《北京市東城區(qū)高三第二學(xué)期綜合練習(xí)一 化學(xué)試題及答案》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《北京市東城區(qū)高三第二學(xué)期綜合練習(xí)一 化學(xué)試題及答案（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 北京市東城區(qū)2014屆高三第二學(xué)期綜合練習(xí)（一） 化學(xué)試題　　2014.04 以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考： 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N14 O 16 Na 23 6．下列圖示內(nèi)容的對(duì)應(yīng)說(shuō)明錯(cuò)誤的是 A B C D 圖示 說(shuō)明 該儀器用于配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 該裝置可以收集二氧化氮 該裝置可保護(hù)鋼閘門(mén)不被腐蝕 該化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 7．下列事實(shí)（常溫下）不能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是 A．醋酸鈉溶液pH＞7 B．醋酸溶液能溶解碳酸鈣 C．0.1 molL-1醋酸溶液pH＝2.9 D．pH＝1的醋酸溶

2、液稀釋100倍后pH＜3 8．解釋下列事實(shí)的方程式正確的是 A．加熱可增強(qiáng)純堿溶液去污力：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH- B．用稀硝酸洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管：Ag ＋ 4H+ ＋NO3—＝ Ag+＋ NO↑＋+2H2O C．向煤中加入石灰石可減少煤燃燒時(shí)SO2的排放：2CaCO3＋ O2＋2SO2＝2CO2＋2CaSO4 D．碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水混合出現(xiàn)白色沉淀：HCO3-＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2O 9．用圖示裝置（試劑任選）能完成下列實(shí)驗(yàn)的是 A．從粗鹽中獲得NaCl晶體 B．除去附著在鐵屑表面的鋁 C．從含苯酚的廢水中回收苯酚 D．除去

3、Fe(OH)3膠體中的FeCl3 10．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是 選項(xiàng) 操作及現(xiàn)象 結(jié)論 A 將少量濃硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖變黑體積膨脹 濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性 B 葡萄糖與新制Cu(OH)2共熱，產(chǎn)生紅色沉淀 葡萄糖中含有醛基 C 分別點(diǎn)燃集氣瓶中的乙烯和乙炔，乙炔產(chǎn)生的黑煙更濃 乙炔的含碳量高于乙烯 D 溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色 產(chǎn)生的氣體為乙烯 11．80 ℃時(shí)，2 L 密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O42NO2 △H＝＋Q kJmol-1（Q＞

4、0），獲得如下數(shù)據(jù)： 時(shí)間/s 0 20 40 60 80 100 c(NO2)/molL-1 0.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30 下列判斷正確的是 A．升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小 B．20～40 s 內(nèi)，v（N2O4）＝0.004 molL-1s1 C．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量為0.30Q kJ D．100s 時(shí)再通入0.40 mol N2O4，達(dá)新平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率增大 12．下圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖。下列說(shuō)法不正確的是 A．該過(guò)程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程 B．一段時(shí)間后，①池

5、中n(KHCO3)不變 C．一段時(shí)間后，②池中溶液的pH一定下降 D．銅電極的電極反應(yīng)式為CO2＋8H+＋8e-＝CH4＋2H2O 25．（17分）有機(jī)物L(fēng)是重要的醫(yī)藥中間體，其合成路線(xiàn)如下： 酸A C2H4O2 B C2H3O2Br HCHO/氨水 Br2/紅磷 H+ F E C D ②H+ ①氨水 L C8H9O3N G ①NH3 ②H+ （1）A、B中含有相同的官能團(tuán)，該官能團(tuán)的名稱(chēng)是 。A →B的反應(yīng)類(lèi)型是

