《高考化學一輪精習題 第2章 化學物質及其變化9含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學一輪精習題 第2章 化學物質及其變化9含解析（2頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、 第2章化學物質及其變化（9） 1．(2017北京卷)下列變化中，氣體被還原的是(　B　) A．二氧化碳使Na2O2固體變白 B．氯氣使KBr溶液變黃 C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D．氨氣使AlCl3溶液產生白色沉淀 解析 A項，在CO2與Na2O2的反應中，CO2既不被氧化又不被還原；C項，乙烯與Br2的反應既是加成反應，又是氧化還原反應，反應中乙烯作還原劑被氧化；D項，氨氣與AlCl3溶液的反應是非氧化還原反應。 2．水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干種離子(水電離出的H＋、OH－忽略不計)。某同學對該溶液進行了如

2、下實驗： 下列判斷正確的是(　B　) A．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物 B．K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中 C．氣體甲一定是純凈物 D．CO和SO一定不存在于溶液X中 解析 加鹽酸有氣體產生說明溶液中一定含有CO、SO中的至少一種離子，生成的氣體可以是CO2或是SO2或是二者的混合物，一定不存在和CO或SO不能大量共存的離子，所以不存在Mg2＋、Al3＋，加鹽酸有沉淀，說明一定有SiO，硅酸是沉淀，加入過量氨水(提供OH－)有沉淀生成，只能是氫氧化鋁沉淀，說明此時溶液中存在Al3＋，但是原來溶液中的Al3＋一定不能存在，所以該Al3＋是AlO和鹽酸反應生成的，所以一定存

3、在AlO，要保證溶液電中性，只有K＋這一種陽離子，所以一定存在K＋。根據上述推斷，溶液中一定含有K＋、AlO和SiO，B項正確。 3．(雙選)工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1∶2的物質的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2。在該反應中(　AD　) A．硫元素既被氧化又被還原 B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2 C．每生成1 mol Na2S2O3，轉移4 mol電子 D．相同條件下，每吸收10 m3 SO2就會放出2.5 m3 CO2 解析 由題意知，該反應為Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2，由此可見在反應中Na

4、2S中S被氧化，SO2中S被還原，故反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶1，當反應轉移8 mol電子時生成3 mol Na2S2O3，則生成1 mol Na2S2O3時轉移 mol電子，在相同條件下，氣體體積之比等于物質的量之比，故每吸收10 m3 SO2放出CO2的體積為2.5 m3，故選A、D項。 4．汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：NaN3＋KNO3―→K2O＋Na2O＋N2↑。對上述反應的描述錯誤的是(　B　) A．NaN3是還原劑，KNO3是氧化劑 B．該反應中有兩種元素的化合價發(fā)生變化 C．配平后物質的系數依次為10、2、1、5、16 D．若生成8 mol N2，

5、則轉移電子的物質的量為5 mol 解析 該反應中，NaN3中N元素化合價升高，KNO3中N元素化合價降低，則NaN3是還原劑，KNO3是氧化劑，A項正確；該反應中，只有N元素的化合價發(fā)生了變化，B項錯誤；根據得失電子守恒及原子守恒配平可得10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑，C項正確；由C項分析可知，該反應中生成16 mol N2時轉移10 mol電子，則生成8 mol N2時轉移5 mol電子，D項正確。 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375