《2014屆新人教課標(biāo)Ⅰ高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)資料word版：第三章 第1講》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2014屆新人教課標(biāo)Ⅰ高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)資料word版：第三章 第1講（39頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第1講　鈉及其化合物 [考綱要求]　1.知道Na及其氧化物的性質(zhì)。2.能利用Na及其氧化物分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。3.能規(guī)范解答以Na及其氧化物為載體的實(shí)驗(yàn)探究、框圖推斷題。4.了解Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)。5.能正確鑒別Na2CO3和NaHCO3，并能用實(shí)驗(yàn)的方法實(shí)現(xiàn)它們之間的相互轉(zhuǎn)化。6.從原子的核外電子排布，理解ⅠA族元素(單質(zhì)、化合物)的相似性和遞變性。7.了解堿金屬的主要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用。8.了解堿金屬及其化合物的典型計(jì)算。9.記住Na、K等重要金屬元素的焰色反應(yīng)。 考點(diǎn)一　鈉的性質(zhì)及應(yīng)用 1．鈉的物理性質(zhì) 顏色：銀白色，有金屬

2、光澤； 密度：ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)； 熔點(diǎn)：低于100 ℃； 硬度：質(zhì)地柔軟，可以用小刀切割。 2．從鈉原子的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識鈉的化學(xué)性質(zhì)——還原性 Na (1)與非金屬單質(zhì)(如O2、Cl2)的反應(yīng) O2 Cl2：2Na＋Cl22NaCl (2)與水反應(yīng) ①離子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 ②與滴加酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋 1 / 39 (3)與鹽酸反應(yīng) 離子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。 3．鈉的制取及保存 (1)制取：化學(xué)方程式為2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。 (2)保存：密封保存，

3、通常保存在石蠟油或煤油中。 4．鈉的用途 (1)制取Na2O2等化合物。 (2)鈉、鉀合金(液態(tài))可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。 (3)用作電光源，制作高壓鈉燈。 (4)冶煉某些金屬 金屬鈉具有強(qiáng)的還原性，熔融狀態(tài)下可以用于制取金屬，如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。 說明　工業(yè)上在850 ℃，鈉與熔融狀態(tài)的KCl反應(yīng)可以制取金屬鉀：Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)，反應(yīng)發(fā)生是因?yàn)樵诜磻?yīng)溫度下，體系中只有鉀是氣體，能從體系中逸出，利于反應(yīng)正向進(jìn)行，即在反應(yīng)溫度下，為熵增反應(yīng)，該反應(yīng)不能說明金屬鈉的還原性強(qiáng)于金屬鉀！ 深度思考 1．鈉能否保存在CCl4中？ 答

4、案　否，因?yàn)镃Cl4的密度比鈉的大。 2．金屬鈉露置在空氣中會發(fā)生一系列變化：銀白色金屬鈉 答案　Na2O　NaOH　溶液　Na2CO3 3．金屬鈉著火，不能用H2O、干冰滅火的原因是_______________________________， 通常用__________掩埋。 答案　金屬鈉能與H2O或CO2反應(yīng)　干燥沙土 4．與鹽溶液的反應(yīng) 先與水反應(yīng)生成堿，再考慮堿與鹽的反應(yīng)。 將Na投入CuSO4溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________，_____________________________。 總的離子方程式為_

5、___________________________________________________。 答案　2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑ 題組一　金屬鈉與H2O、醇、酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 1．將一小塊金屬鈉分別投入盛a水、b乙醇、c稀H2SO4的三個(gè)小燒杯中，反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)開_____________。解釋反應(yīng)速率不同的原因：___________________。 答案　c>a>b　鈉與上述三種物質(zhì)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是鈉與H＋間的置換反應(yīng)

6、，H＋濃度的大小決定了反應(yīng)速率的快慢，由三種物質(zhì)電離H＋的能力可知H＋濃度的大小順序?yàn)閏>a>b，因而反應(yīng)速率為c>a>b 總結(jié)　鈉與水、酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是與H＋的反應(yīng)。 題組二　金屬鈉與鹽溶液、堿溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 2．將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是____________。 ①M(fèi)gSO4溶液?、贜aCl溶液　③Na2SO4溶液?、茱柡统吻迨宜、軨a(HCO3)2溶液?、轈uSO4溶液?、唢柡蚇aCl溶液 答案?、佗堍茛? 解析　2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；④中反應(yīng)消耗水，溶液溫度升高，C

7、a(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2產(chǎn)生沉淀；⑤中 Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O；⑥生成的Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，不符合題意；⑦水減少，c(Na＋)增大，使NaCl(s)Na＋(aq)＋Cl－(aq)平衡向左移動。 3．有人設(shè)計(jì)出一種在隔絕空氣條件下讓鈉與FeSO4溶液反應(yīng)的方 法以驗(yàn)證反應(yīng)實(shí)質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)，往100 mL大試管中先加40 mL 煤油，取3粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞，通 過長頸漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至膠塞，并夾緊彈簧 夾(如圖)。仔細(xì)觀察，回答下列問題： (1)如何從試劑瓶中取用金屬鈉？剩余的Na能否放回原

8、試劑瓶？ (2)有關(guān)鈉反應(yīng)的現(xiàn)象是________________________________________________。 (3)大試管的溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象：________________________________________。 (4)裝置中液面的變化：大試管內(nèi)________；長頸漏斗內(nèi)____________。 (5)寫出鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。 答案　(1)用鑷子從試劑瓶中取一塊金屬鈉，用濾紙吸干表面上的煤油，用小刀在玻璃片上切米粒大小的鈉做實(shí)驗(yàn)用，剩余的鈉要放回原試劑瓶，不要隨意丟