6、 。 （2）F的稀溶液遇遇飽和溴水能產(chǎn)生白色沉淀，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。 （3）B →C的化學(xué)方程式是 。 （4）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。 （5）下列關(guān)于G的說(shuō)法中正確的是 （選填序號(hào)）。 a．不存在醛類(lèi)同分異構(gòu)體 b．苯環(huán)上的一氯取代物有2種 c．1mol G與濃溴水反應(yīng)時(shí)最多消耗1mol Br2 d．與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，生成物的化學(xué)式為C8H6O4Na2 （6）聚合物W的鏈節(jié)中含有2個(gè)六元環(huán)，一定條件下水解最終得到等物質(zhì)的量的M和L。 已知：ⅰ．M和L均是α－氨基酸 ⅱ．M的分子式為C4

7、H7O4N，1mol M與NaHCO3溶液充分反應(yīng)生成2mol CO2，M的核磁共振氫譜有5個(gè)峰。 ①M(fèi)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。 ②聚合物W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。 26．（12分）鍶（38Sr）元素廣泛存在于礦泉水中，是一種人體必需的微量元素，在元素周期表中與20Ca和56Ba同屬于第ⅡA族。 （1）堿性：Sr(OH)2 Ba(OH)2（填“＞”或“＜”）；鍶的化學(xué)性質(zhì)與鈣和鋇類(lèi)似，用原子結(jié)構(gòu)的觀(guān)點(diǎn)解釋其原因是 。 （2）碳酸鍶是最重要的鍶化合物。用含SrSO4和少量BaSO4、BaCO3 、FeO 、Fe2O3、

8、Al2O3 、SiO2的天青石制備SrCO3，工藝流程如下（部分操作和條件略）： Ⅰ．將天青石礦粉和Na2CO3溶液充分混合，過(guò)濾； Ⅱ．將濾渣溶于鹽酸，過(guò)濾； Ⅲ．向Ⅱ所得濾液中加入濃硫酸，過(guò)濾； Ⅳ．向Ⅲ所得濾液中先加入次氯酸，充分反應(yīng)后再用氨水調(diào)pH約為7，過(guò)濾； Ⅴ．向Ⅳ所得濾液中加入稍過(guò)量NH4HCO3，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，將沉淀洗凈，烘干，得到SrCO3。 已知：?。嗤瑴囟葧r(shí)的溶解度： BaSO4＜SrCO3＜SrSO4＜CaSO4 ⅱ．生成氫氧化物沉淀的pH 物質(zhì) Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 開(kāi)始沉淀pH 1.9 7.0 3.4

9、 完全沉淀pH 3.2 9.0 4.7 ①Ⅰ中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 ②Ⅱ中，能與鹽酸反應(yīng)溶解的物質(zhì)有 。 ③Ⅳ的目的是 。 ④下列關(guān)于該工藝流程的說(shuō)法正確的是 。 a．該工藝產(chǎn)生的廢液含較多的NH4+、Na+ 、Cl- 、SO42- b．Ⅴ中反應(yīng)時(shí)，升高溫度一定可以提高SrCO3的生成速率 c．Ⅴ中反應(yīng)時(shí)，加入溶液一定可以提高NH4HCO3的利用率 27．（14分）某同學(xué)模擬工業(yè)“折點(diǎn)加氯法”處理氨氮廢水的原理，進(jìn)行如下研究。 裝置（氣密性良好，試劑已添加） 操作 現(xiàn)象 打

10、開(kāi)分液漏斗活塞，逐滴加入濃氨水 ?。瓹中氣體顏色變淺 ⅱ．稍后，C中出現(xiàn)白煙并逐漸增多 （1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （2）現(xiàn)象ⅰ，C中發(fā)生的反應(yīng)為：2NH3(g)＋3Cl2(g)＝ N2(g)＋6HCl(g) DH= —456 kJmol-1 已知： ①NH3的電子式是 。 ②斷開(kāi)1mol H－N鍵與斷開(kāi)1molH－Cl鍵所需能量相差約為 ，NH3中的H－N鍵比HCl中的H－Cl鍵（填“強(qiáng)”或“弱”） 。 （3）現(xiàn)象ⅱ中產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式是 。 （4）為避免生成白煙，該學(xué)生設(shè)計(jì)了下圖裝置以完成Cl2和

