《高考化學一輪綜合復習 第6章 化學反應與能量變化 課時2 原電池 化學電源練習》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學一輪綜合復習 第6章 化學反應與能量變化 課時2 原電池 化學電源練習（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 課時2　原電池　化學電源 課時跟蹤訓練 一、選擇題 1．(2017洛陽期末)下列有關電池的說法不正確的是(　　) A．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅 B．銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從鋅電極流向銅電極 C．氫氧燃料電池工作時，氫氣在負極被氧化 D．原電池中一定發(fā)生了氧化還原反應 解析　太陽能電池的主要材料是高純度的晶體硅，A項錯誤；銅鋅原電池工作時，電子沿外電路由負極(鋅)流向正極(銅)，B項正確；氫氧燃料電池工作時，氫氣在負極失去電子被氧化，C項正確；由原電池的工作原理可知原電池中一定發(fā)生了氧化還原反應，D項正確。 答案　A 2．下列示意圖中能構成原電池的是

2、(　　) 解析　Cu、C與稀硫酸不反應，A裝置不能構成原電池；Al與氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應，B裝置能構成原電池；C裝置中的“導線”不是鹽橋，不能構成原電池；D裝置中缺少鹽橋。 答案　B 3．下列事實不能用原電池原理解釋的是(　　) A．將鎂粉、鐵粉和食鹽一塊加到水中迅速反應放熱 B．鐵被鈍化處理后不易腐蝕 C．純鋅與稀硫酸反應時，滴入少量CuSO4溶液后反應速率加快 D．鍍層破損后，鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐用 解析　將鎂粉、鐵粉和食鹽一塊加到水中，構成原電池裝置，金屬鎂是負極，鎂和水的反應是放熱反應，形成原電池可以加快化學反應速率，能用原電池原理解釋，A不符合題意；鐵被鈍化

3、后，在金屬表面會形成一層致密的金屬氧化膜，保護內(nèi)部金屬不易被腐蝕，不能用原電池原理解釋，B符合題意；純鋅與稀硫酸反應時，滴入少量CuSO4溶液后，金屬鋅可以和硫酸銅反應置換出銅，Zn、Cu、硫酸會構成原電池裝置，Zn為負極，使得Zn和硫酸的反應速率加快，能用原電池原理解釋，C不符合題意；鍍層破損后，鍍鋅鐵和潮濕空氣形成的原電池中，金屬Zn為負極，F(xiàn)e為正極，F(xiàn)e被保護，鍍錫鐵和潮濕空氣形成的原電池中，金屬Fe為負極，Sn為正極，F(xiàn)e被腐蝕速率加快，鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐用，能用原電池原理解釋，D不符合題意。 答案　B 4．某小組進行電化學研究，甲同學設計如圖的原電池裝置，乙同學利用甲設計的裝置

4、及提供的藥品與材料，不能完成的實驗是(　　) A．使甲同學的正極變?yōu)樨摌O B．設計一個新的原電池 C．在石墨電極上鍍鋅 D．使鋅電極受到保護 解析　A項，將銅與石墨相連，以AgNO3溶液作電解質(zhì)，銅為負極，正確；B項，鋁－銅－AgNO3溶液、鋁－銅－CuSO4溶液等均可以組成新的原電池，正確；C項，鍍鋅是電解池，錯誤；D項，鋅、鋁作電極，鋅作正極，受到保護，正確。 答案　C 5．按如圖所示裝置進行實驗，下列說法不正確的是(　　) A．裝置甲的鋅片上和裝置乙的銅片上均可觀察到有氣泡產(chǎn)生 B．甲、乙裝置中的能量變化均為化學能轉(zhuǎn)化為電能 C．裝置乙中的鋅、銅之間用導線連接

5、電流計，可觀察到電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn) D．裝置乙中負極的電極反應式：Zn－2e－===Zn2＋ 解析　裝置甲中鋅與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應，生成氫氣，產(chǎn)生氣泡，裝置乙中形成銅鋅原電池，且鋅作負極，銅作正極，正極上H＋得電子生成氫氣，A項正確；裝置甲中沒有形成原電池，不存在化學能與電能的轉(zhuǎn)化，B項錯誤；裝置乙形成了原電池，鋅、銅之間用導線連接電流計，可觀察到電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，C項正確；裝置乙中負極的電極反應式為Zn－2e－===Zn2＋，D項正確。 答案　B 6．(2016湖北聯(lián)考)將編號為①②③④的四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時，外電路電流從②流向①，①③相連時

