欧美精品一二区,性欧美一级,国产免费一区成人漫画,草久久久久,欧美性猛交ⅹxxx乱大交免费,欧美精品另类,香蕉视频免费播放

高考化學(xué)備考專題10 定量化學(xué)實(shí)驗(yàn) 含解析

上傳人:仙*** 文檔編號(hào):34345425 上傳時(shí)間:2021-10-21 格式:DOC 頁(yè)數(shù):16 大?。?.27MB
收藏 版權(quán)申訴 舉報(bào) 下載
高考化學(xué)備考專題10 定量化學(xué)實(shí)驗(yàn) 含解析_第1頁(yè)
第1頁(yè) / 共16頁(yè)
高考化學(xué)備考專題10 定量化學(xué)實(shí)驗(yàn) 含解析_第2頁(yè)
第2頁(yè) / 共16頁(yè)
高考化學(xué)備考專題10 定量化學(xué)實(shí)驗(yàn) 含解析_第3頁(yè)
第3頁(yè) / 共16頁(yè)

下載文檔到電腦,查找使用更方便

10 積分

下載資源

還剩頁(yè)未讀,繼續(xù)閱讀

資源描述:

《高考化學(xué)備考專題10 定量化學(xué)實(shí)驗(yàn) 含解析》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高考化學(xué)備考專題10 定量化學(xué)實(shí)驗(yàn) 含解析(16頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔 1.2016年高考天津卷】水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個(gè)指標(biāo),通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示,單位mg/L,我國(guó)《地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定,生活飲用水源的DO不能低于5mg/L。某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置(夾持裝置略),測(cè)定某河水的DO。 1、測(cè)定原理:堿性體積下,O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2:①2Mn2++O2+4OH-=2 MnO(OH)2↓,酸性條件下,MnO(OH)2將I-氧化為I2:②MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O(未配平),用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2,③2S

2、2O32-+I2=S4O62-+2I- 2、測(cè)定步驟 a.安裝裝置,檢驗(yàn)氣密性,充N2排盡空氣后,停止充N2。 b.向燒瓶中加入200ml水樣 c.向燒瓶中依次迅速加入1mlMnSO4無(wú)氧溶液(過(guò)量)2ml堿性KI無(wú)氧溶液(過(guò)量),開(kāi)啟攪拌器,至反應(yīng)①完全。 d攪拌并向燒瓶中加入2ml硫酸無(wú)氧溶液至反應(yīng)②完全,溶液為中性或若酸性。 e.從燒瓶中取出40.00ml溶液,以淀粉作指示劑,用0.001000mol/L Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,記錄數(shù)據(jù)。 f.…… g.處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的溢出量和加入試劑后水樣體積的變化)。 回答下列問(wèn)題: (1)配置以上無(wú)氧溶液時(shí),除

3、去所用溶劑水中氧的簡(jiǎn)單操作為_(kāi)_________。 (2)在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器為_(kāi)_________。 ①滴定管②注射器③量筒 (3)攪拌的作用是__________。 (4)配平反應(yīng)②的方程式,其化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為_(kāi)_________。 (5)步驟f為_(kāi)_________。 (6)步驟e中達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為_(kāi)_________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50ml,水樣的DO=__________mg/L(保留一位小數(shù))。作為飲用水源,此次測(cè)得DO是否達(dá)標(biāo):__________(填是或否) (7)步驟d中加入硫酸溶液反應(yīng)后,若溶液pH過(guò)低,滴定時(shí)會(huì)產(chǎn)

4、生明顯的誤差,寫(xiě)出產(chǎn)生此誤差的原因(用離子方程式表示,至少寫(xiě)出2個(gè))__________。 【答案】(1)將溶劑水煮沸后冷卻 (2)② (3)使溶液混合均勻,快速完成反應(yīng) (4)1,2,4,1,1,3(5)重復(fù)步驟e的操作2-3次 (6)溶液藍(lán)色褪去(半分鐘內(nèi)部變色) 9.0 是 (7)2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O;SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-;4H++4I-+O2=2I2+2H2O(任寫(xiě)其中2個(gè)) 2.【2014年北京卷】碳、硫的含量影響鋼鐵性能。碳、硫含量的一種測(cè)定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體,再用測(cè)碳、測(cè)硫裝置進(jìn)行測(cè)定。

