《《初識酸、堿和鹽》復(fù)習(xí)課件科學(xué)普及出版社》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《初識酸、堿和鹽》復(fù)習(xí)課件科學(xué)普及出版社（33頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題7 初識酸、堿和鹽知識網(wǎng)絡(luò)知識回顧例題解析上一頁下一頁知識網(wǎng)絡(luò)知識網(wǎng)絡(luò)初識酸、堿和鹽酸性溶液和堿性溶液鹽化學(xué)肥料酸性溶液和堿性溶液：酸堿指示劑溶液酸堿度的表示方法：pH值溶液酸堿度在生活中的應(yīng)用什么是酸、堿：酸、堿的共性幾種常見的酸：鹽酸、硫酸的性質(zhì)常見的堿：氫氧化鈉、氨水的性質(zhì)幾種常見的酸和堿鹽的分類及性質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)肥料：種類及作用知識網(wǎng)絡(luò)知識回顧例題解析上一頁下一頁知識回顧知識回顧知識點1酸性溶液和堿性溶液像石蕊、酚酞這樣，能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫_。遇酸溶液_遇堿溶液_酚酞試液遇酸溶液_遇堿溶液_石蕊試液酸堿指示劑變紅變藍不變色變紅（1）溶液可表現(xiàn)出_、_和_

2、。酸性堿性中性知識網(wǎng)絡(luò)知識回顧例題解析上一頁下一頁知識回顧（2）人們用_和_來表示溶液酸性和堿性強弱的程度。pH7時，溶液呈_pH7時，溶液呈_pH7時，溶液呈_溶液酸性越強，pH_；溶液堿性越強，pH_。越小越大中性酸性堿性酸度堿度知識網(wǎng)絡(luò)知識回顧例題解析上一頁下一頁知識回顧（3）健康人的體液pH必須維持在一定范圍內(nèi)，如果超越正常范圍，會導(dǎo)致生理功能失調(diào)或發(fā)生疾病，甚至出現(xiàn)_或_。大多數(shù)的農(nóng)作物適宜在接近_（pH在6.57.5之間）的土壤中生長，酸性太強或堿性太強的土壤都不適宜作物的生長。雨水一般呈弱酸性（由于空氣中的二氧化碳溶解在雨水中），人們一般把pH_的雨水稱為_。酸中毒堿中毒中性酸雨

3、小于5.6 知識網(wǎng)絡(luò)知識回顧例題解析上一頁下一頁知識回顧知識點2 幾種常見的酸和堿1.酸的共同點：（1）化學(xué)式中都含有_原子；（2）在水溶液中能離解成自由移動的_和陰離子；（3）陰離子稱為_離子，可為非金屬離子或多原離子；（4）酸溶液中都含有氫離子（H+），所以酸的溶液都具有酸性，能使紫色石蕊溶液變_。氫氫離子酸根紅知識網(wǎng)絡(luò)知識回顧例題解析上一頁下一頁2.堿的共同點（1）大多數(shù)堿由陽離子和_組成；（2）在水溶液中離解成自由移動的陽離子和氫氧根離子 。（3）另一些堿_中不含氫氧根離子，如NH3 . H2O，但NH3 . H2O在_中會生成銨根離子(NH4+)和氫氧根離子(OH-)，也屬于堿。（4

4、）堿溶液中都含有_所以堿的溶液都具有堿性，能使紫色石蕊溶液變藍，酚酞溶液變紅。氫氧根離子化學(xué)式水溶液氫氧根離子(OH-)知識回顧知識網(wǎng)絡(luò)知識回顧例題解析上一頁下一頁知識回顧3.幾種常見的酸濃硫酸與濃鹽酸的物理性質(zhì)濃硫酸濃鹽酸溶質(zhì)的化學(xué)式H2SO4HCl顏色狀態(tài)氣味密度（與水比較）敞開試劑瓶口發(fā)生的現(xiàn)象溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)無色油狀無味1.84g/ml無明顯現(xiàn)象無色液態(tài)刺激性氣味1.18g/ml瓶口出現(xiàn)白霧98.3%37%知識網(wǎng)絡(luò)知識回顧例題解析上一頁下一頁知識回顧濃硫酸稀釋方法：把濃硫酸緩緩注入盛有水的燒杯中，用玻璃棒引流（或沿著燒杯壁緩緩傾倒）并不斷攪拌。注意：濃硫酸濺到皮膚或衣物上的處理：立即用大量

