10、)3↓＋NH3H2O，溶液顯堿性，幾乎沒(méi)有Al3＋，C錯(cuò)誤；當(dāng)x＝30時(shí)，0.001 mol的NH4Al(SO4)2與0.003 mol Ba(OH)2反應(yīng)，生成0.002 mol BaSO4、0.001mol AlO、0.001 mol NH3H2O，溶液中有0.001 mol Ba2＋和0.001 mol OH－，由于NH3H2O也是一種堿，存在電離平衡：NH3H2ONH＋OH－，使得溶液中c(OH－)大于0.001 mol，c(OH－)>c(Ba2＋)，D錯(cuò)誤。
答案：B
二、非選擇題(本題包括4小題，共46分)
<一>必考題(共43分)
8．(2015河南、河北、山西三省3
11、月質(zhì)檢)(14分)丁烷的催化裂解可按下列兩種方式進(jìn)行：C4H10―→C2H6＋C2H4；C4H10―→CH4＋C3H6；某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為探究丁烷裂解氣中CH4和C2H6的比例關(guān)系，設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)：
注：CuO能將烴氧化成CO2和H2O；Al2O3是丁烷裂解的催化劑，G后面裝置已省略。
如圖連接好裝置后(部分夾持裝置已略去)，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有：
①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排盡裝置中的空氣。
(1)這三步操作的先后順序依次是________。
(2)簡(jiǎn)要說(shuō)明空氣排盡的方法：_________________________________________
12、______。
(3)B裝置所起的作用是___________________________________________。
(4)假設(shè)丁烷完全裂解，流經(jīng)各裝置中的氣體能完全反應(yīng)。當(dāng)(E和F)裝置的總質(zhì)量比反應(yīng)前增加了1.82 g，G裝置中固體質(zhì)量減少了4.16 g，則丁烷的裂解產(chǎn)物中n(CH4)∶n(C2H6)＝________。
(5)若對(duì)E裝置中的混合物再按以下流程實(shí)驗(yàn)：
①分離操作Ⅰ、Ⅱ的名稱(chēng)是Ⅰ________、Ⅱ________；
②Na2SO3溶液的作用是(用離子方程式表示)__________________。
解析：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、離子方程式的書(shū)
13、寫(xiě)、計(jì)算等知識(shí)。(1)涉及氣體制備與性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)均需應(yīng)先檢查裝置的氣密性，本實(shí)驗(yàn)涉及丁烷的裂解，因此在加熱之前需驅(qū)趕裝置中的氧氣，最后給D、G裝置加熱；(2)可通過(guò)爆鳴實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)氣體的純度；(3)B裝置所起的作用是通過(guò)觀(guān)察氣泡，控制氣體流速；(4)丁烷裂解中生成的乙烯和乙烷的物質(zhì)的量相等，生成的甲烷和丙烯的物質(zhì)的量相等，E、F吸收的是烯烴，G裝置減少的質(zhì)量是氧化銅中氧元素的質(zhì)量，設(shè)x為C2H4的物質(zhì)的量，y為C3H6的物質(zhì)的量，則乙烷、甲烷的物質(zhì)的量分別是x、y,28x＋42y＝1.82 g，乙烷、甲烷和氧化銅反應(yīng)需要的氧原子的物質(zhì)的量為7x＋4y＝，解得x＝0.02 mol，y＝0.03 mol
14、，即甲烷與乙烷的物質(zhì)的量之比是3∶2；(5)E中含有有機(jī)物(乙烯、丙烯與溴的加成產(chǎn)物，不溶于水)和溴，向混合物中加入亞硫酸鈉溶液是除去溴，溶液分層，因此采用分液的方法分離出混合物和有機(jī)層，互溶的液體采用蒸餾的方法分離，分離出X和Y。
答案：(1)②③①
(2)用一小試管收集從G裝置右端導(dǎo)管口逸出的氣體，點(diǎn)燃檢驗(yàn)其純度，無(wú)爆鳴聲，則排盡
(3)通過(guò)觀(guān)察氣泡，調(diào)節(jié)旋鈕A，控制氣體流量
(4)3∶2
(5)①分液 蒸餾
②SO＋Br2＋H2O===2H＋＋SO＋2Br－
9．(2015河北省百校聯(lián)盟3月質(zhì)檢)(14分)鈉、鉀的碘化物在生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中有十分重要的應(yīng)用。工業(yè)利用碘、NaO
15、H和鐵屑為原料可生產(chǎn)碘化鈉，其生產(chǎn)流程如圖所示：
(1)NaOH溶液和碘反應(yīng)時(shí)需要嚴(yán)格控制溫度，如果溫度過(guò)低，會(huì)生成碘的低價(jià)副產(chǎn)品NaIO。若NaOH溶液和碘反應(yīng)時(shí)所得溶液中IO與IO－的物質(zhì)的量之比為1∶1，則該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。