9、棄。 (2)有氣泡生成，鈉熔化成小球且在煤油和FeSO4溶液界面處上下跳動，最終完全溶解 (3)下層溶液出現(xiàn)白色絮狀沉淀 (4)下降　上升 (5)2Na＋FeSO4＋2H2O===Fe(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑ 　 1．金屬鈉與可溶性鹽溶液反應(yīng)的思維模板 2．金屬鈉與溶液反應(yīng)現(xiàn)象分析思維模板 (1)共性：因?yàn)殁c在上述反應(yīng)中均屬于劇烈的置換反應(yīng)，故有共同的現(xiàn)象產(chǎn)生：①浮：鈉浮在液面上；②熔：鈉熔化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游動直至反應(yīng)完；④響：反應(yīng)中不停地發(fā)出“嘶嘶嘶”的響聲。 (2)差異性：與酸及能形成弱堿的金屬鹽溶液反應(yīng)時(shí)，由于溶液中H＋濃度較大，

10、反應(yīng)比鈉與水劇烈，最后鈉可能在液面上發(fā)生燃燒；與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，還可能會生成沉淀(如生成難溶堿)、氣體(NH3)等。 考點(diǎn)二　氧化鈉和過氧化鈉 完成下列表格 化學(xué)式 Na2O Na2O2 氧元素化合價(jià) －2 －1 色、態(tài) 白色固體 淡黃色固體 陰、陽離子個(gè)數(shù)比 1∶2 1∶2 是否為堿性氧化物 是 不是 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 Na2O＋H2O ===2NaOH 2Na2O2＋2H2O ===4NaOH＋O2↑ 與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式 Na2O＋CO2 ===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2 ===2Na2CO3＋O2

11、 與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 Na2O＋2HCl ===2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl=== 4NaCl＋2H2O＋O2↑ 深度思考 1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“” (1)Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色粘稠物的原因是2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 () (2012北京理綜，7C) (2)2Na2O2＋2H2O―→4NaOH＋O2↑ H2O既不是氧化劑也不是還原劑 (√) (2011上海，18A) (3)Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2的離子方程式： Na2O2＋H

12、2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ () (2010天津理綜，5B) (4)Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同 () (2010山東理綜，13B) (5)Na2O2的電子式為 () (2010課標(biāo)全國卷，7A) 2．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是 (　　) A．1 mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時(shí)，失電子數(shù)目均為NA B．1 mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子 C．1 molL－1的NaOH溶液中含Na＋數(shù)目為NA D．1 mol Na2O

13、2晶體中含有的陰離子數(shù)目為2NA 答案　A 題組一　過氧化鈉的強(qiáng)氧化性 1．比較下列四組反應(yīng)，回答下列問題。 一組：①Na2O2＋CO2　　　　?、贜a2O2＋SO2 二組：③Na2O2＋FeCl3(溶液) ④Na2O2＋FeCl2(溶液) 三組：⑤SO2通入品紅溶液中，加熱?、轓a2O2加入到品紅溶液中，加熱 四組：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊試液中?、郚a2O2固體加入到紫色石蕊試液中 問題：(1)寫出①、②兩反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (2)判斷③、④反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？ (3)判斷⑤、⑥反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？ (4)判斷⑦、⑧反應(yīng)中可能發(fā)生

14、的現(xiàn)象？ 答案　(1)①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ②Na2O2＋SO2===Na2SO4 (2)③、④反應(yīng)均會有紅褐色沉淀生成并有氣體放出。④中氣體明顯少于③中氣體，F(xiàn)eCl3與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3是不溶性的紅褐色沉淀；④中Fe2＋具有強(qiáng)還原性，易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3，Na2O2與溶液中的水劇烈反應(yīng)會有O2產(chǎn)生。 (3)⑤溶液紅色褪去，加熱后又恢復(fù)紅色；⑥溶液紅色褪去，加熱后不能恢復(fù)紅色。原因是SO2的漂白性不穩(wěn)定，Na2O2的漂白性是因其具有強(qiáng)氧化性。 (4)⑦溶液變藍(lán)，⑧溶液先變藍(lán)后褪色。原因是Na2O2與H2O反

15、應(yīng)生成NaOH，呈堿性，同時(shí)Na2O2又有漂白性。 2．某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－4種陰離子。向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設(shè)溶液體積無變化) (　　) A．CH3COO－ B．SO C．CO D．HCO 答案　A 解析　Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，HCO＋OH－===CO＋H2O，HCO濃度減小，CO濃度增大；SO具有還原性，被Na2O2氧化，濃度減?。籆H3COO－幾乎不變。 題組二　有關(guān)Na2O2的定量計(jì)算 3．往甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放入0.1 mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然

16、后各加入100 mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序是 (　　) A．甲＜乙＜丙＜丁 B．丁＜甲＜乙＝丙 C．甲＝?。家遥奖? D．?。技祝家遥急? 答案　B 解析　(1)甲、丁相比： 甲：Na→NaOH　　消耗H2O，溶劑減少 丁：NaOH無反應(yīng)　　溶劑不變 故NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲>丁。 (2)乙、丙相比： NaOH相等消耗H2O相等溶劑相等 故乙、丙溶液完全等同。 (3)乙、丙與甲相比 甲：Na　　乙：Na2O　　丙：Na2O2 當(dāng)它們物質(zhì)的量相等時(shí)，Na(甲)所得NaOH是

