《(全國(guó)通用)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題2 原子的結(jié)構(gòu) 第1課時(shí) 原子的構(gòu)成課堂導(dǎo)學(xué)課件 (新)新人教》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《(全國(guó)通用)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題2 原子的結(jié)構(gòu) 第1課時(shí) 原子的構(gòu)成課堂導(dǎo)學(xué)課件 (新)新人教(13頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、課題2 原子的結(jié)構(gòu)第1課時(shí) 原子的構(gòu)成學(xué)習(xí)指導(dǎo) 1.原子的構(gòu)成2.離子結(jié)束【學(xué)習(xí)指導(dǎo)一】原子的構(gòu)成 12 3 4自主預(yù)習(xí)看課本圖3-9和53頁(yè)內(nèi)容原子的構(gòu)成 ,完成下列填空:1.原子是由居于原子中心的帶 和核外帶 構(gòu)成的。原子核是由 和 兩種粒子構(gòu)成。每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的 ,中子 電,所以原子核所帶的電荷數(shù)等于 數(shù)。2.構(gòu)成原子的粒子及性質(zhì)3.看54頁(yè)第一段內(nèi)容,原子內(nèi)部大部分空間被 占據(jù),原子核體積很 ,原子是一個(gè) 心球體。構(gòu)成原子的粒子電子原子核質(zhì)子中子(1)電性和電量(2)相對(duì)質(zhì)量小組討論1.原子為什么不顯電性?分子帶電嗎?物質(zhì)呢?2同學(xué)們仔細(xì)觀察分析課本53頁(yè)表3-1 原子的構(gòu)成你能獲
2、得哪些信息?(從表中縱向、橫向、普遍性、特殊性等方面尋找)已知每個(gè)電子的質(zhì)量約為每個(gè)質(zhì)子(或中子)質(zhì)量的1/1 836,所以在科學(xué)上計(jì)算原子的質(zhì)量時(shí)只計(jì)算質(zhì)子和中子的質(zhì)量,電子質(zhì)量忽略不計(jì),下表是部分原子的構(gòu)成指數(shù):通過(guò)此表,可總結(jié)出“在原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)”。還能總結(jié)出:(1)_ _。(2)_ _。(3)_ _。(4)_。原子種類(lèi)原子種類(lèi)質(zhì)子質(zhì)子數(shù)數(shù)中子中子數(shù)數(shù)核外電核外電子數(shù)子數(shù)相對(duì)原子相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)量氫氫1011碳碳66612氧氧88816鈉鈉11121123鐵鐵26302656鈾鈾92146922381.核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)2.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。3原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)
3、決定了原子的種類(lèi)。4.不是所有的原子都含有中子。教師點(diǎn)撥: 跟蹤練習(xí)1在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核這些粒子中:(1)化學(xué)變化中的最小粒子是: 。(2)能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子是 : 。(3)構(gòu)成原子核的粒子是: 。 (4)帶正電的粒子是: 。(5)帶負(fù)電的粒子是: 。6)不帶電的粒子是 : 。2某原子中共有82個(gè)粒子,其中30個(gè)粒子不帶電,則它的核外電子數(shù)是( )A、26 B、30 C、52 D、56 3下列關(guān)于原子核的敘述:原子核居于原子中心,帶正電,所占體積很?。涸拥馁|(zhì)量主要集中在原子核上;構(gòu)成原子核的質(zhì)子、中子是不能分的粒子;原子核的核電荷數(shù)等于核內(nèi)中了數(shù);原子核具有很高的密度;
4、所有的原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。其中正確的是( )A、 B、 C、 D、4.氡原子的質(zhì)子數(shù)為86,中子數(shù)為136,這種氡原子核外電子數(shù)為( )A.50 B.86 C.136 D.2225.下列說(shuō)法正確的是( )A.原子不能再分 B.原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的C.相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比,沒(méi)有單位 D.原子可以構(gòu)成分子,也可以直接構(gòu)成物質(zhì)6.為形象展示水分解的微觀過(guò)程,某同學(xué)制作了一些模型,表示相應(yīng)的微觀粒子。其中表示水分解過(guò)程中不能再分的粒子是( )【學(xué)習(xí)指導(dǎo)二】離子 12 3 4自主預(yù)習(xí)閱讀書(shū)本55頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容,完成下列問(wèn)題:1畫(huà)出鈉原子、鎂原子、氯原子、硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖。2在化學(xué)
5、反應(yīng)中,為了達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu):金屬元素容易 去電子,這時(shí)質(zhì)子數(shù) 核外電子總數(shù),使參加反應(yīng)的原子帶 電;非金屬元素容易 ,到電子,這時(shí)質(zhì)子數(shù) 核外電子總數(shù),使參加反應(yīng)的原子帶 電。帶電荷的 或 叫做離子。3帶 的原子或原子團(tuán)叫陽(yáng)離子。帶 的原子或原子團(tuán)叫陰離子。4離子的特點(diǎn):陰離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù),陽(yáng)離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù), (填“等于”、“大于”或“小于”下同);在原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 。 小組討論: 1.在化學(xué)反應(yīng)中,原子得失電子的數(shù)目與離子所帶的電荷有什么關(guān)系?2.原子和離子關(guān)系原子離子陽(yáng)離子陰離子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)電性 電帶 電帶 電表示法 聯(lián)系陽(yáng)離子原子 陰離子(略)教師點(diǎn)撥: 都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。陽(yáng)離子:質(zhì)子數(shù)大于核外電子總數(shù);陰離子:質(zhì)子數(shù)小于核外電子總數(shù)。原子:質(zhì)子數(shù)等于核外電子總數(shù)。1下列微粒陽(yáng)離子是 ,陰離子是 ,原子是 , 為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的有 。2下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中表示離子的是( )3.1996年科學(xué)家在宇宙深處發(fā)現(xiàn)了H3+離子和H3分子。請(qǐng)回答:(1)1個(gè)H3+離子中含有_個(gè)質(zhì)子,_ _個(gè)電子。(2)構(gòu)成H3分子的原子的結(jié)構(gòu)示意圖是_C_(填序號(hào))。(3)H3屬于_單質(zhì)_(填混合物或單質(zhì)或化合物)謝謝觀賞 THANKS!