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1.同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中,△H1<△H2是( )
A.C(s)+O2(g)=CO(g);△H1 C(s)+O2(g)=CO2(g);△H2
B.H2(g)+Cl2(g)=HCl(g);△H1 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H2
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H1 2
2、H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H2
D.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H1 S(s)+O2(g)=SO2(g); △H2
【答案】D
考點:考查反應熱的比較、放熱反應和吸熱反應等知識。
2.下列說法或表示方法正確的是( )
A.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多
B.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJmol-1,若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混3/(530)mol/(Ls)=合,放出的熱量大于57.3 kJ
C.由C(石墨)
3、 ===C(金剛石) ΔH=1.90 kJmol-1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定
D.在100 kPa時,2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,則H2燃燒的熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-285.8 kJmol-1
【答案】B
【解析】
試題分析:A、S(s)=S(g) △H>0,因此前者放出熱量多,故錯誤;B、濃硫酸遇水放出熱量,因此和NaOH反應產(chǎn)生的熱效應大于57.3kJ,故正確;C、此反應是吸熱反應,石墨的能量低于金剛石,能量越低,物質(zhì)越穩(wěn)定,因此石墨穩(wěn)定,故錯誤;D、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的
4、熱量,反應熱應是△H=-285.82kJmol-1=-571.6kJmol-1,故錯誤。
考點:考查反應熱的計算、燃燒熱等知識。
3. 下列有關(guān)能量的敘述錯誤的是( )
A.化學反應均伴隨著能量的變化
B.物質(zhì)的化學能可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能,為人類利用
C.吸熱反應中由于反應物總能量小于生成物總能量,因而沒有利用價值
D.需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應
【答案】C
考點:考查能量敘述、能量的轉(zhuǎn)化等知識。
4.已知:2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H = -571.6 kJmol-1 ,CH4(g) + 2O2(g)= CO2(g
5、) + 2H2O(l) △H = -890 kJmol-1 ,現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L(標準狀況),使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實驗測得反應放熱3695kJ,則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是
A.1:1 B.1:3 C.1:4 D.2:3
【答案】B
【解析】
試題分析:設原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量分別是x和y,則x+y=11222.4=5,571.6x/2+890y=3695,解得x=1.25mol,y=3.75mol,因此原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量1:3,答案選B。
6、考點:考查反應熱計算
5.已知反應:①101kPa時,C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=-110.5kJ/mol
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H2=-57.3kJ/mol
下列結(jié)論正確的是
A.若碳的燃燒熱用△H3來表示,則△H3<△H1
B.若碳的燃燒熱用△H3來表示,則△H3>△H1
C.濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3kJ/mol
D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水,放出57.3kJ熱量
【答案】A
考點:考查燃燒熱、中和熱判斷及反應熱大小比較
6.根據(jù)表中的信息判斷下列說法正確的是
物質(zhì)
7、
金剛石
石墨
外觀
無色,透明固體
灰黑,不透明固體
熔點
?
?
燃燒熱/kJmol-1
395.4
393.5
A.表示石墨燃燒熱的熱化學方程式為C(石墨,s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-393.5 kJmol-1
B.由表中信息知C(石墨,是s)=C(金剛石,s) △H=+1.9 kJmol-1
C.由表中信息可得如圖所示的圖像
D.由表中信息可推知相同條件下金剛石的熔點高于石墨的熔點
【答案】B
【解析】
試題分析:A.表示石墨燃燒熱的熱化學方程式為C(石墨,s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5 kJmol-1,A項
8、錯誤;B.由表中信息知,金剛石燃燒熱395.4KJ/mol,石墨燃燒熱393.5KJ/mol,C(石墨,s)═C(金剛石,s)△H=+1.9 kJmol-1,B項正確;C.圖象中的1.9kJ/mol,是金剛石和石墨的能量差,不是金剛石轉(zhuǎn)化為石墨反應過程中中間產(chǎn)物與石墨之間的能量差,C項錯誤;D.等物質(zhì)的量金剛石和石墨相比,石墨能量低于金剛石,能量越低越穩(wěn)定,石墨的層內(nèi)共價鍵鍵長比金剛石的鍵長短,作用力更大,破壞化學鍵需要更大能量,所以石墨的熔點比金剛石高,D項錯誤;答案選B。
考點:考查燃燒熱的定義,化學反應中的能量變化等知識。
7.已知膽礬溶于水時溫度降低,室溫下將1mol無水硫酸銅制成
9、溶液時放出熱量為Q1,又知膽礬分解的熱化學方程式為:CuSO45H2O=CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q2 則Q1和Q2的關(guān)系為
A.Q1Q2 C.Q1=Q2 D.無法確定
【答案】A
【考點定位】考查反應熱的大小比較
【名師點晴】本題考查了物質(zhì)溶解恒容物質(zhì)分解過程中的能量變化,理解物質(zhì)溶解過程中的能量變化是解題關(guān)鍵。溶解降溫說明水合放熱小于擴散吸熱,Q1是二者的差值;而膽礬(五水合硫酸銅)分解要克服水合能Q2,所以Q2>Q1;溶解時,放出的熱量有一部分被水吸收,實際放出的熱量偏小。
8.
