《2019年領(lǐng)軍高考化學(xué) 清除易錯點 專題08 非金屬及其化合物模擬題訓(xùn)練.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年領(lǐng)軍高考化學(xué) 清除易錯點 專題08 非金屬及其化合物模擬題訓(xùn)練.doc（25頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

易錯點08 非金屬及其化合物 大題沖關(guān) 1．次氯酸溶液是常用的消毒劑、漂白劑。某學(xué)習(xí)小組根據(jù)需要欲制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。 （查閱資料） 資料1：常溫常壓下，Cl2O為棕黃色氣體，沸點為 3.8 ℃，42 ℃以上會分解生成 Cl2和O2， Cl2O易溶于水并與水立即反應(yīng)生成 HClO。 資料2：將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比 1∶3 混合通入潮濕的碳酸鈉中發(fā)生反應(yīng)2Cl2＋2Na2CO3＋H2OCl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收 Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。 （裝置及實驗）用以下裝置制備次氯酸溶液 回答下列問題： (1)各裝置的連接順序為_____→_____→_____→____→E。 (2)裝置 A 中反應(yīng)的離子方程式是______。 (3)裝置 E中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。 (4)裝置 B 中多孔球泡和攪拌棒的作用是_______；反應(yīng)過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是_____。 (5)裝置 C 的主要作用是_____。 (6)此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點是（答出一條即可）_____。 (7)若裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中，其余均溶于裝置E的水中，裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L,則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為___g。 【答案】A D B C MnO2 + 4H＋+2Cl－ Mn2＋+ Cl2 ↑+ 2H2O Cl2O+ H2O2HClO 加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行 防止反應(yīng)放熱后溫度過高導(dǎo)致 Cl2O 分解 除去 Cl2O 中的 Cl2 制得的次氯酸溶液濃度較大或制得的次氯酸溶液純度較高或制得的次氯酸溶液不含有Cl-離子或氯元素的利用率高等 57.6 2．某同學(xué)用下列裝置完成了濃硫酸和SO2性質(zhì)實驗（夾持裝置已省略）。請回答： （1）下列說法正確的是__________。 A．反應(yīng)后，將試管Ⅰ中的白色固體加入水中，溶液呈藍(lán)色 B．取下試管Ⅲ并不斷振蕩，試管中出現(xiàn)渾濁，是因為生成了BaSO4 C．試管Ⅳ中KMnO4溶液褪色，說明SO2具有氧化性 D．試管V中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替（2） 取下試管Ⅱ，在該試管口套上氣球，將無色溶液加熱恢復(fù)至紅色，冷卻后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色再次變淺。解釋“無色→紅色→顏色變淺”變化的原因______________。 【答案】ABD SO2遇品紅生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，受熱釋放SO2，溶液恢復(fù)紅色；溫度降低，SO2在品紅溶液中溶解度增大，溶液顏色變淺。 3．SnCl4可用于染色時的媒染劑、潤滑油添加劑、玻璃表面處理劑等。實驗室可以通過如下圖裝置制備少量SnCl4（夾持裝置略）。 已知：①錫的熔點232℃、沸點2 260℃；②SnCl2的熔點246．8℃、沸點623℃；③SnCl4的熔點－33℃、沸點114℃，SnCl4極易水解。通常將SnCl4晶體加入濃鹽酸中，以配制無色的SnCl4溶液。 回答下列問題： (1)儀器a的名稱為_________，該儀器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。 (2)裝置Ⅱ的作用是___________，如果去掉裝置Ⅱ，從實驗安全的角度看可能產(chǎn)生的影響是____________。 (3)裝置Ⅲ中的試劑為____________。下圖中可替代裝置Ⅲ的是__________（填字母序號，下同） (4)該實驗裝置存在一處明顯的缺陷，改進(jìn)方法為在裝置Ⅵ后連接上圖中的_________。 (5)若反應(yīng)中消耗17．85 g錫粉可得到37．2 gSnCl4，則SnCl4的產(chǎn)率為________。（保留3位有效數(shù)字）。 (6)作為變價金屬的高價離子，Sn4＋和Fe3＋均有氧化性。請設(shè)計實驗驗證Sn4＋和Fe3＋的氧化性強(qiáng)弱_________。 【答案】圓底燒瓶 MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O 除去氯氣中的氯化氫 錫與氯化氫反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣會與氯氣混合加熱發(fā)生爆炸 濃硫酸 C D 95.0% 取少量上述溶液，滴加氯化亞鐵溶液，充分振蕩后再滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅，說明Sn4＋氧化性比Fe3＋強(qiáng)；反之則說明Sn4＋氧化性比Fe3＋弱 4．