高中化學(xué) 課時作業(yè)23 硫的氧化物 新人教版必修1
《高中化學(xué) 課時作業(yè)23 硫的氧化物 新人教版必修1》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高中化學(xué) 課時作業(yè)23 硫的氧化物 新人教版必修1(8頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、 課時作業(yè)23 硫的氧化物 時間:45分鐘 滿分:100分 一、選擇題(每小題4分,共48分) 1.下列說法正確的是( ) A.SO2能使FeCl3、KMnO4水溶液顏色變化 B.可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2 C.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3 D.少量SO2通過濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀 解析:SO2中硫為+4價,具有較強還原性。在水溶液中,SO2可以將氧化劑FeCl3、KMnO4等迅速還原而使溶液顏色變化;SO2通入澄清石灰水跟CO2通入澄清石灰水反應(yīng)現(xiàn)象類似;通常情況下,SO2很難被氧氣氧化,只有在一定溫度和催化劑存在的條件下才反應(yīng)生成SO3,且是
2、可逆反應(yīng);SO2的水化物是H2SO3,H2SO3的酸性比鹽酸弱,不能生成白色沉淀。 答案:A 2.下列說法不正確的是( ) A.由于地殼的巖層里含硫及其化合物,因此火山噴出物中含有H2S、SO2等硫的化合物 B.化石燃料直接燃燒會產(chǎn)生對大氣有嚴(yán)重污染的SO2氣體 C.硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是SO2,在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是SO3 D.硫是一種淡黃色晶體,不溶于水,微溶于酒精 解析:SO2轉(zhuǎn)化成SO3的條件是催化劑、加熱,而S在氧氣中燃燒只能生成SO2,不具備SO2轉(zhuǎn)化成SO3的條件。 答案:C 3.能與SO2氣體發(fā)生反應(yīng),但無沉淀產(chǎn)生的是( ) ①溴水 ?、贐a(OH)2溶液
3、 ③石灰水 ④Na2CO3 ⑤稀H2SO4 ⑥Na2SO3 A.只有① B.①③④ C.④⑤⑥ D.①④⑥ 解析:有關(guān)反應(yīng)為: ①SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr(無沉淀生成); ②SO2+Ba(OH)2===BaSO3↓+H2O(有沉淀生成); ③SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O(有沉淀生成); ④SO2+Na2CO3===Na2SO3+CO2(無沉淀生成); ⑤SO2與稀H2SO4不反應(yīng); ⑥SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3(無沉淀生成)。 對照題意,符合條件的有①④⑥。 答案:D 4.為除去混入CO2中
4、的SO2和O2,下列試劑的使用順序正確的是( ) ①飽和Na2CO3溶液?、陲柡蚇aHCO3溶液?、蹪釮2SO4溶液 ④灼熱的銅網(wǎng)?、輭A石灰 A.①③④ B.③④⑤ C.②④③ D.②③④ 答案:D 5.如下圖所示,在注射器中加入少量Na2SO3晶體,并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說法正確的是( ) A.濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色 B.濕潤的品紅試紙,蘸有KMnO4酸性溶液的濾紙均褪色證明了SO2的漂白性 C.濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍說明SO2將I-還原為I2 D.實驗后,可把注射器中的物質(zhì)推入NaOH溶液,以減少環(huán)境污染 解析:吸入的濃硫
5、酸與Na2SO3反應(yīng),生成SO2氣體。A項中,SO2為酸性氣體,能使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅,但SO2不能漂白酸堿指示劑,錯誤;B項中,SO2的漂白性使品紅褪色,SO2的還原性能使KMnO4酸性溶液褪色,錯誤。C項中,I-轉(zhuǎn)化成I2是氧化過程,不是還原過程,說法錯誤。 答案:D 6.往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2,溶液顏色由棕黃色變成淺綠色,同時有白色沉淀產(chǎn)生。下列說法正確的是( ) A.該實驗表明FeCl3有還原性 B.白色沉淀為BaSO3 C.該實驗表明SO2有漂白性 D.反應(yīng)后溶液酸性增強 解析:該實驗表明FeCl3有氧化性;上述過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng):2Fe
