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1、新教材適用高考化學(xué)
高考選擇題42分練(七)
實(shí)戰(zhàn)模擬,15分鐘拿下高考客觀題滿分!
1.下列有關(guān)MnO2的敘述正確的是 ( )
A.含MnO2的分散系中K+、H2O2、S、Br-可以大量共存
B.和濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式:4HCl+MnO22Cl-+Cl2↑+Mn2++2H2O
C. MnO2在高錳酸鉀分解反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物
D.1 mol MnO2參與反應(yīng)3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3,則轉(zhuǎn)移電子4 mol
【解析】選D。A項(xiàng),H2O2在MnO2催化下分解,錯(cuò)誤;B項(xiàng),應(yīng)該是4H++2Cl-+MnO2
Cl2↑+Mn2++2H2O,錯(cuò)誤;C項(xiàng),MnO2在高錳酸
2、鉀分解反應(yīng)中是還原產(chǎn)物(Mn的化合價(jià)由+7→+4),錯(cuò)誤;D項(xiàng),Mn的化合價(jià)由+4→+0,因此1 mol MnO2參與反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子4 mol,正確。
2.(2014蚌埠二模)中科院合肥科學(xué)島的專家建成“多功能鉛鉍堆技術(shù)綜合實(shí)驗(yàn)回路KYLIN-Ⅱ”。該裝置是世界最大的多功能液態(tài)鉛鉍綜合實(shí)驗(yàn)平臺,液態(tài)金屬材料具有高效導(dǎo)熱、高沸點(diǎn)、大容量儲能的特點(diǎn),具有廣泛的應(yīng)用前景。下列說法正確的是 ( )
A.液態(tài)金屬鉛中含有離子鍵
B.20.7 g鉛與足量稀鹽酸反應(yīng)生成2.24 L氫氣
C.可溶性鉛鹽會引起中毒
D.液態(tài)金屬鉛是由于其中的氫鍵作用而形成
【解析】選C。離子鍵是陰陽離子間的相互作
3、用,氫鍵是分子間的相互作用,而鉛是金屬,所以鉛中不存在離子鍵和氫鍵,A、D錯(cuò)誤;B項(xiàng)由于沒有給出氫氣的外界條件,無法求其體積,錯(cuò)誤;鉛是重金屬,而重金屬有毒,因此可溶性鉛鹽會引起中毒,C正確。
3.(2014馬鞍山三模)符合下圖的化學(xué)反應(yīng)是 ( )
X軸
Y軸
A
向澄清石灰水中通入二氧化碳
二氧化碳的體積
HC的物質(zhì)的量
B
向碘化亞鐵溶液中通入氯氣
氯氣的體積
Fe3+的物質(zhì)的量
C
向氫氧化鈉溶液中加入氯化鋁溶液
氯化鋁溶液的
體積
生成沉淀的質(zhì)量
D
向碳酸鈉溶液中加入稀鹽酸
鹽酸的體積
二氧化碳的體積
【解析】選B。A項(xiàng),先后發(fā)
4、生的反應(yīng)是Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O,CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,即前后2個(gè)階段消耗的二氧化碳體積相同,因此A錯(cuò)誤;B項(xiàng),先后發(fā)生的反應(yīng)是2Cl2+4I-2I2+4Cl-,Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-,即前后2個(gè)階段消耗的氯氣的體積比為2∶1,B正確;C項(xiàng),先后發(fā)生的反應(yīng)是4NaOH+AlCl3NaAlO2+3NaCl+2H2O,AlCl3+3NaAlO2+6H2O4Al(OH)3↓+3NaCl,即前后2個(gè)階段消耗AlCl3溶液的體積比為3∶1,C錯(cuò)誤;D項(xiàng),先后發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl,NaHCO3+HClNaCl+C
5、O2↑+H2O,前后2個(gè)階段消耗HCl溶液的體積比為1∶1,D錯(cuò)誤。
4.如圖裝置可用于收集氣體并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì),正確的是 ( )
選項(xiàng)
氣體
試劑
現(xiàn)象
結(jié)論
A
NH3
酚酞試液
溶液變紅色
NH3的水溶液顯堿性
B
Cl2
紫色石蕊試液
溶液先變紅后
褪色