17、乙、丙(Na2O、Na2O2)所得NaOH物質(zhì)的量的，它們所消耗的水相等，故溶劑相等，因此甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比乙、丙小。 4．物質(zhì)的量相同的N2、O2、CO2混合后，通過Na2O2顆粒一段時(shí)間，測得體積變?yōu)樵旌蠚怏w體積的(同溫同壓下)，此時(shí)N2、O2、CO2的物質(zhì)的量之比為 (　　) A．1∶1∶0 B．6∶9∶0 C．3∶4∶1 D．3∶3∶2 答案　C 解析　設(shè)反應(yīng)前N2、O2、CO2的體積都為3，則反應(yīng)前總體積為9，反應(yīng)后總體積為8。 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　　　ΔV 2 1 1 2 1

18、 (9－8)＝1 即反應(yīng)消耗CO2 2體積，生成O2 1體積， 故反應(yīng)后：V(N2)＝3，V(O2)＝3＋1＝4 　 　 V(CO2)＝3－2＝1， 三者的體積比即為物質(zhì)的量之比，為3∶4∶1。 5．取a g某物質(zhì)在O2中完全燃燒，將生成物與足量Na2O2固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后，固體質(zhì)量恰好也增加了a g，下列物質(zhì)不能滿足上述結(jié)果的是 (　　) A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O11 答案　D 解析　2CO＋O22CO2 ① 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ② ①＋②

19、得：Na2O2＋CO===Na2CO3(虛擬的反應(yīng)) 即：CO可被Na2O2完全吸收 2H2＋O22H2O ③ 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ④ ③＋④得：Na2O2＋H2===2NaOH(虛擬的反應(yīng)) C項(xiàng)可變形為(CO)6(H2)6；D項(xiàng)變?yōu)镃(CO)11(H2)11，因而反應(yīng)后質(zhì)量增加大于a g 。 6．1 mol過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是 (　　) A．Na2CO3 B．Na2O2 Na2CO3

20、C．NaOH Na2CO3 D．Na2O2 NaOH Na2CO3 答案　A 解析　碳酸氫鈉固體受熱發(fā)生分解反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑，生成的CO2和H2O均能與Na2O2反應(yīng)：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2、2H2O(g)＋2Na2O2===4NaOH＋O2，根據(jù)計(jì)量關(guān)系可知，2 mol碳酸氫鈉受熱分解生成CO2和H2O(g)各1 mol，Na2O2只有1 mol，故其恰好和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2[要注意Na2O2與CO2、H2O(g)的反應(yīng)先后順序]，排出氣體物質(zhì)后，只剩余Na2CO3。 1．Na2O2與CO2、H2

21、O反應(yīng)的四個(gè)角度探究 (1)從氧化還原角度 ①Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)均有O2生成，在反應(yīng)中Na2O2既表現(xiàn)氧化性也表現(xiàn)還原性，H2O、CO2在此反應(yīng)中既不是氧化劑，也不是還原劑。 ②2 mol的Na2O2不論與水還是與CO2反應(yīng)均生成1 mol的O2，轉(zhuǎn)移2 mol的電子。 (2)從物質(zhì)的量的角度 ①2 mol的Na2O2不論與水還是與CO2反應(yīng)均生成1 mol的O2，消耗2 mol的H2O或2 mol的CO2。 ②若CO2和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體)通過足量的Na2O2，氣體體積減少的量等于原混合氣體體積的，且等于生成氧氣的體積。 (3)從先后順序的角度 Na2O

22、2與水蒸氣、CO2混合氣體反應(yīng)時(shí)，Na2O2應(yīng)視為首先與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，CO2反應(yīng)完后，剩余的Na2O2再與水蒸氣反應(yīng)生成NaOH。 (4)從質(zhì)量的角度 每摩爾Na2O2與足量CO2、H2O分別完全反應(yīng)時(shí)相當(dāng)于吸收了28 g CO、2 g H2。 2．增重量等于可燃物質(zhì)量的規(guī)律 凡分子組成符合(CO)m(H2)n的物質(zhì)，W g該物質(zhì)在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物(CO2 和水蒸氣)通過足量的Na2O2后，固體增重必為W g。或是由C、H、O三種元素組 成的物質(zhì)，只要C、O原子個(gè)數(shù)比為1∶1，即可滿足該條件。 中學(xué)階段常見的符合這一關(guān)系的物質(zhì)有： (1)無機(jī)物：H

23、2、CO及H2和CO的混合氣體； (2)有機(jī)物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。 題組三　過氧化鈉——性質(zhì)多重性的實(shí)驗(yàn)探究 7．某研究性學(xué)習(xí)小組就Na2O2的有關(guān)性質(zhì)探究如下： 向滴有酚酞的水中投入一定量的Na2O2，觀察到先有大量氣泡產(chǎn)生，溶液變紅，過一會兒溶液又變?yōu)闊o色。 對上述實(shí)驗(yàn)中溶液變紅，過一會兒又褪色的原因，甲、乙兩同學(xué)提出了不同的解釋： 甲同學(xué)認(rèn)為是Na2O2與水反應(yīng)放出氧氣，氧氣有氧化性，將酚酞氧化而使溶液褪色； 乙同學(xué)則認(rèn)為是Na2O2與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生了H2O2，H2O2的強(qiáng)

24、氧化性使酚酞褪色。 (1)乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)來證明自己的猜想是正確的：在滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加3%的H2O2溶液并振蕩。 ①若乙同學(xué)的猜想正確，可觀察到的現(xiàn)象是______________________________。 ②甲同學(xué)針對乙同學(xué)的上述驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)提出還應(yīng)增做實(shí)驗(yàn)才能更直接證明Na2O2與水反應(yīng)生成了H2O2，甲同學(xué)提出要增加的實(shí)驗(yàn)是什么？ (2)試設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明甲同學(xué)的解釋是否正確(畫出簡易裝置圖，說明簡要步驟)。 答案　(1)①溶液的紅色褪去 ②在滴有酚酞的水中加入足量過氧化鈉，待反應(yīng)完成后向溶液中加入少量二氧化錳粉末，有氣體放出，證明過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)