5、 (1)采用裝置A,在高溫下x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2。 ①氣體a的成分是____________________。 ②若鋼樣中硫以FeS形式存在,A中反應(yīng):3FeS+5 O21______+3______。 (2)將氣體a通入測(cè)硫酸裝置中(如右圖),采用滴定法測(cè)定硫的含量。 ①H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式:_________________。 ②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4,消耗z mLNaOH溶液,若消耗1mLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y克,則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù):_________________。 (3)將氣體a通入測(cè)碳裝置中(如下圖),采用重量法測(cè)

6、定碳的含量。 ①氣體a通過(guò)B和C的目的是_____________________。 ②計(jì)算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù),應(yīng)測(cè)量的數(shù)據(jù)是__________________。 【答案】(1)①CO2、SO2、O2;②Fe3O4;SO2(2)①H2O2+SO2=H2SO4;② zy/x (3)①除去SO2對(duì)CO2測(cè)定的干擾②吸收CO2氣體前后吸收瓶的質(zhì)量 高考化學(xué)試題中對(duì)考生設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾橘x予較多的關(guān)注,其中就包括對(duì)定量實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)的考查,它要求學(xué)生能夠通過(guò)題給實(shí)驗(yàn)情境中適當(dāng)遷移,準(zhǔn)確把化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)和基本操作技能運(yùn)用到某些類似的定量實(shí)驗(yàn)中去,解決一些原理和操作較簡(jiǎn)單的定量問(wèn)

7、題。定量實(shí)驗(yàn)易錯(cuò)點(diǎn) 1、有關(guān)滴定法的運(yùn)用:滴定分為中和滴定、氧化還原滴定、金屬滴定,不管是哪一種滴定,建立計(jì)算式時(shí)都需利用某個(gè)守恒關(guān)系,如中和滴定利用電荷守恒、氧化還原滴定利用電子守恒、金屬滴定利用質(zhì)量守恒等。不管是哪一種滴定,所用的玻璃儀器都為酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶等。在進(jìn)行計(jì)算時(shí),首先需弄清滴定類型,然后確定等量關(guān)系式,找出所需數(shù)據(jù),同時(shí)需要排除失真數(shù)據(jù)。在進(jìn)行誤差分析時(shí),常使用公式法。 2、中和滴定法:主要發(fā)生離子間的非氧化還原反應(yīng),可利用電荷守恒建立等量關(guān)系式,然后計(jì)算。 3、氧化還原滴定法:有些標(biāo)準(zhǔn)溶液或被滴定的物質(zhì)本身具顏色,如果反應(yīng)后變成無(wú)色或淺色物質(zhì),滴定時(shí)就可以

8、不必另加指示劑。如MnO4-本身具紫紅色,用它滴定無(wú)色或淺色的還原劑時(shí),MnO4-被還原成Mn2+,它近乎無(wú)色,當(dāng)?shù)味ǖ浇K點(diǎn)時(shí),只要MnO4-稍過(guò)量就可使溶液顯示粉紅色,表示已達(dá)滴定終點(diǎn)。溶液中Fe3+含量的測(cè)定,可使用KI作滴定劑,但由于終點(diǎn)時(shí)顏色變化不明顯,所以需加淀粉作指示劑。 4、配位滴定法:金屬離子指示劑是在配合滴定中使用的一種指示劑,簡(jiǎn)稱金屬指示劑,它是金屬離子的顯色劑,能與金屬離子形成有色配合物,此有色配合物的顏色與指示劑本身的顏色不同,且有色配合物的穩(wěn)定性不如該金屬離子與EDTA生成的配合物的穩(wěn)定。如以EDTA滴定Mg2+,用鉻黑T(EBT作指示劑。當(dāng)?shù)稳隕DTA后,溶液中游

