《中考化學專題復習講練 第18講 化學計算題總練無答案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《中考化學專題復習講練 第18講 化學計算題總練無答案（10頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、 計算題專題總練 1.（宜賓市）下列有關計算結果錯誤的是 （ ） A．K2Cr2O7中Cr元素的化合價為+6價 B．NH4NO3中氮元素的質量分數為35% C．C2H4與C4H8中碳元素和氫元素的質量比相同，均為6︰2 D．已知20℃時，NaCl的溶解度為36，據此計算出該溫度下其飽和溶液的質量分數為26.5% 2．（鹽城市）將7.3g已部分氧化的鋅粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反應。則所得溶液中溶質的質量為 （ ） A．14.5g B．15.5g C．16.1g D

2、．18.1g 3.（.煙臺市）硝酸銨（NH4NO3）是一種常見的氮肥。請通過計算回答 （1）硝酸銨的相對分子質量為 。 （2）硝酸銨中氮元素、氫元素、氧元素的質量比為 。 （3）某花卉基地需要配制100kg10%的硝酸銨溶液，基地的實驗室中現有200kg5%硝酸銨溶液和50kg30%的硝酸銨溶液，若選用這兩種溶液混合配制，應該如何進行？ 4.（婁底市）2013年3月底，上海、浙江一帶出現H7N9禽流感。這種病毒首先在雞、鴨等飛禽身上發(fā)現。對雞、鴨舍進行消毒時常用15%的過氧乙酸溶液，過氧乙酸的化學式是CH3

3、COOOH（即：C2H4O3）。試計算： （1）一個過氧乙酸分子中有 個原子。 （2）過氧乙酸中碳、氫、氧元素的質量比 。 （3）配制15%的過氧乙酸溶液100克，需過氧乙酸 克，水 mL。(=1g/cm3) 5.（慶陽市）（4分）地溝油中含有一種強烈致癌物黃曲霉素B2（C17H14O6），長期食用會引起消化道癌變，請回答： (1)黃曲霉素B2的相對分子質量為 ； (2)黃曲霉素B2中碳、氫、氧三種元素的原子個數比為 ； (3)15.7g黃曲霉素B2中含有 g氧元素。 6.（.襄

4、陽市）經研究發(fā)現，在人們喜愛的腌制食品中含有致癌物質N-二甲基亞硝銨【化學式為（CH3）2NNO】，該物質是由 種元素組成，其中氮元素的質量分數 為 （計算結果保留一位小數）。 7．（2013.泰安市）（3分）目前，市場上暢銷以木糖醇為原料的“口香糖”，對修復蛀牙有所幫助。木糖醇是由三種元素組成的有機物，其中，氫元素質量分數約為7.89%，氧元素質量分數約為52.6%，且每個分子中含有5個氧原子。請回答： （1）該有機物還含有的一種元素是 ； （2）木糖醇的化學式量（或相對分子質量）為

5、 ； （3）一個木糖醇分子中氫原子的個數為 。 8.（瀘州市）無土栽培是一種農業(yè)高新技術，它可以顯著提高農作物的產量和質量。某品種茄子的無土栽培營養(yǎng)液中含有6%的KNO3。 ⑴KNO3屬于 （填“鉀肥”、“氮肥”或“復合肥料”）； ⑵KNO3中鉀、氮、氧元素的質量比為 ； ⑶KNO3的相對分子質量為 ； ⑷KNO3中氮元素的質量分數為 （保留0.1%）； ⑸某營養(yǎng)液需要用5000g KNO3來配制，則含氮元素 g（保留0.1

6、）。 ⑹要配制150kg該營養(yǎng)液，需要KNO3的質量為 kg；要使該溶液的質量分數增大一倍，則應該將該溶液蒸發(fā)掉 kg水。 9.（青島市）科學施肥是實現農業(yè)增產的主要手段。硝酸銨（（NH4NO3）是一種常用的氮肥，其中氮元素、氫元素、氧元素的質量比為 。若要配制200g溶質質量分數為5%的硝酸銨溶液，需要硝酸銨的質量為 g,需要水的質量為 g. 10．（.蘇州市）(5分)某食用鹽是取自深埋地下千余米的巖鹽為原料，用先進工藝精制而成。 (1)在實驗室若將5．0 g該巖鹽經溶解、過濾和 等

7、步驟，初步提純后，得到 4．0 g精鹽，其產率為： ％。 (2)每百克該食用鹽中還需添加亞鐵氰化鉀l mg，其作用是： 。 (3)現有一批采用此巖鹽精制所得的食用鹽，其主要成分(按質量分數計)是氯化鈉60．0％、 氯化鉀40．0％。請列式計算該批食用鹽中鈉元素質量分數比純氯化鈉中鈉元素的質量分數低多少(計算結果精確到0．1％)? 11.（內江市）2013年4月20日，我省雅安市蘆山縣發(fā)生了7.0級大地震。為防止災后疫情發(fā)生，防疫人員使用了多種消毒劑進行環(huán)境消毒，其中亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑。試計算： （1）亞氯酸