25、有H2O2生成。 (2)向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入氧氣，若紅色褪去，證明甲同學(xué) 的推測正確，反之，則不正確。實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖所示(可用廣口瓶等其 他儀器代替燒杯，合理即可) 解析　(1)①溶液的紅色褪去，是因?yàn)镠2O2有漂白性，能漂白酚酞。 ②H2O2在MnO2催化下能放出氧氣，可在加入過氧化鈉后的水溶液中加入少量MnO2，有氣泡放出可直接證明過氧化鈉與水反應(yīng)有H2O2生成。 (2)如果要驗(yàn)證是氧氣氧化酚酞，則可向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中直接通入氧氣來檢驗(yàn)。 8．(1)在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品，用下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行試驗(yàn)，證明過

26、氧化鈉可作供氧劑。 ①A是制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。 ②B中盛飽和NaHCO3溶液，其作用是____________________________________。 ③寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。 ④D中盛放的試劑是____________，其目的是____________________________。 ⑤試管F中收集滿氣體后，下一步實(shí)驗(yàn)操作是______________________________。 (2)①某學(xué)生判斷SO2和

27、Na2O2反應(yīng)能生成硫酸鈉，你認(rèn)為他的判斷合理嗎？__________，簡要說明理由：_____________________________________________ ______________________________________________________________________。 ②該同學(xué)無法斷定反應(yīng)中是否有氧氣生成，擬使用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(圖中鐵架臺等裝置已略去)。 裝置中B的作用是__________________________________________________ ___________________________

28、_______________________________________， D的作用是________________________________________________________ __________________________________________________________________。 ③為確認(rèn)反應(yīng)產(chǎn)物，該同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)步驟，你認(rèn)為應(yīng)進(jìn)行的操作按順序排列是________(選填序號)。 A．用帶火星的細(xì)木條靠近干燥管口a，觀察細(xì)木條是否著火燃燒 B．將C裝置中反應(yīng)后的固體物質(zhì)溶于適量水配成溶液 C．在配成的溶液中加入用硝酸酸

29、化的硝酸鋇溶液，觀察是否有沉淀生成 D．在配成的溶液中先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液，觀察是否有氣泡或沉淀生成 答案　(1)①CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O ②除去CO2氣體中的HCl ③2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ④NaOH溶液　吸收未反應(yīng)的CO2 ⑤把E中的導(dǎo)管移出水面，關(guān)閉分液漏斗活塞，用拇指堵住試管口，取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管口內(nèi) ，木條復(fù)燃，證明試管中收集的氣體是氧氣 (2)①合理　由于過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能將＋4價(jià)的硫氧化為＋6價(jià)的硫而生成硫酸鈉 ②干燥SO2氣體，防止水蒸氣進(jìn)入C裝置與Na2O2反

30、應(yīng) 防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入C裝置與Na2O2反應(yīng)生成氧氣，同時(shí)吸收過量SO2氣體，便于氧氣的檢驗(yàn)和防止污染空氣 ③ABD Na2O2結(jié)構(gòu)和強(qiáng)氧化性的?？键c(diǎn) (1)Na2O2的電子式為Na＋[]2－Na＋，O是個(gè)原子團(tuán)。 (2)Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)都是Na2O2自身的氧化還原反應(yīng)。 (3)在研究Na2O2與其他溶液反應(yīng)時(shí)，要注意Na2O2的強(qiáng)氧化性和溶液的強(qiáng)堿性。 考點(diǎn)三　碳酸鈉與碳酸氫鈉 1．性質(zhì) 2．轉(zhuǎn)化 Na2CO3NaHCO3 深度思考 1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“” (1)向NaHCO3溶液中加入過量

31、的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCO＋Ca2＋＋ 2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O () (2012北京理綜，7D) (2)NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O可用H＋＋OH－===H2O表示 () (2010大綱全國卷Ⅱ，6C) (3)向Na2CO3溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅 CO＋H2OHCO＋OH－ (√) (2010北京理綜，10D) (4)小蘇打與氫氧化鈉溶液混合 HCO＋OH－===CO2↑＋H2O () (2009廣東理基，32B) (5)向Na2

32、CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液 CO＋2H＋―→CO2↑＋H2O () (2008上海，20C) 2．將CO2氣體通入到飽和Na2CO3溶液中有何現(xiàn)象？原因是什么？ 答案　開始無明顯現(xiàn)象，后有沉淀析出。原因是NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，而且反應(yīng)消耗溶劑水。 3．Na2CO3固體粉末中混有少量NaHCO3，用什么方法除雜？Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，用什么方法除雜？NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，用什么方法除雜？ 答案　用加熱法可以將Na2CO3固體粉末中混有的NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3；向混合液中滴

33、加適量的NaOH溶液，可以將其中的NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3；向混合液中通入過量的CO2氣體，可以將Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3。 題組一　Na2CO3、NaHCO3的鑒別 1．下列幾種試劑能把等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3鑒別開的是__________。 (1)CaCl2溶液　(2)澄清石灰水　(3)稀鹽酸　(4)pH試紙 答案　(1)(3)(4) 2．某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖Ⅰ～Ⅳ所示。 (1)只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀_________________________

34、_ (填裝置序號)。 (2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________； 與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是________(填選項(xiàng)序號)。 A．Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜 B．Ⅳ比Ⅲ安全 C．Ⅳ比Ⅲ操作簡便 D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對比實(shí)驗(yàn)，而Ⅲ不行 (3)若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是_____________________________________________________________

