《2014屆新人教課標Ⅰ高三化學一輪總復習資料word版：第三章 大題沖關滾動練之三》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2014屆新人教課標Ⅰ高三化學一輪總復習資料word版：第三章 大題沖關滾動練之三（10頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 大題沖關滾動練之三——金屬及其化合物的綜合推斷題 1．A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系(副產(chǎn)物已略去)。 (1)若X是強氧化性氣體單質，則A可能是______(填序號)。 a．C b．Al c．Na d．Mg (2)若X是金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在A中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙。B的化學式為________；C溶液在貯存時應加入少量X，理由是(用必要的文字和離子方程式表示)________；檢驗此C溶液中金屬元素的操作方法是________________；向C的溶液中加入氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是____

2、______；請寫出此過程中屬于氧化還原反應的化學方程式__________________。 (3)若A、B、C均為含有同種金屬元素的化合物，X是強酸或強堿，則B的化學式為__________，反應①的離子方程式為_________________________或_____________。 答案　(1)ac (2)FeCl3　2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，防止Fe2＋被氧化　用試管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，無顏色變化，再滴加氯水，溶液呈血紅色，證明原溶液中有Fe2＋存在　生成白色沉淀，迅速轉化為灰綠色，最終轉化為紅褐色　4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)

3、3 (3)Al(OH)3　Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓　AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ 解析　(1)X是強氧化性氣體單質，可聯(lián)想到X是O2，則實現(xiàn)圖示轉化關系的可能為C―→CO―→CO2或Na―→Na2O―→Na2O2。(2)根據(jù)題意，可知X為Fe，A、B、C分別為Cl2、FeCl3、FeCl2。(3)當X為強堿時，可實現(xiàn)圖示轉化關系為AlCl3―→Al(OH)3―→NaAlO2；當X為強酸時，可實現(xiàn)圖示轉化關系為NaAlO2―→Al(OH)3―→AlCl3，因此B為Al(OH)3。 2．現(xiàn)有一份由C、Al、Fe、Fe2O3、CuO中的幾種物質組成的混合物粉末，某

4、?；瘜W課外小組取樣品進行了如下實驗(其中部分產(chǎn)物已略去)： (1)取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質是(填寫化學式)________________。 1 / 10 (2)Z為一種或兩種氣體： ①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應Ⅰ中能同時生成兩種氣體的化學方程式為______________________。 ②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量H2O，則Z中兩種氣體的化學式是_______。 (3)向Y中通入過量Cl2，并不斷攪拌，充分反應后，溶液中的陽離子是(填寫離子符號)

5、__________。 答案　(1)Al (2)①C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O ②NO、CO2 (3)Cu2＋、Fe3＋、H＋ 解析　(1)樣品與濃酸反應產(chǎn)生兩種氣體，經(jīng)分析知濃酸為濃硫酸或濃硝酸，但不管是哪種濃酸，溶液X中都可能含有Fe3＋、Cu2＋及Al3＋；當加入過量的NaOH溶液后，F(xiàn)e3＋和Cu2＋轉化為Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀而析出，Al3＋轉化為AlO。取上層清液通入CO2后，AlO與CO2反應能產(chǎn)生白色沉淀Al(OH)3，這與“取上層清液，通入CO2，無明顯變化”不相符，所以樣品中肯定沒有Al。(2)濃酸若為濃硫酸，其與樣品中的C反應

6、生成CO2和SO2，通入NaHCO3溶液后SO2被吸收，剩余CO2；濃酸若為濃硝酸，其與樣品中的C反應生成CO2和NO2，通入水中后NO2轉變?yōu)镹O。(3)X溶液中加過量Fe粉，得Y溶液和兩種固體(其中一種固體為紅色的Cu，另一種為過量的Fe粉)，這個過程發(fā)生了置換反應：Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋；再向Y溶液中通入過量Cl2，則會發(fā)生反應：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋、2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋ Cu2＋、Cl2＋H2OHCl＋HClO。所以充分反應后，溶液中的陽離子為Cu2＋、Fe3＋、H＋。 3．某研究小組提取三處被污染的水源進行了如下分析，給出了如

