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1、新教材適用高考化學 第一部分　專題七 元素周期表 元素周期律 一、選擇題 1．(2015石家莊一模)根據(jù)原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是(　　) A．Cl2與Cl2氧化能力相近，二者互為同位素 B．Se與Se所含質子數(shù)相同，中子數(shù)不同 C．同主族元素形成的含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 D．同周期主族元素形成的簡單離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小 解析：本題考查物質結構與元素周期律，意在考查考生對同位素、核素概念的理解及對元素周期律的應用能力。同位素是針對元素而言的，而不是單質，A項錯誤；Se和Se是Se的兩種核素，二者質子數(shù)均為34，前者中子數(shù)為44，后者中子數(shù)

2、為46，B項正確；同主族元素形成的最高價含氧酸(最高價氧化物對應的水化物)的酸性隨著核電荷數(shù)的增加而減弱，而不是同主族元素的任一含氧酸，C項錯誤；同周期主族元素的金屬離子比非金屬離子少一個電子層，同周期非金屬離子的半徑比金屬離子的半徑大，D項錯誤。 答案：B 2．(2015合肥一模)下列物質性質排列順序正確的是(　　) ①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S　②還原性：HI>HBr>HCl?、廴鄯悬c：AsH3>PH3>NH3　 ④酸性：HNO3>H2CO3>HClO A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 解析：本題考查物質性質的比較，意在考查考生對物質結構和元素周期律的理解能力。

3、①非金屬性：F>O>S，則熱穩(wěn)定性：HF>H2O>H2S，錯誤；②非金屬性：Cl>Br>I，則還原性：HClAsH3>PH3，錯誤；④HNO3、H2CO3、HClO中非羥基氧的數(shù)目分別為2、1、0，故酸性：HNO3> H2CO3> HClO，正確。本題選B。 答案：B 3．(2015遼寧五校聯(lián)考)下列有關結構和性質的說法正確的是(　　) A．元素銫的兩種核素137Cs比133Cs多4個質子 B．元素P、S、Cl

4、得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強 C．元素原子的最外層電子數(shù)越多，越容易得電子 D．從上到下，第ⅦA族元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱 解析：本題考查元索周期律知識，意在考查考生對元素周期律的遞變規(guī)律的掌握情況。137Cs與133Cs的質子數(shù)相同，A項錯誤；P、S、Cl元素的非金屬性逐漸增強，得電子能力逐漸增強，最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強，B項正確；元素原子的最外層電子數(shù)越多，不一定越容易得電子，如稀有氣體元素，C項錯誤；非金屬元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氧化物越穩(wěn)定，其氣態(tài)氯化物的還原性越弱，第ⅦA族元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以第ⅦA族

5、元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性從下到下依次減弱，其氣態(tài)氫化物的還原性從上到下依次增強，D項錯誤。 答案：B 4．(2015廊坊統(tǒng)考)某短周期元素M，其原子的最外層電子數(shù)和次外層電子數(shù)的差與最外層達到飽和所需電子數(shù)相等，下列有關敘述正確的是(　　) A．M元素一定是第VA族元素 B．M元素一定是第三周期元素 C．M可形成與CH3CHO電子數(shù)相等的化合物 D．M的單質在空氣中加熱時可能會生成紅棕色氣體 解析：本題考查了原子結構、元素周期表等知識，意在考查考生的綜合分析與應用能力，設M的最外層電子數(shù)為x，若M只有兩個電子層，依題意有x－2 ＝8－x，解得x＝5，則M為氮元素；若M有三個電子層

6、，依題意有8－x＝8－x，該式恒成立，則M可能為第三周期元素中除氬外的任意一種，故A項、B項錯誤。紅棕色氣體為NO2，而N2只有在高溫或放電條件下與空氣中的O2反應，且一步只能生成無色的NO，D項錯誤。氮元素形成的化合物HNO2與CH3CHO電子數(shù)相等，C項正確。 答案：C 5．(2015廈門期末)短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族族序數(shù)相等。它們的最高價氧化物對應的水化物依次為甲、乙、丙、丁。下列敘述不正確的是(　　) A．R的氧化物在空氣中與其他物質作用可形成光化學煙霧 B．常溫下丁的濃溶液可用T的單質所制的容器來盛裝 C．丁的濃