35、(填化學(xué)式)。 答案　(1)Ⅱ (2)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O　D (3)NaHCO3 解析　(1)圖Ⅰ不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，因?yàn)闊o論碳酸鈉還是碳酸氫鈉均可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳?xì)怏w與澄清石灰水作用變渾濁，故不可以；圖Ⅱ可以鑒別，因?yàn)榈荣|(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成的二氧化碳?xì)怏w的量不同，可根據(jù)氣球膨脹程度來判斷。 (2)圖Ⅲ、Ⅳ所涉及的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是可同時(shí)做對比實(shí)驗(yàn)。 (3)試管B裝入碳酸氫鈉，試管A裝入碳酸鈉，這樣直接加熱的碳酸

36、鈉，溫度高，不分解，不能使澄清石灰水變渾濁，而間接加熱的碳酸氫鈉分解，使澄清石灰水變渾濁，表明了碳酸氫鈉很不穩(wěn)定。 判斷類別，用準(zhǔn)方法，突破Na2CO3、NaHCO3的鑒別 特別提醒　(1)當(dāng)Na2CO3、NaHCO3溶液的濃度不同時(shí)，一般不用氣體法。 (2)不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3，因?yàn)槎叨寄墚a(chǎn)生白色沉淀。 題組二　有關(guān)Na2CO3、NaHCO3的定量計(jì)算 3．(1)①純凈的Na2CO3 a g?、贜a2CO3與NaHCO3的混合物a g　③純凈的NaHCO3 a g，按要求回答下列問題： A．分別與鹽酸完全

37、反應(yīng)時(shí)，耗酸量從大到小的順序?yàn)開_________。 B．分別和鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，放出CO2氣體的量從大到小的順序?yàn)開____________。 C．分別溶于水，再加入足量的澄清石灰水，生成沉淀的質(zhì)量從大到小的順序?yàn)? _____________________________________________________________________。 D．分別配成等體積的溶液，c(Na＋)的濃度從大到小的順序?yàn)開________________。 (2)將a g Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加熱，其質(zhì)量變?yōu)閎 g，則Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。 (3

38、)若將問題(1)中的等質(zhì)量改為等物質(zhì)的量，回答上述A、B、C、D四問。 答案　(1)A.①>②>③　B．③>②>①　C．③>②>① D．①>②>③ (2)100% (3)A.①>②>③　B．①＝②＝③　C．①＝②＝③ D．①>②>③ 4．(2010上海，11)將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL－1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是 (　　) 答案　C 解析　滴加鹽酸先發(fā)生反應(yīng)OH－＋H＋―→H2O，再發(fā)生反應(yīng)CO＋H＋―→HCO，最后發(fā)生反應(yīng)：H

39、CO＋H＋―→CO2↑＋H2O；因n(OH－)＝n(CO)＝0.01 mol，故加入0.02 mol HCl后開始有氣體生成，故C正確。 用數(shù)形結(jié)合思想理解Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應(yīng) (1)鹽酸逐滴加入Na2CO3溶液中 ①現(xiàn)象：開始無明顯現(xiàn)象，后有無色氣體放出。 ②反應(yīng)：無明顯現(xiàn)象時(shí)反應(yīng)的離子方程式：CO＋H＋===HCO，無色氣體放出時(shí)反應(yīng)的離子方程式：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。 (2)Na2CO3溶液逐滴加入稀鹽酸中 ①現(xiàn)象：有無色氣體放出。 ②反應(yīng)的離子方程式：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。 (3)碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的

40、基本圖像的歸納總結(jié) ①向Na2CO3中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖1所示； ②向NaHCO3中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖2所示； ③向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖3所示(設(shè)NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比x∶y＝1∶1，其他比例時(shí)的圖像略)； ④向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖4所示(設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比m∶n＝1∶1，其他比例時(shí)的圖像略)。 題組三　有關(guān)碳酸鈉

41、的制取及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究 5．Na2CO3的制取方法及綜合實(shí)驗(yàn)探究 (1)我國化學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，其生產(chǎn)流程可簡要表示如下： ①往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、CO2(氨堿法)，而不先通CO2再通NH3的原因是________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。 ②從生產(chǎn)流程圖可知，可循環(huán)利用的物質(zhì)是__________。 ③寫出沉淀池中、

42、煅燒爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。 (2)如何用CO2和50 mL 2 molL－1 NaOH溶液制取50 mL 1 molL－1 Na2CO3溶液？ ①寫出簡要的實(shí)驗(yàn)步驟：______________________________________________ _____________________________________________________________________。 ②寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。 答案　(1)①由于

43、CO2在NaCl溶液中的溶解度很小，先通入NH3使食鹽水呈堿性，能夠吸收大量CO2氣體，產(chǎn)生較高濃度的HCO，才能析出NaHCO3晶體 ②食鹽水，CO2 ③NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl、 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O (2)①將50 mL 2 molL－1 NaOH溶液等分成兩份，在一份NaOH溶液中通入過量的CO2氣體，再將兩溶液混合，即得50 mL 1 molL－1 Na2CO3溶液 ②NaOH＋CO2===NaHCO3、 NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 直接在NaOH溶液中通入CO2很難控制CO2

