《高中化學(xué) 第一章 從實驗學(xué)化學(xué)單元綜合測試 新人教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第一章 從實驗學(xué)化學(xué)單元綜合測試 新人教版必修1（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第一章 從實驗學(xué)化學(xué) 單元綜合測試(一) 時間：90分鐘　　滿分：100分 第Ⅰ卷(選擇題　共42分) 一、選擇題(每小題3分，共42分) 1．化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實驗是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。根據(jù)你掌握的知識判斷，下列實驗操作的描述中，正確的是(　　) A．從試劑瓶中取出的任何藥品，若有剩余不能再放回原試劑瓶 B．用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶 C．酒精燈不慎碰倒起火時可用水撲滅 D．各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量 解析：實驗中剩余的鈉、鉀等試劑，應(yīng)放回原試劑瓶；盛放過石灰水的試劑瓶常附有CaCO3，可以用稀鹽酸除去

2、；少量酒精失火應(yīng)用濕抹布蓋滅，大量酒精失火可用沙子蓋滅，水與酒精互溶，若用水會加大著火面積；NaOH固體有很強(qiáng)的吸水性和腐蝕性，不能放在紙上稱量。 答案：B 2．下列關(guān)于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的說法，正確的組合是(　　) ①托盤天平可讀取到小數(shù)點后一位(以克為單位)，容量瓶可精確到小數(shù)點后兩位(以毫升為單位) ②托盤天平只能粗略地稱量物質(zhì)的質(zhì)量，量筒只能粗略地量取液體的體積，嚴(yán)格地說，它們都不能與容量瓶——精確儀器配套使用 ③量筒內(nèi)的殘液必須沖洗下來，倒入容量瓶中 ④稱量的固體(或量取的液體)可直接放入容量瓶中溶解(或稀釋) ⑤引流時，玻璃棒不能靠在瓶口上 ⑥定容搖勻后，若液

3、面低于刻度線，可再次加水補(bǔ)齊 A．①②⑤ B．①③④ C．②④⑥ D．④⑤⑥ 解析：(排除法)①②正確。備選項中缺少①或②皆不可選。由此可知答案。下面給出③④⑤⑥的解釋。 ③不正確：因常用的量筒與移液管、滴定管均屬于“流出量式”的量具。如用量筒量取20 mL硫酸，倒出的液體(不包括量筒內(nèi)壁殘留液體)就是(20.00.1) mL，所以不能用水沖洗殘留液倒入燒杯。④不正確：溶質(zhì)在稀釋或溶解的過程中有熱效應(yīng)。因容量瓶的使用有一定的溫度指數(shù)，其體積是在標(biāo)明溫度下的準(zhǔn)確體積(如20 ℃、100 mL)，其含義是，只有當(dāng)液體的溫度與容量瓶的溫度相同時，量出的體積才是準(zhǔn)確的。⑤正確：液體之所

4、以要沿玻璃棒注入容量瓶是為了防止溶液濺出容量瓶，玻璃棒的下端應(yīng)靠在容量瓶刻度線以下的瓶頸內(nèi)壁上，而不能靠在瓶口上，防止溶液沿玻璃棒流到容量瓶之外。⑥不正確：用膠頭滴管加入蒸餾水定容到液面正好與刻度線相切時，溶液體積恰好為容量瓶的標(biāo)定容量。振蕩容量瓶(一般用手指壓緊容量瓶的磨口玻璃塞顛倒幾次)后，會出現(xiàn)瓶內(nèi)液面低于刻度線，這是因為極少量溶液在濕潤磨口處損耗了(沾在瓶塞或磨口處)。所以顛倒后不需再加蒸餾水至刻度線，若再加，則所配溶液濃度會偏低。 答案：A 3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　　) A．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA B．1.7 g H2O2中含有的電子

5、數(shù)為0.9NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L空氣含有NA個單質(zhì)分子 D．1 molL－1NaCl溶液含有NA個Na＋ 解析：等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)相同，但只有二者均為1 mol時，所含分子數(shù)才為NA，A錯誤；1個H2O2中含有電子數(shù)為12＋82＝18，故1.7 g H2O2中含有的電子數(shù)為18NA＝0.9NA，B正確；空氣由N2、O2、CO2、稀有氣體等組成，由于空氣中含有CO2等化合物，因此標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L空氣中所含單質(zhì)分子的數(shù)目小于NA，C錯誤；由于沒有提供1 molL－1 NaCl溶液的體積，則溶液所含Na＋數(shù)目無法確定，D錯誤。 答案：B 4．下列實驗操作正