(2)生產(chǎn)流程中加入過(guò)量鐵屑的目的是__________________，過(guò)濾所得固體中除剩余鐵屑外，還有紅褐色固體，則加入鐵屑時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。
(3)溶液2中除含有H＋外，一定含有的陽(yáng)離子是__________________；試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)該金屬陽(yáng)離子的存在：______________
16、____________________。
(4)溶液2經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化可以得到草酸亞鐵晶體(FeC2O42H2O)，稱(chēng)取3.60 g草酸亞鐵晶體(相對(duì)分子質(zhì)量是180)用熱重法對(duì)其進(jìn)行熱分解，得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線(xiàn)如圖所示：
①分析圖中數(shù)據(jù)，根據(jù)信息寫(xiě)出過(guò)程I發(fā)生的化學(xué)方程式：__________________。
②300℃時(shí)剩余固體只有一種且是鐵的氧化物，試通過(guò)計(jì)算確定該氧化物的化學(xué)式：________________。
解析：本題考查化學(xué)工藝流程中的問(wèn)題。(1)若碘溶解所得溶液中IO與IO－的物質(zhì)的量之比為1∶1，則上述流程中，反應(yīng)①的離子方程式為4I2＋8OH－=
17、==IO＋6I－＋4H2O＋I(xiàn)O－；(2)反應(yīng)加入鐵的目的是還原第一步反應(yīng)中所生成的IO；(3)由于鐵過(guò)量，所以操作過(guò)濾所得固體中存在Fe(OH)3和單質(zhì)鐵，當(dāng)加入稀硫酸時(shí)，F(xiàn)e(OH)3會(huì)溶解生成Fe3＋，而單質(zhì)鐵則與Fe3＋或H＋反應(yīng)，生成Fe2＋，故一定有的陽(yáng)離子是Fe2＋，檢驗(yàn)Fe2＋時(shí)要防止Fe3＋的干擾；(4)①通過(guò)剩余固體的質(zhì)量可知，過(guò)程Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)是草酸亞鐵晶體受熱失去結(jié)晶水；②草酸亞鐵晶體中的鐵元素質(zhì)量：3.6 g100%＝1.12 g，草酸亞鐵晶體中的鐵元素完全轉(zhuǎn)化到氧化物中，氧化物中氧元素的質(zhì)量：1.60 g－1.12 g＝0.48 g，鐵元素和氧元素的質(zhì)量比：1.12
18、g∶0.48 g＝7∶3，設(shè)鐵的氧化物的化學(xué)式為FexOy，則有56x∶16y＝7∶3，x∶y＝2∶3，即鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe2O3。
答案：(1)4I2＋8OH－===IO＋6I－＋4H2O＋I(xiàn)O－
(2)還原IO(或使IO轉(zhuǎn)化為I－)(合理即可)
NaIO3＋2Fe＋3H2O===NaI＋2Fe(OH)3↓
(3)Fe2＋ 取少量試樣溶液于試管中，滴入少量酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色，證明存在Fe2＋(或者加入K3[Fe(CN)6]產(chǎn)生藍(lán)色沉淀)
(4)①FeC2O42H2OFeC2O4＋2H2O↑
②Fe2O3
10．(2015湖北省黃岡市3月調(diào)研)(15分
19、)硫單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用，而SO2直接排放會(huì)對(duì)環(huán)境造成危害。
Ⅰ.已知：重晶石(BaSO4)高溫煅燒可發(fā)生一系列反應(yīng)，其中部分反應(yīng)如下：
BaSO4(s) ＋4C(s)===BaS(s) ＋4CO(g) ΔH＝＋571.2 kJmol－1
BaS(s)===Ba(s)＋S(s) ΔH＝＋460 kJmol－1
已知：2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJmol－1
則：Ba(s)＋S(s)＋2O2(g)===BaSO4(s) ΔH＝________。
Ⅱ.SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法：
(1)活性炭還原法
反應(yīng)原理：恒溫恒容時(shí)2
20、C(s)＋2SO2(g)S2(g)＋2CO2(g)。
反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如圖：
①0～20 min反應(yīng)速率表示為v(SO2)＝________；
②30 min時(shí)，改變某一條件平衡發(fā)生移動(dòng)，則改變的條件最有可能是________；
③40 min時(shí)，平衡常數(shù)K＝________。
(2)亞硫酸鈉吸收法