9、離的Mg2+(大量)漸漸與EDTA配合,溶液仍呈紅色。當(dāng)?shù)味ㄖ劣?jì)量點(diǎn)附近時(shí),游離鎂的濃度已降至最低,此時(shí)加入少許的EDTA,就可以?shī)Z取Mg-EBT中的鎂,而使EBT游離出來(lái),引起溶液的顏色突變(藍(lán)色指示滴定終點(diǎn))。 5、綜合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題的解題思路 (1)巧審題,明確實(shí)驗(yàn)的目的和原理。實(shí)驗(yàn)原理是解答實(shí)驗(yàn)題的核心,是實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的依據(jù)和起點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)原理可從題給的化學(xué)情景(或題首所給實(shí)驗(yàn)?zāi)康?并結(jié)合元素化合物等有關(guān)知識(shí)獲取。在此基礎(chǔ)上,遵循可靠性、簡(jiǎn)捷性、安全性的原則,確定符合實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、要求的方案? (2)想過(guò)程,理清實(shí)驗(yàn)操作的先后順序。根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理所確定的實(shí)驗(yàn)方案中的實(shí)驗(yàn)過(guò)程,確定實(shí)驗(yàn)操作的方法步驟

10、,把握各步實(shí)驗(yàn)操作的要點(diǎn),理清實(shí)驗(yàn)操作的先后順序。 (3)看準(zhǔn)圖,分析各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)裝置的作用。有許多綜合實(shí)驗(yàn)題圖文結(jié)合,思考容量大。在分析解答過(guò)程中,要認(rèn)真細(xì)致地分析圖中所示的各項(xiàng)裝置,并結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮?,確定它們?cè)谠搶?shí)驗(yàn)中的作用。 (4)細(xì)分析,得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(或數(shù)據(jù))是化學(xué)原理的外在表現(xiàn)。在分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(或數(shù)據(jù))的過(guò)程中,要善于找出影響實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵以及產(chǎn)生誤差的原因,或從有關(guān)數(shù)據(jù)中歸納出定量公式,繪制變化曲線等。 1、物質(zhì)的定性分析和定量分析相結(jié)合,如測(cè)量氣體的體積和沉淀的質(zhì)量。 2、課本上定量實(shí)驗(yàn)的延生和拓展,如酸堿中和滴定(氧化還原滴定)。 3、定量計(jì)算的原

11、理與化學(xué)計(jì)算相關(guān)問(wèn)題結(jié)合。 巧審題,明確 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、原? 實(shí)驗(yàn)原理可以從題給的化學(xué)情境(實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?,并結(jié)合元素及化合物知識(shí)獲取,在次基礎(chǔ)上,依據(jù)可靠性、簡(jiǎn)捷性、安全性的原則,確定符合實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、要求的?shí)驗(yàn)方案 想過(guò)程,理清操 作先后順序 根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理所確定的實(shí)驗(yàn)方案中的實(shí)驗(yàn)過(guò)程,確定實(shí)驗(yàn)操作的方法和步驟,把握個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟的要點(diǎn),理清實(shí)驗(yàn)操作的先后順序 看準(zhǔn)圖,分析裝 置或流程的作用 若題目給出裝置圖,在分析解答過(guò)程中,要認(rèn)真細(xì)致地分析圖中的各部分裝置,并結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮蛯?shí)驗(yàn)原理,確定他們?cè)趯?shí)驗(yàn)中的作用 細(xì)分析,得出正 確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論 在定性實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上研究量的關(guān)系,根據(jù)實(shí)驗(yàn)

12、現(xiàn)象和記錄的數(shù)據(jù),對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行篩選,通過(guò)分析、計(jì)算、推理等得出正確的結(jié)論或繪制變化曲線。 1.甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): (1) 甲同學(xué)配制100 mL 0.5molL-1的氯化鈉溶液。甲同學(xué)的基本操作如下,請(qǐng)你幫他把正確的順序排出來(lái) :(填字母) A B C D E F 蒸餾水 (2)乙同學(xué)配制100 mL 0.5molL-1的稀硫酸。 ①若采用18 molL-1的濃硫酸配制溶液,需要用到的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、 、____ 、膠頭滴管。 ②乙同學(xué)的如

