4、發(fā)生銀鏡反應，則A的結(jié)構(gòu)可能有4種
C．完全燃燒相同碳原子、且相同質(zhì)量的烷烴、烯烴、炔烴，耗氧量最大的是烷烴
D．已知烴A的分子式為C5Hm， 烴B的最簡式為C5Hn （m、n均為正整數(shù)），則烴A和烴 B不可能互為同系物
11．將反應設計成如下圖所示的原電池。開始時向甲燒杯中加入少量濃硫酸，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時間后，電流計指針回到零，再向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液，電流計指針再次發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列判斷不正確的是
A．開始加入少量濃硫酸時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應
B．開始加入少量濃硫酸時，同時在甲、乙燒杯中都加入淀粉溶液，只有乙燒杯中溶液變藍
C．
5、電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)
D．兩次電流計指針偏轉(zhuǎn)方向相反
12．根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是
A．等物質(zhì)的量的Na2CO3和CH3COOH兩種溶液混合，一定有：
B．常溫下，已知酸H2A存在如下平衡：;
，則NaHA溶液中水的電離程度一定大于純水中水的電離程度
C．相同濃度的CH3COONa和NaClO混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系是:
c（Na+）> c（ClO-）> c（CH3COO-）> c（OH-）>c（H+）
D．常溫下，在0．1mol/LCH3COOH溶液中滴加0．1mol/LNaOH的溶液發(fā)生反應，當
6、c（CH3COOH）:c（CH3COO-）=5:9時，此時溶液pH=5
13．已知某溶液中含有下列8種離子中的5種（忽略水的電離及離子的水解）：K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-，且5種離子的物質(zhì)的量濃度相等。為了進一步探究該水溶液的組成，某同學進行了如下實驗：
①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察無紫色火焰。
②另取溶液加入足量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。
③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是
A．無法確定溶液中是否存在Cu2+離子
7、
B．原溶液中不含K+、Al3+、CO32-等離子
C．根據(jù)步驟②只能確定溶液中一定存在NO3-離子
D．步驟③所得到的白色沉淀共有2種鋇鹽
二、選擇題（本題共3小題。在每小題給出的四個選項中，至少有一項是符合題目要求的。）
26．（共10分）丙烯酰胺是一種重要的有機合成的中間體。它的球棍模型如下圖所示：（（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵，不同顏色球表示不同原子：C．H、O、N）
（1）丙烯酰胺的結(jié)構(gòu)簡式為 ，該分子一定條件下能顯堿性，請寫出能使其體現(xiàn)該性質(zhì)的的官能團的名稱 。
（2）聚丙烯酰胺（PAM）是一種合成有機高分子絮凝劑，寫出
8、由丙烯酰胺合成聚丙烯酰胺的化學方程式 。
（3）工業(yè)上生產(chǎn)丙烯酰胺的方法之一是（反應均在一定條件下進行）：
反應Ⅰ和反應Ⅱ都是原子利用率100%的反應，反應Ⅰ所需另一反應物的分子式為 ，反應Ⅱ的化學方程式為 。
27．（本題共2小題，共18分）
Ⅰ．（9分）A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應條件略去）；已知A由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解。
（1）若A為單質(zhì)，且常溫下0．1 molL-1C溶液的pH為1，請回答以下問題：
①組成
9、單質(zhì)A的元素在元素周期表中的位置為 ??；
②A與H2O反應的離子反應方程式為 ?。?
③X可能為 （填代號）．
a．NaOH b．AlCl3 c． Na2CO3 d．NaAlO2
（2）若A為兩種元素形成的化合物， 且E與水反應生成G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生則：
①A的電子式為
②A與H2O反應的化學反應方程式為 ．
Ⅱ．（9分）某化合物A是一種易溶于水的不含結(jié)晶水鹽，溶于水后可完全電離出三種中學化學常見離子，其中有兩種是10電子的陽離子。用A進行如下實驗：取2．
10、370gA溶于蒸餾水配成溶液；向該溶液中逐滴加入一定量的氫氧化鈉溶液，過程中先觀察到產(chǎn)生白色沉淀B，后產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體C，氣體不再產(chǎn)生時沉淀開始溶解，當沉淀恰好完全溶解時共用去氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0．050mol。回答下列問題：
（1）請畫出沉淀B中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。
（2）化合物A的化學式為 ??；
請設計實驗方案驗證A中陰離子 ；
（3）請寫出沉淀B溶解在氫氧化鈉溶液中的離子方程式
（4）請寫出氣體C與氯氣發(fā)生氧化還原反應的化學方程式
11、
28．（16分）CO是現(xiàn)代化工生產(chǎn)的基礎原料，下列有關(guān)問題都和CO的使用有關(guān)。
（1）人們利用CO能與金屬鎳反應，生成四羰基鎳，然后將四羰基鎳分解從而實現(xiàn)鎳的提純，最后可以得到純度達99．9%的高純鎳。具體反應為：
該正反應的ΔH 0（選填“＞”或“＝”或“＜”）。
（2）工業(yè)上可利用CO生產(chǎn)乙醇:
2CO（g）＋4H2（g） CH3CH2OH（g）＋H2O（g） ΔH1
又已知：H2O（l）=== H2O（g） ΔH2
CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） ΔH3
工業(yè)上也可利用CO2（g）與H2（
12、g）為原料合成乙醇：
2CO2（g）＋6H2（g） CH3CH2OH（g）＋3H2O（l） ΔH
則：ΔH與ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關(guān)系是：ΔH＝_______________________。
（3）一定條件下，H2、CO在體積固定的密閉容器中發(fā)生如下反應：
4H2（g）+2CO（g） CH3OCH3（g）+H2O（g），
下列選項能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有___ 。
A．2v（H2）= v（CO） B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率
C．容器內(nèi)的壓強保持不變 D．混合氣體的密度保持不變
13、
E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
（4）工業(yè)可采用CO與H2反應合成再生能源甲醇，反應如下:
CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）
在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關(guān)系如（圖28題-1）所示。
① 合成甲醇的反應為__ __（填“放熱”或“吸熱”）反應。
②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系 為___ 。
③若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為__ __L。
④（題28-圖2）中虛線為該反應在使用催化劑條件下關(guān)于起始氫氣與CO投料比和CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系圖． 當其條件完全相同時，用實線畫出不使用催化劑情況下CO平衡轉(zhuǎn)化率的示意圖．
⑤CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關(guān)系如 （題28 -圖3） （題28 -圖3）所示，實際生產(chǎn)時條件控制在250 ℃、1．3104 kPa左右，選擇此壓強的理由是________。
- 12 -
浙江省高三六校3月聯(lián)考化學試卷及答案