①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為_(kāi)_________________；
②常溫下，當(dāng)吸收至NaHSO3時(shí)，吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是________(填序號(hào))。
a．c(Na＋)＋c(H＋)>c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)
b
21、．c(Na＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)
c．c(Na＋)>c(HSO)>c(H＋)>c(SO)
d．水電離出c(H＋)＝110－8 mol/L
(3)電化學(xué)處理法
①如圖所示，Pt(Ⅰ)電極的反應(yīng)式為_(kāi)_________________；
②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02 mol e－時(shí)(較濃H2SO4尚未排出)，交換膜左側(cè)溶液中約增加________mol離子。
解析：本題考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、對(duì)圖象的分析、反應(yīng)速率的計(jì)算、平衡常數(shù)的計(jì)算、電化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用。Ⅰ.(1)將題中方程依次標(biāo)記為①②③④，由蓋斯定律知④＝③2－①－②：Ba(s)＋S(s)＋2O2(g)
22、===BaSO4(s) ΔH＝－1473.2 kJmol－1。Ⅱ.①0～20 min反應(yīng)速率表示為v(SO2)＝＝0.03 mol/(Lmin)；②30 min 時(shí)，二氧化碳的濃度瞬間減小，所以可能改變的條件是減小二氧化碳的濃度；③恒溫下40 min時(shí)的平衡常數(shù)值與20 min時(shí)的平衡常數(shù)值相同，利用20 min時(shí)各物質(zhì)的濃度計(jì)算K＝＝0.675; (2)①Na2SO3溶液吸收SO2生成亞硫酸氫鈉；②根據(jù)電荷守恒，則c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)，所以c(Na＋)＋c(H＋)>c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)，a正確；亞硫酸氫鈉溶液中Na與S一定符合物
23、料守恒，b正確；吸收至NaHSO3時(shí)，溶液顯酸性，c(Na＋)>c(HSO)>c(H＋)>c(SO)，C正確；吸收至NaHSO3時(shí)，溶液顯酸性，抑制水的電離，則溶液中水電離出來(lái)的氫離子濃度小于10－7 mol/L，但不一定等于10－8 mol/L，d錯(cuò)誤；故選abc；(3)根據(jù)裝置圖可知Pt(I)發(fā)生的是二氧化硫被氧化為硫酸的反應(yīng)，所以該電極是陽(yáng)極，則Pt(I)電極的反應(yīng)式為SO2－2e－＋2H2O===SO＋4H＋，根據(jù)SO2－2e－＋2H2O===SO＋4H＋可知，轉(zhuǎn)移0.02 mol電子時(shí)，左側(cè)有0.05 mol離子增加，但陽(yáng)離子膜同時(shí)交換了0.02 mol H＋，故實(shí)際增加0.03 m
24、ol離子。
答案：Ⅰ.－1473.2 kJmol－1
Ⅱ.(1)①0.03 mol/(Lmin)?、跍p少CO2的濃度?、?.675
(2)①SO＋SO2＋H2O===2HSO
②abc
(3)①SO2－2e－＋2H2O===SO＋4H＋
②0.03
<二>選考題(共15分。請(qǐng)考生任選一題做答。如果多做，則按所作第一題計(jì)分)
11．(2015江西省重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體第五次聯(lián)考)【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】(15分)
水是一種重要的自然資源，是人類(lèi)賴(lài)以生存不可或缺的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。海水是人類(lèi)資源寶庫(kù)，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來(lái)，既可解決淡水資源缺乏的問(wèn)題，又可充
25、分利用海洋資源。
(1)天然水凈化處理過(guò)程中需要加入混凝劑，常用的混凝劑有明礬、硫酸鋁、硫酸鐵等，其凈水作用的原理是____________________________________。
(2)水的凈化與軟化目的不同，水的軟化是指______________________________。
(3)目前，國(guó)際上使用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是電滲析法，如圖是利用電滲析法對(duì)海水進(jìn)行淡化處理的原理圖。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO等離子，電極為惰性電極。