44、的量，若CO2的量較少，得到的是NaOH和Na2CO3的混合液，若CO2的量較多，得到的是Na2CO3和NaHCO3的混合液。 6．變量控制思想在實(shí)驗(yàn)探究中的應(yīng)用 設(shè)計(jì)以下探究實(shí)驗(yàn)： 某一研究性學(xué)習(xí)小組做了以下實(shí)驗(yàn)：常溫下，向某純堿(Na2CO3)溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。 [提出問題]　產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是什么？ [提出猜想] ①甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所至。 ②乙同學(xué)認(rèn)為是________________________________________________________。 [設(shè)計(jì)方案] 請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙

45、兩位同學(xué)的說法以評判(包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 步驟1： 步驟2： …… 答案?、贜a2CO3水解產(chǎn)生的堿所致 步驟1：取適量純堿的酚酞紅色溶液于試管中 步驟2：滴加過量的BaCl2溶液 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論：若產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色完全褪去，則乙同學(xué)說法正確；若產(chǎn)生白色沉淀，溶液仍呈紅色，則甲同學(xué)說法正確。 注意變量控制思想在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中的應(yīng)用。當(dāng)物質(zhì)的性質(zhì)受到幾種因素的影響時(shí)，必須想法排除其他因素對物質(zhì)性質(zhì)的影響。例如本題我們可以考慮加入一種本身不具有酸堿性，而又能沉淀CO的鹽，排除CO水解產(chǎn)生堿性可能的實(shí)驗(yàn)方案。 考點(diǎn)四　堿金屬元素

46、　焰色反應(yīng) 1．堿金屬的一般性與特殊性 (1)一般性 相似性 遞變性(由Li→Cs) 原子結(jié)構(gòu) 最外層均為1個(gè)電子 電子層數(shù)逐漸增多 核電荷數(shù)逐漸增大 原子半徑逐漸增大 元素性質(zhì) 都具有較強(qiáng)的金屬性，最高正價(jià)均為＋1價(jià) 金屬性逐漸增強(qiáng) 單質(zhì)性質(zhì) 物理性質(zhì) (除Cs外)都呈銀白色，密度較小，熔、沸點(diǎn)較低 密度逐漸增大(鉀反常)，熔、沸點(diǎn)逐漸降低 化學(xué)性質(zhì) 都具有較強(qiáng)的還原性 還原性逐漸增強(qiáng)；與O2反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復(fù)雜 (2)特殊性 ①堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。 ②堿金屬一般都保存在煤油中，

47、但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。 ③堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以H－形式存在，顯－1價(jià)，堿金屬氫化物是強(qiáng)還原劑。 2．焰色反應(yīng) (1)焰色反應(yīng)的概念 某些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，其屬于物理變化， 屬于元素的性質(zhì)。 (2)焰色反應(yīng)的操作 鉑絲無色待測物觀察火焰顏色鉑絲無色 (3)常見元素的焰色 鈉元素黃色；鉀元素紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)；銅元素綠色。 深度思考 1．根據(jù)堿金屬的性質(zhì)規(guī)律思考下列問題 (1)鈉與氧氣反應(yīng)有Na2O、Na2O2兩種氧化物生成，其他堿金屬單質(zhì)也只生成兩種類似的氧化物嗎？

48、 答案　不是，如Li與氧氣反應(yīng)只生成Li2O，K與O2反應(yīng)還能生成更復(fù)雜的氧化物。 (2)鈉的還原性比鉀的弱，但工業(yè)上制取鉀卻用鈉置換鉀的原因是_______________。 答案　由于Na＋KClNaCl＋K是可逆反應(yīng)，而K的熔、沸點(diǎn)比Na低，產(chǎn)生鉀蒸氣，使平衡向右移動 2．焰色反應(yīng)是物理變化還是化學(xué)變化？ 答案　物理變化 題組一　堿金屬元素性質(zhì)規(guī)律的應(yīng)用 1．下列敘述正確的是 (　　) A．堿金屬性質(zhì)相似均為銀白色金屬 B．隨原子序數(shù)的增大堿金屬的密度依次增大 C．鈉可保存在煤油中而鋰不能 D．碳酸氫鹽的溶解度大于其正鹽的溶解度

49、 答案　C 解析　堿金屬中銫為略帶金色光澤的金屬，故A項(xiàng)不正確；鉀的密度為0.86 gcm－3，比鈉的密度(0.97 gcm－3)小，B項(xiàng)不正確；鋰的密度為0.534 gcm－3，比煤油的密度小，可浮于煤油上，所以鋰要用密度更小的石蠟密封保存；碳酸氫鹽一般比其正鹽易溶，但NaHCO3例外，D項(xiàng)不正確。 2．有關(guān)堿金屬的敘述正確的是 (　　) A．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低，密度逐漸增大 B．堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng)，均易與氯氣、氧氣、氮?dú)獾劝l(fā)生反應(yīng) C．碳酸銫加熱時(shí)不能分解為二氧化碳和氧化銫 D．無水硫酸銫的化學(xué)式為Cs2SO4，它不易溶于水

50、答案　C 解析　鉀的密度小于鈉的密度，這是堿金屬單質(zhì)密度依次增大的一個(gè)例外。堿金屬中除鋰外，均不與氮?dú)庵苯臃磻?yīng)。Cs與Na同為堿金屬元素，性質(zhì)相似。由Na2SO4易溶于水，可得出Cs2SO4也易溶于水；由Na2CO3加熱不分解，可得出Cs2CO3加熱也不分解。 3．金屬活動性順序表中K在Na的前面，K與Na在性質(zhì)上具有很大的相似性。下面是根據(jù)Na的性質(zhì)對K的性質(zhì)的預(yù)測，其中不正確的是 (　　) A．K在空氣中可以被空氣中的氧氣氧化 B．K可以與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成氫氣 C．K與水的反應(yīng)不如鈉與水的反應(yīng)劇烈 D．K也可放在煤油中保存 答案　C 解析　金屬活動性順序表中K在Na

