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1、繼續(xù)童鞋整理 交流qq 376833715 微博地址求互粉 化學(xué)（必修）1 課本習(xí)題參考答案 第一章第一節(jié)（P.10） 1．C 2．C 3．CD 4．略 5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體7．不可靠，因為碳酸鋇也是白色沉淀，碳酸根干擾了硫酸根的檢驗。由于硫酸鋇是難溶的強(qiáng)酸鹽，不溶于強(qiáng)酸，而碳酸鋇是難溶弱酸鹽，可溶于強(qiáng)酸，因此可先取樣，再滴入氯化鋇溶液和幾滴稀硝酸或稀鹽酸，如果出現(xiàn)白色沉淀，說明有硫酸根。 第一章第二節(jié)(P.17) 1．D 2．B 3．B 4．B 5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3m

2、ol） 6．這種操作會使得結(jié)果偏低，因為倒出去的溶液中含有溶質(zhì)，相當(dāng)于容量瓶內(nèi)的溶質(zhì)有損失。7．14mL 8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2 9．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol 10．40 （M=40 g/mol，該氣體的相對分子質(zhì)量為40。） 第一章復(fù)習(xí)題(P.20) 1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C 6．(1) 不正確。（標(biāo)況下）（2）不正確。（溶液體積不為1L）（3）不正確。（水標(biāo)況下不是氣體）（4）正確。（同溫同壓下氣體的體積比即為物質(zhì)的量之比，也就是分子個數(shù)比）

3、7．（1）5% （2）0.28mol/L 8． 鐵 粉 過 濾 Fe、Cu FeSO4溶液 稀硫酸 過 濾 FeSO4溶液 蒸發(fā) 結(jié)晶 9．1.42 g，操作步驟略。 第二章第一節(jié)(P.29) 1．②⑧ ①④ ⑤ ⑥ ⑦⑩ ⑨ 2．樹狀分類法 略 5． 分散系 分散質(zhì)粒子大小 主要特征 舉例 濁液 >100 nm 不穩(wěn)定，不均一 泥漿水 溶液 <1 nm 穩(wěn)定，均一 飽和NaCl溶液 膠體 1～100 nm 較穩(wěn)定，均一 豆?jié){ 6．BD 7．膠體區(qū)別于其他分散系得本質(zhì)特征是膠體

4、粒子的大小在1~100nm范圍。膠體的應(yīng)用，例如明礬凈水、豆?jié){加石膏成豆腐、靜電除塵、江河入?？谝仔纬缮持?、血液透析、飽和氯化鐵溶液用于應(yīng)急性止血等。 第二章第二節(jié)(P.33) 1．水溶液 熔融狀態(tài) 電離 陰陽離子 陽離子 H+ 陰離子 OH- 金屬離子或銨根離子 酸根離子 H+ + OH-=H2O 2．兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng) 生成難溶物、易揮發(fā)物質(zhì)、弱電解質(zhì) 3．C 4．C 5．C 6．B 7．D 8．(1) NaOH=Na++OH- (2) CuCl2=Cu

5、2++2Cl- (3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- (4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3- 9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4 (2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+ (3) CO32-+2H+=H2O+CO2 (4) 不反應(yīng)。 10．（1）可溶銅鹽+強(qiáng)堿=可溶鹽+Cu(OH)2 (2)強(qiáng)酸+強(qiáng)堿=可溶鹽+H2O (3) 強(qiáng)酸+CaCO3=可溶鈣鹽+H2O+CO2 (4) 強(qiáng)酸+可溶鹽=可溶鹽+H2O+CO2 (5) 可溶銅鹽+Fe=可溶鐵鹽+

6、Cu 11．金屬導(dǎo)電的原因是自由電子在外加電場下定向移動，形成電流。 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶于水后發(fā)生電離，電離出來的陰陽離子在外加電場的作用下，形成電流。金屬是單質(zhì)，不屬于化合物，因此既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。 第二章第三節(jié)(P.38) 1．電子 氧化還原 失去 氧化 還原 得到 還原 氧化 2． O2 KClO3 KMnO4 HNO3 H2O2 Fe3+等 H2 C CO 金屬單質(zhì)等 3．氧化 S+O2=點(diǎn)燃=SO2 還原4．C 5．D 6．C 7．C B 8．B C 9．（1）還原劑 H2 氧化劑 O2 轉(zhuǎn)移

