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1、新教材適用高考化學 高考選擇題42分練(八) 實戰(zhàn)模擬,15分鐘拿下高考客觀題滿分! 1.(2014淮南一模)室溫下,下列各組離子或分子在指定分散系中能大量共存的是　(　　) A.FeCl3溶液中:H+、Na+、Cl-、H2O2 B.酸性KMnO4的溶液中:Na+、K+、N、CH3CH2OH C.混有氯化氫氣體的氯氣中:O2、CH4、N2、NH3 D.c(H+)=0.10 molL-1的溶液中:N、Na+、Cl-、S 【解析】選D。A項中氯化鐵對過氧化氫的分解有催化作用,B項中酸性高錳酸鉀有氧化性,可氧化乙醇,C項中氯化氫與氨氣可發(fā)生反應(yīng),D項可以共存。 2.(2014合

2、肥三模)三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面,分子結(jié)構(gòu)如右圖所示。下列有關(guān)三硫化四磷的說法中正確的是　(　　) A.該物質(zhì)中磷元素的化合價為+3 B.該物質(zhì)分子中含有σ鍵和π鍵 C.該物質(zhì)的熔、沸點比食鹽高 D.該物質(zhì)22 g含硫原子的數(shù)目約為1.8061023 【解析】選D。在P4S3分子中,最上邊的P化合價為+3,下邊是3個P的化合價為+1,A錯誤。該物質(zhì)分子中只有σ鍵,B錯誤。該物質(zhì)是分子晶體,熔沸點比離子化合物食鹽低,C錯誤。22 g該物質(zhì)的物質(zhì)的量為22 g220 gmol-1=0.1 mol, 1 mol該化合物中含有硫原子3 mol,所以含硫原子的數(shù)目約為0.1 mo

3、l3NA=1.8061023,D正確。 3.(2014蚌埠二模)中學化學教材中有大量的數(shù)據(jù)材料,下面是某學生對數(shù)據(jù)的利用情況,其中正確的是　(　　) A.利用焓變數(shù)據(jù)就可以判斷反應(yīng)的自發(fā)性 B.利用pH與7的大小關(guān)系來判斷溶液的酸堿性 C.利用第一電離能數(shù)據(jù),可判斷同周期元素的金屬性強弱 D.利用鍵能、鍵角和鍵長等數(shù)據(jù)可以推測化合物的熱穩(wěn)定性 【解析】選D。利用焓變判斷反應(yīng)的自發(fā)性有局限性,應(yīng)該用復(fù)合判據(jù):自由能變化,ΔG<0,反應(yīng)可自發(fā)進行,A錯誤;常溫下利用pH與7的大小關(guān)系可判斷溶液酸堿性,但若不是常溫,則不能判斷,根本的判斷方法是根據(jù)c(H+)、c(OH-)的相對大小判斷,

4、c(H+)>c(OH-),呈酸性,相等呈中性,c(OH-)>c(H+)呈堿性,B錯誤;第一電離能小的,金屬性不一定強,如Al的第一電離能比Mg小,但金屬性Mg>Al,C錯誤;一般來說,鍵長短、鍵能大,則分子穩(wěn)定,因此D正確。 4.(2014南開模擬)在某一恒溫、體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g)　ΔH<0。t1時刻達到平衡后,在t2時刻改變某一條件,其反應(yīng)過程如圖。下列說法正確的是　(　　) A.0～t2時,v(正)>v(逆) B.Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時,A的體積分數(shù)Ⅰ>Ⅱ C.t2時刻改變的條件可以是向密閉容器中加C D.Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時,平衡

5、常數(shù)Ⅰ<Ⅱ 【解析】選C。A項,t1～t2時,v(正)=v(逆),錯誤;B項,Ⅱ過程中顯然是平衡逆向移動,A的體積分數(shù)Ⅰ<Ⅱ,錯誤;D項,兩過程中溫度不變,平衡常數(shù)也不變。 5.(2014皖北協(xié)作區(qū)模擬)實驗室配制氯化鐵溶液:將氯化鐵晶體先溶解在較濃鹽酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需濃度。下列說法正確的是　(　　) A.實驗室中,常用KSCN溶液鑒別亞鐵鹽是否變質(zhì) B.室溫下,Fe(OH)3在水中的Ksp小于在FeCl3溶液中的Ksp C.氯化鐵溶解在較濃鹽酸中是為了抑制Fe3+的水解,故可以用硫酸代替鹽酸 D.向盛有適量沸騰的水的燒杯中邊滴加1 molL-1FeCl3溶液邊用玻璃棒

