《專練06 （實驗探究20題）-備戰(zhàn)2021年中考化學考前必殺200題（重慶專用）（解析版）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《專練06 （實驗探究20題）-備戰(zhàn)2021年中考化學考前必殺200題（重慶專用）（解析版）（28頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、中考復習考點必殺200題 專練05（實驗探究20題） 1.為了探究木炭在高溫條件下還原氧化銅所生成的氣體產物是什么，課外興趣小組進行了如下實驗探究： （提出問題）生成的氣體產物是什么？ （1）①（實驗猜想）猜想1：只有CO2；猜想2：只有CO；猜想3： ______ （填化學式）。 ②（實驗探究）基于猜想3，根據CO和CO2的性質，興趣小組同學設計了如圖裝置進行探究。（提示：NaOH溶液能吸收CO2） （2）觀察到A裝置中的澄清石灰水變渾濁，證明氣體產物中有 ______ （填化學式），寫出澄清石灰水變渾濁的化學方程式 ______ 。 （3）有兩種實驗現象都能分別證明氣體產

2、物中含有CO。 現象1：C裝置不出現渾濁，E裝置出現渾濁。 現象2：D裝置中 ______ 。 （4）C裝置的作用是 ______ 。 （5）圖中氣球的作用是 ______ 。 （實驗結論）通過實驗探究， ______ 成立。 【答案】CO2、CO CO2 Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O 黑色固體變紅色 檢驗二氧化碳是否被B裝置完全吸收 收集尾氣 猜想3【解析】（1）①猜想1：只有CO2；猜想2：只有CO；猜想3：CO2、CO。 故填：CO2、CO。 （2）觀察到A裝置中的澄清石灰水變渾濁，證明氣體產物中有二氧化碳，澄清石灰水變渾濁，是因為二氧化碳和氫氧化鈣反應生

3、成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O。 故填：CO2；Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O。 （3）現象2：D裝置中黑色固體變紅色，是因為氧化銅和一氧化碳反應生成銅和二氧化碳。 故填：黑色固體變紅色。 （4）C裝置的作用是檢驗二氧化碳是否被B裝置完全吸收。 故填：檢驗二氧化碳是否被B裝置完全吸收。 （5）圖中氣球的作用是收集尾氣，防止污染環(huán)境。 故填：收集尾氣。 （實驗結論）通過實驗探究，猜想3成立。 故填：猜想3。 2.某化學興趣小組在學習酸堿中和反應實驗時，進行了如下探究： I．探究酸和堿能否發(fā)生反應 甲同學向盛有

4、少量KOH溶液的試管中滴入幾滴無色酚酞試液，振蕩，繼續(xù)加入稀鹽酸，觀察到溶液由______色變成無色。甲同學得出結論：酸和堿能發(fā)生反應。 請寫出稀鹽酸和氫氧化鉀溶液反應的化學方程式__________________________。 Ⅱ．探究酸和堿反應后溶液中溶質的成分 乙同學對探究I中甲同學實驗后的無色溶液展開探究 【提出問題】試管中無色溶液的溶質除了酚酞還有什么？ 【提出猜想】；（1）KCl；（2）KCl和______（填化學式）。 【設計實驗】 方案 實驗操作 實驗現象及方程式 實驗結論 方案1 試管中加入少量碳酸鈉，然后加入過量甲同學實驗后的無色溶液 可觀察

5、到溶液中有氣泡產生，化學反應方程式為 ______________ 。 猜想（2）成立 方案2 用玻璃棒蘸取少量反應后的溶液滴在pH試紙上 pH ______ 7（填“＞“＜”或“=”） 方案3 取少量實驗后的無色溶液于試管中，然后慢慢加NaOH溶液，并不斷振蕩試管 開始無明顯現象，過一會發(fā)現 __________________ 。 【發(fā)散思維】 為了驗證猜想（2）成立，你認為還可以選擇的物質是______（填選項）。 A.二氧化碳 B.鋅粒 C.氧化銅 D.紫色石蕊試液 【答案】紅 KOH+HCl=KCl+H2O HCl Na2CO3+2HCl

6、=2NaCl+H2O+CO2↑ ＜ 溶液由無色變?yōu)榧t色 BCD 【解析】I．探究酸和堿能否發(fā)生反應 KOH溶液使酚酞變紅，加入稀鹽酸，觀察到溶液由紅色變成無色，說明酸和堿能發(fā)生反應； 稀鹽酸和氫氧化鉀溶液反應生成氯化鉀和水，反應的化學方程式為：KOH+HCl=KCl+H2O Ⅱ．探究酸和堿反應后溶液中溶質的成分 【提出猜想】酚酞在中性和酸性溶液中都為無色，故溶液中溶質可能是（1）KCl；（2）KCl和 HCl。 【設計實驗】由結論知猜想（2）成立，即溶液中含有鹽酸。 向試管中加入少量碳酸鈉，然后加入過量甲同學實驗后的無色溶液，可觀察到溶液中有氣泡產生，是因為碳酸鈉和鹽酸反應生成硫

7、酸鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 用玻璃棒蘸取少量反應后的溶液滴在pH試紙上，溶液顯酸性，故pH小于7； 取少量實驗后的無色溶液于試管中，然后慢慢加NaOH溶液，并不斷振蕩試管，由于溶液中含有鹽酸，鹽酸與氫氧化鈉反應，無明顯現象，過一會，氫氧化鈉過量，發(fā)現溶液由無色變紅色。 【發(fā)散思維】 根據酸的化學性質知 A、鹽酸與二氧化碳不反應，無明顯現象，A錯誤； B.鹽酸與鋅粒反應產生氣泡，有明顯現象，B正確； C.鹽酸與氧化銅反應生成氯化銅和水，溶液由無色變?yōu)樗{色，C正確； D.酸性溶液使紫色石蕊試液變紅，D正確； 故選B

8、CD 3.為了驗證某混合氣體是由水蒸氣、一氧化碳、二氧化碳三種氣體組成。某化學小組設計了如圖1的實驗方案。小組查閱資料：氫氧化鈉溶液能與CO2反應，可除去CO2氣體。 （1）驗證混合氣體中含有二氧化碳和水蒸氣，在圖1的A、B處依次放置 ______ （填圖2、圖3中的編號）。證明混合氣體中含有水蒸氣的現象是 ______ 。 （2）裝置D中的實驗現象為 ______ 。 （3）在圖1中裝置E的作用是 ______ ，反應的化學方程式為 ________________ 。 （4）小明認為圖1中，去掉部分裝置，也可以達到實驗目的，你認為可以去掉的裝置是 ______ （填圖1中字母