10、黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一,其爆炸的熱化學方程式為
S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)△H=x kJ?mol-1
已知:碳的燃燒熱△H1=a kJ?mol-1
S(s)+2K(s)═K2S(s)△H2 =b kJ?mol-1
2K(s)+N2(g)+3O2 (g)═2KNO3(s)△H3=c kJ?mol-1則x為( )
A.3a+b-c B.c-3a-b C.a(chǎn)+b-c D.c-a-b
【答案】A
【解析】
試題分析:已知硫的燃燒熱為ΔH1= a kJmol-1,則硫的燃燒熱化學方程式為,
11、①S(s)+O2(g)=SO2 (g) ΔH1= a kJmol-1 ,②S(s)+2K(s)=K2S(s) ΔH2= b kJmol-1,③2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) ΔH3= c kJmol-1,根據(jù)蓋斯定律,可得ΔH =3ΔH1+ΔH2—ΔH3,即x=3a+b-c,答案選A。
【考點定位】本題主要考查蓋斯定律的應用。
【名師點晴】在反應焓變的計算中,經(jīng)常利用蓋斯定律,考查蓋斯定律的應用是高考命題的重點,將熱化學中反應熱的計算與黑火藥爆炸原理聯(lián)系起來,既考查了基礎知識,又能引導學生提高人文素養(yǎng),試題背景新穎,關(guān)注化學與生活、社會、科技等的有機結(jié)合和
12、聯(lián)系。注意蓋斯定律的靈活應用。
9.下列說法不正確的是
A.已知冰的熔化熱為6.0kJmol-1,冰中氫鍵鍵能為20kJ?mol-1,假設每摩爾冰中有2mol氫鍵,且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵,則最多只能破壞冰中15%的氫鍵
B.已知一定溫度下,醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c,電離度為a,Ka=(ca)2/c(1-a)。若加水稀釋,,則CH3COOHCH3COO-+H+向右移動,a增大,Ka不變
C.甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJmol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJmol-1
D.500
13、℃、30MPa下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJmol-1
【答案】D
溶液中未電離的電解質(zhì)分子濃度為c(1-α),故題中Ka=。若加入少量醋酸鈉固體,CH3COONa ═ CH3COO- + Na+增大了CH3COO-的濃度,CH3COOH?CH3COO-+H+向左移動,α減小,但醋酸的濃度比原先的大,分子分母中c變大,Ka不變,故B正確;C、甲烷燃燒的熱化學方程式中的產(chǎn)物都是穩(wěn)定狀態(tài),符合燃燒熱的概念,故C正確;D、反應是可逆反應,將0.5
14、 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g),不能進行完全,反應的焓變是對應化學方程式物質(zhì)全部反應時放出的熱量,故D錯誤;故選D。
考點:考查了電離平衡;熱化學方程式;焓變和熵變的相關(guān)知識。
10.反應A+B→C(△H<0)分兩步進行:①A+B→X(△H>0),②X→C(△H<0).下列示意圖中,能正確表示總反應過程中能量變化的是( )
【答案】D
【解析】
試題分析:①屬于吸熱反應,應是反應物的總能量小于生成物總能量,②屬于放熱反應,應是反應物的總能量大于生成物的總能量,A+B→C屬于放熱反應,A+B的總能量大于C的總能量,故選項D正確。
考點
15、:考查化學反應能量的變化等知識。
11.2005年10月12日“神州六號”的順利發(fā)射和10月17日的返回,表明我國的載人航天技術(shù)已經(jīng)有了突破性的進展。飛船以液態(tài)N2H4和液態(tài)NO2為燃料,燃燒生成氮氣和水蒸氣時火焰溫度可達2700℃。已知N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g);△H = +67.7kJ/mol,N2H4(g ) + O2(g)= N2(g) + 2H2O(g);△H=-534kJ/mol
對N2H4和NO2反應的說法不正確的是
A.燃燒時NO2作氧化劑
B.氮氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C.生成1molN2轉(zhuǎn)移8mole-
D.該反應的熱化學方程式是:2N2
16、H4(g)+ 2NO2(g)=3N2(g) + 4H2O(g);△H=-1135.7kJ/mol
【答案】C
考點:考查氧化還原反應的有關(guān)判斷與計算以及蓋斯定律應用等
12.已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 ② CO2(g)+ C(s)=2CO(g) △H2
③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3 ④4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H4
⑤3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) △H5 下列關(guān)于上述反應焓變的判斷正確的是
A.△H1>0,△H3<0
17、 B.△H2>0,△H4>0
C.△H1=△H2+△H3 D.△H3=△H4+△H5
【答案】C
考點:考查蓋斯定律的應用的知識。
13.下列說法正確的是
A. 測定HCl和NaOH反應的中和熱時,每次實驗均應測量3個溫度,即鹽酸起始溫度,NaOH起始溫度和反應后終止溫度
B. 在25℃、101kPa時,1molH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,H2的燃燒熱為-285.8kJ/mol
C. 在25℃、101kPa時,1molC與適量O2反應生成1molCO時,
18、放出110.5kJ熱量,則C的燃燒熱為110.5kJ/mol
D.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱量等于57.3kJ
【答案】A
【解析】
試題分析:A、測鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應中的最高溫度,A正確;B、H2完全燃燒生成的穩(wěn)定氧化物是液態(tài)水,H2的燃燒熱為285.8 kJ?mol-1,B錯誤;C、燃燒熱是指在101kPa時,1mol可燃物完全燃燒放出的熱量,完全燃燒是指碳生成氣態(tài)二氧化碳,C錯誤;D、濃硫酸溶解時放熱,故放出的熱量大于57.3
19、kJ,D錯誤。答案選A。
考點:考查了反應熱的相關(guān)知識。
14.下列說法或表示方法正確的( )
A.已知C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1;C(s)+O2(g)═CO (g)△H2,則△H1>△H22
B.在稀溶液中,H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l);△H=﹣57.3kJ?mol﹣1,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合,放出的熱大于57.3 kJ
C.由C(石墨)═C(金剛石);△H=+1.90kJ?mol﹣1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定
D.在101kPa時,2g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,則表示氫氣燃燒的熱化學方程式為:2H2(g)+O2 (g)═2H2O(l);△H=﹣285.8kJ?mol﹣1
【答案】B