6、，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出，③④相連時，③的質(zhì)量減少；據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是(　　) A．①③②④　　　　　　　 B．①③④② C．③④②①　　 D．③①②④ 解析?、佗谙噙B時，外電路電流從②流向①，說明②是正極；①比較活潑；①③相連時，③為正極，說明①比③活潑；②④相連時，②上有氣泡逸出，說明②是正極，④比②活潑；③④相連時，③的質(zhì)量減少，說明③是負極，③比④活潑，所以金屬的活動性順序為：①③④②。 答案　B 7．(2017廣州模擬)某小組為研究原電池原理，設計如圖裝置，下列敘述正確的是(　　) A．若X為Fe，Y為Cu，鐵為正極 B．若X為F

7、e，Y為Cu，電子由銅片流向鐵片 C．若X為Fe，Y為C，碳棒上有紅色固體析出 D．若X為Cu，Y為Zn，鋅片發(fā)生還原反應 解析　Fe比Cu活潑，F(xiàn)e作負極，電子從Fe流向Cu，故A、B兩項錯誤；若X為Fe，Y為C，電解質(zhì)溶液為硫酸銅，則正極C上析出Cu，故C正確；Zn比Cu活潑，Zn作負極發(fā)生氧化反應，故D錯誤。 答案　C 8．如圖是某同學設計的原電池裝置，下列敘述中正確的是(　　) A．氧化劑和還原劑必須直接接觸才能發(fā)生反應 B．電極Ⅱ上發(fā)生還原反應，作原電池的正極 C．該原電池的總反應式為：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋ D．鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，K

8、＋移向負極區(qū) 解析　該原電池反應中氧化反應和還原反應在兩個不同的燒杯中進行，因此氧化劑和還原劑沒有直接接觸，A項錯誤；B項，Cu電極為原電池的負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Cu－2e－===Cu2＋，錯誤；D項，正極發(fā)生反應：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋，正電荷數(shù)減小，K＋移向正極補充正電荷，錯誤。 答案　C 9．(2016大連檢測)電化學在日常生活中用途廣泛，下圖是鎂—次氯酸鈉燃料電池，電池總反應為：Mg＋ClO－＋H2O===Cl－＋Mg(OH)2↓，下列說法不正確的是(　　) A．惰性電極上發(fā)生氧化反應 B．鎂電極是該電池的負極 C．正極反應式為ClO－＋H2O

9、＋2e－===Cl－＋2OH－ D．進料口加入NaClO溶液，出口流出的為NaCl溶液 解析　由總反應可知鎂發(fā)生氧化反應，“負氧正還原”，鎂為負極，惰性電極上發(fā)生還原反應，A項錯誤，B項正確；負極反應為：Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2↓，正極反應為：ClO－＋2e－＋H2O===Cl－＋2OH－，C、D項正確。 答案　A 10．MCFC型燃料電池可同時供應電和水蒸氣，其工作溫度為600～700 ℃，所用燃料為H2，電解質(zhì)為熔融的K2CO3。已知該電池的總反應為2H2＋O2===2H2O，下列有關該電池的說法正確的是(　　) A．該電池的正極反應式為4OH－＋4e－===O

10、2↑＋2H2O B．該電池的負極反應式為H2－2e－===2H＋ C．放電時OH－向負極移動 D．當生成1 mol H2O時，轉(zhuǎn)移2 mol電子 解析　該燃料電池的燃料為H2，電解質(zhì)為熔融的K2CO3，總反應為2H2＋O2===2H2O，負極反應式為2H2＋2CO－4e－===2H2O＋2CO2，正極反應式為O2＋2CO2＋4e－===2CO，故A、B均錯誤；電解質(zhì)中移動的陰離子為CO，不是OH－，故C錯誤；根據(jù)負極反應式知，生成1 mol H2O時轉(zhuǎn)移2 mol電子，故D正確。 答案　D 11．(2017蘭州模擬)關于如圖微生物燃料電池結構示意圖的說法：①微生物促進了電子的轉(zhuǎn)移　