6、確的是(　　) 解析：給試管內(nèi)液體加熱時，試管口不準(zhǔn)對著自己或別人，且加熱時試管內(nèi)液體的體積不能超過試管容積的，B錯誤；NaOH有腐蝕性，應(yīng)放在小燒杯中稱量，C錯誤；過濾時，漏斗下端應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁，D錯誤。 答案：A 5．為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法正確的是(　　) 序號 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜試劑或操作方法 ① NaCl溶液 Na2CO3 加入鹽酸，蒸發(fā) ② FeSO4溶液 CuSO4 加入過量鐵粉并過濾 ③ H2 CO2 依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶 ④ NaNO3 CaCO3 加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶 A

7、.①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④ 解析：除雜的原則是除去雜質(zhì)，且不引入新的雜質(zhì)，更不能使提純的物質(zhì)減少。題中①②③都符合這個原則，④中加入鹽酸，引入了Cl－，不符合題意，選A。 答案：A 6．下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是(　　) A．2 mol H2O的摩爾質(zhì)量和1 mol H2O的摩爾質(zhì)量 B．200 mL 1 molL－1氯化鈣溶液中c(Cl－)和100 mL 2 molL－1氯化鉀溶液中c(Cl－) C．64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù) D．20% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液

8、中NaOH的物質(zhì)的量濃度 解析：物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為定值，與該物質(zhì)的物質(zhì)的量多少無關(guān)，A項錯誤；1 molL－1氯化鈣溶液中c(Cl－)＝2 molL－1，與2 molL－1氯化鉀溶液中c(Cl－)相等，B項錯誤；64 g二氧化硫中氧原子的物質(zhì)的量為2＝2 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L一氧化碳中氧原子的物質(zhì)的量為＝1 mol，C項正確；因20%NaOH溶液的密度(設(shè)為ρ1)大于10%NaOH溶液的密度(設(shè)為ρ2)，則＝/＝>21，D項錯誤。 答案：C 7．下表是某學(xué)校實驗室買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此判斷下列說法正確的是(　　) A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 molL

9、－1 B．配制200 mL 4.6 molL－1的稀硫酸需50 mL該硫酸 C．配制100 g 10%的硫酸需要用到的儀器有膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、100 mL量筒、天平 D．稀釋該濃硫酸時可直接把水加入濃硫酸中 解析：c＝＝18.4 molL－1，A錯誤；根據(jù)稀釋定律c1V1＝c2V2，得200 mL4.6 molL－1＝V218.4 molL－1，V2＝50 mL，B正確；配制100 g 10% 的硫酸需該濃硫酸的體積為≈5.5 mL，故應(yīng)選用10 mL量筒，水的質(zhì)量可換算為體積，用100 mL量筒量取，C錯誤；濃硫酸稀釋時，應(yīng)把濃硫酸沿器壁慢慢加入水中，并邊加邊攪拌，D錯誤。

10、答案：B 8．某溶液經(jīng)分析，其中只含有Na＋、K＋、Ca2＋、Cl－、NO，已知其中Na＋、K＋、Ca2＋、NO的濃度均為0.1 molL－1，則Cl－的物質(zhì)的量濃度為(　　) A．0.1 molL－1 B．0.3 molL－1 C．0.2 molL－1 D．0.4 molL－1 解析：在溶液中存在電荷守恒關(guān)系。 設(shè)Cl－的物質(zhì)的量濃度為x，由電荷守恒規(guī)律得： c(Na＋)＋c(K＋)＋2c(Ca2＋)＝c(NO)＋x 0．1 molL－1＋0.1 molL－1＋20.1 molL－1＝0.1 molL－1＋x，解得x＝0.3 molL－1。 答案：B 9．為了檢驗S

11、O，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)設(shè)計了如下四種方案，其中方案最優(yōu)的是(　　) A．方案甲：試液白色沉淀沉淀不溶解 B．方案乙：試液無沉淀(也無氣泡)白色沉淀 C．方案丙：試液無沉淀白色沉淀 D．方案?。涸囈喊咨恋?過濾) 沉淀不溶解 解析：A不準(zhǔn)確，可能試液中有Ag＋；B正確；C不準(zhǔn)確，試液可能為SO；D不準(zhǔn)確，可能有SO。 答案：B 10．下列說法正確的是(　　) ①6.021023個分子的體積約是22.4 L?、?.5 mol H2的體積為11.2 L?、蹣?biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O的體積為22.4 L ④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28 g CO與N2的混合氣體的體積約為22.4 L

12、 ⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 Lmol－1　⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體所含的分子數(shù)相同 A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．②④⑥ 解析：①6.021023個分子的物質(zhì)的量一定為1 mol，但不一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故體積不能確定。②中氫氣雖然是氣體，但沒有指明氣體所處狀態(tài)。因此，0.5 mol H2的體積不一定是11.2 L。③水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體。④中雖是混合氣體，但N2和CO的摩爾質(zhì)量相等，二者以任意比例混合，其摩爾質(zhì)量數(shù)值都不變，故28 g N2與CO的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L。⑤氣體摩爾體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是22.4 Lmol－1，在其他狀