6、3++SO2+2H2O===2Fe2++SO+4H+和復(fù)分解反應(yīng):SO+Ba2+===BaSO4↓,白色沉淀為BaSO4;反應(yīng)后有鹽酸生成,溶液酸性增強。 答案:D 7.下列說法正確的是( ) A.因為SO2具有漂白性,所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4(H+)、石蕊溶液褪色 B.能使品紅溶液褪色的不一定是SO2 C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色,其原理相同 D.SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后同時通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中,漂白效果更好 解析:本題是對漂白性物質(zhì)的漂白原理的綜合考查。A項中,SO2使溴水、KMnO4(H+)褪色是因為SO2具有還原性
7、,能使品紅褪色是漂白性,SO2不能使指示劑褪色;能使品紅褪色的物質(zhì)很多,不僅僅是SO2;C項的這些漂白劑的漂白原理不都相同;SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后在溶液中發(fā)生反應(yīng):SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl,從而失去漂白能力。 答案:B 8.下列有關(guān)硫的化合物說法正確的是( ) A.向品紅、酸性高錳酸鉀溶液中通入SO2都會褪色,證明了SO2具有漂白性 B.SO2、Cl2都具有漂白性,但若把兩種氣體按11混合,其漂白性很差 C.把SO2通入含有酚酞的NaOH溶液中,紅色褪去,原因是SO2具有漂白性 D.某氣體能使品紅褪色,該氣體是SO2 解析:SO2使品紅褪色是
8、因為SO2的漂白性,但是使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因為SO2具有還原性,能和具有強氧化性的酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致其褪色,而由于SO2是加合型漂白劑,故不能漂白酸堿指示劑。 答案:B 9.將SO2通入BaCl2溶液至飽和未見沉淀生成,繼續(xù)通入某種氣體仍無沉淀生成,則該氣體可能是( ) A.CO2 B.NH3 C.Cl2 D.H2S 解析:向所得溶液中通入某種氣體產(chǎn)生沉淀可能有如下幾種情況:堿性氣體、氧化性氣體、還原性氣體(如H2S)。 答案:A 10.下列有關(guān)SO2氣體的實驗現(xiàn)象中不正確的是( ) A.裝滿SO2氣體的試管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中,進入試管的
9、液體呈紅色 B.將SO2氣體通入裝有品紅溶液的試管里,紅色逐漸褪去,給試管加熱無明顯變化 C.打開盛有SO2氣體的集氣瓶口的玻璃片,可聞到刺激性氣味 D.將SO2氣體通入裝有溴水溶液的試管里,橙紅色逐漸褪去 解析:SO2氣體使品紅褪色,加熱后顏色又恢復(fù)。 答案:B 11.已知①2H2S+SO2===3S↓+2H2O?、赟+2H2SO4(濃)===3SO2↑+2H2O ③3S+6KOH===2K2S+K2SO3+3H2O。則下列說法正確的是( ) A.①說明SO2能與酸反應(yīng),故SO2具有堿性氧化物的通性 B.②若改用稀硫酸,則放出H2 C.②和③說明硫具有兩性元素的性質(zhì) D
10、.上述反應(yīng)說明硫既有氧化性又有還原性 解析:①反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),SO2表現(xiàn)氧化性,A錯;S能與濃硫酸反應(yīng),但不能與稀硫酸反應(yīng),B錯;單質(zhì)硫既可以發(fā)生氧化反應(yīng)使化合價升高,也可以發(fā)生還原反應(yīng)使化合價降低,即硫處于中間價態(tài),既有氧化性又有還原性,C錯。 答案:D 12.強熱綠礬晶體,除結(jié)晶水蒸發(fā)外,還發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng):2FeSO4△,Fe2O3+SO2↑+SO3↑。如果將生成的氣體通入濃BaCl2溶液中,產(chǎn)生的現(xiàn)象是( ) A.生成BaSO4和BaSO3混合沉淀 B.生成BaSO4沉淀,有SO2氣體逸出 C.生成BaSO4沉淀,有SO3氣體逸出 D.有SO2和SO3兩種氣體同時逸
11、出 答案:B 二、非選擇題(共52分) 13.(10分)向BaCl2溶液中通入SO2后,將溶液分置于兩支試管中。向一份中加入NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀A;另一份通入少量Cl2,產(chǎn)生白色沉淀B。試回答下列問題: (1)若不考慮SO2與水的反應(yīng)向BaCl2溶液中通入SO2無明顯現(xiàn)象,“無明顯現(xiàn)象”可能是“不反應(yīng)”,也可能是“反應(yīng)但無現(xiàn)象”。此處應(yīng)為________,原因是__________________________________。 (2)沉淀A的化學(xué)式為________,該沉淀能否溶于稀鹽酸?________。 (3)寫出生成沉淀B的離子方程式:_______________
