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高中化學(xué) 課時(shí)分層作業(yè)21 硝酸的性質(zhì) 蘇教版必修1

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1、 課時(shí)分層作業(yè)(二十一) 硝酸的性質(zhì) (建議用時(shí):45分鐘) [學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)練] 1.鐵或鋁遇冷、濃硝酸鈍化,這是由于濃硝酸具有(  ) A.強(qiáng)酸性   B.強(qiáng)氧化性 C.強(qiáng)腐蝕性 D.揮發(fā)性 【答案】 B 2.下列試劑不必存放在棕色瓶中的是(  ) A.氯水 B.濃硫酸 C.濃硝酸 D.硝酸銀晶體 B [見(jiàn)光易分解的需存放在棕色瓶中,A中HClO,C、D都見(jiàn)光易分解。] 3.下列說(shuō)法中,正確的是(  ) A.碳與濃硝酸反應(yīng)時(shí),濃硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性 B.在0.1 molL-1的鹽酸中,K+、Fe2+、SO、NO能大量共存 C.56 g Fe與硝酸發(fā)

2、生氧化還原反應(yīng)時(shí),F(xiàn)e轉(zhuǎn)移的電子是3 mol D.室溫下,可用鋁槽車(chē)貯存或運(yùn)輸濃硝酸 D [碳與濃硝酸反應(yīng)時(shí)生成CO2、NO2和H2O,HNO3全部被還原為NO2,則濃硝酸只表現(xiàn)氧化性,A錯(cuò)誤;在0.1 molL-1鹽酸中存在大量H+,在H+存在下,F(xiàn)e2+與NO因能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,B錯(cuò)誤;因Fe與硝酸反應(yīng)的相對(duì)量不知道,F(xiàn)e是否完全反應(yīng)或反應(yīng)后是生成Fe2+還是生成Fe3+都無(wú)法確定,故Fe轉(zhuǎn)移的電子數(shù)也無(wú)法確定,C錯(cuò)誤。] 4.下列對(duì)于硝酸的認(rèn)識(shí),不正確的是(  ) A.濃HNO3和稀HNO3都具有氧化性 B.銅與HNO3的反應(yīng)屬于置換反應(yīng) C.金屬與HNO3反

3、應(yīng)一定不產(chǎn)生氫氣 D.常溫下,可用鐵和鋁制容器盛裝濃HNO3 B [硝酸是強(qiáng)氧化性酸,且濃HNO3的氧化性強(qiáng)于稀HNO3,A正確;銅與濃、稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為: Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑ 3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑ 兩個(gè)反應(yīng)方程式均不符合置換反應(yīng)定義,B錯(cuò)誤;因?yàn)橄跛崾茄趸运?,金屬與HNO3反應(yīng)均不產(chǎn)生H2,而是生成水,C正確;鐵與鋁遇冷濃硝酸鈍化,故可用鐵或鋁制容器盛裝濃HNO3,D正確。] 5.從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境保護(hù)考慮,大量制取硝酸銅最宜采用的方法是(  ) A.CuCuSO4Cu(NO

4、3)2 B.Cu+HNO3(濃)―→Cu(NO3)2 C.Cu+HNO3(稀)―→Cu(NO3)2 D.CuCuOCu(NO3)2 D [A、B、C項(xiàng)中,利用Cu與HNO3、濃硫酸反應(yīng),過(guò)程中產(chǎn)生NO2、NO和SO2等大氣污染物,不利于環(huán)保,同時(shí),反應(yīng)物(HNO3、濃硫酸)不能全部轉(zhuǎn)化為生成物,經(jīng)濟(jì)效益差。D項(xiàng),有關(guān)反應(yīng)為:2Cu+O22CuO,CuO+2HNO3===Cu(NO3)2+H2O,環(huán)保和經(jīng)濟(jì)效益都較為理想。] 6.往兩支分別裝有淺綠色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的試管中逐滴加入稀鹽酸時(shí),溶液的顏色變化應(yīng)該是(  ) A.前者基本沒(méi)有改變,后者變棕黃色 B.前者

5、變棕黃色,后者也變棕黃色 C.前者變棕黃色,后者基本沒(méi)有改變 D.前者、后者都基本沒(méi)有改變 C [Fe2+和NO、SO在溶液中可以大量共存,但加入鹽酸后,NO在酸性條件下表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性,把Fe2+氧化成Fe3+,溶液由淺綠色變成棕黃色。SO與H+在水溶液中不能結(jié)合成濃硫酸,不能把Fe2+氧化成Fe3+,溶液顏色基本沒(méi)變。] 7.將相同質(zhì)量的銅分別和過(guò)量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng),下列敘述正確的是(  ) A.反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)的量相等 B.消耗硝酸的物質(zhì)的量:前者多,后者少 C.反應(yīng)生成氣體的顏色:前者淺,后者深 D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù):前者多,后者少 B [由反應(yīng):Cu+4HNO