7、電子 4e- （2）還原劑 P 氧化劑 O2 轉(zhuǎn)移電子 20e- （3）KClO3既是氧化劑又是還原劑 轉(zhuǎn)移電子 12e- （4）還原劑 H2 氧化劑 WO3 轉(zhuǎn)移電子 6e- 10．略 第二章復(fù)習(xí)題(P.32) 1．（1）A組CO2 ；B組 非金屬單質(zhì)或氣體等； C 組 O2 ； D組 酸或強(qiáng)電解質(zhì)等（2） 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 轉(zhuǎn)移4e- 2．還原性 3． C；S和KNO3 4．A 5．C 6．D 7．B 8．C 9．A 10．B 11．稀硫酸 H++OH-=H2O CO32-+2H+

8、=H2O+CO2↓ 2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4 12．該白色粉末中肯定含有氯化鈣和碳酸鉀，可能含有硝酸鋇。 Ca2++CO32-=CaCO3↓ CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 Ag++Cl-=AgCl 若還有硝酸鋇，則還有下列反應(yīng)：Ba2++CO32-=BaCO3↓ BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2 ↓ 第三章第一節(jié)(P.53) 1．實驗室中將金屬鈉保存在煤油里。這是由于鈉很容易與空氣或水反應(yīng)。而鈉密度大于煤油，沉入煤油底部，煤油將空氣隔絕，使金屬鈉不和空氣接觸。4Na+O2=

9、2Na2O(白色固體) 2Na+O2=加熱=Na2O2（淡黃色固體） 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2 2．B 3．B 4．D 5．D 6．A 7．(1) 3Fe+4H2O(g)=高溫=Fe3O4+4H2 (2) 2Al+6H+=2Al3++3H2 (3) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 (4) Zn+Cu2+=Zn2++Cu 8．6.72L （0.3mol）9．Al放出的氫氣多。 第三章第二節(jié)(P.62) 1．2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2 轉(zhuǎn)移2e-

10、 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 轉(zhuǎn)移2e- 2． 酸 強(qiáng)堿 兩性 兩性 3．白色沉淀 沉淀不消失 生成白色沉淀 沉淀逐漸消失4．D 5．B 6．B 7．C 8．D 9．D 10．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 轉(zhuǎn)移2e- 11．先生成白色沉淀，迅速轉(zhuǎn)為灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀。 Fe2++2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 轉(zhuǎn)移4e- 12．Na2CO3 21.2g 0.2 mol 第三章第三節(jié)(P.68) 10．55% 2110

11、3 t 第三章復(fù)習(xí)題(P.70) 1．B 2．C 3．D 4．D 5．A 6．C 7．略 8．一開始時濃燒堿溶液吸收CO2，使罐內(nèi)氣壓降低，易拉罐變癟；過一會，鋁和燒堿溶液反應(yīng)，生成氫氣，使罐內(nèi)氣壓變大，變癟的易拉罐又鼓起來。2OH-+CO2=CO32-+H2O CO32-+H2O+CO2=2HCO3- 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 9．CaCO3=高溫=CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH 10．取樣于兩支小試管中。用一潔凈的鐵絲蘸取少量溶液，放在酒精燈上灼燒，透

12、過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色，若出現(xiàn)紫色，說明原溶液中含有K+；在其中一支試管中逐滴滴加燒堿溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，繼而沉淀逐漸消失，說明原溶液中含有Al3+；向另一支試管中滴加氯化鋇溶液和幾滴稀鹽酸，若出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中含有SO42-。11．53% 1：1 第四章第一節(jié)（P.80課后習(xí)題） 1．（1）⑧⑩ （2）④⑤⑥⑦⑨ （3）①②③④ 2． 材料 物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 玻璃 透明、堅硬、熔點(diǎn)高、不溶于水 穩(wěn)定。其實能與HF、NaOH溶液反應(yīng)。 陶瓷 不透明、堅硬、熔點(diǎn)高、不溶于水 穩(wěn)定。跟玻璃一樣，與HF、NaOH溶液反應(yīng)。 3．Na2SiO3