7、下實驗信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質，一處含有C、D兩種物質，一處含有E物質，A、B、C、D、E為五種常見化合物，均由下表中的離子形成： 陽離子 K＋　Na＋　Cu2＋　Al3＋ 陰離子 SO　HCO　NO　OH－ 為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結果是 ①將它們?nèi)苡谒?，D為藍色溶液，其他均為無色溶液； ②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解； ③進行焰色反應，只有B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃)； ④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加入過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀； ⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成

8、。 根據(jù)上述實驗填空： (1)寫出B、D的化學式：B________，D________。 (2)寫出D、E發(fā)生反應的離子方程式：_____________________________________。 (3)將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為__________。 (4)C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理：____________________________。 答案　(1)KNO3　CuSO4 (2)Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ (3)Na2CO3 (4)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(

9、膠體)＋3H＋ 解析　根據(jù)實驗①可知，D中含有Cu2＋；根據(jù)實驗②可知C中含有Al3＋，E可能是KOH或NaOH；再根據(jù)③可知，只有B、C中含有K＋，故E為NaOH；根據(jù)實驗④可知A中含有HCO，故A為NaHCO3，C、D中含有SO，故D為CuSO4，C為KAl(SO4)2，最后可判定B為KNO3。等物質的量的NaHCO3與NaOH反應生成Na2CO3和H2O。KAl(SO4)2溶液中的Al3＋水解生成具有吸附作用的Al(OH)3膠體而凈水。 4．已知A、B、C、D、E、F六種物質在一定條件下有如圖所示的相互轉化關系，所有反應物和生成物均已給出。試回答下列問題： (1)若反應①②③均

10、為溶液中的置換反應，A、D、E為常見金屬單質，則A、D、E的還原性由強到弱的順序為________，請寫出滿足以上要求的離子方程式： 反應①________________________________________________________________， 反應②_______________________________________________________________。 (2)若反應①②③均為復分解反應，且A、E均為常見的堿，溶液中形成的D是白色沉淀，請寫出滿足要求的化學方程式：反應①__________________，反應②_____________

11、_________。 (3)若B是水，C是一種具有磁性的化合物，E是一種無色無味的有毒氣體，則反應①的化學方程式是____________。 答案　(1)E>A>D　Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu　Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe(或Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag　Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，其他合理答案也可) (2)3NH3H2O＋AlCl3===3NH4Cl＋Al(OH)3↓　NH4Cl＋NaOH===NH3H2O＋NaCl(其他合理答案也可 ) (3)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 解析　(1)根據(jù)置換反應的特點，反應①中還原性A>D，反

12、應②中還原性E>A，反應③中還原性E>D，綜上得三種金屬的還原性順序為E>A>D，因此按圖示轉化關系可設A、D、E分別為Fe、Cu、Zn(或Cu、Ag、Fe)。(2)根據(jù)反應①③，A、E兩種堿分別與B反應，均能生成白色沉淀D，因此很容易聯(lián)想到A為NH3H2O，E為NaOH，D為Al(OH)3。(3)符合題意的A為Fe，C為Fe3O4，D為H2，E為CO，F(xiàn)為CO2。 5．A、B、C、D、E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質是生活中常見的金屬，相關物質間的關系如下圖所示。 (1)X的單質與A反應的化學方程式是_____________________________

13、________。 (2)若試劑1是NaOH溶液，X的單質與試劑1反應的離子方程式是______________ _____________________________________________________________________。 (3)若試劑1和試劑2均是稀硫酸。 ①檢驗物質D的溶液中金屬離子的方法是__________________________________ ________________________________________________________________________。 ②將物質C溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用