7、溶液與Q的單質加熱發(fā)生反應，可生成體積比為1∶2的兩種氣體 D．甲、乙、丙、丁受熱均易分解 解析：本題考查元素周期表及元素周期律知識，意在考查考生的分析和判斷能力。短周期元素T所處的周期序數(shù)與主族族序數(shù)相等，故T為Al，再根據(jù)各元素在周期表中的位置關系可知Q、R、W分別為C、N、S。則甲、乙、丙、丁分別為Al(OH)3、H2CO3、HNO3、H2SO4。N的氧化物可形成光化學煙霧，A項正確；常溫下鋁遇濃硫酸會發(fā)生鈍化，可用鋁制容器盛裝冷的濃硫酸，B項正確；濃硫酸與碳單質在加熱條件下可發(fā)生反應：C＋2H2SO4CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，C項正確；H2SO4受熱不易分解，D項錯誤。 答

8、案：D 6．(2015唐山一模)W、X、Y、Z均是短周期主族元素，X、Y、Z處于同一周期，W、X、Z的簡單離子具有相同的電子層結構，W的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物能反應生成鹽，X的氧化物既能溶于酸又能溶于堿，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0。下列說法正確的是(　　) A．離子半徑：W>X>Z B．原子半徑：Z>X>Y C．單質的熔點：W>Z>Y D．最高正價：Z>W>X 解析：本題考查了元素周期表的結構與元素周期律，意在考查考生的綜合分析與應用能力。由題意可知，W為氮元素，X為鋁元素，Y為硅元素，Z為鈉元素或鎂元素。Na＋或Mg2＋的半徑均大于Al3＋的半徑，A項錯誤；原子半

9、徑：Na(或Mg)>Al> Si，B項正確；N2常溫下為氣態(tài)，其熔、沸點很低，熔點：Si>Na(或Mg)>N2，C項錯誤；最高正價：N>Al>Na(或Mg)，D項錯誤。 答案：B 7．(2015江西八校聯(lián)考)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中W的陰離子的核外電子數(shù)與其他三種元素原子的內層電子數(shù)相同。X、Y均能與Z分別形成原子個數(shù)比為1∶1、1∶2的氣態(tài)化合物。根據(jù)以上敘述，下列說法不正確的是(　　) A．上述氣態(tài)化合物分子中所有原子最外層電子數(shù)均為8 B．X、Y、Z都可與W形成既有極性共價鍵又有非極性共價鍵的化合物 C．化合物W4XY2Z可能是離子化合物，也可能是共價化

10、合物 D．沸點：W2Z>YW3>XW4 解析：本題考查了物質結構、元素周期律知識，意在考查考生對所學知識的記憶、理解能力以及遷移應用能力。由題意可推出W、X、Y、Z分別為H、C、N、O。NO、NO2分子中所有原子最外層電子數(shù)不可能均為8，A選項錯誤；C2H6、N2H4、H2O2中均既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵，B選項正確；W4XY2Z可以是CO(NH2)2，其為共價化合物，也可以是NH4CNO，其為離子化合物，C選項正確；因為H2O分子間、NH3分子間均存在氫鍵，所以沸點：H2O>NH3>CH4，D選項正確。 答案：A 8．(2015鄭州二檢)下圖是部分短周期元素原子序數(shù)與最外層

11、電子數(shù)之間的關系圖，下列說法中正確的是(　　) A．元素對應的離子半徑：Z>M>R>W B．簡單氫化物的沸點：W>R>Y>X C．M、N、R、W的簡單離子均能促進水的電離 D．Z、X、R、W的最高價氧化物對應的水化物均能與N的單質反應 解析：本題考查元素周期表和元素周期律的相關知識，意在考查考生對元素周期表和元素周期律知識的綜合分析能力。根據(jù)題中圖象分析可知，X為N，Y為O，Z為Na，M為Mg，N為Al，R為S，W為Cl。元素對應的離子半徑：R>W>Z>M，A項錯誤；簡單氫化物的沸點：Y>X>W>R，B項錯誤；W的簡單離子(Cl－)不能促進水的電離，C項錯誤；N的單質為Al，其既

12、可以與酸反應，又可以與堿反應，D項正確。 答案：D 9．(2015山西質檢)已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z同周期，W、Z同主族，其中X、Y為金屬元素，W與Y的原子序數(shù)相差5。下列說法正確的是(　　) A．X離子的氧化性大于Y離子 B．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱 C．含Y的鹽溶液一定顯酸性 D．X離子的半徑小于W離子 解析：本題考查了元素周期表的結構與元素周期律，意在考查考生的綜合分析與應用能力。由題意可知W、X、Y、Z四種元素在周期表中的相對位置為，W、X、Y、Z可以分別為N、Na、Mg、P或O、Mg、Al、S。金屬性：X>Y，故氧化性：X離