8、鈉的相對分子質量為 。 （2）亞氯酸鈉中氧元素的質量分數為 。 （3）若要配制質量分數為15%的亞氯酸鈉溶液200kg用于環(huán)境消毒，則需要亞氯酸鈉多少kg，同時需要水多少mL？ 12.（佛山市）某實驗需要100g8%的硫酸銅溶液。 （1）該溶液的溶質質量是____g,從中取10g溶液，此溶液的質量分數為_______。 （2）實驗室用硫酸銅晶體（分子式為CuSO4.5H2O）配制100克8%的硫酸銅溶液，需稱取硫酸銅晶體_____g。(已知相對分子質量：CuSO4.5H2O為250，CuSO4為160) 13．（北京市）（3分）甲醇（ ）是

9、基礎化工原料，制備原理為： 當消耗5.6kgCO時，計算生成甲醇的質量。 14．（.株洲市）（4分）我們在選購包裝(或罐裝)食品時，“配料”一項中常常看到“山梨酸”或“山梨酸鉀”的字樣，山梨酸鉀(C6H7KO2)在常溫下是一種白色或微黃色粉末，易溶于水、乙醇。山梨酸鉀是以山梨酸(C6H8O2)和碳酸鉀或氫氧化鉀為原料，在經過化學反應后制作而成。山梨酸及山梨酸鉀是國際糧農組織和衛(wèi)生組織推薦的高效安全的防腐保鮮劑，廣泛應用于食品、飲料、煙草、農藥、化妝品等行業(yè)。 （1）22.4g山梨酸中含氧元素的質量是 g。 （2）請寫出山梨酸與氫氧化鉀發(fā)生中和反應生成山梨酸鉀的化學

10、方程式： 。 15．（長沙）實驗室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣．現將2.5g二氧化錳放入盛有100g過氧化氫溶液的錐形瓶中，反應完全結束后，共收集到1.6g氣體．請完成下列問題： （1）反應結束后，過濾，洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質量為　 　g． （2）計算原過氧化氫溶液中溶質的質量分數． 16.（大連市）.取47.4g高錳酸鉀，加熱一段時間后停止，共收集到3.2g氧氣。計算： 　　 （1）參加反應的高錳酸鉀的質量。 　　 （2）剩余固體中氧元素的質量分數（計算結果保留到0.1%）。 17．（吉林省）在實驗室里加熱30g氯酸鉀（KClO3）和二氧化

11、錳的混合物制取氧氣，完全反應后剩余固體質量為20.4g。請計算： （1）生成氧氣的質量為　　　　　　　g；　　　（2）原混合物中氯酸鉀的質量。 18.（.昆明市）（6分）將8.1氧化鋅固體放入100g稀硫酸中，恰好完全反應。試計算： ①可生成硫酸鋅多少克？ ②所用稀硫酸的溶質質量分數是多少？ （化學方程式：ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O） 19．（.株洲市）（6分）已知：Na2CO3受熱不易分解，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。某純堿樣品中混有少量的碳酸氫鈉，為了測定樣品的純度，華雪同學做了如下實驗：準確稱取樣品10.0g放入試管中，加熱充分反應至

12、無氣體放出，共產生CO2氣體224mL（該條件下氣體的密度為1.964g/L）。請回答下列問題： （1）生成CO2的質量為 g（精確到0.01g）。 （2）純堿樣品中的Na2CO3的質量分數是多少？（要求寫出計算過程，結果精確到0.1%） （3）若將ag該純堿樣品充分加熱至無氣體放出，冷卻后稱得剩余干燥固體的質量為bg（b＜a）。則該純堿樣品中Na2CO3的質量分數的表達式為 （要求寫出計算過程）。 20.（.北京市）（3分）氧化亞銅（Cu 2O）可用于船底防污漆，防止海生物對船舶設備的污損，現將Cu2O和Cu的固體混合物6.8kg放入燒杯中，加入過量

13、的質量分數為20%的稀硫酸30g，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，得到4.8g固體。 已知： 計算：（1）所加稀硫酸中溶質的質量為＿＿＿＿g. （2）原混合物中的Cu2O和Cu質量比（寫出過程，結果用最簡整數比表示）。 22．（瀘州市）某補鈣劑說明書的部分信息如圖所示。小明對該補鈣劑十分感興趣，取10片鈣片放入100g稀鹽酸中，有效成分剛好完全反應（其他成分不與鹽酸反應）．剩余固體和液體總質量比反應前減少了2.2g．請完成下列問題： （1）反應生成了二氧化碳氣體 g； （2）10片鈣片中CaCO3的質量是多少g？（寫出計算過程） 24.（.樂