6、3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知:當(dāng)銅質(zhì)量相同,硝酸過(guò)量時(shí),生成氣體的物質(zhì)的量前者多,消耗n(HNO3)前者多,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)相等。] 8.木炭跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量BaCl2溶液的洗氣瓶中(如圖裝置),下列說(shuō)法正確的是(  ) A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaCO3 B.從Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中有SO2和CO2 C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaSO3 D.在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn) D [二氧化硫與二氧化氮通入氯化鋇溶液中發(fā)生反應(yīng),SO2被氧化

7、生成H2SO4,NO2被還原生成NO,Ba2++SO===BaSO4↓。二氧化碳與氯化鋇溶液不反應(yīng),從Z導(dǎo)管口逸出;NO遇空氣變?yōu)榧t棕色氣體。] 9.通過(guò)一步反應(yīng)不能直接完成的是(  ) ①N2―→NO2?、贜O2―→NO?、跱H3―→NO ④NH3―→NO2?、軨u―→Cu(NO3)2 ⑥HNO3―→NO2 A.①⑥    B.②⑤ C.④⑤    D.①④ D [要實(shí)現(xiàn)N2―→NO2需經(jīng)兩步:N2―→NO―→NO2;實(shí)現(xiàn)NH3―→NO2也需兩步:NH3―→NO―→NO2。] (備) 下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)與硝酸性質(zhì)不相對(duì)應(yīng)的一組是(  ) A.濃硝酸使紫色石蕊溶液先變紅后褪色——

8、酸性和強(qiáng)氧化性 B.不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣——強(qiáng)氧化性 C.用棕色瓶盛裝濃硝酸——不穩(wěn)定性 D.使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去——強(qiáng)氧化性 D [滴有酚酞的NaOH溶液呈紅色,是因?yàn)槿芤撼蕢A性,加入硝酸,發(fā)生中和反應(yīng),表現(xiàn)HNO3的酸性。] 10.某興趣小組設(shè)計(jì)出如圖所示裝置來(lái)改進(jìn)教材中“銅與硝酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn),以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化。 (1)實(shí)驗(yàn)前,關(guān)閉活塞b,試管d中加水至浸沒(méi)長(zhǎng)導(dǎo)管口,塞緊試管c和d的膠塞,加熱c,其目的是________。 (2)在d中加適量NaOH溶液,c中放一小塊銅片,由分液漏斗a向c中加入2 mL濃硝酸,c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________

9、_________________________。 再由a向c中加2 mL蒸餾水,c中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________ ________________________________________________________________。 (3)下表是制取硝酸銅的三種方案,能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是________,理由是____________________________________________________。 方案 反應(yīng)物 甲 Cu、濃HNO3 乙 Cu、稀HNO3 丙 Cu、O2、稀HNO3 【解析】 C

10、u和濃硝酸反應(yīng)生成的NO2氣體是有毒氣體,可溶于水中或堿液中,Cu和稀硝酸反應(yīng)生成的NO氣體也是有毒氣體,不溶于水或堿液,但可與O2反應(yīng)生成NO2。由Cu~4HNO3(濃)和3Cu~8HNO3(稀)可知,使用稀硝酸與Cu反應(yīng)用量少,但產(chǎn)生的NO氣體與O2反應(yīng)生成NO2,才易被堿液吸收,從而減少對(duì)環(huán)境的污染。 【答案】 (1)檢查裝置氣密性 (2)Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 反應(yīng)變緩,氣體顏色變淡 (3)丙 耗酸量最少,無(wú)污染 11.將紅熱的固體單質(zhì)甲放入顯黃色的濃乙溶液中,劇烈反應(yīng),產(chǎn)生混合氣體A,A在常溫下不與空氣作用,發(fā)生如下圖所示的變化。

11、【導(dǎo)學(xué)號(hào):90512115】 氣體A (1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式: 丙________,B________,C________,D________。 (2)寫(xiě)出甲跟乙反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________ _______________________________________________________________。 (3)單質(zhì)丙與溶液乙反應(yīng)生成氣體B的離子方程式: _______________________________________________________________。 【解析】 紅熱的固體

12、單質(zhì)甲放入顯黃色的濃乙溶液中產(chǎn)生混合氣體A,A常溫下不與空氣反應(yīng),證明甲為碳,乙為HNO3,混合氣體A中含有CO2和NO2,3NO2+H2O===2HNO3+NO,CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O,故B為NO,C為CaCO3。單質(zhì)丙與乙溶液(即稀HNO3)反應(yīng)生成氣體B(NO)和藍(lán)色溶液D,知丙為銅,D為Cu(NO3)2。 【答案】 (1)Cu NO CaCO3 Cu(NO3)2 (2)C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O (3)3Cu+8H++2NO===2NO↑+3Cu2++4H2O [沖A挑戰(zhàn)練] 12.一定質(zhì)量的銅分別與足量的稀硝酸和濃硝酸完全反