9、序號）。 【答案】（1）II、I；II中無水CuSO4粉末逐漸變藍； （2）黑色固體逐漸變紅； （3）檢驗和吸收CO與CuO反應產物CO2；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O； （4）DE 或C； 【解析】（1）硫酸銅檢驗水的存在，氫氧化鈣溶液檢驗二氧化碳的存在，混合氣體通過I會帶出部分水分，故應先檢驗水，后檢驗二氧化碳，故圖1的A、B依次放置II、I；證明混合氣體中含有水蒸氣的現象是II中無水CuSO4粉末逐漸變藍； （2）一氧化碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳，故裝置D中的實驗現象為黑色固體逐漸變紅； （3）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，故圖1中裝置E的作用是檢驗和吸收

10、CO與CuO反應產物CO2；化學方程式為CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O； （4）氫氧化鈉溶液能與CO2反應，可除去CO2氣體，而裝置E是檢驗和吸收CO與CuO反應產物CO2故裝置C可以去除；裝置F是尾氣處理，檢驗一氧化碳，而裝置DE是檢驗一氧化碳的還原性，故裝置DE可以去除，一樣達到實驗目的； 4.老師在實驗室將浸泡了硫酸銅溶液的藍色濾紙在酒精燈火焰上加熱，觀察到濾紙變白色，由濕潤變干燥后燃燒起來；在燃燒后的灰燼中有少量紅色固體。同學們很好奇，對紅色固體的成分進行了下列探究。 【提出問題】紅色固體是什么物質？ 【查閱資料】①硫酸銅晶體或硫酸銅溶液為藍色；無水硫酸銅是一種白

11、色固體；溫度達到200℃時，CuSO4開始分解生成CuO和另一種氧化物，反應過程中元素的化合價不變； ②溫度超過1000℃時，CuO分解生成紅色的Cu2O；Cu2O難溶于水，但能與稀硫酸發(fā)生反應，生成Cu2+和Cu。 【猜想與假設】猜想1：紅色固體是Cu； 猜想2：紅色固體是Cu2O； 猜想3：紅色固體是______； 猜想4：紅色固體是Fe2O3。 【進行實驗】將紅色固體加入足量的稀硫酸中，無明顯現象，說明猜想______成立。 【交流討論】（1）通過討論，同學們一致認為猜想4不成立，理由是__________________。 （2）加熱時，浸有硫酸銅溶液的濾紙剛開始不燃燒

12、，原因是__________________。 （3）實驗中，CuSO4受熱分解生成CuO和______（填化學式）。 （4）濾紙的組成元素是C.H、O，實驗中產生銅的原因可能是濾紙在燃燒過程中產生的碳與分解產生的氧化銅發(fā)生了反應；同時該實驗還說明濾紙的著火點低于1000℃，理由是______。 【答案】猜想2：Cu、Cu2O ； 【進行實驗】1 【交流討論】（1） 反應物中沒有鐵元素，不能生成氧化鐵 （2） 溫度沒有達到可燃物的著火點 （3） SO3 （4）如果濾紙燃燒時溫度超過1000℃，則最終固體中會有Cu2O 【解析】 【猜想與假設】 猜想1：紅色固體是Cu； 猜

13、想2：紅色固體是Cu2O； 猜想3：紅色固體是Cu、Cu2O； 猜想4：紅色固體是Fe2O3。 故填：Cu、Cu2O。 【進行實驗】 將紅色固體加入足量的稀硫酸中，無明顯現象，說明猜想1成立，這是因為氧化亞銅和稀硫酸反應生成硫酸銅，溶液變藍色，氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，溶液變黃色。 故填：1。 【交流討論】 （1）通過討論，同學們一致認為猜想4不成立，理由是反應物中沒有鐵元素，不能生成氧化鐵。 故填：反應物中沒有鐵元素，不能生成氧化鐵。 （2）加熱時，浸有硫酸銅溶液的濾紙剛開始不燃燒，原因是溫度沒有達到可燃物的著火點。 故填：溫度沒有達到可燃物的著火點。 （3）

14、實驗中，CuSO4受熱分解生成CuO和SO3，這是因為硫酸銅中硫元素化合價是+6，三氧化硫中硫元素化合價也是+6。 故填：SO3。 （4）濾紙的組成元素是C.H、O，實驗中產生銅的原因可能是濾紙在燃燒過程中產生的碳與分解產生的氧化銅發(fā)生了反應；同時該實驗還說明濾紙的著火點低于1000℃，理由是如果濾紙燃燒時溫度超過1000℃，則最終固體中會有Cu2O。 故填：如果濾紙燃燒時溫度超過1000℃，則最終固體中會有Cu2O。 5.倉庫中有一包氮肥的包裝標簽模糊不清，有同學進行了以下探究： 請完成下表（已知AgCl和BaSO4是難溶于水和酸的白色固體）： 假設和現象 判斷和化學方

15、程式 a 若現象Ⅰ為無氨味 則樣品中不含__________（填名稱） b 由操作②現象判斷 該樣品一定含有_________離子 c 若現象Ⅲ為白色沉淀，現象Ⅳ為無沉淀 則樣品中含有__________（寫名稱） d 若現象Ⅲ為無沉淀，現象Ⅳ為白色沉淀 則樣品中含有_____________（寫化學式），該反應的化學方程式為________________________________________________ （3）若現象Ⅲ、Ⅳ都無現象，則該氮肥可能是________（寫化學式）。 【答案】 a．碳酸氫銨 b．銨根 c．硫酸銨 ； d．NH4Cl；

16、 NH4Cl+AgNO3＝AgCl↓+NH4NO3 （3）NH4NO3 【解析】a.由于常溫下碳酸氫銨易分解放出氨氣，有刺激性氣味，所以，若現象Ⅰ為無氨味，則樣品中不含碳酸氫銨；b.由于銨鹽遇堿能放出氨氣，所以，由樣品加入熟石灰，有氨氣生成，說明了該樣品一定含有銨根離子，該氮肥屬于銨鹽；c.由銨鹽能與硝酸鋇溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明了該銨鹽是硫酸銨，反應的化學方程式為(NH4)2SO4+Ba(NO3)2＝BaSO4↓+2NH4NO3；d.由銨鹽能與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明了該銨鹽是氯化銨，反應的化學方程式為NH4Cl+AgNO3＝AgCl↓+NH4NO3