51、的前面，K比Na活潑，故K在空氣中可以被氧氣氧化，A項(xiàng)正確；Na與乙醇能夠反應(yīng)放出氫氣，K也能與乙醇反應(yīng)放出氫氣，B項(xiàng)正確；K與水的反應(yīng)比Na與水的反應(yīng)劇烈，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na、K均可放在煤油中保存，D項(xiàng)正確。 題組二　焰色反應(yīng)的應(yīng)用 4．焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”，讓北京奧運(yùn)會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識相關(guān)。下列說法中正確的是 (　　) A．非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無色 B．所有金屬及其化合物灼燒時(shí)火焰均有顏色 C．焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察 D．NaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同 答案　D 5．某未知溶液X中可能含有K＋、

52、Fe2＋、NH、Cl－。檢驗(yàn)其中是否含有K＋，通常有如下兩套實(shí)驗(yàn)方案。 方案1：焰色反應(yīng)法 用潔凈的玻璃棒蘸取未知液X置于酒精燈外焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色，則證明其中不含K＋。對上述實(shí)驗(yàn)過程中的錯(cuò)誤和疏漏之處加以糾正、補(bǔ)充：___________ _____________________________________________________________________。 方案2：亞硝酸鈷鈉法 在CH3COOH酸化的溶液中，K＋與亞硝酸鈷鈉[Na3Co(NO2)6]反應(yīng)生成黃色沉淀[K2NaCo(NO2)6]，該原理可用于K＋的檢驗(yàn)。注意：NH也能與Na3Co(NO2

53、)6反應(yīng)生成黃色沉淀，會干擾K＋的檢驗(yàn)。請你利用上述反應(yīng)原理設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)未知溶液X中是否含有K＋：_______________________________________________ _____________________________________________________________________。 答案　方案1：應(yīng)使用鉑絲或無銹鐵絲蘸取溶液，且應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察 方案2：向未知溶液X中加入稍過量的NaOH溶液并加熱，靜置、冷卻后取上層清液少許，用醋酸酸化后再加入亞硝酸鈷鈉，觀察是否有黃色沉淀生成(或者取未知液X蒸干并灼燒，將所得固體溶于水，

54、過濾；取少量濾液，用醋酸酸化后再加入亞硝酸鈷鈉，觀察是否有黃色沉淀生成) 解析　利用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)鉀元素通常需要透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察火焰的顏色，且玻璃的主要成分中含有鈉元素，對實(shí)驗(yàn)會產(chǎn)生干擾；根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍獞?yīng)先排除銨根離子的干擾，然后再加入亞硝酸鈷鈉溶液，觀察是否產(chǎn)生黃色沉淀。 堿金屬常從以下幾個(gè)方面設(shè)問題 ①堿金屬單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)的現(xiàn)象；②堿金屬單質(zhì)的保存(注意堿金屬的密度)； ③堿金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物的判斷；④堿金屬對應(yīng)的氫氧化物堿性強(qiáng)弱的比較；⑤堿金屬的碳酸鹽性質(zhì)的比較；⑥與最新的科學(xué)技術(shù)相關(guān)的堿金屬的應(yīng)用。 1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“” (1

55、)飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3 (√) (2012江蘇，7③) (2)某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，則說明該鉀鹽是K2CO3 () (2010江蘇，10A) 解析　HCO干擾。 (3)Na2O2用作呼吸面具的供氧劑涉及氧化還原反應(yīng) (√) (2012廣東理綜，10A) (4)小蘇打的主要成分是碳酸鈉 () (2012海南，2B) 解析　小蘇打的主要成分是NaHCO3。 (5)NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3

56、 () (2012重慶理綜，7B) 解析　NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解。 (6)碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O () (2012海南，12A) 解析　Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O。 (7)鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ () (2012四川理綜，9A) 解析　2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 2．(2011上海，20改編)過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28 g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(

57、NA表示阿伏加德羅常數(shù)) (　　) 二氧化碳 碳酸鈉 轉(zhuǎn)移的電子 ① 1 mol NA ② 22.4 L 1 mol ③ 106 g 1 mol ④ 106 g 2NA A.①③ B．②④ C．①④ D．②③ 答案　A 解析　2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　Δm＝2CO2－O2＝2CO 由此可知：Na2O2與CO2反應(yīng)后，固體增加的質(zhì)量即是生成CO2時(shí)燃燒掉的CO的質(zhì)量。故可采用以下反應(yīng)方程式分析解決問題： 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　轉(zhuǎn)移2e－　Δm

58、＝2CO 1 mol　　1 mol　　1 mol　 　　　1 mol e－?。? mol 故可判斷①、③物理量正確。 3．(2012海南，8改編)兩種鹽的固體混合物：①加熱時(shí)有氣體產(chǎn)生，②加水溶解時(shí)有沉淀生成，且沉淀溶于稀鹽酸。滿足上述條件的混合物是 (　　) ①BaCl2和(NH4)2SO3 ②AgNO3和NH4Cl ③FeCl3和NaHCO3 ④KCl和Na2CO3 A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 答案　C 解析　選項(xiàng)①，加熱時(shí)(NH4)2SO3分解為NH3、SO2和H2O，加水溶解時(shí)生成BaSO3沉淀，符合題中限定條件；選項(xiàng)②，