13、 + H2SO4 + H2O = H4SiO4↓+Na2SO4 H4SiO4 = H2SiO3 + H2O （注：從水溶液里析出的硅酸其實都是原硅酸H4SiO4，書上為了簡便，就把它寫成了硅酸） 4．B（注：SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O；NaOH與SiO2的反應(yīng)太慢，故并不選D。） 5．玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO2，熔融燒堿時有：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反應(yīng)發(fā)生，對坩堝造成腐蝕。 6．河沙主要成分是石英，其化學(xué)成分為SiO2晶體，屬于原子晶體，非常堅硬，可以做磨料。 7．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2CO3+SiO2

14、 高溫 Na2SiO3+CO2↑（注：其實水玻璃是指Na2SiO3的水溶液，并非Na2SiO3本身，Na2SiO3叫“泡花堿”。） 8．半導(dǎo)體。用于二極管、三極管及集成電路（IC）生產(chǎn)。 9．（1）還原劑 （2）化合反應(yīng) 置換反應(yīng) 還原劑 （3）SiO2 （沙灘物質(zhì)）—— Si（粗）—— Si（純）—— 集成電路產(chǎn)品如電腦（用戶） 10．（1）同：最外層電子數(shù)都是4；異：電子層數(shù)不同。二者為同主族元素。 （2）晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)非常相似，二者的硬度都很大，熔點(diǎn)都很高。但碳元素的另一單質(zhì)石墨由于結(jié)構(gòu)的關(guān)系，卻很軟。 （3）CO2、SiO2由于結(jié)構(gòu)關(guān)系，物理性質(zhì)差

15、異非常大。CO2常溫下為氣體，而SiO2為非常堅硬的固體。但二者的化學(xué)性質(zhì)非常相似，如都是酸性氧化物，可與堿反應(yīng)，都具有一定的氧化性，能被C還原等。 11．（1）n（Na2O）：n（CaO）：n（SiO2）=：：=1：1：6化學(xué)式為：Na2OCaO6SiO2 （2）純堿：72 t 石灰石：81 t 石英：246 t 12．略 第四章第二節(jié)（P.87課后習(xí)題） 1．氯氣溶于水后，部分與水發(fā)生下列反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的HClO不穩(wěn)定，易分解產(chǎn)生新生態(tài)的氧，具有強(qiáng)氧化性，故可以氧化有機(jī)色素（漂白）及把細(xì)菌、病毒殺死。 2． 實驗現(xiàn)象 解釋

16、或離子方程式 滴入硝酸銀溶液 產(chǎn)生白色沉淀 Cl2+H2O=HCl+HClO，Cl-+Ag+=AgCl↓ 滴在藍(lán)色石蕊試紙上 先變紅后褪色 鹽酸使石蕊變紅，次氯酸漂白 滴入紅墨水 褪色 次氯酸的漂白作用 3．略 4．D 5．C 6．B 7．C 8．漂白粉與漂粉精的化學(xué)成分都是次氯酸鈣與氯化鈣的混合物（其實，“漂粉精”只是商人為了多賺錢給漂白粉起的新名字，并無其它含義）。它們是固體，比較便于保存和運(yùn)輸。而氯水是液體，不便于保存運(yùn)輸。 9．因為一旦發(fā)生上述反應(yīng)，產(chǎn)生出HClO，它不穩(wěn)定易分解造成漂白粉失效。故購買時應(yīng)該注重看商品外包裝是否破損，若破

17、損則不要購買。保存也是一樣要注意密封。 10．防止過多的接觸氯氣，若必須大量制備和使用，最好在通風(fēng)櫥里進(jìn)行實驗。 11．（1）這樣可以盡快逃離氯氣擴(kuò)散區(qū)。 （2）吸收Cl2：Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O ，減輕其污染。 12．（1）Cl2+2Br- = Br2+2Cl- Cl2+2I- = I2 + 2Cl- （2）Br2+2I- = I2+2Br- 13．（1）可仔細(xì)觀察外形，氯化鈉晶體呈立方體透明，而純堿呈不透明粉末狀；（2）純堿溶液有滑膩感，而食鹽水無滑膩感；（3）分別取少量加食醋，有氣泡產(chǎn)生的為純堿；（4）取極少量嘗一下，食鹽咸而純堿澀； （5）用

