12，不表示分子，錯(cuò)誤。 答案 解析 1.幾種常見晶體的物理性質(zhì)幾種常見晶體的物理性質(zhì) 請(qǐng)分析下表中所列的幾種晶體的熔點(diǎn)、硬度，指出它們各屬于哪一類晶體，并歸納出各類晶體性質(zhì)的特點(diǎn)。 二、不同類型晶體的特征 晶體 氯化鈉 氯化鋇 金剛石 二氧化硅 硫 白磷 熔點(diǎn)/ 801 1 560 3 550 1 7

6、23 112.8 44.1 硬度 較硬 較硬 很硬 硬而脆 脆 軟 晶體類型 _ _ _ 晶體特性 熔點(diǎn)_ 硬度_ 熔點(diǎn)_ 硬度_ 熔點(diǎn)_ 硬度_ 離子晶體 原子晶體 分子晶體 較高 較大 很高 很大 較低 較小 2.金屬晶體的物理性質(zhì)金屬晶體的物理性質(zhì) 金屬晶體有共同的物理性質(zhì)，如有金屬光澤、能 和 、具有 性等。不同金屬的 、 差異大。 導(dǎo)電 傳熱 延展 熔點(diǎn) 硬度 晶體熔、沸點(diǎn)的比較晶體熔、沸點(diǎn)的比較 (1)若晶體類型不同時(shí)，一般為原子晶體離子晶體分子晶體。 (2)若晶體類型相同時(shí)： 離子晶體中，離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，熔、沸點(diǎn)越高。 原子晶體中，原子的半徑越小，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越

7、短，熔、沸點(diǎn)越高。 分子晶體中若分子結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越高(若形成氫鍵，其熔、沸點(diǎn)反常高)。 歸納總結(jié)歸納總結(jié) 例例3 (2018 浙江余姚4月質(zhì)檢)下列說(shuō)法不正確的是 A.有些物質(zhì)不含化學(xué)鍵，存在分子間作用力 B.石英是由硅原子和氧原子構(gòu)成的原子晶體，加熱熔化時(shí)需破壞共價(jià)鍵 C.氫氧化鈉在熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱，形成自由移動(dòng)的離子，具有導(dǎo) 電性 D.任何晶體中，若含有陽(yáng)離子就一定有陰離子 答案 解析 例例4 下列化合物，按其晶體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是 A.SiO2 CsCl I2 Br2 B.SiO2 CsCl Br2 I2 C.CsCl SiO2 I2 Br2 D.B

8、r2 I2 CsCl SiO2 解析解析 先區(qū)分各選項(xiàng)中各物質(zhì)的晶體類型，原子晶體的熔點(diǎn)離子晶體的熔點(diǎn)分子晶體的熔點(diǎn)。其中I2的熔點(diǎn)高于Br2的熔點(diǎn)。 答案 解析 學(xué)習(xí)小結(jié) 達(dá)標(biāo)檢測(cè) 解析解析 有規(guī)則幾何外形或美觀對(duì)稱的固體不一定都是晶體，如玻璃；具有固定組成的物質(zhì)也不一定是晶體，如某些無(wú)定形體也具有固定的組成。晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別在于微觀結(jié)構(gòu)不同。 1.我們熟悉的食鹽、金屬、刨冰、鉆石、水晶等都是晶體；而同樣透明的玻璃卻是非晶體。下列關(guān)于晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別的敘述中，正確的是 A.是否是具有規(guī)則幾何外形的固體 B.是否是具有固定組成的物質(zhì) C.是否是具有美觀對(duì)稱的外形 D.內(nèi)部構(gòu)成微粒是

9、否在空間呈有規(guī)則的重復(fù)排列 1 2 3 4 5 答案 解析 6 2.下列關(guān)于幾種常見晶體的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 A.分子晶體中一定含有分子間作用力，但不一定含有共價(jià)鍵 B.離子晶體中一定含有離子鍵，但不一定含有共價(jià)鍵 C.原子晶體中一定含有共價(jià)鍵，硬度大，熔、沸點(diǎn)高 D.原子晶體都不導(dǎo)電 答案 1 2 3 4 5 解析解析 晶體硅屬于原子晶體，是一種常用的半導(dǎo)體材料，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 解析 6 據(jù)此做出的下列判斷中錯(cuò)誤的是 A.鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體 B.表中只有BCl3、干冰和I2是分子晶體 C.同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體 D.不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體 3.下表中是幾

10、種物質(zhì)的熔點(diǎn)。 答案 1 2 3 4 5 解析 物質(zhì) Na2O NaCl AlF3 AlCl3 BCl3 Al2O3 CO2 SiO2 I2 熔點(diǎn)/ 920 801 1 291 190 107 2 073 57 1 723 113.5 6 解析解析 單質(zhì)硅是一種空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，A正確； 晶體中每個(gè)硅原子與4個(gè)硅原子相連，B正確； 根據(jù)單質(zhì)硅的晶體結(jié)構(gòu)可判斷晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)目為6，C錯(cuò)誤，D正確。 下列關(guān)于單質(zhì)硅晶體的說(shuō)法不正確的是 A.是一種空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體 B.晶體中每個(gè)硅原子與4個(gè)硅原子相連 C.晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)目為8 D.晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)目為6 4.(2018

11、 曲靖市3月月考)單質(zhì)硅的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。 答案 1 2 3 4 5 解析 6 1 2 3 4 5 5.下列各晶體中，含有的化學(xué)鍵類型相同且晶體類型也相同的一組是 A.SiO2和SO2 B.SiO2和NaCl C.NaCl和HCl D.CCl4和CH4 解析解析 SiO2、SO2、HCl、CCl4、CH4均含有共價(jià)鍵，除SiO2外形成的晶體均為分子晶體；SiO2形成的晶體為原子晶體，NaCl形成的晶體為離子晶體。 答案 解析 6 解析解析 在500 ，1.01105 Pa時(shí)氯化鋁蒸氣的摩爾質(zhì)量為11.92 g L1 22.4 L mol1267 g mol1，因?yàn)锳lCl3的摩爾質(zhì)量為133

12、.5 g mol1，所以氯化鋁蒸氣的化學(xué)式為Al2Cl6。根據(jù)熔融態(tài)的物質(zhì)能否導(dǎo)電即可驗(yàn)證某晶體是離子晶體還是分子晶體。 6.(2017 杭州二中模擬考試)已知氯化鋁的熔點(diǎn)為190 (2.02105 Pa)，但它在180 和常壓下開始升華。 (1)氯化鋁的晶體類型是_。 (2)在500 ，1.01105 Pa時(shí)，氯化鋁的蒸氣密度為11.92 g L1(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則該條件下氯化鋁的摩爾質(zhì)量為_，化學(xué)式為_。 分子晶體 267 g mol1 Al2Cl6 答案 解析 1 2 3 4 5 6 (3)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯化鋁是離子晶體還是分子晶體： _。 在加壓條件下將氯化鋁加熱至熔融，測(cè)其導(dǎo)電性，若導(dǎo)電，則是離子晶體，若不導(dǎo)電，則為分子晶體 答案 1 2 3 4 5 6