13、下操作中,使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏小的是 : a.準(zhǔn)確量取2.7mL濃硫酸,小心地倒入盛有少量水的燒杯中,攪拌均勻 b.待溶解后立即轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中 c.用少量的稀硫酸將容量瓶洗滌2~3次 d.向容量瓶中加水至超過(guò)刻度線,用膠頭滴管吸出后再定容至100mL。 ③定容的正確操作是_________________________________________________。 (3)丙同學(xué):室溫時(shí),取10 mL乙同學(xué)所配硫酸溶液,向其中加水至100 mL,再用PH試紙測(cè)其PH的正確操作是_____________

14、 ______________。 若他測(cè)得PH為2,你認(rèn)為可能的原因是 (只寫(xiě)一條) 【答案】(11分) (1) C A B E F G (2分) (2)①10 mL量筒(或量筒) 100 mL容量瓶。(2分) ②ad (2分) ③加水接近刻度線1cm~2cm處,改用膠頭滴管小心地加水,使溶液的凹液面與刻度線相切。(2分) (3)取一片PH試紙放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取稀硫酸點(diǎn)在PH試紙中央,然后再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀數(shù)。(2分) 可能先把PH試紙濕潤(rùn)了(1分)(其他合理答案也給分) 考點(diǎn):一定物質(zhì)的量濃度的配制

15、 2.硫酸亞鐵銨又稱莫爾鹽,是淺綠色晶體。它在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,是常用的Fe2+試劑。某實(shí)驗(yàn)小組利用工業(yè)廢鐵屑制取莫爾鹽,并測(cè)定其組成,他們進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。 Ⅰ.莫爾鹽的制取 , 請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 (1)廢鐵屑中含氧化鐵,無(wú)需在制備前除去,理由是___________________、________________(用離子方程式回答),實(shí)驗(yàn)前都需將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸,傾倒出液體,用水洗凈鐵屑。從以下儀器中選擇組裝,完成該操作必需的儀器有___________________(填編號(hào))。 ①鐵架臺(tái) ②玻璃棒 ③廣口瓶 ④石棉網(wǎng) ⑤燒杯 ⑥

16、漏斗 ⑦酒精燈 (2)步驟2中加熱方式 (填“直接加熱”﹑“水浴加熱”或“沙浴”);必須在鐵屑少量剩余時(shí),進(jìn)行熱過(guò)濾,其原因是 。 II.莫爾鹽組成的測(cè)定 ①將摩爾鹽低溫烘干后,稱取7.84 g加熱至100℃失去結(jié)晶水,質(zhì)量變?yōu)?.68 g。 ②選擇下圖所示的部分裝置連接起來(lái),檢查氣密性后,將上述5.68g固體放入A裝置的錐形瓶中,再向錐形瓶中加入足量NaOH濃溶液,充分吸收產(chǎn)生的氣體并測(cè)出氣體質(zhì)量為0.68 g。 ③向A中加入適量3%的H 2

17、 O 2 溶液,充分振蕩后濾出沉淀,洗凈、干燥、灼燒后,測(cè)得其質(zhì)量為1.6 g。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題。 (3)步驟②中,選擇的裝置是A接__接__(填代號(hào)),A裝置中未使用分液漏斗的理由是__________。 (4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,摩爾鹽中n(NH4+):n(Fe2+):n(SO):n(H2O) =___________ 【答案】(1)Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O、2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ (4分) ①②④⑤⑦ (2分 ) (2)水浴加熱(2分 )防止Fe2+被氧化,同時(shí)熱過(guò)濾可防止硫酸亞鐵以晶體形式析出(2分) (3)C D(

18、2分)NaOH溶液對(duì)分液漏斗活塞、旋塞的磨口腐蝕性強(qiáng)(或分液漏斗活塞、旋塞處會(huì)被NaOH溶液腐蝕導(dǎo)致粘結(jié))(2分 )   ?。?)2∶1∶2∶6 (2分) 考點(diǎn):探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量 3.某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制取。 實(shí)驗(yàn)(一) 碘含量的測(cè)定 取0.0100 molLˉ1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管,取100.00 mL海帶浸取原液至滴定池,用電勢(shì)滴定法測(cè)定碘含量。測(cè)得的電動(dòng)勢(shì)(E) 反映溶液中c(Iˉ)的變化,部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表: V(AgNO3)/mL. 15.00 19.00 19.80 19.98 20.00 20.0