18、石灰水鑒別… 14．（1）1.43 g （2）要考慮導(dǎo)管、燒瓶內(nèi)會殘留大量Cl2。故必須多取反應(yīng)物（這就是理論與實際的不同之處）。 15．略 第四章第三節(jié)（P.95課后習(xí)題） 1．CaO+SO2 = CaSO3 2CaSO3+O2+4H2O = 2CaSO42H2O 2．（1）高溫下促使N2、O2化合，另一可能原因是汽車汽缸內(nèi)用于點(diǎn)燃汽油蒸氣的電火花促使N2、O2放電反應(yīng)。（2）2NO+2CO 催化劑 CO2+N2 （3）①② 3．A 4．C 5．C 6．D 7．D 8．C 9．（1） 2SO2+O22SO3 （2）Cl2+2Na

19、OH=NaCl+NaClO+H2O （3）3NO2+H2O=2HNO3+NO 10．（1）1280 kg= 1.28 t （2）448 m3 （3）720 t 11．略 第四章 第四節(jié)（P.103課后習(xí)題） 1．（1）酸性（酸的氧化性）（2）吸水性 （3）脫水性 （4）強(qiáng)氧化性 （5）強(qiáng)氧化性2．B 3．C 4．B 5．AB（但要明確，這二者的紅色是不同的） 6．A 7．C 8．D 9．可以分別先加銅片微熱，溶液變藍(lán)色且有少量氣泡逸出的為稀硝酸。另兩份溶液里直接加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是稀硫酸。 3Cu+8HNO3（?。?3Cu（

20、NO3）2+2NO↑+4H2O Ba2++SO42- = BaSO4↓ 10．請與你的同學(xué)討論解決。11．干燥劑有酸性、中性、堿性之分，也有氧化性、非氧化性之分，還有液態(tài)、固態(tài)之分。要根據(jù)被干燥物質(zhì)的性質(zhì)與干燥劑的性質(zhì)，以二者不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)、不溶解為原則選擇。 SO2——可用濃硫酸干燥，但不能用堿石灰； NO——可選用無CaCl2干燥。注意！不能用濃硫酸，因濃硫酸能與NO化合。也不宜用堿石灰。 NH3——可用堿石灰，或生石灰。不能用濃硫酸，也不能用無水氯化鈣。CaCl2+8NH3=CaCl28NH3（類似于結(jié)晶水合物）。 12．（1）1.0 molL-1 0.5 molL-1

21、 （2）1.0 molL-1 1.0 molL-1 1.5 molL-1（3）1.5 molL-1（實際上等于溶液里SO42-的濃度） 13．略 第四章 復(fù)習(xí)題（P.107） 1．MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+2H2O+Cl2↑ MnO2 HCl KMnO4 2．（1）N2 N2不活潑，不易與金屬及氧氣反應(yīng) （2）NH3 NH3易液化且汽化時能吸收大量的熱 （3）NH3 NH3+H+ = NH4+ （4）銨鹽 NH4++OH- △ NH3↑+H2O 3．（1）2NaCl + 2H2O 電解 2NaOH + H2↑+C

22、l2↑ （2）H2+Cl2 點(diǎn)燃 2HCl（溶解于水得鹽酸） Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO（漂白液、消毒液） 4．C 5．B 6．D 7．D 8．B 9．D 10．可能產(chǎn)生白煙 NH3+HCl=NH4Cl（離子化合物，常溫下為固體小顆粒，呈煙狀） 11．N2+O2放電2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 硝酸降落后與土壤作用形成硝酸鹽肥料，“發(fā)莊稼”。 12．煤中的硫元素燃燒時形成SO2排放，在空氣中飄塵表面（飄塵起到催化劑的作用）被氧氣氧化為SO3，SO3+H2O=H2SO4 。形成硫酸型酸雨。