17、。 （3）若現象Ⅲ、Ⅳ都無現象，則該氮肥可能是NH4NO3。 6.如圖進行一氧化碳和氧化銅的反應得到銅。（氫氧化鈉作用是吸收二氧化碳） （1）實驗開始時，打開K1、K2、K4，關閉K3。在a處通入二氧化碳一段時間，通二氧化碳的作用是 ______ 。 （2）實驗進行一段時間后，寫出b處木炭粉發(fā)生的化學方程式 __________________ ；c處氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳后，生成碳酸鹽和水，寫出發(fā)生的化學方程式 ___________________________ 。 （3）當d處粉末全變?yōu)榧t色后，后續(xù)實驗步驟依次為 ______ （選填甲、乙、丙、丁、戊步驟序號，并排序）

18、。 甲：將b、c、d、e裝置分離 乙：撒走酒精噴燈，停止加熱 丙：停止通入二氧化碳 ?。恒~冷卻后 戊：打開K3，關閉K2繼續(xù)通入二氧化碳 【答案】(1)排出內部殘留的空氣，防止一氧化碳與空氣混合加熱發(fā)生爆炸 (2)C+CO22CO CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (3)戊乙丁丙甲 【解析】（1）由于需要制備一氧化碳，一氧化碳為易燃易爆氣體，因此需要排出內部殘留的空氣，防止發(fā)生爆炸； 故答案為：排出內部殘留的空氣，防止一氧化碳與空氣混合加熱發(fā)生爆炸。 （2）碳與二氧化碳在高溫條件下反應生成一氧化碳，書寫化學方程式注意配平，所以化學方程式為C+CO22CO；二氧化碳與

19、氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，書寫化學方程式注意配平，所以化學方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；故答案為：C+CO22CO；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。 （3）d處黑色粉末變?yōu)榧t色，反應完畢，此時內部溫度高，為了防止倒吸，需要繼續(xù)通入二氧化碳，同時為了防止二氧化碳被吸收，需要關閉K2，打開K3，然后停止加熱，避免一氧化碳繼續(xù)生成，所以撤去酒精噴燈，停止加熱，接著直接等到溫度冷卻，一是為了防止銅被氧化，二是壓強平衡，不再發(fā)生倒吸，此時便可以停止通入二氧化碳，拆開裝置即可，實驗結束，故順序為戊乙丁丙甲； 故答案為：戊乙丁丙甲。 7.某白色固體可能由BaCl2、Na

20、OH、Na2CO3、Na2SO4、Fe3O4中的一種或幾種物質組成。同學們?yōu)榱舜_定該白色固體的成分，進行了如下實驗探究： 【資料卡片】BaCl2溶液顯中性。 【初步結論】 （1）甲同學根據固體的描述確定樣品中肯定沒有______（填化學式）。 【初步探究】 同學們設計的實驗過程及現象如圖所示。 【交流討論】 （2）同學們認為：無色溶液M中一定含有______（填化學式），無色溶液M加入酚酞試液后變紅色，說明溶液M顯堿性，需對溶液M繼續(xù)探究。 【提出問題】 使溶液M顯堿性的物質是什么？ 【猜想與假設】 猜想一：是氫氧化鈉；猜想二：是碳酸鈉；猜想三：（3）________

21、__。 【探究與結論】 （4）乙同學取無色溶液M于試管中，加入過量的氯化鋇溶液，振蕩，靜置，觀察到產生白色沉淀，證明無色溶液M中含有碳酸鈉，此過程發(fā)生反應的化學方程式為______。 （5）丙同學為進一步證明無色溶液M中的成分，取乙同學實驗所得上層清液少許于試管中，加入______，觀察到溶液變紅，證明猜想三成立。綜合分析，乙同學加入過量氯化鋇溶液的作用：①證明無色溶液M中含有碳酸鈉，②______。 【實驗結論】 （6）原白色固體中一定有的物質是______（填化學式）。 【答案】（1）Fe3O4 （2） NaCl （3）猜想三氫氧化鈉和碳酸鈉 BaCl2+Na2CO3═BaCO

22、3↓+2NaCl 酚酞試液 除盡碳酸鈉，防止對檢驗氫氧化鈉產生影響 BaCl2、NaOH、Na2CO3 【解析】（1）甲同學根據固體的描述確定樣品中肯定沒有Fe3O4，原因是四氧化三鐵是黑色固體。 故填：Fe3O4；四氧化三鐵是黑色固體。 （2）同學們認為：無色溶液M中一定含有氯化鈉，是因為白色沉淀中加入足量稀鹽酸，產生氣泡，沉淀全部溶解，說明白色沉淀是氯化鋇和碳酸鈉反應生成的碳酸鋇，同時生成氯化鈉。 故填：NaCl。 （3）猜想三補充完整：是氫氧化鈉和碳酸鈉。 故填：是氫氧化鈉和碳酸鈉。 （4）乙同學取無色溶液M于試管中，加入過量的氯化鋇溶液，振蕩，靜置，觀察到產生白色沉淀，

23、證明無色溶液M中含有碳酸鈉，此過程中碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，發(fā)生反應的化學方程式為：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。 故填：產生白色沉淀；BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。 （5）丙同學為進一步證明無色溶液M中的成分，取乙同學實驗所得上層清液少許于試管中，加入酚酞試液，觀察到溶液變紅色，說明溶液中含有氫氧化鈉證明猜想三成立； 綜合分析，乙同學加入過量氯化鋇溶液的作用：①證明無色溶液M中含有碳酸鈉，②除盡碳酸鈉，防止對檢驗氫氧化鈉產生影響。 故填：酚酞試液；溶液變紅色；除盡碳酸鈉，防止對檢驗氫氧化鈉產生影響。 （6）原白色固體中一

24、定有的物質是BaCl2、NaOH、Na2CO3。 故填：BaCl2、NaOH、Na2CO3。 8.化學實驗離不開實驗裝置的改進和實驗探究。 （1）根據以下實驗回答問題： 實驗一：驗證分子的性質 實驗二：硫在氧氣中燃燒 實驗三：一氧化碳還原氧化銅 資料：甲酸（HCOOH）在熱的濃硫酸中分解，生成CO和H2O（夾持儀器省略）。 實驗一：觀察到濕潤的藍色石蕊試紙變紅，說明分子具有的性質是 ______ 。 實驗二：硫在氧氣中燃燒時，產生明亮的藍紫色火焰；該實驗裝置的優(yōu)點是 ______ （寫出一點即可）。 實驗三：B處觀察到的現象是 ______ ；C處反應的化學