6、攪拌,制取氫氧化鐵膠體 【解析】選A。若亞鐵鹽變質(zhì),則生成Fe3+,而Fe3+可用KSCN檢驗,A正確;溶度積常數(shù)與溫度有關(guān),與濃度無關(guān),即Ksp在水溶液中和在氯化鐵溶液中相同,B錯誤;配制氯化鐵溶液時用硫酸代替鹽酸,則引入雜質(zhì),C錯誤;用氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體的方法是向沸水中逐滴加入5～6滴飽和氯化鐵溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱,因此D錯誤。 6.下列有關(guān)物質(zhì)濃度關(guān)系的描述中,正確的是　(　　) A.25℃時,向0.1 molL-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(N)> c(S)>c(OH-)=c(H+) B.25℃時,NaB溶液的pH=

7、8,c(Na+)+c(B-)=9.910-7molL-1 C.0.1 molL-1的NaHCO3溶液中:c(OH-)+c(C)=c(H+)+c(H2CO3) D.同溫下,pH相同時,溶液物質(zhì)的量濃度c(CH3COONa)c(S)>c(N)>c(OH-)=c(H+),A錯誤;在溶液中存在水解平衡:B-+H2OHB+OH-,pH=8時,c(H+)=10-8molL-1, c(OH-)=10-6molL-1,根據(jù)溶液呈電中

8、性原理得c(Na+)+c(H+)=c(B-)+c(OH-),c(Na+)-c(B-)=c(OH-)-c(H+)=9.910-7molL-1,B錯誤;根據(jù)電荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(C)+c(HC),根據(jù)物料守恒可得c(Na+)=c(C)+c(HC)+c(H2CO3),代入第一個式子可得c(OH-)+c(C)=c(H+)+c(H2CO3),C正確;對于同種濃度的強堿弱酸鹽,酸越強,鹽水解的程度就越小,鹽溶液的pH就越小,若同溫下,pH相同時生成鹽的酸的酸性越強,該酸產(chǎn)生的鹽的濃度就越大,由于酸性:CH3COOH>H2CO3>C6H5OH>HC,所以同溫下,pH相同時

9、,溶液物質(zhì)的量濃度c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(C6H5ONa)> c(Na2CO3),D錯誤。 【加固訓練】有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述,下列說法中正確的是　(　　) A.0.2 molL-1氨水中,c(OH-)與c(N)相等 B.10 mL 0.02 molL-1HCl溶液與10 mL 0.02 molL-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL,則溶液的pH=12 C.0.1 molL-1的Na2S溶液中,c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) D.pH=3的一元酸和pH=11的一元堿等體積混合后的溶液中一定是c(OH-)=c(H+

10、) 【解析】選B。氨水中主要成分是NH3H2O,NH3H2O是一元弱堿,電離產(chǎn)生N和OH-,H2O也電離出OH-,則c(N)c(OH-),D選項錯誤。 7.(2014廊坊模擬)某裝置如圖所示,該裝置工作過程中,下列判斷錯誤的是　 (　　) 甲池 乙池 A

11、Zn極:Zn-2e-Zn2+ Cu極:Cu-2e-Cu2+ B Cu2+移向C電極 Cl-移向Fe電極 C 每消耗1 mol Zn 生成1 mol氣體 D C極的質(zhì)量增加ag Cu極的質(zhì)量減小ag 【解析】選B。Zn與C的活潑性差別大,所以甲為原電池,乙為電解池。A項,甲中Zn作負極失電子:Zn-2e-Zn2+,乙中Cu作陽極失電子:Cu-2e-Cu2+,正確;B項,根據(jù)電流方向,乙中Cl-移向Cu極,錯誤;C項,甲中每消耗1 mol Zn,則轉(zhuǎn)移 2 mol e-,乙中陰極發(fā)生:2H++2e-H2↑,所以生成1 mol氣體,正確;D項,甲中C極發(fā)生:Cu2++2e-Cu,乙中Cu極發(fā)生:Cu-2e-Cu2+,所以若C極的質(zhì)量增加ag,Cu極的質(zhì)量減小ag,正確。 【互動探究】 若把裝置中的“Zn棒”換為“碳棒”。 (1)請指出質(zhì)量增加的電極和有氣體放出的電極。 提示:“Zn棒”換為“碳棒”則甲裝置為電解池,乙裝置為原電池。甲裝置左側(cè)碳棒質(zhì)量增加,右側(cè)碳棒會放出O2,乙裝置銅棒一極會放出H2。 (2)請寫出兩裝置的總反應(yīng)方程式。 提示:甲裝置:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ 乙裝置:Fe+2H+Fe2++H2↑