11、②微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應?、鄯烹娺^程中，H＋從正極區(qū)移向負極區(qū)?、苷龢O反應式為：MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O正確的是(　　) A．④　　 B．①③ C．①④　　 D．②③ 解析?、僭谖⑸镒饔孟翪m(H2O)n轉(zhuǎn)化為CO2促進電子的轉(zhuǎn)移，正確；②微生物在右側(cè)， 右側(cè)電極為電源的負極，所以微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生氧化反應，錯誤；③根據(jù)電流的方向，放電過程中，H＋從負極區(qū)移向正極區(qū)，錯誤；④電池左側(cè)為電池的正極區(qū)，MnO2在H＋條件下發(fā)生得電子反應，所以正極反應式為：MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O，④正確。 答案　C 12．鈉離子電

12、池具有資源廣泛、價格低廉、環(huán)境友好、安全可靠的特點，特別適合于固定式大規(guī)模儲能應用的需求。一種以Na2SO4水溶液為電解液的鈉離子電池的總反應為：NaTi2(PO4)3＋2Na2NiFeⅡ(CN)6Na3Ti2(PO4)3＋2NaNiFeⅢ(CN)6(注：其中P的化合價為＋5，F(xiàn)e的上標Ⅱ、Ⅲ代表其價態(tài))。下列說法不正確的是(　　) A．放電時NaTi2(PO4)3在正極發(fā)生還原反應 B．放電時負極材料中的Na＋脫離電極進入溶液，同時溶液中的Na＋嵌入到正極材料中 C．該電池在較長時間的使用過程中電解質(zhì)溶液中Na＋的濃度基本保持不變 D．充電過程中陽極反應式為：2NaNiFeⅢ(CN)

13、6＋2Na＋＋2e－===2Na2NiFeⅡ(CN)6 解析　由題給反應可知放電時，F(xiàn)eⅡ轉(zhuǎn)化為FeⅢ，發(fā)生氧化反應，負極的電極反應式為：2Na2NiFeⅡ(CN)6－2e－===2NaNiFeⅢ(CN)6＋2Na＋(該反應為充電時陰極的逆反應)，正極為NaTi2(PO4)3發(fā)生還原反應：NaTi2(PO4)3＋2e－＋2Na＋===Na3Ti2(PO4)3(該反應為充電時陽極的逆反應)。 答案　D 二、填空題 13．(1)分析如圖所示的四個裝置，回答下列問題： ①裝置a和b中鋁電極上的電極反應式分別為____________________________、__________

14、_________________。 ②裝置c中產(chǎn)生氣泡的電極為________電極(填“鐵”或“銅”)，裝置d中銅電極上的電極反應式為___________________________________。 (2)觀察如圖所示的兩個裝置，圖1裝置中銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，而鉻電極上產(chǎn)生大量的有色氣體。根據(jù)上述現(xiàn)象試推測金屬鉻具有的兩種重要化學性質(zhì)為______________________。 解析　(1)在稀H2SO4溶液中，鎂比鋁活潑，鋁電極作正極，正極的電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑。在NaOH溶液中，鋁比鎂活潑，鋁電極作負極，負極的

15、電極反應式為Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O。在濃硝酸中，鐵被鈍化，鐵電極作正極，正極上發(fā)生NO的還原反應，產(chǎn)生氣泡。裝置d相當于金屬鐵發(fā)生吸氧腐蝕，銅電極作正極，正極的電極反應式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－。(2)由圖1可知還原性Cr＞Cu，但在稀硝酸中卻出現(xiàn)了反常，結合稀硝酸的氧化性，不難推測鉻被稀硝酸鈍化，導致活性降低。 答案　(1)①2H＋＋2e－===H2↑　Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O?、阼F　O2＋2H2O＋4e－===4OH－ (2)金屬鉻的活潑性比銅強且能和稀硫酸反應生成 H2、金屬鉻易被稀硝酸鈍化 14.(2016深圳模擬)如圖所示

16、，是原電池的裝置圖。請回答： (1)若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且做負極，則A電極上發(fā)生的電極反應式為________________________；反應進行一段時間后溶液C的pH將________(填“升高”“降低”或“基本不變”) (2)若需將反應：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋設計成如上圖所示的原電池裝置，則A(負極)極材料為________，B(正極)極材料為________，溶液C為________。 (3)若C為CuCl2溶液，Zn是________極，Cu極發(fā)生________反應，電極反應為________________

17、________。反應過程溶液中c(Cu2＋)________(填“變大”“變小”或“不變”)。 (4)CO與H2反應還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結構示意圖如下： 電池總反應為2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O，則c電極是________(填“正極”或“負極”)，c電極的反應方程式為____________________________。 若線路中轉(zhuǎn)移2 mol電子，則上述CH3OH燃料電池，消耗的O2在標準狀況下的體積為________L。 解析　(1)鐵作負極，則該原電池反應是鐵與稀硫酸置換氫氣的反應