25、方程式為 ______ ；為了排盡空氣防止爆炸，應先點燃 ______ （選填“A”或“B”）處的酒精燈。 （2）興趣小組對鎂帶變黑后的物質（主要成分是堿式碳酸鎂）進行了探究。 【查閱資料】 Ⅰ.堿式碳酸鎂的化學式可表示為Mga（OH）b（CO3）c，該物質加熱后生成MgO、H2O、CO2三種氧化物。 Ⅱ.氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳，生成碳酸鈉和水。 【實驗步驟和數據】為確定堿式碳酸鎂的化學式，按如圖所示裝置進行實驗。 步驟一：夾住彈簧夾，微熱A處玻璃管； 步驟二：點燃酒精燈，至固體完全分解； 步驟三：熄滅酒精燈，通入氮氣至冷卻。 稱量B、C兩處，所得數據如表：（A處產生

26、的水蒸氣和二氧化碳全部被吸收） 反應前質量 反應后質量 B：干燥管和固體 51.10g 51.28g C：廣口瓶和液體 82.00g 83.32g 【解釋與結論】 Ⅰ.證明整套裝置不漏氣的現象是 ____________ ； Ⅱ.B處反應的化學方程式為 CuSO4+5H2O═CuSO4?5H2O ； Ⅲ.通過上述數據計算可得：該堿式碳酸鎂Mga(OH)b(CO3)c中a：b：c= ______ 。（忽略空氣中成分及其它因素的影響） 【答案】分子是不斷運動的； 減少大氣污染； 黑色固體變紅； CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O； A； 夾緊彈簧夾，點燃A

27、處酒精燈，D中導管口有氣泡產生； 4：2：3 【解析】（1）實驗一中，觀察到濕潤的藍色石蕊試紙變紅，說明分子是不斷運動的； 實驗二中，硫在氧氣中燃燒生成藍紫色火焰，由于本實驗在密閉容器中進行，且裝置尾部有對二氧化硫的尾氣處理，所以本實驗的優(yōu)點是環(huán)保，無污染； 實驗三中，B處的氧化銅被一氧化碳還原，黑色固體變紅，C處的化學方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，由于裝置中原本存在空氣，需要先點燃A出的酒精燈，用生成的一氧化碳，排盡裝置內原有的空氣，防止爆炸，再去點燃B處的酒精燈； 故填：分子是不斷運動的；藍紫色；無污染；黑色固體變紅；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+

28、H2O；A； （2）Ⅰ中，欲檢查裝置氣密性，可先夾緊彈簧夾，點燃A處酒精燈，D中導管口有氣泡產生，說明裝置氣密性良好； Ⅱ中，B處反應的化學方程式為：CuSO4+5H2O═CuSO4?5H2O； Ⅲ中，由表格數據分析，B裝置反應前后質量差，為該反應生成水的質量：51.28g-51.1g=0.18g； 根據質量守恒定律，水中的氫元素即為堿式碳酸鎂中的氫元素：0.18g100%=0.02g； C裝置反應前后質量差，為該反應生成二氧化碳的質量：83.32g-82g=1.32g； 根據質量守恒定律，二氧化碳中碳元素的質量即為堿式碳酸鎂中碳元素的質量：1.32g100%=0.36g； 根據

29、質量守恒定律，反應后生成的氧化鎂的質量為：3.1g-0.18g-1.32g=1.6g； 則堿式碳酸鎂中鎂元素的質量為：1.6g100%=0.96g； 則堿式碳酸鎂中，鎂元素，氫元素，碳元素的質量比為：24a：b：12c=0.96g：0.02g：0.36g； 解得：a：b：c=4：2：3； 故填：緊彈簧夾，點燃A處酒精燈，D中導管口有氣泡產生；CuSO4+5H2O═CuSO4?5H2O；4：2：3 9.興趣小組的同學做了如圖所示的實驗，請回答下列問題。 （1）實驗1中將酚酞溶液滴入氫氧化鈣溶液中，觀察到溶液變紅，得出結論：氫氧化鈣溶液呈 ______ （選填“酸性”、“堿性”或“中性

30、”）；繼續(xù)進行實驗，將過量的稀鹽酸加入該溶液中，此時溶液中的溶質為 ___________ （酸堿指示劑除外）。 （2）實驗2中將碳酸鈉溶液滴入氫氧化鈣溶液中，充分反應后，將所得溶液倒入實驗1最后所得溶液中，得到實驗3的混合液體，靜置后發(fā)現，該燒杯中上層為無色透明液體，底部有白色沉淀。 [提出問題]上層清液中的溶質是什么？ [做出猜想]猜想一：氯化鈉；猜想二：氯化鈉、碳酸鈉；猜想三：氯化鈉、氫氧化鈣；猜想四： ________________ 。 其中同學們認為 ______ 肯定是錯誤的，理由是 _____________________ 。 [實驗與結論]請你設計實驗驗證你的猜想

31、。 實驗步驟 實驗現象 實驗結論 __________________________ __________________________ 猜想四正確 【答案】堿性 氯化鈣、氯化氫 氯化鈉、氯化鈣 猜想二和猜想三 碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液都是顯堿性溶液，都能使酚酞試液變紅色，而該燒杯中上層為無色透明液體 取適量溶液于試管中，滴加碳酸鈉溶液 產生白色沉淀【解析】（1）實驗1中將酚酞溶液滴入氫氧化鈣溶液中，觀察到溶液變紅，說明氫氧化鈣溶液呈堿性； 繼續(xù)進行實驗，將過量的稀鹽酸加入該溶液中，此時溶液中的溶質為反應生成的氯化鈣和過量的氯化氫。 故填：堿性；氯化鈣、氯化氫。

32、（2）[做出猜想] 猜想一：各種物質恰好完全反應時是氯化鈉； 猜想二：碳酸鈉過量時是氯化鈉、碳酸鈉； 猜想三：氫氧化鈣過量時是氯化鈉、氫氧化鈣； 猜想四：氯化鈣過量時是氯化鈉、氯化鈣； 其中同學們認為猜想二和猜想三肯定是錯誤的，理由是碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液都是顯堿性溶液，都能使酚酞試液變紅色，而該燒杯中上層為無色透明液體。 故填：氯化鈉、氯化鈣；猜想二和猜想三；碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液都是顯堿性溶液，都能使酚酞試液變紅色，而該燒杯中上層為無色透明液體。 [實驗與結論] 取適量溶液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，產生白色沉淀，是因為碳酸鈉和氯化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，猜想四