13、子Z，故W的氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性大于Z的，B項錯誤；若Y為Al，NaAlO2溶液因AlO水解而呈堿性，C項錯誤；X離子和W離子核外電子排布相同，W離子的核電荷數(shù)小，半徑大，D項正確。 答案：D 10．(2015寶雞一模)下表是元素周期表中短周期的一部分，B、D兩元素原子核內質子數(shù)之和為25。下列有關說法中正確的是(　　) A B C D A．原子半徑：D>C>B>A B．B和D的簡單陰離子都能促進水的電離 C．最高價氧化物對應水化物的酸性：A>C>D D．DB6分子中各原子最外層均滿足8電子結構 解析：本題考查了元素周期表的結構

14、與元素周期律，意在考查考生對元素周期表和元素周期律知識的綜合應用能力。設B的原子序數(shù)為a，則D的原子序數(shù)為a＋7，由題意得a＋(a＋7)＝25，解得a＝9，即B為F，根據(jù)各元素在周期表中的相對位置，可知A、C、D分別為N、P、S。同一周期主族元素，從左到右，原子半徑依次減小，故原子半徑：P>S>N>F，A項錯誤；F－和S2－均能水解，促進水的電離，B項正確；非金屬性：S>P，最高價氧化物對應水化物的酸性：H2SO4>H3PO4，C項錯誤；S的最外層電子數(shù)為6，F(xiàn)的最外層電子數(shù)為7，故SF6中S原子最外層不滿足8電子結構，D項錯誤。 答案：B 11．(2015南昌一模)已知aX、bY是元素周

15、期表中除稀有氣體外的短周期元素，且a－b＝3，X、Y能形成化合物M，下列說法不正確的是(　　) A．若X和Y處于同一周期，則X的原子半徑肯定小于Y的原子半徑 B．若M屬于離子化合物，則該化合物中只存在離子鍵，且每個原子均達到8電子穩(wěn)定結構 C．若最外層電子數(shù)X>Y>2，則X的非金屬性一定比Y的非金屬性強 D．若X和Y處于同一周期，且M屬于共價化合物，則分子中原子個數(shù)比可能為1∶2 解析：本題考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生對“位—構—性”關系的理解與應用能力。a－b＝3說明X的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù)，若二者處于同一周期，由于原子序數(shù)越大，原子半徑越小，故原子半徑：Y>X，A

16、項正確；離子化合物Na2O2中既含離子鍵又含共價鍵，B項錯誤；若X、Y分別為第三、第二周期元素，且最外層電子數(shù)X>Y>2，則不可能存在a－b＝3，故滿足最外層電子數(shù)X>Y>2且a－b＝3時X、Y只能是同周期元素，而同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，即X的非金屬性比Y的強，C項正確；若X為F，Y為C，則CF2===CF2，分子中C和F原子個數(shù)比為1∶2，D項正確。 答案：B 12．(2015云南一檢)W、X、Y、Z、R為五種短周期主族非金屬元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列關于五種元素的說法正確的是(　　) W X R Y Z A．粒子半徑：

17、原子半徑最大的是W，簡單陰離子半徑最小的是R B．單質：氧化性最強的是Z，還原性最強的是Y C．最高價氧化物對應水化物：酸性最強的是Z，水溶性最差的是Y D．最簡單氫化物：沸點最高的是X，穩(wěn)定性最差的是W 解析：本題考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生的分析判斷能力。根據(jù)題意可知，W、X、Y、Z、R分別為N、O、Si、Cl、F。根據(jù)元素周期律，同周期主族元素，隨著原子序數(shù)遞增，原子半徑逐漸減小，同主族元素，隨著原子序數(shù)遞增，原子半徑逐漸增大，知Y的原子半徑最大，A項錯誤；根據(jù)元素周期律，同周期主族元素，隨著原子序數(shù)遞增，元素的非金屬性逐漸增強，同主族元素，隨著原子序數(shù)遞增，元素的非

18、金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越強，其對應的單質的氧化性越強，知氧化性最強的是R的單質，B項錯誤；O、F沒有最高價含氧酸，故酸性最強的是HClO4(Z的最高價氧化物對應的水化物)，水溶性最差的是H2SiO3(Y的最高價氧化物對應的水化物)，C項正確；Si的非金屬性最弱，故SiH4的穩(wěn)定性最差(Y的最簡單氫化物)，D項錯誤。 答案：C 二、填空題 13．(2015南昌零模，6分)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素，已知： ①A、B、C同周期，C、E同主族 ②A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 ③C與氫元素能組成10電子的X－，D的單質是生活中常見的一種金屬 請