23、 13．此題中只設(shè)計實驗分別證明白色晶體中含有NH4+、SO42-即可。（但其實這樣做的不準(zhǔn)確的，因為可能還含有別的雜質(zhì)，嚴(yán)格應(yīng)該定量確認(rèn)一定質(zhì)量晶體中NH4+與SO42-的質(zhì)量和為晶體總質(zhì)量才可以。具體設(shè)計略。） 14．（1）6.0 g （2）2.2 molL-1 15．（略）。 化學(xué)（必修）2 課本習(xí)題參考答案 P11 1．1；1；Cs；Li；7； 1；F；F。 2．C 3．C 4．A 5．(1)6 3Li 7 3Li； (2)14 6C 14 7N；(3)23 11Na 24 12Mg。

24、6．7．8．略 9． 4Li+O22Li2O 2K+2H2O=2KOH+H2↑ Br2+2KI=I2+2KBr 2FeCl2+Cl2 =2FeCl3 10．(1)甲 C 二 IVA ；乙 O 二 VIA； 丙 Na 三 IA； 丁 Al 三 IIIA （2）甲與乙 ：C+O2CO2 乙與丙：4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2Na2O2 乙與?。?Al+3O22Al2O3。 11．否；因為多種元素存在不同的核素12．略 P191．減小；減弱；增強(qiáng)；Na；NaOH；Al（OH）3；HClO4。 2．B

25、 3．C 4．(1)金屬性K﹥Na (2)金屬性Al﹥B （3）非金屬性Cl﹥P（4）非金屬性Cl﹥S （5）非金屬性O(shè)﹥S 5．（1）酸性 HNO3﹥H3PO4（2）堿性 Ca(OH)2 ﹥Mg（OH）2 （3）堿性Mg（OH）2 ﹥Al(OH)3 6．第七周期 IA族，柔軟金屬，與水劇烈反應(yīng)，金屬性強(qiáng) 7．（1）鋇與冷水劇烈反應(yīng)，鈹與冷水很難反應(yīng)； （2）鋇應(yīng)該用煤油液封后密封保存。 8．（1）X：碳元素 Y：氧元素 Z：鈉元素 W：鋁元素； （2）畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖， 電子層數(shù)等于周期數(shù)，最外層電子數(shù)=族序數(shù)； C 二周期ⅣA族

26、 O二周期ⅥA族 Na三周期ⅠA族 Al三周期ⅢA族 （3）C+O2CO2 4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2Na2O2 4Al+3O22Al2O3。 9．鍺、錫、鉛在元素周期表中的位置為依次同一主族從上到下的位置，最外層電子數(shù)相同而電子層數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸增大，所以金屬的活潑性依次增強(qiáng)，所以被氧化越來越易，堿性越來越強(qiáng)。 10．略。11．7個電子層，最外層電子數(shù)為4；第七周期，第ⅣA族；金屬元素。 P241．略2．C 3．D 4．D 5．共價鍵是原子之間通過共用電子對形成的作用力，形成時沒有電子的得失，只可能有電子對的偏移。

27、離子鍵是陰陽離子之間的靜電力的作用，形成時可能有電子的得失。 6．稀有氣體中每個原子的最外層電子排布都達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 7．略 8．以極性鍵結(jié)合的有 NH3、CH4、SO2；以非極性鍵結(jié)合的有F2和O2。 9．（1）HCl、CO2、H2O、CH4中存在極性共價鍵，NaF、MgCl2、CaO中存在離子鍵，NaOH中含有離子鍵和極性共價鍵，H2、Cl2中含有非極性共價鍵。 （2）屬于離子化合物的有：NaF、MgCl2、CaO、NaOH 屬于共價化合物的有：HCl、CO2、H2O、CH4。 P281．（1）A：Na；B：K；C：Mg；D：Al；E：C；F：O；G：C

28、l； H：Br；R：Ar； 最不活潑的是：Ar（2）Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O （3）K Na Mg （4）H2O 2K+2H2O=2KOH+H2↑ ﹥ （5）NaBr 黃（6）18 2．C 3．A 4．D 5．D 6．A 7．D 8．A 9．（1）A：Na；B：O2；C：Cl2；D：H2；E：N2；F：Na2O2；G：Na2CO3；I：HCl；J：NH3。 （2）A和B 4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2Na2O2 F和CO2 2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2