33、正確。 故填：取適量溶液于試管中，滴加碳酸鈉溶液；產生白色沉淀。 10.線上化學課堂中，老師演示了“吹氣生火”實驗，他向包有過氧化鈉（Na2O2）粉末的脫脂棉上用導管吹氣，脫脂棉燃燒了起來。同學們對該實驗產生了濃厚興趣，據所學燃燒的條件相關知識推測脫脂棉燃燒的原因。 ①脫脂棉是可燃物； ②吹出的氣體可能與過氧化鈉反應生成了氧氣； ③反應放出熱量，且溫度達到脫脂棉的著火點。 【探究一】：放學后同學設計了如圖裝置進行了實驗。在如圖所示裝置中，向過氧化鈉粉末中不斷吹氣，觀察到過氧化鈉粉末由淡黃色逐漸變?yōu)榘咨?，在導管口P處放置 ______ （寫實驗操作及現象），說明試管內生成了氧氣。同時

34、還觀察到 ______ ，說明反應還放出了熱量。 【結論】吹出的氣體與過氧化鈉反應生成了氧氣，同時反應放出熱量，滿足了脫脂棉燃燒的條件。 【探究二】：反應后試管內殘留白色固體的成分。 【查閱資料】①吹出的氣體主要成分有氮氣、二氧化碳和水蒸氣。 ②過氧化鈉與氮氣不反應。 ③過氧化鈉能與H2O反應，生成NaOH；過氧化鈉能與CO2反應，生成Na2CO3。 ④氯化鈣溶液呈中性。 【猜想】猜想1：白色固體全部是Na2CO3； 猜想2：白色固體全部是NaOH； 猜想3：白色固體 ______ 。 【實驗步驟】 ①稱取M克殘留白色固體于試管中配成溶液，向其中加入足量氯化鈣溶液振蕩，靜

35、置，現象為 ______ ，則證明有固體成分含有碳酸鈉。 ②若猜想3正確，待步驟①充分反應后進行過濾、洗滌、烘干，稱量得到N克固體，則殘留的白色固體中碳酸鈉的質量分數為 ______ %。（用含M、N的式子表示） 【實驗反思】請寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式： ______ 。 【拓展延伸】化工廠存有過氧化鈉時，一旦失火，不能選用 ______ （填字母序號）滅火。 A.二氧化碳滅火器 B.細沙 C.水基型滅火器 【答案】帶火星的木條，帶火星的木條復燃 燒杯中導管口出現氣泡 是Na2CO3、NaOH 產生白色沉淀 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 AC

36、【解析】【探究一】 在導管口P處放置帶火星的木條，帶火星的木條復燃，說明試管內生成了氧氣； 同時還觀察到燒杯中導管口出現氣泡，說明反應還放出了熱量。 故填：帶火星的木條，帶火星的木條復燃；燒杯中導管口出現氣泡。 【猜想】 猜想1：白色固體全部是Na2CO3； 猜想2：白色固體全部是NaOH； 猜想3：白色固體是Na2CO3、NaOH。 故填：是Na2CO3、NaOH。 【實驗步驟】 ①稱取M克殘留白色固體于試管中配成溶液，向其中加入足量氯化鈣溶液振蕩，靜置，現象為產生白色沉淀，是因為碳酸鈉和氯化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，則證明有固體成分含有碳酸鈉。 故填：產生白色

37、沉淀。 ②設碳酸鈉質量為x， Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl， 106 100 xNg =， x=1.06Ng， 則殘留的白色固體中碳酸鈉的質量分數為：100%=%。 故填：。 【實驗反思】 過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 故填：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 【拓展延伸】 化工廠存有過氧化鈉時，一旦失火，不能選用二氧化碳滅火器、水基型滅火器滅火，是因為過氧化鈉能和水、二氧化碳反應。 故填：AC。 【探究一】 氧氣能使帶火星的木條復燃。 【猜想】 白

38、色固體全部是Na2CO3；也可能全部是NaOH；也可能是Na2CO3、NaOH。 【實驗步驟】 碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據反應的化學方程式及其提供數據可以進行相關方面的計算。 【實驗反思】 過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣。 【拓展延伸】 化工廠存有過氧化鈉時，一旦失火，不能選用二氧化碳滅火器、水基型滅火器滅火，是因為過氧化鈉能和水、二氧化碳反應。 11.下面是兩種制取氫氧化鈉的不同方法： 方法一：電解食鹽水：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，升溫蒸發(fā)后，析出大量氯化鈉固體，過濾，取濾液蒸發(fā)結晶。 方法二：熟石灰和適量純堿溶液混合__

39、______________________（寫出化學方程式） （1）方法一獲得的氫氧化鈉中含有的雜質名稱是________； （2）氫氧化鈉固體若儲存不當，易與空氣中的CO2反應，為了檢查某氫氧化鈉樣品是否變質，應選擇________（填序號）。 A.氯化鈣溶液 B.氧化銅 C.酚酞溶液 D.鎂 加入過量的檢驗物質后，取上層清液，加入石蕊溶液，溶液變藍，說明樣品成分為________（填化學式）。 （3）用等質量的碳酸鈉與氯化鈉生產氫氧化鈉，方法________（填“一”或“二”）獲得的氫氧化鈉質量更多。 （4）在“（2）”的實驗設計和操作中，為了得到可靠的實驗結果，你需要思考的

40、問題有_______（填數字序號）。 ①選擇試劑種類 ②確定試劑用量 ③試劑產地 ④實驗儀器的選擇 【答案】Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH （1）氯化鈉 （2）A；Na2CO3和NaOH （3）二 （4）①② 【解析】方法二：熟石灰[Ca(OH)2]和適量純堿（Na2CO3）溶液混合，反應后生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式為Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH； （1）方法一中，升溫蒸發(fā)后，析出大量氯化鈉固體，所以獲得的氫氧化鈉中含有的雜質是氯化鈉，故填：氯化鈉； （2）氫氧化鈉固體若儲存不當，易與空氣中的CO2反應，有碳酸