59、加熱時(shí)生成NH3和HCl，溶于水時(shí)生成的沉淀AgCl不溶于鹽酸；選項(xiàng)③，加熱時(shí)NaHCO3分解產(chǎn)生CO2氣體，溶于水時(shí)發(fā)生雙水解生成Fe(OH)3沉淀，符合題中條件；選項(xiàng)④，加熱時(shí)無氣體生成，溶于水也無沉淀生成。 4．(2011上海，17)120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是 (　　) A．2.0 molL－1 B．1.5 molL－1 C．0.18 molL－1 D．0.24 molL－1 答案　B 解析　鹽酸

60、與碳酸鈉分兩步反應(yīng)，第一步生成碳酸氫鈉：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl；第二步碳酸氫鈉繼續(xù)與鹽酸反應(yīng)生成CO2：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，若將Na2CO3溶液逐滴加入到鹽酸中，則開始時(shí)鹽酸足量，有氣體生成；若將鹽酸逐滴加入到Na2CO3溶液中，則開始時(shí)只發(fā)生第一步反應(yīng)，直至CO完全轉(zhuǎn)化為HCO時(shí)(理論上)才會發(fā)生第二步反應(yīng)，產(chǎn)生CO2，所需鹽酸濃度c(HCl)＞＝1.0 molL－1，若c(HCl)≥＝2.0 molL－1，則鹽酸足量，兩種滴加方式產(chǎn)生CO2的體積相同，因此選項(xiàng)B合理。 5．(2012上海，十一)鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物

61、在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。 完成下列計(jì)算： (1)疊氮化鈉(NaN3)受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮?dú)?，故可?yīng)用于汽車安全氣囊。若產(chǎn)生40.32 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氮?dú)?，至少需要疊氮化鈉________g。 (2)鈉鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液。5.05 g鈉鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣。 ①計(jì)算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度(忽略溶液體積變化)。 ②計(jì)算并確定該鈉鉀合金的化學(xué)式。 (3)氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應(yīng)： 2NaAl(OH)4＋CO2―→2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O 已

62、知通入二氧化碳336 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳為112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，計(jì)算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比。 (4)常溫下，稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至pH＝7，然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體，蒸干過程中產(chǎn)品無損失。 氫氧化鈉質(zhì)量(g) 氯化鈉質(zhì)量(g) ① 2.40 3.51 ② 2.32 2.34 ③ 3.48 3.51 上述實(shí)驗(yàn)①②③所用氫氧化鈉均不含雜質(zhì)，且實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可靠。通過計(jì)算，分析和比較上表3組數(shù)據(jù)，給出結(jié)論。 答案　(1)78　(2)①c(OH

63、－)＝1 000 molL－1＝0.75 molL－1 ②設(shè)上述合金中含a mol鈉、b mol鉀，則 解得a＝0.050 　b＝0.10 該鈉鉀合金化學(xué)式為NaK2 (3)溶液含氫氧化鈉。氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉的物質(zhì)的量：15－24＝3(mol) 112 L二氧化碳的物質(zhì)的量：＝5(mol) n[Al(OH)3]∶n(Na2CO3)＝[(5－3)2]∶5＝4∶5 (4)由氯化鈉質(zhì)量推算，氫氧化鈉樣品摩爾質(zhì)量為 M1(氫氧化鈉)＝2.40 gmol－1＝40 gmol－1 M2(氫氧化鈉)＝2.32 gmol－1＝58 gmol－1 M3(氫氧化鈉)＝3.48

64、 gmol－1＝58 gmol－1 結(jié)論： 實(shí)驗(yàn)①所取氫氧化鈉樣品是NaOH； 實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③所取氫氧化鈉樣品應(yīng)該是NaOHH2O。 解析　(1)解法一：疊氮化鈉受撞擊分解的化學(xué)方程式為2NaN3―→2Na＋3N2↑ 由此可知生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下40.32 L氮?dú)鈺r(shí)需要NaN3的質(zhì)量為65 gmol－1＝78 g。 解法二：根據(jù)氮元素守恒有n(NaN3)＝n(N2)＝＝1.2 mol，m(NaN3)＝1.2 mol65 gmol－1＝78 g。 1．下列關(guān)于鈉的敘述錯(cuò)誤的是 (　　) A．鈉易與非金屬S、Cl2等反應(yīng) B．鈉在空氣中燃燒生成Na2O

65、 C．鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰 D．鈉的密度比水小，熔點(diǎn)低于100 ℃ 答案　B 解析　鈉在空氣中燃燒生成Na2O2，只有在常溫下才生成Na2O。 2．下列各項(xiàng)中的“黃色”，不屬于因化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生的是 (　　) A．將鈉在石棉網(wǎng)上加熱熔化，冷卻后得到淡黃色固體 B．在氯化亞鐵溶液中通入氯氣，反應(yīng)后得到黃色溶液 C．久置的碘化鉀溶液呈黃色 D．食鹽在無色的火焰上灼燒時(shí)，火焰呈黃色 答案　D 解析　焰色反應(yīng)是物理變化。 3．下列對于過氧化鈉的敘述中，正確的是 (　　) A．過氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物 B．過氧化鈉能與水反應(yīng)，

66、所以過氧化鈉可以作氣體的干燥劑 C．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑 D．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí)，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑 答案　D 解析　Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)過程中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，C錯(cuò)誤，D正確；Na2O2與酸反應(yīng)不僅生成鹽和水，還生成O2，故Na2O2不是堿性氧化物，A錯(cuò)誤；Na2O2與水反應(yīng)生成O2，會引入新的雜質(zhì)，B錯(cuò)誤。 4．下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是 (　　) A．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3 B．與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：NaHCO3＜Na2CO3 C．相同溫度時(shí)，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3 D．等物質(zhì)的量濃度溶液的pH：NaHCO3＜Na2CO3 答案　B 解析　與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3＜NaHCO3。 5．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)