29、 D和E 3H2+N22NH3 I和J HCl+NH3=NH4Cl （3）CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 2 8 18 6 +34 2 8 6 +16 10．（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖： +8 2 6 化學(xué)式：H2S H2Se H2Te 穩(wěn)定性變化規(guī)律：從上到下越來越不穩(wěn)定 氧化物化學(xué)式：SeO3 TeO3 氧化物的水化物化學(xué)式：H2SO3 H2SO4 H2SeO4 H2TeO4 （2）熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高，密度逐漸增大。 （3）從電子層數(shù)、原子半徑的角度來分析。 P36 1．吸收能量；

30、放出能量；反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的大小。 2．熱量；放出。 3．C；CO2。 4．②③④⑤；①。 5．AD 6．C 7．AD 8．（1）D （2）C 9．反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，生成物中化學(xué)鍵形成則要放出能量，當(dāng)成鍵放出的能量大于斷鍵吸收的能量時，反應(yīng)最終放出能量，這部分能量以熱的形式放出就是熱能。吸熱反應(yīng)所吸收的熱量被用于破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵。 10．同意乙同學(xué)的說法。因為放熱反應(yīng)是成鍵放出的能量大于斷鍵吸收的能量，但化學(xué)反應(yīng)首先需要能量來斷鍵。 11．結(jié)論1：破壞1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量和形成1mol化學(xué)鍵時放出的能量相等； 結(jié)論

31、2：一個反應(yīng)放出或吸收的能量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比； 結(jié)論3：氣態(tài)水變成液態(tài)水時是放熱的變化。 12．(1)Q=8901000/22.4= KJ （2）3973280%/（754.18）=126.76Kg P44 1．氧化還原反應(yīng)；化學(xué)能；電能；負(fù)極；氧化；正極；還原；導(dǎo)電。 2．（1）Pb+PbO2+2H2SO4（濃）=2PbSO4+2H2O （2）濃硫酸；逐漸變??；充電 （3）PbSO4+2e-=Pb+SO42-；PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-。 3．B 4．C 5．D 6．一次性干電池中的氧化還原反應(yīng)是不可逆的，放完

32、電之后就不能再使用。而蓄電池中的氧化還原反應(yīng)是可逆的，它在放電時所進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，在充電時可以逆向進(jìn)行，使生成物恢復(fù)原狀。 7．從電極材料判斷：活潑金屬作負(fù)極，不活潑金屬（或石墨）作正極。從發(fā)生的反應(yīng)判斷：發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極。 8．家用電器的普及和種類的增加，使得電池的使用量隨之劇增。廢電池混在垃圾中，不僅污染環(huán)境，而且造成浪費(fèi)。據(jù)報道，全國的電池年消耗量為30億只，因疏于回收而丟失銅740噸，鋅1.6萬噸，錳粉9.7萬噸。另外，普通干電池里含有鎘和汞兩種元素，這兩種元素若污染了土壤和水源，進(jìn)入人類的食物鏈，就會發(fā)生“水俁病”（汞中毒）和“痛痛病”（鎘中

33、毒），這兩種工業(yè)公害病，都在日本發(fā)生過，造成很多人死亡。為防止悲劇重演，我們應(yīng)該把廢舊電池與其他垃圾分開，集中回收。許多國家都很重視廢舊電池的回收，如德國的很多商店要求顧客在購買電池時，同時要把廢舊電池交回商店；日本的分類垃圾箱里有一種專門放廢舊電池的黃色垃圾箱，垃圾箱的投入口有三個，分別標(biāo)有普通電池、紐扣電池和其他電池。 9.略 P53 1.略 2.D 3.BD 4.面粉屬于表面積非常大的有機(jī)物，與空氣的接觸面積大，所以，非常容易劇烈燃燒而發(fā)生爆炸。 5.（1）提高溫度或使用催化劑都可以促進(jìn)KClO3的分解。 （2）2KClO32KCl+3O2↑ 6.7

34、.略 P56 1.（1）化學(xué)反應(yīng) （2）①化學(xué)；熱；②化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化；③熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；④光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；（3）①②④ 2.（1）洗凈、擦干 （2）將鐵塊挫成鐵屑，將硫磺磨成細(xì)粉，并混合均勻 加熱 引發(fā)反應(yīng) 3.C 4.C 5.（1）12g碳充分燃燒生成CO2比它不充分燃燒生成CO要多放出283kJ的熱能，如果煤炭不完全燃燒，不僅浪費(fèi)能源，而且生成大氣污染物CO和煤炭粉塵等。 （2）提示：從碳到CO2，比較一步轉(zhuǎn)化和兩步轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)的大小。 6.提示：選用不同弄得的純堿溶液或鹽酸進(jìn)行實驗，確定可用于實驗室制取的合適濃度。