Cl2有酸性和漂白性
C
SO2
酸性KMnO4溶液
溶液褪色
SO2具有氧化性
D
X
淀粉KI溶液
溶液變藍(lán)
X可能是Cl2或NO2
【解析】選D。A項(xiàng),收集NH3應(yīng)短管進(jìn)氣;B項(xiàng),氯水有酸性和漂白性;C項(xiàng),SO2的密度大于空氣,可用向上排空氣法收集,同KMnO4發(fā)
6、生反應(yīng)2KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4,其中SO2表現(xiàn)還原性;D正確。
5.常溫下,向100 mL 0.1 molL-1H2A(二元酸)溶液中逐滴加入0.2 molL-1NaOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì))。下列有關(guān)說法正確的是 ( )
A.H2A為二元強(qiáng)酸
B.N點(diǎn)對應(yīng)溶液有:c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)
C.K點(diǎn)對應(yīng)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(A2-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D.K點(diǎn)時(shí)加水稀釋溶液c(H+)增大
【解析】選D。A項(xiàng),由于0.1 molL-1H2A溶
7、液pH=2,所以該酸為二元弱酸,錯(cuò)誤;B項(xiàng),pH=7,c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒,其關(guān)系式應(yīng)為c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-),錯(cuò)誤;C項(xiàng),K點(diǎn)正好生成Na2A溶液,c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+),錯(cuò)誤;D項(xiàng),K點(diǎn)溶液呈堿性,加水稀釋c(OH-)減小,c(H+)增大,正確。
6.體積相同的兩個(gè)密閉容器中均充入1 mol X和1 mol Y,分別于300℃和500℃開始發(fā)生反應(yīng):X(g)+Y(g)3Z(g),Z的含量(Z%)隨時(shí)間t的變化如圖所示。已知在t3時(shí)刻改變曲線b的某一實(shí)驗(yàn)條件,下列判斷正確的是 ( )
A.曲線a是500℃時(shí)的圖像
8、
B.從0到t1時(shí)刻,反應(yīng)物X(g)的>1
C.t2時(shí)刻生成物Z的量≠1
D.t3時(shí)刻改變的條件可能是降溫
【解析】選D。根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”的原則,曲線b是500℃時(shí)的圖像,故A錯(cuò)誤;從0到t1時(shí)刻,由圖像的斜率可以看出,500℃時(shí)的反應(yīng)速率較快,故B錯(cuò)誤;t2時(shí)刻,兩曲線相交于一點(diǎn),說明生成物Z的變化量相等,故C錯(cuò)誤;由圖像可以判斷出該反應(yīng)是放熱反應(yīng),因此在t3時(shí)刻,b曲線的Z%增大,平衡正向移動,可能是降溫,故D項(xiàng)正確。
7.(2014安慶三模)一種處理高濃度乙醛廢水的新方法——隔膜電解法。乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。實(shí)驗(yàn)室以一定濃度的乙醛—Na2SO4溶液為
9、電解質(zhì)溶液,模擬乙醛廢水的處理過程,其裝置如右圖所示。下列說法正確的是 ( )
A.直流電源a為負(fù)極,b為正極
B.電解過程中,陰極區(qū)pH減小
C.陽極反應(yīng)CH3CHO-2e-+2H+CH3COOH+H2O
D.電解過程中,當(dāng)1 mol CH3CHO轉(zhuǎn)化為1 mol CH3CH2OH時(shí),轉(zhuǎn)移的電子為2 mol
【解析】選D。電解池中的陽離子移向陰極,而陰極與電源的負(fù)極相連,即b是負(fù)極,A錯(cuò)誤;陰極發(fā)生還原反應(yīng),即乙醛變?yōu)橐掖?CH3CHO+2e-+2H+CH3CH2OH,pH增大,B錯(cuò)誤;陽極發(fā)生氧化反應(yīng):CH3CHO-2e-+H2OCH3COOH+2H+,C錯(cuò)誤;D正確。