13、態(tài)時不一定是22.4 Lmol－1。 答案：B 11．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是(　　) A．10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8% B．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則消耗NA個Cl2分子 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g D．一定溫度下，1 L 0.50 molL－1 NaCl溶液與2 L 0.25 molL－1 Na2CO3溶液含Na＋的物質(zhì)的量不同 解析：A項中H2SO4的濃度越大，密度越大，故10 mL濃H2S

14、O4稀釋至100 mL時，體積為原來的10倍，質(zhì)量小于原來的10倍，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于原來的1/10，A錯；B項中，每消耗1 mol Cl2，就會生成1 mol O2,32 g O2的物質(zhì)的量為1 mol，B正確。分子數(shù)為NA的任何氣體(包括混合氣體)，其物質(zhì)的量均為1 mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為22.4 L，CO和C2H4的相對分子質(zhì)量相同，均為28，故1 mol混合氣體的質(zhì)量為28 g，C正確；D項中1 L 0.5 molL－1的NaCl溶液中含有0.5 mol Na＋，而2 L 0.25 molL－1的Na2CO3溶液中含有1 mol Na＋，故D正確。 答案：A 12．化學(xué)在文物

15、的保護(hù)和鑒定方面發(fā)揮著重要的作用。已知氨水能夠清洗壁畫表面的污垢，醋酸可以固色。某文物保護(hù)單位現(xiàn)用500 mL容量瓶配制0.1 molL－1的氨水，以下操作正確的是(　　) A．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L NH3溶于500 mL水中 B．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L NH3溶于水配成500 mL溶液 C．取1 molL－1的氨水50 mL，加入500 mL水中 D．取1 molL－1的氨水100 mL，配成1 000 mL溶液 解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L NH3的物質(zhì)的量為＝0.05 mol，將此NH3溶于水配成500 mL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為＝0.1 molL－1。此外，取1

16、molL－1的氨水100 mL，配成1 000 mL溶液，其溶液物質(zhì)的量濃度雖然也是0.1 molL－1，但限于題給條件，只能配制500 mL的溶液。 答案：B 13．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g A氣體和n g B氣體的分子數(shù)相同。下列說法不正確的是(　　) A．同體積氣體A和氣體B的質(zhì)量比為mn B．25℃時，1 kg氣體A和1 kg氣體B的分子數(shù)之比為nm C．同溫同壓下，氣體A和氣體B的密度之比為nm D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的氣體A和氣體B的體積之比為nm 解析：在相同溫度、壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都具有相同數(shù)目的分子。由題意可知，m g A氣體和n g B氣體的物質(zhì)的量

17、相同。同溫同壓下，氣體的密度與其相對分子質(zhì)量(或摩爾質(zhì)量)成正比，氣體A和氣體B的密度之比為mn，C錯誤。 答案：C 14．若20 g密度為ρ gcm－3的硝酸鈣溶液里含1 g Ca2＋，則NO的物質(zhì)的量濃度是(　　) A．ρ/400 molL－1 B. molL－1 C．2.5ρ molL－1 D．1.25ρ molL－1 解析：由Ca(NO3)2的分子組成可知，NO的濃度應(yīng)為Ca2＋濃度的2倍，所以先求Ca2＋濃度 c(Ca2＋)＝＝ ＝ρ molL－1 c(NO)＝ρ molL－12＝ρ molL－1。 答案：C 第Ⅱ卷(非選擇題　共58分) 二、非選擇

18、題 15．(16分)如下圖所示是中學(xué)化學(xué)中常用的混合物分離和提純的裝置。 請根據(jù)裝置回答下列問題： (1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體選擇裝置________(填字母，下同)；除去自來水中的Cl－等雜質(zhì)得到蒸餾水，選擇裝置________。 (2)從碘水中分離出I2，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________。 (3)裝置A中①的名稱是________，冷卻水的流動方向是______________________。 (4)在用裝置B進(jìn)行操作時，為使液體順利滴下，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是__________________。分液時要注意及時_____________