亞硝酰氯（NOCl，熔點：－64.5 ℃，沸點：－5.5 ℃）是一種黃色氣體，遇水易反應(yīng)生成一種無氧酸和兩種氮的常見氧化物。亞硝酰氯應(yīng)用廣泛，可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。 （1）甲組同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如圖所示，為制備純凈干燥的氣體，補充右表中缺少的藥品。 裝置Ⅰ 裝置Ⅱ 蒸餾燒瓶中 A儀器中 制備純凈的Cl2 MnO2 ①______ ②______ 制備純凈的NO Cu ③______ ④______ （2）乙組同學(xué)對甲組同學(xué)制取NO的裝置略加改良，結(jié)合甲組制得的Cl2共同制備NOCl，裝置如圖所示： ①儀器b的名稱為________________。 ②組裝好實驗裝置后應(yīng)先______________，然后依次裝入藥品。此實驗關(guān)鍵操作有兩點：一是將Cl2充滿D裝置的三頸瓶中；二是A中反應(yīng)開始時要先關(guān)閉K2，打開K1，待NO充滿裝置后再關(guān)閉K1，打開K2。這兩步操作中充滿的目的都是_________________。 ③若C裝置中壓強(qiáng)過大，可以觀察到的現(xiàn)象是_________________________。 ④裝置D中冰鹽水的作用是__________________。 （3）亞硝酰氯（NOCl）純度的測定：將所得亞硝酰氯（NOCl）產(chǎn)品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用0.8molL-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 22.50mL。（已知：Ag2CrO4為磚紅色固體） ①亞硝酰氯（NOCl）與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。 ②亞硝酰氯（NOCl）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________。 【答案】濃鹽酸 飽和食鹽水或飽和NaCl溶液 稀硝酸 蒸餾水或水 分液漏斗 檢查裝置的氣密性 排盡裝置中的空氣 長頸漏斗中的液面上升 液化亞硝酰氯，便于收集產(chǎn)品 2NOCl+H2O=2HCl+ NO↑+NO2↑ 90. 0% 5．某小組探究“地康法制氯氣”的原理并驗證Cl2的性質(zhì)，設(shè)計實驗如下(夾持裝置略去)請回答下列問題： Ⅰ.Cl2的制備。 （1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。 （2）裝置C的作用除干燥氣體外還有______________________。 （3）裝置E中盛放CuSO4的儀器名稱為___________；反應(yīng)開始后，硫酸銅變藍(lán)，則裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。 Ⅱ.Cl2性質(zhì)的驗證。 該小組用實驗Ⅰ中制得的Cl2和如圖所示裝置(不能重復(fù)使用)依次驗證干燥純凈的Cl2無漂白性、濕潤的Cl2有漂白性、Cl的非金屬性強(qiáng)于S 查閱資料： ①PdCl2溶液捕獲CO時，生成金屬單質(zhì)和兩種酸性氣體化合物，同時，溶解度大的氣體難逸出； ②少量CO2不干擾實驗； ③該實驗條件下，C與Cl2不反應(yīng)。 （4）按氣流從左到右的方向，裝置連接的合理順序為 E→G→K→ → → → → →尾氣處理(填裝置字母)。_________ （5）試劑X的名稱為_______________。 （6）裝置J中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。 （7）設(shè)計實驗證明經(jīng)凈化后的Cl2中不含HCl：________________。 【答案】2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 控制氣體的流速和比例、使氣體混合均勻 (球形)干燥管 4HC1+O22H2O+ 2C12 JLHFI 硫化鈉溶液 PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl 將凈化后的混合氣體通入足量CCl4，再通過濕潤的藍(lán)色石蕊試紙，試紙不變紅(或?qū)艋蟮幕旌蠚怏w通入足量CCl4，再通入AgNO3溶液，無白色沉淀生成)，則證明凈化后的Cl2中不含HC1 6．十九大報告中指出“持續(xù)實施大氣污染防治行動，打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”。SO2為大氣污染物，研究它的性質(zhì)對治理具有重要意義。在鋁基氧化銅作催化劑時，可利用天然氣脫除二氧化硫，并回收單質(zhì)硫（熔點為112.8℃，沸點為444.6℃）。 （1）①裝置中導(dǎo)管X的作用是：______________________________。 ②用裝置A制取SO2，則試劑的組合最好是_________（填字母）。 a. 18.4 mol/L H2SO4＋Cu b. 4 mol/L HNO3＋Na2SO3 c. 60% H2SO4＋K2SO3 ③水與Al4C3在裝置A中制取甲烷，其化學(xué)方程式為：________________。 （2）利用制得的CH4和SO2并結(jié)合B～G裝置驗證反應(yīng)：CH4＋2SO2 .2S＋CO2＋2H2O生成的單質(zhì)S和CO2。 ①B裝置有三個作用，分別是________________________、充分混合CH4和SO2、觀察氣泡以便調(diào)節(jié)CH4和SO2的流速比約為1∶2。 ②實驗裝置依次連接的合理順序為B、_____________________（每個裝置只用一次）。 ③證明有CO2產(chǎn)生的現(xiàn)象為_____________________________。 ④G裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。 