13、應(yīng),在相同條件下用排水法收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體,下列敘述正確的是(  ) 【導(dǎo)學(xué)號(hào):90512116】 A.硝酸濃度越大,硝酸被還原之后的生成物的價(jià)態(tài)越低,對(duì)應(yīng)的硝酸的氧化性越弱 B.硝酸濃度不同,生成Cu(NO3)2的物質(zhì)的量不同 C.硝酸濃度越大,收集產(chǎn)生的氣體越少 D.兩者用排水法收集到的氣體體積相等 D [硝酸的濃度越大氧化性越強(qiáng),故A錯(cuò)誤;等量的Cu與酸反應(yīng),生成Cu(NO3)2的物質(zhì)的量相同,故B錯(cuò)誤;等量的Cu與酸反應(yīng),濃硝酸反應(yīng)生成氣體多,但因3NO2+H2O===2HNO3+NO,最終收集的氣體均為NO,由電子守恒可知,收集NO的體積相等,故C錯(cuò)誤,D正確。] 1

14、3.在Fe、Cu的混合物中,加入一定量的稀硝酸并微熱,充分反應(yīng)后剩余金屬a g。再向其中加入一定量的稀鹽酸并加熱,充分振蕩后剩余金屬b g,則(  ) A.a(chǎn)可能等于b B.a(chǎn)一定小于b C.a(chǎn)可能大于b D.a(chǎn)一定大于b D [在含有NO的溶液中加鹽酸,相當(dāng)于硝酸的存在,能夠繼續(xù)氧化金屬,所以固體質(zhì)量減少。] 14.下圖甲、乙、丙均為驗(yàn)證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置: (1)甲、乙、丙三個(gè)裝置中共同發(fā)生的化學(xué)方程式是______________________ ______________________________________________________________

15、__。 (2)和甲裝置相比,乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是 ①______________________________________________________________, ②______________________________________________________________。 (3)為了進(jìn)一步驗(yàn)證NO2和水的反應(yīng),某學(xué)生設(shè)計(jì)了丙裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)先關(guān)閉活塞______,再打開(kāi)活塞______,才能使NO2氣體充滿②試管;當(dāng)氣體充滿②試管后,將銅絲提起與溶液脫離。欲使燒杯中的水進(jìn)入②試管,應(yīng)該____________________。 【解析】 銅和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)

16、方程式是Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是有尾氣處理裝置,同時(shí)可以通過(guò)移動(dòng)銅絲來(lái)控制反應(yīng)的發(fā)生與停止。實(shí)驗(yàn)丙中,實(shí)驗(yàn)時(shí)先關(guān)閉活塞c,再打開(kāi)活塞a、b,才能使NO2氣體充滿②試管;當(dāng)氣體充滿②試管后,將銅絲提起與溶液脫離停止反應(yīng)。欲使燒杯中的水進(jìn)入②試管應(yīng)該先關(guān)閉b,再關(guān)閉a,然后打開(kāi)c,用手捂住試管②。 【答案】 (1)Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (2)①可以通過(guò)上下移動(dòng)銅絲來(lái)控制反應(yīng)的發(fā)生與停止?、诳晌誑O2氣體,防止污染環(huán)境 (3)c a、b 先關(guān)閉b,再關(guān)閉a,然后打開(kāi)c,用手捂住試管② 1

17、5.為了測(cè)定某銅銀合金的成分,將30 g合金溶于80 mL 13.5 molL-1的濃硝酸中,待合金完全溶解后,收集到6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體,并測(cè)得溶液中 c(H+)=1 molL-1,設(shè)反應(yīng)后溶液體積仍為80 mL。計(jì)算: (1)被還原的硝酸的物質(zhì)的量:________。 (2)合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。 【解析】 濃HNO3與合金反應(yīng)后c(H+)=1 molL-1,說(shuō)明硝酸過(guò)量且濃HNO3變成了稀HNO3,因此產(chǎn)生的氣體是NO和NO2的混合氣體。根據(jù)N原子守恒知:被還原的HNO3的物質(zhì)的量等于NO和NO2的物質(zhì)的量之和,可首先計(jì)算出參加反應(yīng)的HNO3,減去被還原的

18、HNO3即可求出與Ag+、Cu2+形成鹽的NO的物質(zhì)的量,然后列式求解。 (1)據(jù)N原子守恒1 mol HNO3―→1 mol氣體(NO2或NO),被還原HNO3的物質(zhì)的量為=0.3 mol。 (2)設(shè)銅銀合金中Cu為x mol,Ag為y mol, 解得x=0.3 mol,y=0.1 mol, 銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=36%。 【答案】 (1)0.3 mol (2)36% 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375

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