11、NH3的反應(yīng)。 若該裝置能實(shí)現(xiàn)設(shè)計(jì)目標(biāo)，則 ①石墨b電極上發(fā)生的是 反應(yīng)（填“氧化”或“還原”） ②寫(xiě)出石墨a電極的電極反應(yīng)式： 。 28．（15分）某小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究Na2O2與水的反應(yīng)。 操作 現(xiàn)象 向盛有0.2g Na2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水 劇列反應(yīng)，產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體，得到的溶液a能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) 向溶液a中滴入兩滴酚酞 ?。芤鹤兗t ⅱ．10分種后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o(wú)色 （1）Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （2）ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在較多的H2O2，H2O2與酚酞發(fā)生了反應(yīng)

12、。 Ⅰ．甲同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了H2O2的存在：取少量溶液a，加入試劑 （填化學(xué)式），有氣體產(chǎn)生。 Ⅱ．乙同學(xué)查閱資料獲悉：用KMnO4 （被還原為Mn2+）可以測(cè)定H2O2的含量。 取3 mL溶液a稀釋至15mL，用稀H2SO4酸化，再逐滴加入0.0045 molL-1 KMnO4溶液，產(chǎn)生氣體，溶液褪色速率開(kāi)始較慢后變快，至終點(diǎn)時(shí)共消耗10 mL KMnO4溶液。 ①KMnO4與H2O2反應(yīng)的離子方程式是 。 ②溶液a中c(H2O2)＝ molL-1。 ③溶液褪色速率開(kāi)始較慢后變快的原因可能是 。 （3）為探究現(xiàn)象ⅱ產(chǎn)生的原因，同學(xué)們繼續(xù)進(jìn)行了如

13、下實(shí)驗(yàn)： Ⅰ．向H2O2溶液中滴入兩滴酚酞，振蕩，加入5滴0.1molL-1 NaOH溶液，溶液變紅又迅速變無(wú)色且產(chǎn)生氣體，10分鐘后溶液變無(wú)色，該過(guò)程無(wú)明顯熱效應(yīng)。 Ⅱ．向0.1molL-1 NaOH溶液中滴入兩滴酚酞的，振蕩，溶液變紅，10分鐘后溶液顏色無(wú)明顯變化；向該溶液中通入氧氣，溶液顏色無(wú)明顯變化。 ①?gòu)膶?shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ中，可得出的結(jié)論是 。 ②同學(xué)們進(jìn)一步通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了溶液a中滴入酚酞后，H2O2與酚酞發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)方案是：取少量溶液a于試管中， 。 理科綜合能力測(cè)試參考答案（化學(xué)部分） 第一部分（每題6分）

14、 6. A 7. B 8. C 9. B 10. D 11. C 12. B 第二部分 25.（17分） （1）羧基 取代 （2） （3）BrCH2COOH + 2NaOH HOCH2COONa + NaBr + H2O O HCCOONa （4） （5）b d （6）①HOOCCH2CH(NH2)COOH ② 26.（12分） （1）< 同一主族元素，原子最外層電子數(shù)相同 （2） ①SrSO4+Na2CO3=SrCO3+

15、Na2SO4 ②SrCO3 BaCO3 FeO Fe2O3 Al2O3 ③將Fe2+氧化為Fe3+，使Fe3+和Al3+沉淀完全 ④a c NaOH 27.（14分） （1）NH3H2O === NH3↑+H2O （2）① ②40 弱 （3） HCl+NH3=NH4Cl （4）①還原 ② 2NH3＋6OH-—6e-＝N2＋6H2O 28.（15分） （1） 2Na2O2 + 2H2O =4NaOH+ O2↑ （2）Ⅰ．MnO2 Ⅱ．①2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O ②0.0375 ③反應(yīng)生成的Mn2+作催化劑 （3）①堿性條件下，H2O2能與酚酞反應(yīng)而O2不能 ②加入MnO2，充分反應(yīng)后，向上層清液中滴入2滴酚酞后變紅，10分鐘后溶液顏色無(wú)明顯變化