【答案】使液體順利滴入燒瓶中 c Al4C3+12H2O==4Al(OH)3↓+3CH4↑ 干燥CH4、SO2 D、C、G、F、E F中品紅不褪色，澄清石灰水變渾濁 2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ 【解析】（1）①由于裝置A的蒸餾燒瓶中產(chǎn)生氣體，使其中的壓強(qiáng)增大，在分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導(dǎo)管所起的作用是平衡壓強(qiáng)，使液體順利滴入燒瓶中。②a項，裝置A為固液不加熱裝置，“18.4mol/LH2SO4＋Cu”制取SO2需要加熱，故不適合；b項，“4 mol/LHNO3＋Na2SO3”發(fā)生氧化還原反應(yīng)，+4價S被氧化成+6價，得不到SO2，故不適合；c項，“60%H2SO4＋K2SO3”制取SO2適合強(qiáng)酸制弱酸原理，故合適。③水7．隔絕空氣加熱至500℃時硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]能完全分解，分解產(chǎn)物中含有鐵 氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。 [實驗探究]某化學(xué)小組選用下圖所示部分裝置進(jìn)行分步實驗(夾持裝置略)。 實驗Ⅰ 甲同學(xué)為探究分解產(chǎn)物中的硫氧化物是 SO2 還是 SO3，連接裝置A-E-F-B 進(jìn)行實驗。 (1)實驗過程中觀察到：E 中沒有明顯現(xiàn)象，F(xiàn) 中溶液褪色，據(jù)此得出的結(jié)論是 。 (2)B 的作用是_____。 實驗Ⅱ 驗證分解產(chǎn)物中含有水蒸氣和氨氣，并探究殘留固體成分。 (3)所選用裝置的正確連接順序為_____(填裝置的字母序號)。 (4)證明有水蒸氣生成的實驗現(xiàn)象為_____。 (5)證明有氨氣生成的實驗現(xiàn)象為_____。 (6)A 中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，設(shè)計實驗證明A 中殘留固體中含有三價鐵_______________。 (7)實驗證明(NH4)2Fe(SO4)2 受熱分解除上述產(chǎn)物外，還有N2 生成，寫出A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________ 。 【答案】分解產(chǎn)物中有SO2沒有SO3 吸收SO2防止污染空氣 ACBD C中無水硫酸銅變藍(lán)色 D中溶液變紅色 取少量A中殘留固體加入適量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液變紅色，說明含三價鐵2(NH4)2Fe(SO4)2 Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O↑； 8．錫是大名鼎鼎的"五金"—金、銀、銅、鐵、錫之一。四氯化錫可用作媒染劑，可利用如圖所 示裝置可以制備四氯化錫（部分夾持裝置已略去）； 有關(guān)信息如下表： 化學(xué)式 SnCl2 SnCl4 熔點/℃ 246 -33 沸點/℃ 652 144 其他性質(zhì) 無色晶體，易被氧化 無色液體，易水解 回答下列問題： (1)乙中飽和食鹽水的作用為_____；戊裝置中冷凝管的進(jìn)水口為_________(填“a”或“b”)。 (2)用甲裝置制氯氣，MnO4 被還原為 Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為____________。 (3)將裝置如圖連接好，檢查氣密性，慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到丁裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體后，開始加 熱丁裝置，錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量，繼續(xù)加熱丁裝置，此時繼續(xù)加熱丁裝置的目的是： ① 促進(jìn)氯氣與錫反應(yīng)； ② _____________。 (4)己裝置的作用是_____________________。 (5)某同學(xué)認(rèn)為丁裝置中的反應(yīng)可能產(chǎn)生 SnCl2 雜質(zhì)，以下試劑中可用于檢測是否產(chǎn)生 SnCl2 的有________（填標(biāo)號）。 A．FeCl3 溶液(滴有 KSCN) B．溴水 C．AgNO3 溶液 (6)反應(yīng)中用去錫粒 1.19g，反應(yīng)后在戊裝置的試管中收集到 2.38g SnCl4，則 SnCl4 的產(chǎn)率為________ 。 【答案】除去氯氣中的HCl a 2 MnO4－+10 Cl－+16H＋=2 Mn2＋+5Cl2↑+8H2O 使生成的SnCl4氣化，有利于從混合物中分離出來，便于在戊處冷卻收集； 吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染環(huán)境，同時吸收空氣中的水蒸氣，防止進(jìn)入收集SnCl4的試管使其水解 AB 91.2% 9．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3，原理是 S+Na2SO3Na2S2O3 （Na2S2O3 稍過量，且該 反應(yīng)的速率較慢；在酸性條件下，Na2S2O3 會自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成 SO2）。實驗室可用如圖裝置（略 去部分夾持儀器）模擬生產(chǎn)過程。 (1)Na2S2O3 中硫元素的化合價_______________。 (2)儀器 a 的名稱______________，裝置Ａ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為_____________ 。 (3)裝置 B 的作用除觀察 SO2 的生成速率外，長頸漏斗的作用是 ____________ 。 (4)裝置 C 中需控制在堿性環(huán)境，否則產(chǎn)品發(fā)黃（生成黃色物質(zhì)），用離子方程式表示其原因_________。 (5)裝置 D 用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為___________（填字母）。 【答案】+2價 圓底燒瓶 Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O 緩沖裝置（或者平衡裝置內(nèi)外壓強(qiáng)等） S2O32－+2H＋═S↓+SO2↑+H2O； d 【解析】（1）化合物中化合價代數(shù)和等于0，Na2S2O3 中硫元素的化合價：+2價。 （2）儀器a為圓底燒瓶，生成氣體二氧化硫的反應(yīng)為濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng) 10．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷的濃硫酸。某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)：將一定量的生鐵與濃硫酸加熱時，觀察到固體能完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。為探究反應(yīng)后的產(chǎn)物，請你協(xié)助他們完成相關(guān)的實驗。 [探究一] （1）另稱取鐵釘(碳素鋼)6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。 ①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要判斷溶液X中是否含有Fe2+，應(yīng)選用____。 a．KSCN溶液和氯水 b．K3[Fe(CN)6]溶液 c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液 ②乙同學(xué)將336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變淺，試用化學(xué)方程式解釋溴水顏色變淺的原因：________________________________，然后向反應(yīng)后的溶液中加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作得干燥固體2.33g。由此推知氣體Y中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_________。 [探究二] 分析上述實驗中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，兩同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設(shè)計如圖所示探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略)。 （2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________，裝置B中試劑的作用是________。 （3）認(rèn)為氣體Y中還含有氣體Q的理由是_______________(用化學(xué)方程式表示)。為了進(jìn)一步確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加裝置M于______(填序號)，M中所加試劑為______。 a．A～B之間 b．B～C之間 c．C～D之間 d．E～F之間 【答案】 bdSO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO466.7%2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+檢驗SO2是否除盡C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2ObCa(OH)2或Ba(OH)2 11．有資料顯示過量的氨氣和氯氣在常溫下可合成巖腦砂(主要成分為NH4Cl)，某實驗小組對該反應(yīng)進(jìn)行探究，并對巖腦砂進(jìn)行元素測定?；卮鹣铝袉栴}: I．巖腦砂的制備 （1）該實驗中用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取所需氯氣，寫出該反應(yīng)的離子方程式____________。 （2）確定上述裝置的合理連接順序:a→____→ef←___(用小寫字母和箭頭表示，箭頭方向與氣流方向一致)。 （3）裝置F中試劑的作用為___________ （4）裝置D處有兩個明顯的不足之處，其中之一為:導(dǎo)管太細(xì)，生成的氯化銨固體可能會堵塞導(dǎo)管，之二為:___________。 II．巖腦砂中元素的測定：準(zhǔn)確稱取ag巖腦砂，與足量的氧化銅混合加熱，利用右圖裝置測定巖腦砂中氮元素和氯元素的質(zhì)量之比。充分加熱后，G中產(chǎn)生紅色固體，H、I裝置質(zhì)量增加，K中收集到無色氣體。 （5）寫出G中發(fā)生反應(yīng)的方程式______________________________。 （6）若沒有H裝置，會導(dǎo)致測量值_____________（填“偏高”，“偏低”或“無影響”）。 【答案】MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O →dchg←ji←b 除Cl2中的HCl無尾氣處理裝置2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HC1↑+3H2O偏低 12．氮元素是空氣中含量最多的元素，在自然界中的分布十分廣泛，在生物體內(nèi)亦有極大作用。一定條件下，含氮元素的物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的循環(huán)轉(zhuǎn)化?