14、離子方程式表示)__________________。 ③某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y(OH)SO4，反應中有NO生成，該反應的化學方程式是__________________。 答案　(1)Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe (2)2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO＋3H2↑ (3)①取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變血紅色，則證明原溶液中含有Fe3＋ ②Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ ③2FeSO4＋2NaNO2＋H2SO4===2Fe(OH)SO4＋Na2SO4＋2NO↑ 解析　(

15、1)X、Y是生活中常見的金屬單質，X和A生成Y和B為金屬和氧化物反應生成另一種金屬和另一種氧化物，則該反應為鋁熱反應：Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe。(2)若試劑1是NaOH溶液，則該反應為Al和NaOH溶液的反應。(3)若試劑1和試劑2均是稀硫酸，則D為Fe 2(SO4)3，C為Al2(SO4)3。①檢驗Fe3＋利用KSCN溶液。②Al2(SO4)3溶液由于Al3＋水解呈酸性。③根據(jù)得失電子守恒和質量守恒寫出并配平化學方程式。 6．富馬酸亞鐵(分子式為C4H2O4Fe，結構簡式為)是一種限量使用的鐵強化劑。 (1)下圖為實驗室模擬工業(yè)制取富馬酸亞鐵的流程圖： ①根據(jù)

16、題意，請你寫出富馬酸的結構簡式：_________________________________。 ②綠礬(FeSO47H2O)在保存過程中形成的雜質主要有________(填化學式)。 ③操作Y包括________、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等。 ④判斷操作Y中“洗滌”富馬酸亞鐵產(chǎn)品表明已洗凈的實驗方法是_____________。 (2)設計一個實驗方案，證明所得富馬酸亞鐵產(chǎn)品屬于亞鐵鹽(可供選用的試劑有KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、稀硫酸。已知SCN－能被MnO氧化)。填寫下表相應空格： 步驟 實驗操作與現(xiàn)象 ① 取富馬酸亞鐵產(chǎn)品1.5 g，加入稀硫酸25 mL，用

17、水稀釋至50 mL，加熱使其完全溶解并反應，冷卻后過濾(除去生成的富馬酸及可能過量的反應物)，保存濾液 ② ③ ④ 答案　(1)①HOOCHC===CHCOOH ②Fe(OH)3和Fe2(SO4)3等(其他合理答案也可)　③蒸發(fā)濃縮?、苋∠礈煲海蚱渲屑尤肷倭葵}酸酸化后再加入氯化鋇溶液，無白色沉淀生成 (2)②取少量濾液，滴加KSCN溶液，不顯血紅色 ③取少量濾液，滴加到適量酸性KMnO4溶液中至溶液褪色 ④向上述褪色后的溶液中滴加KSCN溶液，顯血紅色 解析　(1)將題中給出的富馬酸亞鐵的結構簡式中的鐵原子換成兩個氫原子，即得到富馬酸的結構簡式：HOOCHC==

18、=CHCOOH。綠礬中的亞鐵離子在空氣中容易被氧化而變質，氧化過程的化學方程式可以寫成：12FeSO 4＋3O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋4Fe2(SO4)3，由此可得出綠礬中的雜質可能為Fe(OH)3和Fe2(SO4)3。操作Y是從富馬酸亞鐵溶液中獲得富馬酸亞鐵晶體的過程，包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等。判斷是否洗凈的方法是檢驗富馬酸亞鐵晶體的表面是否有可溶性雜質，最好的方法是檢驗洗滌液中是否存在SO。 (2)檢驗亞鐵離子所選用的試劑：稀硫酸、KSCN溶液和酸性高錳酸鉀溶液。檢驗時要先排除Fe3＋的干擾，所以先加KSCN溶液，不變血紅色，說明無Fe3＋，然后再取少量濾液，滴加到適量酸性高錳酸鉀溶液中氧化亞鐵離子，注意高錳酸鉀不能過量，否則過量的高錳酸鉀會氧化SCN－。 希望對大家有所幫助，多謝您的瀏覽！