12、___________________________________。 (4)生成2.33 g沉淀B,需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2________mL。 解析:加入NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為 Ba2++SO2+2OH-===BsSO3↓+H2O;① 通入Cl2發(fā)生的反應(yīng)為 Ba2++SO2+Cl2+2H2O===BaSO4↓+2Cl-+4H+。② 由方程式②:BaSO4 ~ Cl2 233 g 22 400 mL 2.33 g V(Cl2) 故V(Cl2)=224 mL。 答案:(1)不反應(yīng) 弱酸不能制強酸 (2)BaSO3 能 (
13、3)Ba2++SO2+Cl2+2H2O===BaSO4↓+2Cl-+4H+ (4)224 14.(10分)有一瓶無色氣體,可能含有CO2、HBr、SO2、Cl2中的一種或幾種。將其通入稀氯水中得到無色透明溶液,將溶液分成兩份,向其中一份加入用稀HNO3酸酸化的AgNO3溶液,生成白色沉淀;向另一份中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,也生成白色沉淀。 (1)原氣體中肯定含有______________________,可能含有____________________。 (2)對可能含有的成分的確定,有以下幾種實驗方案,合理的是________。 A.過量酸性KMnO4溶液→澄清石灰水
14、 B.品紅試液→澄清石灰水 C.過量酸性KMnO4溶液→品紅溶液→澄清石灰水 你所選的方案中各試劑的作用是__________。 解析:(1)因是無色氣體,故先排除有顏色的氣體Cl2;又由于將其通入稀氯水中得無色透明溶液,故與之能反應(yīng)的HBr不符合此條件。而將溶液分兩份,一份可與稀HNO3酸化的AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀,證明是AgCl白色沉淀;另一份與稀鹽酸酸化的BaCl2溶液反應(yīng)也生成白色沉淀,證明是BaSO4白色沉淀。所以原混合氣體中肯定有SO2,發(fā)生的反應(yīng)為SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl,而CO2的有無不能確定。(2)SO2與CO2的某些性質(zhì)較相似,例如都
15、能使澄清石灰水變渾濁,且生成的沉淀均能溶于酸,但SO2具有還原性,能被強氧化劑氧化,且SO2可使品紅溶液褪色,而CO2不具備這些性質(zhì),所以可利用這些差異性鑒別CO2的存在與否。 答案:(1)SO2 CO2 (2)C 用酸性KMnO4溶液除去SO2,用品紅溶液驗證SO2是否被除盡,用澄清石灰水驗證CO2是否存在 15.(10分)某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按下圖所示裝置進行實驗。 (已知:Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O) 請回答下列問題: (1)裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是________、________。 (2)反應(yīng)后,裝置
16、B中發(fā)生的現(xiàn)象是________________________________,反應(yīng)的離子方程式為__________________________;裝置C中的現(xiàn)象是____________________,表現(xiàn)了SO2的________;裝置D中現(xiàn)象是____________________________________,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。 (3)裝置E的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請寫出實驗操作及現(xiàn)象______________________。 (4)F裝置的作用是________________________,漏
17、斗的作用是__________________________。 解析:濃硫酸與Na2SO3發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+H2SO4(濃)===Na2SO4+SO2↑+H2O,SO2能使氯水及酸性KMnO4溶液褪色,在反應(yīng)中SO2表現(xiàn)還原性;SO2與裝置D中的H2S發(fā)生反應(yīng)SO2+2H2S===3S↓+2H2O,從而使溶液變渾濁,該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)氧化性;SO2能使品紅溶液褪色,但加熱后溶液又恢復(fù)紅色,說明SO2與品紅溶液的作用具有可逆性;裝置F用于吸收多余的SO2,因為SO2易與NaOH溶液反應(yīng),因此采用倒扣漏斗吸收SO2可防止液體倒吸。 答案:(1)分液漏斗 圓底燒瓶 (2)溶液褪色 SO2
18、+Cl2+2H2O===4H++2Cl-+SO 溶液紫色褪去(溶液褪色) 還原性 有黃色沉淀生成 2H2S+SO2===3S↓+2H2O (3)將試管E在酒精燈上加熱,溶液恢復(fù)紅色 (4)吸收多余的SO2 防止倒吸 16.(11分)小剛同學(xué)探究二氧化硫分別與BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實驗。 (1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應(yīng)方程式為 ______________________________________________________, 過量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應(yīng)方程式為 ________________________