5、水沖洗，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液；濃硫酸有很強的吸水性，可作為_。干燥劑知識網(wǎng)絡(luò)知識回顧例題解析上一頁下一頁知識回顧酸的化學(xué)通性：（1）酸溶液能使紫色石蕊試液_，無色酚酞溶液_；（2）酸 + 較活潑金屬 _ + _；（3）酸 + 金屬氧化物 _ + _；（4）酸 + 堿 _ + _；變紅不變色鹽氫氣鹽水鹽水知識網(wǎng)絡(luò)知識回顧例題解析上一頁下一頁知識回顧1.置換反應(yīng)：一種_跟一種_反應(yīng)，生成另一種_和另一種_的反應(yīng)。 AB + C CB + A2.中和反應(yīng)：_和_生成_和_。反應(yīng)的實質(zhì)是酸中解離出的_與堿中解離出的_反應(yīng)生成水：_。酸堿鹽水OHHH OH = H2O單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物知識網(wǎng)

6、絡(luò)知識回顧例題解析上一頁下一頁知識回顧【注意】（1）硝酸的性質(zhì)比較特殊，它與較活潑金屬反應(yīng)時，一般不產(chǎn)生氫氣，而是生成氮氧化物等，故無此通性；（2）由金屬離子和酸根離子組成的化合物統(tǒng)稱為鹽；（3）不少中和反應(yīng)沒有明顯的實驗現(xiàn)象(如NaOH溶液與稀鹽酸的反應(yīng))，常需借助指示劑來判斷反應(yīng)的發(fā)生。發(fā)生中和反應(yīng)時，會放出熱量。知識網(wǎng)絡(luò)知識回顧例題解析上一頁下一頁3.幾種常見的堿氫氧化鈣、氫氧化鈉、氨水的俗稱及用途名稱化學(xué)式俗稱用途氫氧化鈣氫氧化鈉氨水熟石灰或消石灰燒堿、火堿或苛性鈉無Ca(OH)2NaOHNH3 . H2O建筑材料、漂白劑、處理污水、改良酸性土壤制肥皂、洗滌劑、造紙、紡織工業(yè)、煉制石油

7、化肥、炸藥知識回顧知識網(wǎng)絡(luò)知識回顧例題解析上一頁下一頁1.氨水具有_，揮發(fā)出的氨氣有_氣味；2.固體氫氧化鈉在空氣中不但易吸收水蒸氣而_ （利用這一性質(zhì)，固體氫氧化鈉可以作為_），還能吸收二氧化碳氣體而_。 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 用途：1.用NaOH、氨水等吸收SO2和NO2，以減少酸雨發(fā)生；2. NaOH可與油脂反應(yīng)，可用來除去金屬表面的油污。揮發(fā)性刺激性潮解變質(zhì)干燥劑知識回顧知識網(wǎng)絡(luò)知識回顧例題解析上一頁下一頁知識點3 鹽 化學(xué)肥料（1）鹽的分類：依據(jù)組成鹽的陽離子和酸根的種類進行分類根據(jù)_的不同，鹽可以分為鈉鹽、鉀鹽、鎂鹽、鐵鹽、銨鹽等。（氯化鈉為鈉鹽）根

8、據(jù)_的不同，鹽可以分為硫酸鹽、碳酸鹽、硝酸鹽、鹽酸鹽等。（氯化鈉為鹽酸鹽）陽離子酸根知識回顧知識網(wǎng)絡(luò)知識回顧例題解析上一頁下一頁（2）幾種常見的鹽名稱俗稱用途氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣無純堿小蘇打無生產(chǎn)氯氣、燒堿，做調(diào)味品玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等焙制糕點、治療胃酸過多建筑材料、補鈣劑碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)都可生成二氧化碳氣體，可依據(jù)這些反應(yīng)進行碳酸鹽的檢驗：某物質(zhì)+HCl產(chǎn)生氣體變渾濁CO2CaCO3碳酸鹽知識回顧+Ca(OH)2知識網(wǎng)絡(luò)知識回顧例題解析上一頁下一頁（3）鹽的性質(zhì)：鹽在一定條件下可與酸、堿、鹽發(fā)生反應(yīng)，如碳酸鈉與鹽酸、氫氧化鈣、氯化鈣的反應(yīng)。反應(yīng)的化學(xué)方程式