41、鈉生成；為了檢查某氫氧化鈉樣品是否變質，應選擇氯化鈣溶液，觀察是否有白色沉淀產生，若有白色沉淀產生，則氫氧化鈉變質；氧化銅、鎂與碳酸鈉不反應，無法判斷氫氧化鈉是否變質；氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液都顯堿性，都能使酚酞溶液變紅，故用酚酞溶液也無法判斷，故選A； 加入過量的氯化鈣溶液后，Na2CO3已完全反應；取上層清液，加入石蕊溶液，溶液變藍，是因為上層清液中含有氫氧化鈉，所以說明樣品成分為碳酸鈉和氫氧化鈉，化學式為Na2CO3和NaOH，故填Na2CO3和NaOH； （3）用等質量的碳酸鈉與氯化鈉生產氫氧化鈉， Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH； 2NaCl＋2H2

42、O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 106 80 117 80 m m 根據化學方程式可知，方法二獲得的氫氧化鈉質量更多，故填：二； （4）在“（2）”的實驗設計和操作中，為了得到可靠的實驗結果，需要思考的問題有選擇試劑種類、確定試劑用量，故填①②。 12.小明在做實驗吋，不小心將鎂條掉入到碳酸氫鈉溶液中，發(fā)現產生大量的氣泡和白色不溶物。他非常好奇，進行了如下探究。 實驗探究1：鎂條與碳酸氫鈉溶液反應產生什么氣體？ 甲同學猜想：可能是二氧化碳； 乙同學猜想：可能是氫氣。 同學們作出猜想的依據是_________________

43、_。 【設計實驗】將產生的氣體收集起來，做如下實驗： 實驗步驟 實驗現象 實驗結論 將收集的氣體通入澄清石灰水中 ___________________________________ 甲同學猜想錯誤 將收集的氣體點燃 氣體燃燒，產生淡藍色火焰，有尖銳的爆鳴聲 乙同學猜想正確 實驗探究2：產生的白色不溶物是什么？ 【查閱資料】Mg(OH)2難溶于水；MgCO3微溶于水；這兩種物質受熱都會分解成兩種氧化物。 【提出猜想】猜想1：白色固體是Mg(OH)2 猜想2：白色固體是MgCO3； 猜想3：______。 【實驗研究】取白色固體于試管中，滴加足量的稀鹽酸，觀

44、察到_________，得出猜想1一定不正確。寫出產生該現象的反應化學方程式__________________，小明通過進一步實驗驗證得出猜想3成立，寫出實驗操作及實驗現象_____________________。 【答案】質量守恒定律 無明顯現象 Mg(OH)2、MgCO3 產生氣泡 MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑ 灼燒白色固體，把氣體依次通入無水硫酸銅、澄清石灰水中，五水硫酸銅變藍色，澄清石灰水變渾濁 【解析】實驗探究1： 甲同學猜想：可能是二氧化碳； 乙同學猜想：可能是氫氣。 同學們作出猜想的依據是質量守恒定律，即反應前后元素種類不變。 故填

45、：質量守恒定律。 【設計實驗】 將收集的氣體通入澄清石灰水中，無明顯現象，說明氣體不是二氧化碳氣體； 將收集的氣體點燃，氣體燃燒，產生淡藍色火焰，有尖銳的爆鳴聲，說明氣體是氫氣，實驗過程如下所示： 實驗步驟 實驗現象 實驗結論 將收集的氣體通入澄清石灰水中 無明顯現象 甲同學猜想錯誤 將收集的氣體點燃 氣體燃燒，產生淡藍色火焰，有尖銳的爆鳴聲 乙同學猜想正確 實驗探究2： 【提出猜想】 猜想1：白色固體是Mg(OH)2 猜想2：白色固體是MgCO3； 猜想3：Mg(OH)2、MgCO3。 故填：Mg(OH)2、MgCO3。 【實驗研究】取白色固體于試管

46、中，滴加足量的稀鹽酸，觀察到產生氣泡，是因為碳酸鎂和鹽酸反應生成氯化鎂、水和二氧化碳氣體，反應化學方程式：MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑； 小明通過進一步實驗驗證得出猜想3成立，實驗操作及實驗現象：灼燒白色固體，把氣體依次通入無水硫酸銅、澄清石灰水中，五水硫酸銅變藍色（說明反應生成水，即樣品中含有氫氧化鎂），澄清石灰水變渾濁（說明反應生成二氧化碳氣體，即樣品中含有碳酸鎂）。 故填：產生氣泡；MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑；灼燒白色固體，把氣體依次通入無水硫酸銅、澄清石灰水中，五水硫酸銅變藍色，澄清石灰水變渾濁。 13.某學?；瘜W興趣小組的同學在探究

47、鹽的化學性質時，做了如下甲、乙2個實驗： （1）實驗乙觀察到的現象是：__________________，溶液由藍色變成無色。反應的化學方程式為 ___________________________ 。 （2）有同學把實驗甲、乙反應后的溶液倒入一燒杯中，發(fā)現有白色沉淀。同學們決定對該白色沉淀的成分進行探究。 【查閱資料】Zn(OH)2和ZnCO3均為白色固體，難溶于水，可溶于強酸和強堿溶液。 【提出猜想】白色沉淀為： Ⅰ.Zn(OH)2； Ⅱ.ZnCO3； Ⅲ.Zn(OH)2和ZnCO3。 經過思考討論，同學們認為猜想Ⅱ不成立，原因是____________________

48、_______ 。 【實驗驗證】 實驗操作 實驗現象 結論及化學方程式 取少量白色沉淀，加鹽酸至過量 ___________________________ 猜想Ⅲ成立，化學方程式為 __________________ 【拓展與思考】若猜想Ⅰ成立，則實驗甲要滿足的條件為_________________________ 。 【答案】鋅表面析出紅色固體 Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu 碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成的氫氧化鈉能和硫酸鋅反應生成氫氧化鋅沉淀 固體溶解，產生氣泡 Zn(OH)2+2HCl═ZnCl2+2H2O、ZnCO3+2HCl═ZnCl2+H2O+CO

49、2↑ 碳酸鈉不過量【解析】（1）實驗乙中，鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，觀察到鋅表面析出紅色固體，溶液由藍色變成無色，反應的化學方程式為：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu。 故填：鋅表面析出紅色固體；Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu。 （2）經過思考討論，同學們認為猜想Ⅱ不成立，原因是碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成的氫氧化鈉能和硫酸鋅反應生成氫氧化鋅沉淀。 故填：碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成的氫氧化鈉能和硫酸鋅反應生成氫氧化鋅沉淀。 【實驗驗證】 取少量白色沉淀，加鹽酸至過量，固體溶解，產生氣泡，是因為稀鹽酸和氫氧化鋅反應生成氯化鋅和水，和碳酸鋅反應生成氯化鋅、水和二氧化碳，反應的化學方程