；卮鹣铝袉栴}： （1）氮分子的電子式為______________________。 （2）圖中屬于“氮的固定”的是___________（填字母）。 （3）已知NH4Cl溶液呈酸性，用離子方程式解釋原因_____________________ 。 （4）用離子方程式舉一例表示循環(huán)中發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的過程__________________。 （5）若反應(yīng)h是在NO2與H2O的作用下實現(xiàn)，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為____________。 （6）若反應(yīng)i是在酸性條件下由NO3—與Fe2+的作用實現(xiàn)，則該反應(yīng)的離子方程式為_______________。 【答案】 k和c NH4++H2ONH3H2O+H+ NH4+＋OH—NH3↑+H2O或 NH3+H+ =NH4+ 1：2 3Fe2++ NO3? + 4H+=3Fe3++NO↑+2H2O 13．（1）AgNO3光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。 （2）已知Ksp(AgCl)＝1.810－10，若向50mL0.018molL－1的AgNO3溶液中加入50mL0.020molL－1的鹽酸，混合后溶液中Ag＋的濃度為________molL－1，pH為________。 （3）25℃，在0.10molL－1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2－)關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。pH＝13時，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)＝________molL－1。 （4）25℃，0.10molL－1CH3COONH4溶液中粒子濃度由大到小的順序為____________（已知醋酸和一水合氨的電離常數(shù)相等）。 【答案】2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑ 1.810－7 2 0.043 c(CH3COO—)=c(NH4+)>c(CH3COOH)=c(NH3H2O)>c(H＋)=c(OH—) 14．根據(jù)下列反應(yīng)框圖填空。已知反應(yīng)①是工業(yè)上生產(chǎn)化合物D的反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實驗室鑒定化合物E的反應(yīng)（E能引起溫室效應(yīng)）。 （1）單質(zhì)L是________；化合物A是________。 （2）圖中除反應(yīng)①以外，還有兩個用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，是________和________(填代號)。它們反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：____________________和_____________________。 （3）E和K、J混合溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。此反應(yīng)的發(fā)生說明了___________________________________________________________。 （4）把K、J混合固體放入少量濃鹽酸中，則其反應(yīng)的現(xiàn)象是____________。 【答案】H2 NaCl ② ④ 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O Ca（ClO）2+CO2 +H2O =CaCO3↓+2HClO 符合強(qiáng)酸制取弱酸的原理，酸性H2CO3＞HClO 有黃綠色氣體生成 學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+4HCl（濃）= CaCl2+ 2Cl2↑+2H2O，故答案為：有黃綠色氣體生成。 15．下圖是氮元素的各種價態(tài)與物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系： (1)根據(jù) A 對應(yīng)的化合價和物質(zhì)類別，A 的摩爾質(zhì)量是 ______gmol-1，從氮元素的 化合價能否發(fā)生變化的角度判斷，圖中既有 氧化性又有還原性的化合物有_____________。 (2)汽車尾氣中含有 CO 和 NOx 等多種有 害氣體，若在汽車的排氣管上安裝一種催化 轉(zhuǎn)化裝置，可使 CO 與 NO 反應(yīng)，生成兩種 無毒氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。 【答案】108 NO、NO2 2xCO+2NOx N2+2xCO2 16．A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，其中A、I為常見金屬，它們之間的相互關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)，且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? （1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中的位置是________。 （2）寫出C物質(zhì)的化學(xué)式：________。 （3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式： 反應(yīng)①的化學(xué)方程式：____________________________； 反應(yīng)④的離子方程式：____________________________； 反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：____________________________。 （4）從能量變化的角度看，反應(yīng)①②③中，屬于ΔH<0的反應(yīng)是________(填序號) 【答案】第四周期第Ⅷ族 FeCl2 8Al＋3Fe3O4 4Al2O3＋9Fe 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2—＋3H2↑ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 ①② 17．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如 下圖所示（反應(yīng)條件未標(biāo)出），其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)。 （1）若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)① 在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是__________。 （2）若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B有毒，③的反應(yīng)中還有水生成，反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，則A、D反應(yīng)產(chǎn)物的電子式是________，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是____。 （3）若A、D、F都是短周期元素組成的非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是________。 【答案】2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 4NH3+5O24NO+6H2O 2C+SiO2 2CO↑+Si 18．下圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)。已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，圖中有部分生成物未標(biāo)出。 請?zhí)顚懸韵驴瞻祝? （1）A的化學(xué)式________；B的結(jié)構(gòu)式________；D的電子式________； （2）寫出反應(yīng)①②的化學(xué)方程式： ①________________________________________________， ②_________________________________________。 （3）寫出反應(yīng)③的離子方程式：________________________________________。 （4）J與F反應(yīng)的化學(xué)方程式： _________________________________________。 （5）在反應(yīng)④中，當(dāng)生成標(biāo)況下3.36 L G時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為__________mol。 【答案】NH4HCO3O=C=O2Mg＋CO22MgO＋C4NH3＋5O24NO＋6H2ONH4+＋HCO3-＋2OH－NH3↑＋CO32-＋2H2OC＋4HNO3(濃) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O0.3 （3）碳酸氫銨與過量的氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)生成氨氣、碳酸鈉和水，反應(yīng)③的離子方程式：NH4+＋HCO3-＋2OH－NH3↑＋CO32-＋2H2O；綜上所述，本題答案是：NH4+＋HCO3-＋2OH－NH3↑＋CO32-＋2H2O。 （4）濃硝酸與碳加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：C＋4HNO3(濃) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；綜上所述，本題答案是：C＋4HNO3(濃) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。 （5）過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole-時，生成氧氣1mol，當(dāng)生成標(biāo)況下3.36 L 氧氣時，即氧氣的物質(zhì)的量為3.36/22.4=0.15mol, 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 mol ；綜上所述，本題答案是：0.3。 19．A、B、C、D、E、X 是中學(xué)常見的無機(jī)物，存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。 (1)若 A 為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，X 能使品紅溶液褪色，寫出 C 和 E 反應(yīng)的離子方程式：______________________________。 (2)若 A 為淡黃色粉末，X 為一種最常見的造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的 D、E 兩種溶液，可 選擇的試劑為_____（填代號）。 A．鹽酸 B．BaCl2 溶液 C．Ca(OH)2 溶液 (3)若 A 為非金屬氧化物，X 是 Fe，溶液 D 中加入 KSCN 溶液變紅。則 A 與 H2O 反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程 式為_____。 【答案】OH－+HSO3－=SO32－+H2O AB 3NO2+H2O=2HNO3+NO