9、： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl知識回顧知識網(wǎng)絡(luò)知識回顧例題解析上一頁下一頁復(fù)分解反應(yīng)（1）定義：兩種化合物_，生成另外兩種_的反應(yīng)。 （AB + CD AC + BD）。（2）發(fā)生的條件（滿足以下一點即可）：a._ ；b._ ；c._ 。（3）_反應(yīng)是典型的復(fù)分解反應(yīng)如：HCl + NaOH =NaCl + H2O互相交換成分化合物有沉淀生成有氣體放出有水生成中和知識回顧知識網(wǎng)絡(luò)知識回顧例題解析上一頁下一頁（4）化學(xué)肥料定義：通

10、過_生產(chǎn)的肥料，稱作化學(xué)肥料?；瘜W(xué)加工分類：_、_、_、_和微量元素肥料。氮肥磷肥鉀肥復(fù)合肥銨態(tài)氮肥與堿混合加熱，都有氨氣放出，氨氣有_，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙_，這些可用于_。注意：氨態(tài)氮肥不可與_等堿性物質(zhì)混用，否則會降低肥效。刺激性氣味變藍銨態(tài)氮肥的檢驗熟石灰、草木灰（含碳酸鉀）知識回顧知識網(wǎng)絡(luò)知識回顧例題解析上一頁下一頁 類型一酸堿指示劑命題角度：考查學(xué)生對酸堿指示劑的掌握情況。例1 某同學(xué)在晚會上表演如下魔術(shù)：用毛筆蘸取一種無色液體在一張白紙上寫了“化學(xué)魔術(shù)”四字，然后再噴上一種無色液體，白紙上立即出現(xiàn)了紅色的“化學(xué)魔術(shù)”四字。該生先后所用的無色液體可能是（ ） A.石蕊試液、稀硫酸

11、 B.酚酞試液、“雪碧”飲料 C.NaOH溶液、酚酞試劑 D.CuSO4溶液、NaOH溶液例題解析例題解析C知識網(wǎng)絡(luò)知識回顧例題解析上一頁下一頁【解析】從題目信息可知是兩種無色物質(zhì)混合后呈現(xiàn)紅色，石蕊溶液為紫色，CuSO4溶液為藍色，故A項和D項錯誤；“雪碧”飲料呈現(xiàn)酸性，遇酚酞不會變色。故選C。例題解析知識網(wǎng)絡(luò)知識回顧例題解析上一頁下一頁命題角度：考查學(xué)生對溶液酸堿度的認識例2一些食物的近似pH如下表： （1）蘋果汁和葡萄汁相比較，酸性較強的是_，它能使紫色石蕊試液變成_色； 類型二pH 值例題解析蘋果食物蘋果葡萄牛奶玉米pH2.93.3 3.54.5 6.36.6 6.8 8.0 紅知識網(wǎng)

12、絡(luò)知識回顧例題解析上一頁下一頁（2）人的胃酸中主要成分是_，對于胃酸過多的人，空腹時最宜食用上述食物中的_；在醫(yī)療上，治療胃酸過多的藥物之一“胃舒平”其主要成分是_，請寫出它與胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_例題解析鹽酸【解析】（1）從表中可以看出蘋果的pH葡萄的pH，所以蘋果汁的酸性較強，酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅色；（2）人的胃酸中主要成分是鹽酸，可食用偏堿性的食物中和胃酸過多，表格中的玉米偏堿性，可食用；氫氧化鋁是主要成分，和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成對應(yīng)的鹽AlCl3和水玉米氫氧化鋁Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O知識網(wǎng)絡(luò)知識回顧例題解析上一頁下一頁命題角度：考查學(xué)生對常見酸的知識的掌

13、握情況例3 生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，片刻觀察到的現(xiàn)象是_，發(fā)生的化學(xué)方程式_；反應(yīng)一段時間后，又觀察到的現(xiàn)象是_，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 類型三常見酸的性質(zhì)和用途例題解析鐵銹逐漸消失，無色溶液變成黃色Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+3H2O有氣泡產(chǎn)生Fe + 2HCl = FeCl2 + H2知識網(wǎng)絡(luò)知識回顧例題解析上一頁下一頁【解析】鐵銹的主要成分是氧化鐵（Fe2O3），將生銹的鐵釘放入稀鹽酸中，先是表面的鐵銹的主要成分氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵與水，反應(yīng)現(xiàn)象為：鐵銹逐漸消失，無色溶液變成黃色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+3H2O；當(dāng)