50、式：Zn(OH)2+2HCl═ZnCl2+2H2O、ZnCO3+2HCl═ZnCl2+H2O+CO2↑。 故填：固體溶解，產生氣泡；Zn(OH)2+2HCl═ZnCl2+2H2O、ZnCO3+2HCl═ZnCl2+H2O+CO2↑。 【拓展與思考】 若猜想Ⅰ成立，則實驗甲要滿足的條件為碳酸鈉不過量。 故填：碳酸鈉不過量。 （1）鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅。 （2）碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成的氫氧化鈉能和硫酸鋅反應生成氫氧化鋅沉淀。 稀鹽酸和氫氧化鋅反應生成氯化鋅和水，和碳酸鋅反應生成氯化鋅、水和二氧化碳。 若猜想Ⅰ成立，則實驗甲要滿足的條件為碳酸鈉不過量。 14.欲證明“

51、CO2與NaOH發(fā)生了化學反應”，某化學興趣小組進行以下探究實驗（實驗裝置中夾持儀器已略去）。 【實驗1】配制溶液 （1）用NaOH固體配制20g20%NaOH溶液，無需用到的玻璃儀器有______（填標號）。 A.膠頭滴管 B.酒精燈 C.量筒 D.燒杯 E.玻璃棒 【實驗2】按如圖所示裝置進行實驗。 實驗前U型管兩端液面相平，將NaOH溶液滴入試管中，恢復到室溫后，U型管中的液面左高右低。據此，甲同學得出“CO2與NaOH發(fā)生了化學反應”的結論。 （2）U型管中液面高度發(fā)生變化的原因是_____________

52、___________。 （3）上述結論的證據不充足，理由是__ _______________。 【實驗3】按如圖所示裝置進行實驗。 查閱資料：i.CaCl2溶液呈中性；ii. CaCl2+2NaOH=Ca(OH)2↓+2NaCl 實驗步驟如下： ①檢查裝置的氣密性，往裝置中加入藥品； ②關閉K1、K2，將注射器中的NaOH溶液緩緩推入A中； ③A中物質充分作用后，打開K1，B中無色溶液倒吸入A中，A中產生沉淀且溶液顯紅色 ④關閉K1，打開K2，將注射器活塞向上拉，C中溶液倒吸入A中。 （4）步驟③“產生沉淀”的現象仍不足以證明CO2與NaOH發(fā)

53、生了化學反應，理由是____________。 （5）步驟④中，若觀察到____________（填現象），證明CO2與NaOH發(fā)生了化學反應。CO2與NaOH反應的化學方程式為___________________________________。 【答案】（1） B；（2）試管內氣體壓強減?。唬?）沒有證明有新物質生成（或“CO2溶于水或與水反應也會造成試管內氣壓減小”等其他合理答案）；（4） CaCl2與NaOH溶液結合生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，也會產生沉淀；（5）A中有氣泡冒出；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 【解析】實驗1：（1）用NaOH固體配制20g、20%

54、NaOH溶液，實驗步驟為：稱量（托盤天平）；量?。客病⒛z頭滴管）、溶解（燒杯、玻璃棒），故不需要的是酒精燈。故選B；實驗2：（2）氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，由于消耗了二氧化碳，裝置內壓強減小，在外界大氣壓的作用下，U型管中右邊液面下降，故填：試管內氣體減少，壓強減??；（3）二氧化碳能溶于水，且能與水反應，也能使裝置內壓強減小，也會使U型管中右邊液面下降，故填：沒有證明有新物質生成（或“CO2溶于水或與水反應也會造成試管內氣壓減小”；（4）鈣離子能與氫氧根離子結合生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，也可能有沉淀產生，故步驟③“產生沉淀”的現象仍不足以證明氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了反應，故

55、填：CaCl2與NaOH溶液結合生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，也會產生沉淀；（5）步驟④中，稀鹽酸被吸入A中，若氫氧化鈉與二氧化碳反應生成了碳酸鈉，碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，有氣泡產生，故若觀察到有氣泡產生，說明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應；二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，該反應的化學方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 15.興趣小組利用提供的試劑：稀硫酸、澄清石灰水、氯化鈉溶液、硫酸銅溶液和紫色石蕊溶液。探究酸堿鹽的性質。小清同學將氯化鈉溶液加入到稀硫酸中沒有觀察到明顯現象，而將混合溶液加熱一段時間后，意外地聞到刺激性氣味。 【提出問題】刺激

56、性氣味的氣體是什么？ 【猜想與假設】猜想1．可能是二氧化硫；猜想2．可能是氯化氫； 猜想3．可能是氨氣 大家討論后認為猜想3不合理，依據是______。 【查閱資料】SO2和CO2的化學性質相似，都能使澄清灰水變渾濁。寫出二氧化硫和氫氧化鈣的反應的化學方程式：______。 【實驗探究】如圖所示，小誠將產生的氣體通入紫色石蕊溶液中，觀察到______，于是他認為猜想2正確。 【評價與改進】小煜認為小誠的結論不科學，于是他利用提供的試劑通過實驗確認了猜想2正確。 實驗操作 實驗現象 如圖所示，將產生的氣體___________ 無明顯現象 【結論】加熱氯化鈉與硫酸的混

57、合溶液得到的氣體是氯化氫 【拓展應用】實驗室可用氯化鈉和硫酸反應制取氯化氫氣體，已知氯化氫氣體極易溶于水。請推測實驗室制取氯化氫氣體最適宜的方法為______（填序號）。 A.加熱氯化氫溶液和稀硫酸的混合物 B.加熱氯化鈉固體和稀硫酸的混合物 C.加熱氯化鈉固體和濃硫酸的混合物 【答案】【猜想與假設】反應物中沒有氮元素，所以無法生成氨氣 【查閱資料】SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O 【實驗探究】溶液變紅 【評價與改進】通入澄清石灰水中； 【拓展應用】C 【解析】【猜想與假設】化學反應前后，元素種類不變，所以猜想3不合理，依據是反應物中沒有氮元素，所以無法