19、2 21.00 23.00 25.00 E/mV -225 -200 -150 -100 50.0 175 275 300 325 實(shí)驗(yàn)(二) 碘的制取 另制海帶浸取原液,甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下: 已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O。 請(qǐng)回答: (1)實(shí)驗(yàn)(一) 中的儀器名稱:儀器A , 儀器 B 。 (2)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線: ②該次滴定終點(diǎn)時(shí)用去AgNO3溶液的體積為 mL,計(jì)算得海帶中碘的百分含量為 %。 (3)①分液漏斗使用前須檢漏,檢

20、漏方法為 。 ②步驟X中,萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是 。 ③下列有關(guān)步驟Y的說(shuō)法,正確的是 。 A.應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積 B.將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層 C.主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì) D.NaOH溶液可以由乙醇代替 ④實(shí)驗(yàn)(二) 中操作Z的名稱是 。 (4)方案甲中采用蒸餾不合理,理由是 。 【答案】(1)坩堝 500mL容量瓶 (2) ① ② 20.00m

21、L 0.635% (3)①向分液漏斗中加入少量水,檢查旋塞處是否漏水;將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái),檢查玻璃塞是否漏水 ②液體分上下兩層,下層呈紫紅色 ③AB ④過(guò)濾 (4)主要由于碘易升華,會(huì)導(dǎo)致碘的損失 20.0考點(diǎn):考查定量實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)、實(shí)驗(yàn)流程分析與應(yīng)用,涉及儀器識(shí)別、儀器選擇與使用、物質(zhì)的分離與提純實(shí)驗(yàn)操作等 4.某化學(xué)興趣小組擬用右圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色。提供化學(xué)藥品:鐵屑、稀硫酸、氫氧化鈉溶液。 (1)稀硫酸應(yīng)放在 中(填寫(xiě)儀器名稱). (2)本實(shí)驗(yàn)通過(guò)控制A、B、C三個(gè)開(kāi)關(guān),將儀器中的

22、空氣排盡后,再關(guān)閉開(kāi)關(guān) 、打開(kāi)開(kāi)關(guān) 就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色。試分析實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)排盡裝置中空氣的理由 。 (3)在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體可制備摩爾鹽晶體(NH4)2SO4FeSO46H2O] (相對(duì)分子質(zhì)量392),該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。 ①為洗滌(NH4)2SO4FeSO46H2O粗產(chǎn)品,下列方法中最合適的是 。 A.用冷水洗 B.先用冷水洗,后用無(wú)水乙醇洗 C.用30%的乙醇溶液洗 D.用

23、90%的乙醇溶液洗 ②為了測(cè)定產(chǎn)品的純度,稱取a g產(chǎn)品溶于水,配制成500mL溶液,用濃度為c molL-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待測(cè)液體積均為25.00mL,實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下: 實(shí)驗(yàn)次數(shù) 第一次 第二次 第三次 消耗高錳酸鉀溶液體積/mL 25.52 25.02 24.98 滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 通過(guò)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算的該產(chǎn)品純度為

24、 (用字母ac表示).上表中第一次實(shí)驗(yàn)中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次,其原因可能是 。 A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)酸性高錳酸鉀溶液的體積 B.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束無(wú)氣泡 C.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過(guò),后兩次未潤(rùn)洗 D.該酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過(guò)長(zhǎng),有部分變質(zhì),濃度降低 【答案】(1)分液漏斗(2)B A(或“AC”) 防止生成的氫氧化亞鐵被氧化(3)①D ②MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O 最后一滴滴入,溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色,且30s不變色 100% BC

25、造成高錳酸鉀溶液的體積測(cè)量結(jié)果偏大,會(huì)導(dǎo)致樣品純度偏大,正確;C、第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗,樣品殘留在瓶壁上,消耗高錳酸鉀溶液偏多,會(huì)導(dǎo)致樣品純度偏大,正確;D、三次使用的高錳酸鉀溶液相同,不可能出現(xiàn)一次的結(jié)果明顯大于其它兩次,錯(cuò)誤。 考點(diǎn):考查基本儀器與基本操作、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)、誤差分析。 5.(1)某學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液,根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表: 滴定次數(shù) 待測(cè)NaOH溶液的體積/mL 0.100 0 molL-1鹽酸的體積/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液體積/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 26.1