18、，所以正極反應是氫離子得電子生成氫氣，電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑；溶液中氫離子放電，導致溶液中氫離子濃度減小，pH升高； (2)Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋設計成如題圖所示的原電池裝置，根據(jù)方程式中物質(zhì)發(fā)生的反應類型判斷，Cu發(fā)生氧化反應，作原電池的負極，所以A材料是Cu，B極材料是比Cu不活潑的導電物質(zhì)如石墨、Ag等即可。溶液C中含有Fe3＋，如FeCl3溶液； (3)Zn比較活潑，在原電池中做負極，Cu做正極，正極發(fā)生還原反應，Cu2＋在正極得到電子變成Cu，電極反應為Cu2＋＋2e－===Cu，Cu2＋發(fā)生了反應，則c(Cu2＋)變?。? (4)根據(jù)圖中的電

19、子流向知c是負極，是甲醇發(fā)生氧化反應：CH3OH－6e－＋H2O===CO2＋6H＋，線路中轉(zhuǎn)移2 mol電子時消耗氧氣0.5 mol，標況下體積為11.2 L。 答案　(1)2H＋＋2e－===H2↑　升高 (2)Cu　石墨　FeCl3溶液 (3)負極　還原　Cu2＋＋2e－===Cu　變小 (4)負極　CH3OH－6e－＋H2O===CO2＋6H＋　11.2 15．(能力挑戰(zhàn)題)(2017鄭州模擬)某實驗小組同學對電化學原理進行了一系列探究活動。 (1)如圖為某實驗小組依據(jù)的氧化還原反應：(用離子方程式表示)___________________________________

20、___________________________。 設計的原電池裝置，反應前，電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12 g，導線中通過________mol電子。 (2)其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應式為__________________________________________________________________，這是由于NH4Cl溶液顯________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，用離子方程式表示溶液顯此性的原因_____________________________________，用吸管吸出鐵片附近溶液少許置

21、于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫出發(fā)生反應的離子方程式______________________________________，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水，顏色褪去，同學們對此做了多種假設，某同學的假設是：“溶液中的＋3價鐵被氧化為更高的價態(tài)?！比绻?價鐵被氧化為FeO，試寫出該反應的離子方程式_______________________________________________。 (3)如圖其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，如圖所示， 一段時間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液，現(xiàn)象是______________

22、__，電極反應為________；乙裝置中石墨(1)為________極(填“正”“負”“陰”或“陽”)，乙裝置中與銅絲相連石墨(2)電極上發(fā)生的反應式為________________________，產(chǎn)物常用________檢驗，反應的離子方程式為________________________________________________________________。 解析　(1)若一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12 g，消耗負極0.1 mol Fe，同時正極生成0.1 mol Cu，導線中通過0.2 mol電子。(2)其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，由于NH水解

23、，NH＋H2ONH3H2O＋H＋，所以NH4Cl溶液顯酸性，石墨電極上H＋得到電子，電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑；鐵電極反應式為Fe－2e－===Fe2＋，用吸管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，由于存在Fe3＋，所以溶液變紅，繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水，顏色褪去，如果原因是＋3價鐵被氧化為FeO，則該反應的離子方程式為2Fe3＋＋3Cl2＋8H2O===2FeO＋6Cl－＋16H＋。(3)如圖其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，則甲池為原電池，鐵

24、電極反應為Fe－2e－===Fe2＋，銅電極反應為O2＋2H2O＋4e－===4OH－；乙池為電解池，石墨(2)電極為陽極，電極反應為2Cl－－2e－===Cl2↑，石墨(1)電極為陰極，電極反應為Cu2＋＋2e－===Cu；所以一段時間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液，溶液變紅，乙裝置中石墨(2)電極產(chǎn)物可以用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗，反應的離子方程式為Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，反應后試紙變藍。 答案　(1)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu　0.2 (2)2H＋＋2e－===H2↑　酸性 NH＋H2ONH3H2O＋H＋ 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

25、2Fe3＋＋3Cl2＋8H2O===2FeO＋6Cl－＋16H＋ (3)溶液變紅　O2＋2H2O＋4e－===4OH－　陰 2Cl－－2e－===Cl2↑ 濕潤的淀粉碘化鉀試紙　Cl2＋2I－===2Cl－＋I2 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375