58、生成氨氣； 【查閱資料】二氧化硫和氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣和水，化學方程式為：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O； 【實驗探究】紫色石蕊遇酸性溶液變紅色，所以小誠將產生的氣體通入紫色石蕊溶液中，觀察到溶液變紅色，于是他認為猜想2正確； 【評價與改進】二氧化碳溶于水生成碳酸，二氧化硫和水反應會生成亞硫酸，氯化氫溶于水形成鹽酸，都能使紫色石蕊變紅色，所以 實驗操作 實驗現象 如圖所示，將產生的氣體通入澄清石灰水中 無明顯現象 【拓展應用】氯化氫氣體極易溶于水，所以實驗室制取氯化氫氣體最適宜的方法為：加熱氯化鈉固體和濃硫酸的混合物，故選：C。 故答案為：【猜想與假設】

59、反應物中沒有氮元素，所以無法生成氨氣； 【查閱資料】SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O ； 【實驗探究】溶液變紅； 【評價有改進】將生成的氣體通入澄清石灰水中；無明顯現象； 【拓展應用】C。 16.實驗室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和NaOH固體的混合物．同學們?yōu)榇_認一瓶久置的“堿石灰”樣品的成分，進行如圖實驗探究． 查閱資料： a.Ca(OH)2、Na2CO3溶于水無明顯的溫度變化． b.CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓． c.CaCl2溶液呈中性． （1）濾渣B中一定含有______，產生該物質的化學方程式可能是____________

60、_________（寫出一個即可）。 （2）濾液C成分的探究． 猜想：濾液C中的溶質可能為①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Na2CO3；④______． 設計方案并進行實驗：甲、乙、丙同學分別設計如下方案并進行探究： 甲同學：取濾液C少許放入試管中，滴加足量的稀鹽酸，產生大量無色氣體，則濾液C中的溶質是Na2CO3． 乙同學：取濾液C少許放入試管中，滴加足量的無色酚酞，液體變成紅色，則濾液C中的溶質一定含有NaOH． 丙同學：取濾液C少許放入試管中，滴加Ca(OH)2溶液，有白色沉淀產生．向上層清液中滴加無色酚酞，無色酚酞變成紅色，則濾液C中的溶質是NaOH和Na2CO3．

61、 反思與評價： 丁同學認真分析上述三位同學的實驗，認為他們的結論均有不足之處，并且做出了正確的判斷． 他認為濾液C中的溶質一定含有______，可能含有NaOH。 為進一步確認猜想③正確，請你幫助他設計實驗進行驗證． 實驗操作 實驗現象 實驗結論及解釋 ① __________________ 有白色沉淀生成 猜想③正確 過濾，在濾液中滴加無色酚酞試液 ②________________ （3）實驗過程中，同學們還發(fā)現向樣品中加入足量水溶解時放出大量的熱．綜合對濾液和濾渣成分的探究，下列對樣品成分的分析正確的是______（填序號） ①樣品中一

62、定含NaOH②樣品中一定含Na2CO3 ③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種 【答案】（1）CaCO3 Ca(OH)2 +Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或Ca(OH)2 +CO2=CaCO3↓+H2O （2）④NaOH和Ca(OH)2 濾液C中的溶質一定含有：Na2CO3 設計實驗驗證：①取少量濾液C于試管中，加入足量CaCl2溶液 ② 溶液由無色變成紅色 （3） ②③ 【解析】（1）由題給條件可知堿石灰變質后的可能會含有碳酸鈣碳酸鈉等物質．從實驗方案中我們向濾渣中加入稀鹽酸產生了氣體，從而我們判斷該濾渣中含有碳酸鈣．碳酸鈣產生的原因有兩個可能：一個是CaO和水

63、反應生成氫氧化鈣，然后氫氧化鈣再和空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈣，另一個是CaO和水反應生成氫氧化鈣，然后和氫氧化鈉變質后產生的碳酸鈉反應生成的．故該題答案為：CaCO3 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O． （2）【猜想】猜想就是提出可能存在的情況，碳酸鈉不可能和氫氧化鈣共存，再結合題給的條件我們得出的一種可能就是：NaOH和Ca(OH)2 【反思與評價】綜合分析甲乙丙三位學生得出的結論，我們看出甲同學向濾液中加稀鹽酸產生其他，說明有碳酸鈉，丙同學向濾液中加入氫氧化鈣后產生沉淀說明存在著碳酸鈉，故我們可以得出的結論是濾液中

64、一定存在著碳酸鈉．本題答案為：Na2CO3 要充分證明猜想3也就是驗證濾液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉，我們要先驗證碳酸鈉的存在，然后在排除碳酸鈉干擾的條件下驗證氫氧化鈉的存在，而排除干擾最好就把碳酸鈉轉化成沉淀或者氣體，故我們可以這樣做： 實驗操作 實驗現象 實驗結論及解釋 ①取少量濾液C于試管中，加入足量CaCl2溶液 有白色沉淀生成 猜想③正確 ②過濾，在濾液中滴加無色酚酞試液 溶液由無色變成紅色 （3）經過上面的分析，我們已經判斷出有碳酸鈉，而由題給條件可知溶解時放熱，而在與水接觸放出熱量的是氫氧化鈉，氧化鈣與水反應也會放出大量的熱，

65、故本題答案應選：②③ 堿石灰變質的過程：（1）CaO和水反應生成氫氧化鈣，然后氫氧化鈣再和空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈣；（2）氫氧化鈉吸水后潮解，然后會與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉。 17.在化學興趣小組的活動中，老師讓甲同學給大家表演了一個小魔術：“清水變牛奶，牛奶變雪碧”。A.B.C三種溶液分別是稀鹽酸、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液中的某一種。 （實驗活動） （交流討論）同學們根據新奇的現象展開了熱烈的討論。 乙同學：“清水變牛奶”就是無色溶液中產生白色渾濁。 丙同學：“牛奶變雪碧”就是白色渾濁消失，溶液中產生大量的氣泡。 大家都點頭認同。 （提出問題）甲同學：A.B.C分別是什么？為什么能出現上述現象呢？ （解釋結論）丁同學：根據步驟2的現象可確定C為（1）________（填名稱）。 戊同學：產生步驟1現象的原因是（2）_________________（用化學方程式表示），但還無法確定A.B各是什么。 （實驗證明）乙同學：另取A于試管中，把C滴加到A中觀察到的現象如圖，因此他斷定A是（3）__(填化學式）溶液，同時也確定了B。 （深入交流）甲同學：步驟1加入B時，溶液中CO32-的數目變化趨勢曲線應該是（4