19、______________________________。 (2)請回答有關(guān)問題。小剛同學(xué)將SO2通入到BaCl2溶液中,出現(xiàn)了異?,F(xiàn)象,看到了明顯的白色沉淀,為探究該白色沉淀的成分,他設(shè)計了如下實驗流程: 則操作①的名稱為________,試劑A的化學(xué)式為________。 (3)實驗表明,小剛加入試劑A后,白色沉淀未見溶解,則該白色沉淀的成分是________(填化學(xué)式),產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是________________________。 解析:(1)SO2為酸性氧化物,通入堿溶液中生成相應(yīng)的鹽和水,SO2+Ba(OH)2===BaSO3↓+H2O;通入過量SO
20、2時,由于H2SO3為二元弱酸,所以得到酸式鹽,Ba(HSO3)2為強電解質(zhì),在溶液中以Ba2+、HSO形式存在,離子方程式為SO2+OH-===HSO。 (2)固體、液體分離用過濾。SO2通入溶液中可能被O2氧化。猜測白色沉淀可能為BaSO3或BaSO4或二者同時存在,故試劑A選鹽酸,為避免其他離子的影響,不能選H2SO4或HNO3。 (3)BaSO4不溶于鹽酸??紤]空氣中的O2將SO2氧化,2SO2+2Ba2++O2+2H2O===2BaSO4↓+4H+。 答案:(1)SO2+Ba2++2OH-===BaSO3↓+H2O SO2+OH-===HSO (2)過濾 HCl (3)B
21、aSO4 2SO2+2Ba2++O2+2H2O===2BaSO4↓+4H+ 17.(11分)有兩個實驗小組的同學(xué)為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng),都用如下圖所示的裝置進行實驗。通入SO2氣體,將帶火星的木條插入試管C中,木條復(fù)燃。 請回答下列問題: (1)第1小組的同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:________。 (2)請設(shè)計一種實驗方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3:________。 (3)第2小組的同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外,還有Na2SO4生成,為檢驗是否有Na2SO
22、4生成,他們設(shè)計了如下圖所示方案: 上述方案是否合理?____________,請簡要說明兩點理由:①________________,②________________。 解析:(1)模仿2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2,寫出SO2與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)Na2SO3易跟H+反應(yīng)生成SO2,檢驗SO2的最佳試劑是品紅溶液(試劑易得,反應(yīng)靈敏,現(xiàn)象明顯)。(3)SO易被氧化為SO,HNO3和Na2O2都可能氧化SO,所以該方案不合理。 答案:(1)2Na2O2+2SO2===2Na2SO3+O2 (2)取少量試樣,加入稀硫酸,將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液,若品紅溶液褪色,則白色固體中含有Na2SO3 (3)不合理?、傧∠跛崮軐aSO3氧化成BaSO4 ②未反應(yīng)的Na2O2能將Na2SO3氧化成Na2SO4 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375
- 溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 110中國人民警察節(jié)(筑牢忠誠警魂感受別樣警彩)
- 2025正字當(dāng)頭廉字入心爭當(dāng)公安隊伍鐵軍
- XX國企干部警示教育片觀后感筑牢信仰之基堅守廉潔底線
- 2025做擔(dān)當(dāng)時代大任的中國青年P(guān)PT青年思想教育微黨課
- 2025新年工作部署會圍繞六個干字提要求
- XX地區(qū)中小學(xué)期末考試經(jīng)驗總結(jié)(認(rèn)真復(fù)習(xí)輕松應(yīng)考)
- 支部書記上黨課筑牢清廉信念為高質(zhì)量發(fā)展?fàn)I造風(fēng)清氣正的環(huán)境
- 冬季消防安全知識培訓(xùn)冬季用電防火安全
- 2025加強政治引領(lǐng)(政治引領(lǐng)是現(xiàn)代政黨的重要功能)
- 主播直播培訓(xùn)直播技巧與方法
- 2025六廉六進持續(xù)涵養(yǎng)良好政治生態(tài)
- 員工職業(yè)生涯規(guī)劃方案制定個人職業(yè)生涯規(guī)劃
- 2024年XX地區(qū)黨建引領(lǐng)鄉(xiāng)村振興工作總結(jié)
- XX中小學(xué)期末考試經(jīng)驗總結(jié)(認(rèn)真復(fù)習(xí)輕松應(yīng)考)
- 幼兒園期末家長會長長的路慢慢地走