《魯科版高一化學(xué)必修2第二章2化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度 第三課時(shí)2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《魯科版高一化學(xué)必修2第二章2化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度 第三課時(shí)2（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的快慢與限度 學(xué)生學(xué)案 第三課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的限度 【學(xué)習(xí)目標(biāo)4】1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性,認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)具有一定限度,化學(xué)平衡是相對(duì)的 2.了解化學(xué)平衡的特征,建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn) 【思考】化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物能全部轉(zhuǎn)化為生成物嗎？舉例說(shuō)明 【討論】觀察下列數(shù)據(jù)，思考： 與不可逆反應(yīng)比較，可逆反應(yīng)有什么特點(diǎn)？通過(guò)表中數(shù)據(jù)，你能發(fā)現(xiàn)什么？ 我發(fā)現(xiàn)： 。 一、可逆反應(yīng) 1.定義

2、 。 2.特點(diǎn) (1) 。 (2) 。 3.可逆反應(yīng)方程式的書寫

3、 。 【隨堂檢測(cè)1】下列說(shuō)法是否正確： 1．氫氣在氧氣中燃燒生成水，水在電解時(shí)生成氫氣和氧氣，H2+O2=H2O是可逆反應(yīng)。（ ） 2．硫酸銅晶體加熱變成白色粉末，冷卻又變成藍(lán)色，無(wú)水硫酸銅結(jié)合結(jié)晶水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。 （ ） 3．氯化銨加熱變成氨氣和氯化氫氣體，兩種氣體又自發(fā)變成氯化銨，氯化銨的分解是可逆反應(yīng)。（ ） 【隨堂檢測(cè)2】 18O2 + 2 SO2 2SO3，此化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到最后，混合物中含18O的粒子有

4、 。 【隨堂檢測(cè)3】1.下列對(duì)可逆反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是（ ） A．SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr與 2HBr+H2SO4（濃）=Br2+SO2↑+2H2O互為可逆反應(yīng) B．既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng) C．在同一條件下，同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng) D．在一定條件下SO2被氧化成SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng) 【探究學(xué)習(xí)-我能我行】 【探究】某溫度和壓強(qiáng)下，密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng) 2SO2+O22SO3 探究1：請(qǐng)繪制密閉容器內(nèi)濃度隨時(shí)間變化圖像和某一物質(zhì)正逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化圖像 濃度-時(shí)間圖像 速率-時(shí)間

5、圖像 探究2：從數(shù)據(jù)與圖像中你得出的該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中濃度、速率隨時(shí)間變化的特點(diǎn)： 過(guò)程 反應(yīng)物、生成物濃度 正逆反應(yīng)速率 反應(yīng)開始時(shí) 反應(yīng)物濃度 生成物濃度 V（正） V（逆） 反應(yīng)過(guò)程中 反應(yīng)物濃度 生成物濃度 V（正） V（逆） 反應(yīng)平衡 反應(yīng)物濃度 生成物濃度 V（正） V（逆） 化學(xué)平衡 定義：

6、 。 2、化學(xué)平衡的特點(diǎn) 逆： ； 等： ； 動(dòng)： ； 定： ； 變： ；