14、鐵銹完全反應(yīng)后，鐵與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，生成氯化亞鐵與氫氣，反應(yīng)現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2。例題解析知識網(wǎng)絡(luò)知識回顧例題解析上一頁下一頁命題角度：考查學(xué)生對常見堿的知識的掌握情況例4 氫氧化鈉有強烈的_性，所以它的俗名叫苛性鈉、火堿或燒堿，氫氧化鈉固體曝露在空氣中時容易吸收水分而溶解，還易與空氣中的_發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。 類型四常見堿的性質(zhì)和用途例題解析腐蝕二氧化碳CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O知識網(wǎng)絡(luò)知識回顧例題解析上一頁下一頁【解析】氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水

15、而變質(zhì)，化學(xué)方程式是：CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O。故答案為：腐蝕； 二氧化碳（CO2）； CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O。例題解析知識網(wǎng)絡(luò)知識回顧例題解析上一頁下一頁命題角度：考查學(xué)生對置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)的掌握情況。例5 下列反應(yīng)中屬于中和反應(yīng)的是（ ）AC+H2O = H2+COBCa(OH )2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2OCCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2D2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 類型五化學(xué)反應(yīng)B例題解析高溫知識網(wǎng)絡(luò)知識回顧例題解析上一頁下一頁【解析】中和

16、反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，A、一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，屬于置換反應(yīng)；B、氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水，屬于中和反應(yīng)；C、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，不是酸與堿的反應(yīng)，不屬于中和反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；D、氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氯化鈉和水，不是酸與堿的反應(yīng)，不屬于中和反應(yīng)。故選B。例題解析知識網(wǎng)絡(luò)知識回顧例題解析上一頁下一頁命題角度：考查學(xué)生對常見鹽的知識的掌握情況。例6 下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（ ） A.氯化銅溶液中加入鐵粉后，溶液顏色變?yōu)闊o色 B.硫酸銨中加入氫氧化鈉溶液后，微熱有無色無味的氣體生成

17、 C.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鉀溶液后，有藍色沉淀生成 D.酚酞試液中通入二氧化碳變紅 類型六常見鹽的性質(zhì)和用途C例題解析知識網(wǎng)絡(luò)知識回顧例題解析上一頁下一頁【解析】A、氯化銅加入鐵粉會生成氯化亞鐵溶液會變成淺綠色，故此選項錯誤；B、銨鹽遇堿會放出氨氣，氨氣有刺激性氣味，故此選項錯誤；C、硫酸銅能與氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅是藍色沉淀，故此選項正確；D、酚酞遇堿性溶液會變紅，二氧化碳通入到酚酞中不會生成堿，故此選項錯誤。故選C。例題解析知識網(wǎng)絡(luò)知識回顧例題解析上一頁下一頁命題角度：考查學(xué)生對化學(xué)肥料知識點的掌握情況例7下列關(guān)于化肥的說法中不正確的是（ ） A.銨鹽不能與堿類物質(zhì)混放或混用 B.化肥對提高農(nóng)作物產(chǎn)量具有重要作用，應(yīng)盡量多施用 C.復(fù)合肥料能同時均勻地供給作物幾種養(yǎng)分，肥效高 D.長期使用硫酸銨、硫酸鉀會使土壤酸化、板結(jié)。 類型七化學(xué)肥料B例題解析知識網(wǎng)絡(luò)知識回顧例題解析【解析】A、銨鹽與堿性物質(zhì)發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，而不能混放和混用故A正確；B、化肥對提高農(nóng)作物產(chǎn)量具有重要作用，但應(yīng)適量施用故B錯誤；C、復(fù)合肥料能同時均勻地供給作物幾種養(yǎng)分，肥效高故C正確；D、長期施用硫酸銨、硫酸鉀會使土壤酸化、板結(jié)，應(yīng)施些復(fù)合肥故D正確；故選B。結(jié)束例題解析