19、回答下列問題： (1)AC2分子的結構式為________； (2)寫出X－的電子式：________； (3)D的某種化合物可用于凈水，其凈水原理是(用離子方程式表示)：________________。 (4)將EC2氣體通入BaCl2與B的最高價氧化物對應水化物的稀溶液的混合液中，其反應的離子方程式為：__________________________________。 解析：本題考查元素推斷及結構式、電子式、離子方程式的書寫，意在考查考生的分析判斷能力。A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則A為碳元素；C與A同周期且C與氫元素能形成10電子的負一價陰離子，則C為氧元素，

20、該陰離子為OH－，從而推出B為氮元素；又因C、E同主族，則E為硫元素；D的單質是生活中常見的一種金屬，且D的原子序數(shù)大于8，小于16，故D為鋁元素。(1)CO2為直線形分子，其結構式為O===C===O。(2)OH－的電子式為[∶ ∶H－]。(3)Al3＋水解生成的Al(OH)3膠體可以吸附水中的雜質，常用來凈水，Al3＋水解的方程式為：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。(4)HNO3具有強氧化性，在水溶液中能將SO2氧化為SO，SO與BaCl2反應生成BaSO4沉淀，反應的離子方程式為：3SO2＋3Ba2＋＋2NO＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋。 答案：(1)

21、O==C==O (2)[∶∶H－] (3)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ (4)3SO2＋3Ba2＋＋2NO＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋ 14．(2015日照調研，12分)已知兩種相鄰周期、相鄰主族的短周期非金屬元素X、Y，其最高價氧化物對應的水化物均為強酸。根據(jù)下圖轉化關系(反應條件及部分產(chǎn)物已略去)，回答下列問題： (1)若A、B、C、D均為含X元素的化合物，且A和F的分子均為10電子微粒，則： ①F屬于________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。 ②反應Ⅰ的化學方程式為_____________________________

22、_。 ③將1.92 g銅粉與一定量的D的濃溶液反應，當銅完全反應時收集到氣體1.12 L(標準狀況)，則反應耗的D的物質的量為________mol。 (2)若A、B、C、D均為含Y元素的化合物，其中A由兩種元素組成，且A的摩爾質量為34 gmol－1，則： ①將銅粉與D的濃溶液反應所得溶液加熱蒸干，得的白色固體物質為________(填化學式)。 ②將少量Na2Y溶液滴加到次氯酸鈉溶液中發(fā)生應，無沉淀生成，請寫出該反應的離子方程式______________________________。在該反中若有74.5 g NaClO被還原，則轉移電子的物質量為________mol。 解

23、析：本題為推斷題，考查了部分元素及其化合物之間的轉化、微粒結構與化學鍵、氧化還原反應等知識，意在考查考生運用所學知識分析、解決問題的能力。(1)由圖中A→B→C的轉化過程中均有E參加反應知，反應Ⅰ和反應Ⅱ可能為連續(xù)氧化過程，結合A、F為10電子微粒，且X的最高價氧化物對應的水化物為強酸，可推出A為NH3，B為NO，C為NO2，E為O2，F(xiàn)為H2O，D為HNO3。③銅與濃硝酸反應，銅的物質的量為0.03 mol，則生成0.03 mol Cu2＋，起酸作用的硝酸的物質的量為0.06 mol，起氧化劑作用的硝酸的物質的量等于生成的NO和NO2混合氣體的物質的量，為＝0.05 mol，故消耗硝酸的物質

24、的量為0.06 mol＋0.05 mol＝0.11 mol。(2)由Y元素與X(N)元素處于相鄰周期和相鄰主族，且Y的最高價氧化物對應的水化物為強酸，推出Y為S，結合A的摩爾質量為34 gmol－1，可知A為H2S。則B、C、D、E、F分別為SO2、SO3、H2SO4、O2、H2O。①加熱蒸干CuSO4溶液，開始時雖促進Cu2＋水解，但由于H2SO4為難揮發(fā)性酸，故加熱蒸干時得到的白色固體為CuSO4。②沒有沉淀生成，說明沒有硫單質生成，則S2－被氧化為SO，ClO－被還原為Cl－，反應的離子方程式為S2－＋4ClO－===SO＋4Cl－。ClO－Cl－，74.5 g NaClO的物質的量為1 mol，全部被還原時轉移2 mol電子。 答案：(1)①共價化合物 ②4NH3＋5O24NO＋6H2O ③0.11 (2)①CuSO4?、赟2－＋4ClO－===SO＋4Cl－　2