①陽(yáng)離子交換膜(只允許陽(yáng)離子通過(guò))是________(填“A”或“B”)；
②寫(xiě)出通電后陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)
26、式：__________________。
(4)海水除了可以得到淡化水之外，還可提取多種化工原料。由海水制備無(wú)水氯化鎂主要有以下步驟：
①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過(guò)濾；⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是__________________(填序號(hào))。
(5)海水電解制得的氫氣可用于合成氨，某合成氨廠(chǎng)生產(chǎn)流程如圖所示：
①第(1)個(gè)設(shè)備中先把N2和H2壓縮的目的是__________________；
②在第(3)個(gè)設(shè)備中用冷卻方法分離出____________________________，其目的是______________________________
27、___。
解析：本題考查化學(xué)工藝流程中的問(wèn)題。(1)混凝劑能吸附水中的微小懸浮顆粒，凝聚成較大的顆粒，從而快速沉降；(2)水的凈化是用混凝劑(如用明礬等)將水中膠體及懸浮物沉淀下來(lái)，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子；(3)①電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，故陽(yáng)離子通過(guò)B，B為陽(yáng)離子交換膜；②陽(yáng)極是Cl－放電，電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－===Cl2↑；(4)海水制備無(wú)水氯化鎂，首先要把海水中的鎂離子變成沉淀后利用鹽酸生成氯化鎂。由于鎂離子水解，所以需要在一定條件下脫水干燥，故答案為②④③⑤①；(5)合成氨的反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)有利于平衡向生成氨的方向移動(dòng)；氨氣易液化，
28、冷卻時(shí)氨氣變?yōu)橐簯B(tài)，從平衡體系中分離出來(lái)，使平衡右移，提高了N2和H2的平衡轉(zhuǎn)化率。
答案：(1)鋁鹽和鐵鹽在水中水解生成相應(yīng)的氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電荷的膠體，使其沉降，從而達(dá)到凈化目的
(2)除去水中的鈣離子和鎂離子
(3)①B?、?Cl－－2e－===Cl2↑
(4)②④③⑤①
(5)①使平衡向生成氨的方向移動(dòng) ②液態(tài)氨 使平衡右移，提高N2和H2的平衡轉(zhuǎn)化率
12．(2015四川省內(nèi)江市四模)【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
周期表中有A、B、C三種原子序數(shù)依次增大的元素，A是地殼中含量最多的金屬元素，B的價(jià)層電子排布為n
29、sn－1npn＋1，C是生活中的一種常用金屬且其原子的外圍電子排布為3d104s1。
(1)A基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_________________。
(2)一氧化碳(與N2互為等電子體)分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_(kāi)_______。
(3)C的單質(zhì)和某化合物甲的微觀(guān)部分結(jié)構(gòu)分別如圖所示，C微粒周?chē)染嚯x且距離最近的C微粒有________個(gè)；甲的化學(xué)式為_(kāi)_______(用M、N表示)。
(4)金屬C在加熱時(shí)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。
(5)C元素的最高價(jià)氧化物的水化物能溶于氨水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____
30、_____________。
(6)聯(lián)氨(N2H4)是航天飛船常用的高能燃料，可以用尿素為原料制取，方法是在KMnO4催化劑存在下，尿素[CO(NH2)2]和次氯酸鈉、NaOH溶液反應(yīng)生成聯(lián)氨、Na2CO3、H2O及另外一種產(chǎn)物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。
解析：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律，涉及原子的電子排布式、化學(xué)鍵、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)。A是地殼中含量最多的金屬元素，則是Al，B的價(jià)層電子排布為nsn－1npn＋1，則n只能是3，B是S，C是Cu。(2)N2的結(jié)構(gòu)是N≡N，含1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，等電子體的物質(zhì)結(jié)