19、___，防止上層液體流下。分液后漏斗內(nèi)剩余的液體從分液漏斗的________(填“上口”或“下口”)倒入燒杯。 解析：(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體應(yīng)蒸發(fā)結(jié)晶，選用D裝置；除去自來水中的Cl－等雜質(zhì)得到蒸餾水，應(yīng)采用蒸餾的方法，選擇裝置A。(2)從碘水中分離出I2，應(yīng)采用萃取的方法，選擇裝置B。(3)注意冷卻水從下口進(jìn)上口出，充分利用逆流的原理。(4)在用分液漏斗進(jìn)行操作時，如果上口關(guān)閉，則裝置內(nèi)的壓強(qiáng)會逐漸減小，導(dǎo)致液體無法滴下。此時，可打開上口的塞子，或使塞子上的小孔(或凹槽)對準(zhǔn)漏斗上的小孔。當(dāng)下層液體流完時，應(yīng)及時關(guān)閉活塞，防止上層液體流下。分液漏斗內(nèi)上層液體從上口倒出，下層液體

20、從下口流出。 答案：(1)D　A　(2)B　萃取、分液　(3)冷凝管　下口進(jìn)上口出　(4)打開口部的塞子或使塞子上的小孔(或凹槽)對準(zhǔn)漏斗上的小孔　關(guān)閉活塞　上口 16．(16分)現(xiàn)用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制濃度為0.5 mol/L的稀硫酸500 mL。 (1)選用的主要儀器有： ①____________，②__________，③____________， ④____________，⑤____________。 (2)請將下列操作按正確的順序填在橫線上。(填選項字母) A．用量筒量取濃H2SO4 B．反復(fù)顛倒搖勻 C．用膠頭滴管加水至刻度

21、D．洗滌所用儀器 E．稀釋濃H2SO4 F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶 其操作的正確順序為________。 (3)簡要回答下列問題： ①所需濃H2SO4的體積為____________mL。 ②如果實驗室有15 mL,20 mL,25 mL的量筒，選用______mL的量筒最好。量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取將使實驗最終結(jié)果__________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。 ③將濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，不斷攪拌的目的是____________________。若攪拌過程中有液體濺出，會使最終結(jié)果____________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)

22、。 ④在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中的液體應(yīng)________________，否則會使?jié)舛萠_______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)；洗滌燒杯2～3次，洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會使最終結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。 ⑤定容時必須使凹液面最低處與刻度線相切，若俯視會使結(jié)果________，仰視會使結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。 解析：V(濃H2SO4)＝≈13.6mL，根據(jù)公式cB＝分析誤差。 答案：(1)①量筒?、跓、鄄ＡО簟、?00mL容量瓶?、菽z頭滴管　(2)AEFDCB　(3)①13.6?、?5　偏低 ③防暴沸、散熱　偏低

23、?、芾鋮s　偏高　偏低?、萜摺∑? 17．(13分)O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其化學(xué)式完成下列各題： (1)等質(zhì)量的O2和O3所含分子個數(shù)比為________，原子個數(shù)比為________，物質(zhì)的量之比為________。 (2)等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數(shù)比為________，原子個數(shù)比為________，質(zhì)量比為________。 (3)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b，則c g氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是____________L(用含NA的式子表示)。 (4)配制100 mL 1 molL－1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取

24、濃H2SO4(密度為1.84 gmL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%)的體積為________mL。 (5)將CO、O2兩種氣體分別盛放在兩個容器中，并保持兩個容器內(nèi)氣體的溫度和密度均相等，這兩種氣體對容器壁所施壓強(qiáng)的大小關(guān)系是________。 (6)A物質(zhì)按下式分解：2A===B↑＋2C↑＋2D↑，測得生成的混合氣體在相同條件下的密度是H2密度的m倍，則A的摩爾質(zhì)量為________。 答案：(1)32　11　32　(2)11　23　23　(3)　(4)5.4　(5)p(O2)

25、。 (1)該溶液中MgCl2的物質(zhì)的量濃度為________，溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為________。 (2)配制1 molL－1的MgCl2溶液500 mL，需該溶液的體積為________。 (3)向(2)中500 mL溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為3 molL－1(假設(shè)溶液體積不變)，則溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為________，通入HCl氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為________。 解析：(1)n(MgCl2)＝＝2 mol，c(MgCl2)＝＝＝2 molL－1，c(Cl－)＝2c(MgCl2)＝4 molL－1。 (2)根據(jù)稀釋規(guī)律有

26、：c(濃)V(濃)＝c(稀)V(稀)，即2 molL－1V(濃)＝1 molL－1500 mL，所以V(濃)＝250 mL。 (3)根據(jù)電荷守恒有：c(H＋)＋2c(Mg2＋)＝c(Cl－)，即c(H＋)＋21 molL－1＝3 molL－1，所以c(H＋)＝1 molL－1。n(HCl)＝1 molL－10.5 L＝0.5 mol，V(HCl)＝0.5 mol22.4 Lmol－1＝11.2 L。 答案：(1)2 molL－1　4 molL－1　(2)250 mL (3)1 molL－1　11.2 L 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375