35、 7.（1）負(fù)極 鋰是非常活潑的金屬 （2）鋰極易與水反應(yīng) （3）體積、重量輕、電壓高（可達(dá)4.0V以上）、能量（單位質(zhì)量或單位體積電池的輸出能量）高、壽命長（可達(dá)5~10年）。 P64 1.C 2.A 3.D 4.A 5.C 6.C 7.B 8.D 9.(1)天然氣 （2）進(jìn)風(fēng)口改大，如不改造將造成天然氣燃燒不充分。（3）嚴(yán)寒的冬季，氣溫降低至零下，丁烷變?yōu)橐簯B(tài)，因此管道煤氣供氣量減小，從而導(dǎo)致火焰變小或斷續(xù)現(xiàn)象。 10.CO2：0.5mol H2O：1mol P72 1.石油 乙烯中含有碳碳雙鍵 烯烴 酸性高

36、錳酸鉀溶液修的四氯化碳溶液等 2.取代 反應(yīng)條件 加成 反應(yīng)條件 3.⑤ ④ ①③ 4.B 5.D 6.C 7.AD 8. 取代 光照 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl 氣體顏色逐漸變淺，量筒內(nèi)壁有油狀液滴生成，量筒內(nèi)液面上升，量筒內(nèi)有少量白霧 加成 無 CH2BrCH2Br 溴的四氯化碳溶液（溴水）褪色 氧化 點(diǎn)燃 CO2、H2O 淡藍(lán)色火焰， 氧化 點(diǎn)燃 CO2、H2O 明亮的火焰，少量的黑煙 9.略 10.略 P76 1.B 2.B 3.AD 4

37、.CD 5.A 6.C 7.B 8.C2H4→C2H5Br C2H4+HBrC2H5Br C2H4→C2H5OH C2H4+H2OC2H5OH C2H5OH→CH3CHO 2C2H5OH＋O22 CH3CHO+ H2O（催化劑為銅或銀） 9.略 10.略 P82 1.D 2.A 3.B 4.D 5.D 6.C 7.C 8.（1）C （2）冷卻后，向混合液中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)至堿性，加入銀氨溶液，水浴加熱。 9．（1）未成熟的蘋果肉中含還有淀粉，成熟后一部分淀粉水解成了葡萄糖。 （2）用碘液（碘水

38、或碘酒等），如變藍(lán)則沒有水解完全，若不變藍(lán)，則水解完全。 （3）油脂在堿性溶液中，加熱條件下可水解為易溶于水的高級脂肪酸鹽和甘油。 （4）分別取抽取織物中的一根絲，灼燒，如有燒焦羽毛的氣味，則為蠶絲。 10．5t80%85%162180=3.78t 11．略 P85 1．B 2．A 3．C 4．CD 5．AD 6．C 7．（1）不正確 具有相同分子式二結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體。 （2）不正確 某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機(jī)物中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素。 （3）不正確 甲烷和氯氣

39、的混合氣體在光照條件下反應(yīng)，生成一氯甲烷、二氯甲烷、氯仿、四氯化碳和氯化氫。 （4）正確 8．取一藥片，研成粉末，溶于水，向其中滴加少量碘液，若溶液變藍(lán)，則含有淀粉，若不變藍(lán)，則不含淀粉。 9．提示：溴的四氯化碳溶液增重5.6g，說明乙烯的質(zhì)量為5.6g，其物質(zhì)的量為0.2mol；乙烯和乙烷一共0.5mol，所以乙烷為0.3mol，質(zhì)量為9g。 2：3 28：45 10．2mol蔗糖水解為2mol葡萄糖和2mol果糖，因此二者的質(zhì)量均為360g。 P93 1．提示：金屬單質(zhì)的制取一般是利用氧化還原反應(yīng)將金屬從其化合物中還原出來，而非金屬單質(zhì)的制取一半是利用氧化