31、構(gòu)相似，即CO中的σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為1∶2；(3)與Cu原子最近且等距的Cu有382＝12(與每個(gè)頂點(diǎn)的Cu原子最近的是每個(gè)面上的中心點(diǎn))，分析圖知每個(gè)M連接2個(gè)N，即甲的化學(xué)式是MN2；(6)根據(jù)反應(yīng)物和生成物知尿素中的N的化合價(jià)由－3―→－2(N2H4中的N的化合價(jià))，因此是還原劑，則次氯酸鈉是氧化劑，被還原為氯化鈉，根據(jù)得失電子相等知尿素與次氯酸鈉的物質(zhì)的量之比是1∶1，再結(jié)合質(zhì)量守恒定律配平。
答案：1s22s22p63s23p1或[Ne]3s23p1
(2)1∶2
(3)12 MN2或N2M
(4)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(5)Cu(OH)
32、2＋4NH3H2O===Cu(NH3)4(OH)2＋4H2O
(6)CO(NH2)2＋NaClO＋2NaOHN2H4＋Na2CO3＋NaCl＋H2O
13．(2015湖南省岳陽(yáng)市3月質(zhì)檢)【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)
迷迭香酸(F)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
它是存在于許多植物中的一種多酚，具有抗氧化、延緩衰老、減肥降脂等功效。以A為原料合成F的路線(xiàn)如圖所示(已知苯環(huán)上的羥基很難直接與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng))：
根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________；反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是__________________。
(2)反應(yīng)③的試劑為_(kāi)___
33、______________。
(3)1 mol F分別與足量的溴水和NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗Br2________mol、NaOH________mol。
(4)E在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。
(5)與E互為同分異構(gòu)體，且同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的有機(jī)物有________種。
①苯環(huán)上有四個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯取代物只有一種；
②1 mol該物質(zhì)分別與NaHCO3、Na2CO3反應(yīng)時(shí)，最多消耗NaHCO3、Na2CO3的量分別是1 mol和4 mol。
解析：本題考查結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書(shū)寫(xiě)、反應(yīng)類(lèi)型、同分異構(gòu)體、物質(zhì)的性質(zhì)等知識(shí)。由A、B的分
34、子式及第3個(gè)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式可知A的結(jié)構(gòu)為，B是，由第3個(gè)物質(zhì)和F的結(jié)構(gòu)式可知D的結(jié)構(gòu)為，C是，E是。(1)由流程可知反應(yīng)①為取代反應(yīng)，反應(yīng)②為消去反應(yīng)；(2)反應(yīng)③的轉(zhuǎn)化是醛基變羧基，故所用試劑是新制氫氧化銅或銀氨溶液、稀鹽酸或稀硫酸(使羧酸鹽變?yōu)轸人?；(3)F與溴水的反應(yīng)包含了碳碳雙鍵的加成和苯環(huán)上的取代(酚羥基的鄰、對(duì)位上的H被取代)，與NaOH的反應(yīng)包含了酯基的水解和羧基、酚羥基的中和。故1 mol F分別與足量的溴水和NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗Br2 7 mol，NaOH 6 mol; (4)E含羥基和羧基，可發(fā)生縮聚反應(yīng)；(5)依題意其同分異構(gòu)體應(yīng)含1個(gè)苯環(huán)、1個(gè)羧基、3個(gè)酚羥基且結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，應(yīng)有4種同分異構(gòu)體：。
答案：(1) 消去反應(yīng)
(2)新制氫氧化銅(或銀氨溶液)、稀鹽酸(或稀硫酸)
(3)7 6
(4)n＋(n－1)H2OOOHOH
(5)4
【新教材】高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 模擬考場(chǎng)訓(xùn)練2