26、1 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09 則依據(jù)表中數(shù)據(jù),該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 。 (2)實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測(cè)定某NaOH溶液的濃度。用甲基橙作指示劑,下列操作可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是__________。 A.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液清洗 B.開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí),酸式滴定管尖咀部份有氣泡,在滴定過(guò)程中氣泡消失 C.滴定過(guò)程中,錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?,但又立即變?yōu)辄S色,此時(shí)便停止滴定,記錄讀數(shù) D.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),仰視讀數(shù)并記錄 (3)準(zhǔn)

27、確量取25.00 mL酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)用 。(填儀器名稱) (4)莫爾法是一種沉淀滴定法,以K2CrO4為指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定待測(cè)液,進(jìn)行測(cè)定溶液中Cl-的濃度。已知: 銀鹽 性質(zhì) AgCl AgBr Ag2CrO4 顏色 白 淺黃 磚紅 滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。終點(diǎn)現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 。

28、 (5)為了測(cè)定產(chǎn)品中(NH4)2Cr2O7的含量,稱取樣品0.150 0 g,置于錐形瓶中,加50 mL水,再加入2 g KI(過(guò)量)及稍過(guò)量的稀硫酸溶液,搖勻,暗處放置10 min,然后加150 mL蒸餾水并加入3 mL 0.5%淀粉溶液,用0.100 0 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL,則上述產(chǎn)品中(NH4)2Cr2O7的純度為 。(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng),已知:①Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O, I2+2S2O32-==2I-+S4O62- ②(NH4)2Cr

29、2O7的摩爾質(zhì)量為252g/moL)。 【答案】(1)0.1044 molL-1 (2)C (3)酸式滴定管 (4)滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí),生成磚紅色沉淀,且30s內(nèi)不褪色。 2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓ (5) 84% 考點(diǎn):考查中和滴定、氧化還原滴定等有關(guān)判斷與計(jì)算 6.某小組以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料,在活性炭催化下,合成了橙黃色晶體X。為測(cè)定其組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。 ①氨的測(cè)定:精確稱取wgX,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,用V1mLc1 molL

30、—1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶,用c2 molL—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl,到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。 ②氯的測(cè)定:準(zhǔn)確稱取樣品X,配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,K2CrO4溶液為指示劑,至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)(Ag2CrO4為磚紅色)。 回答下列問(wèn)題: (1)裝置中安全管的作用原理是 。 (2)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl時(shí),應(yīng)使用 式滴定管,可使用的指示劑為 。 (3)樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為 。 (4)測(cè)定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn),若氣密性不好測(cè)

31、定結(jié)果將 (填“偏高”或“偏低”)。 (5)測(cè)定氯的過(guò)程中,使用棕色滴定管的原因是 ;滴定終點(diǎn)時(shí),若溶液中c(Ag+)=2.010—5 molL—1,c(CrO42—)為 molL—1。(已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.1210—12) (6)經(jīng)測(cè)定,樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3,鈷的化合價(jià)為 ,制備X的化學(xué)方程式為 ;X的制備過(guò)程中溫度不能過(guò)高的原因是 。 【答案】(1)當(dāng)A中壓力過(guò)大時(shí),安全管中液面上升,使A瓶中壓力穩(wěn)定 (2)堿 酚酞(或甲基紅) (3) (4)偏低 (5)防止硝酸銀見(jiàn)光分解 2.810—3 (6)+3 2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2Co(NH3)6]Cl3+2H2O 溫度過(guò)高過(guò)氧化氫分解、氨氣逸出 考點(diǎn):考查了物質(zhì)的制備和組成的測(cè)定實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與探究。

展開(kāi)閱讀全文
溫馨提示:
1: 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

相關(guān)資源

更多
正為您匹配相似的精品文檔
關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號(hào):ICP2024067431號(hào)-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號(hào)


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務(wù)平臺(tái),本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!