40、還原反應(yīng)將非金屬從其化合物中氧化出來。 2． SnO2+2CSn+2CO WO3+3H2W+3H2O 2PbS+3O22PbO+3SO2 UF4+2MgU+2MgF2 2Au（CN）2-+Zn=2Au+Zn(CN)42- 3． 2[2CuCO3Cu(OH)2]+3C=6Cu+7CO2↑+2H2O；氧化還原反應(yīng) 4． （1）NaOH ， 過量 （2）過濾（3）鹽酸 （4）MgCl2Mg+Cl2↑ 5．海水中提取溴： Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2 SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4

41、 海帶中提取碘：H2O2＋2I－＋2H＋=I2＋2H2O 氧化性強(qiáng)弱比較： Cl2 ＞Br2＞SO2 H2O2＞I2 (1) Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2 (2) 不反應(yīng) (3) Cl2＋2NaI=2NaCl＋I(xiàn)2 (4) 不反應(yīng) 6．（1）Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O (2)NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3 (3)2 Al(OH)3Al2O3+3H2O (4)2Al2O3(熔融)4Al+3 O2↑ 消耗能量最多的是第四步。 7．w=76.0%563(563+

42、164)=55% 8.略 9.（1）固體溶解，有無色氣體生成，溶液變成藍(lán)色。 （2）可以是Fe，因為鐵的活潑性比銅強(qiáng)，可從溶液中置換出銅。 （3）加熱蒸干，灼燒，將CO（H2）通過灼熱的固體。 10．TiO2＋2C+2Cl2TiCl4+2CO  TiCl4+2MgMgCl2+Ti 稀有氣體氛圍是為了防止Mg和Ti被空氣中的氧氣氧化。 P102 1．B 2．B 3．A 4．B 5．D 6．C 7．略 CH2－CHCl n 8．nCH2=CHCl CH－CH2 n —C

43、H=CH2 n 9．（1）C4H10 （2）不止，因為每個分子式都各自有同分異構(gòu)體，如丁烷就有正丁烷和異丁烷兩種。（3）加聚反應(yīng) 10．C3H8+5O23CO2+4H2O，增大空氣進(jìn)入量或減少液化石油氣進(jìn)入量。 11．略。 P105 1．B 2．CH4?8H2O 3．4NH3+6NO5N2+6H2O 4．(1)6PbO+O22Pb3O4 （2）涂油漆、鍍鉻、制成合金（不銹鋼） （3）可用帶余燼的木條檢驗氧氣的生成 （4）Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O 可用濕潤的淀粉碘化鉀試

44、紙檢驗氯氣的生成 5．（1）熱能 （2）CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl CH－CH2 n CH3 nCH3CH=CH2 n CH3 CH2－CH2－CH－CH2 CH－CH2 n CH3 n CH2－CH2 (3) 、 、 （4）聚氯乙烯、聚丙烯是常見塑料制品的主要成分 6．①蛋白質(zhì)；②脂肪；③可溶性化合物；④有機(jī)酸；⑤肥料；⑥CO2、H2S等 7．（1）固體：焦炭；液體：苯、酚類、萘、NH3H2O；氣體：CO、CH4、

45、H2、H2S （2）128，CO2和H2O （3）聞氣味，21% （4）H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3，再加入強(qiáng)氧化劑，得到硫磺 8.反應(yīng)中消耗的K2Cr2O7的物質(zhì)的量為：0.100mol/L0.0160L=1.6010-3mol 根據(jù)化學(xué)方程式：6n（K2Cr2O7）=n（FeCl2）；n（FeCl2）=2n（SnCl2） n（SnCl2）=4.81010-3mol；n（Sn）=4.81010-3mol119g/mol=0.571g 試樣中Sn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.571g/0.613g100%=93.1% 9.(1)漂白液NaClO，使Fe2+→Fe3+ （2）NaOH，使Mg2+以外的雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀除去（3）Na2CO3 （4）MgCO3+H2OMg（OH）2↓+CO2↑10.（1）C4H10 CH3（CH2）2CH3或CH3CH（CH3）2 光能 葉綠體 （2）略 （3）光合作用 6CO2+6H2O C6H12O6+6O2 10 繼續(xù)童鞋整理 交流qq 376833715 微博地址求互粉