14、山市）為了測定某碳酸鈉樣品中雜質氯化鈉的質量分數，李明同學進行了三次實驗，反應的化學方程方程式為：Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl。實驗數據如下表： 編 號 第1次 第2次 第3次 所取固體樣品的質量/g 7 5 5 加入氯化鈣溶液的質量/g 50 50 75 反應后生成沉淀的質量/g 4 4 4 完成下列計算： （1）碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量是多少？ （2）加入氯化鈣溶液的溶質質量分數是多少？ （3）碳酸鈉樣品中雜質氯化鈉的質量分數是多少？ 25.（金華）37.科學實驗提倡綠色環(huán)保，對實驗裝置進行微型化改進是一條很好的途徑。圖甲

15、是實驗室制取并檢驗CO2的裝置，圖乙是對圖甲實驗裝置的“微型”化改進后的裝置。 第37題圖 （1）圖乙中微型塑料滴管在實驗中的作用與圖甲中的 儀器相同（填字母編號）。 （2）通常用甲裝置完成該實驗需要的鹽酸是“微型”實驗裝置用量的10倍，采用“微型”實驗裝置具有的優(yōu)點是 。 （3）用乙裝置完成“制取并檢驗CO2”的實驗，消耗了0.73克10%的鹽酸。請計算實驗過程中產生CO2的質量是多少克？ 26．（泉州市）鈦（Ti）是廣泛應用于航空、航海等領域的

16、一種重要金屬。在一定條件下，鈦由四氯化鈦（TiCl4）和金屬鎂反應而制得：TiCl4+2Mg==Ti+2MgCl2 ?，F有380Kg四氯化鈦，可生產金屬鈦多少千克？ 27．（荊門市）6分）某化學興趣小組使用右圖所示裝置，對某 種鐵銅合金的成分 進行測量。先取足量稀硫酸于燒杯中，再向其中加入14.0g合金樣品 開始計時，并將電子天平的讀數記錄在下表中，請回答下列問題： ⑴根據電子天平讀數和時間的關系分析，該反應進行過程中，氫氣 的產生速度有什么特點? ⑵完全反應后，燒杯中鹽的質量分數為多少？（用百分數表示） ⑶合金中鐵元素的質量百分含量為多少？ 空燒杯 加入 硫酸后

17、 加入鐵粉后 5分鐘 加入鐵粉后 12分鐘 加入鐵粉后 21分鐘 加入鐵粉后 40分鐘 加入鐵粉后 3小時 讀數（g） 28.5 169.7 183.6 183.5 183.4 183.3 183.3 28．（咸寧市）（5分）將6.8 g含雜質的鋅粒，加入到盛有50.0 g過量的稀硫酸的燒杯中（雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應），充分反應后，稱得燒杯內物質的總質量為56.6 g。試計算： （1）生成氫氣的質量。 （2）鋅粒中所含鋅的質量分數（精確到0.1%）。 29．（日照市）（9分）“黃

18、銅”是銅、鋅合金，為了測定某黃銅樣品中鋅的質量分數，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，實驗數據如下：（燒杯質量均為56g） 甲 乙 丙 燒杯+稀鹽酸質量 139g 129g 129g 加入黃銅樣品質量 20g 24g 20g 充分反應后，燒杯+剩余物質質量 158.8g 152.8g 148.8g 請回答下列問題： （1） 同學取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應，他制取的氫氣的質量 是 。 （2）計算黃銅樣品中鋅的質量分數。 30.（陜西?。?分）為測定某鹽酸中溶質的質量分數，小榮同學取該鹽酸樣品50g，向其中加入過量鋅粒，完成反應后收

19、集到0.3g氫氣，請完成下列計算與分析： ⑴計算該鹽酸中溶質的質量分數。 ⑵小榮將測定結果與鹽酸試劑瓶標簽上所標的相關信息（濃鹽酸、溶質的質量分數為35%）進行對比，發(fā)現標簽上溶質的質量分數與實際測得的值不符（實驗過程無誤），你認為原因可能是 。 31.（眉山市）（6分）向100g稀H2SO4溶液中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入質量分數為20﹪的NaOH溶液，所得沉淀質量與加入NaOH溶液質量關系如圖所示。請回答： （1）OA段無沉淀產生，請寫出反應的化學方程式

20、 ； （2）加入鎂粉的質量為 g； （3）求產生氫氣的質量是多少g？（寫出計算過程，保留小數點后一位）。 32.（.萊蕪市）銅鎂合金具有優(yōu)良的導電性，常用作飛機天線等導電材料。欲測定合金的組成（其他元素忽略不計），進行如下實驗：取銅合金20g放入燒杯，將280g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應后，測得剩余固體的質量記錄如下。請計算： 次數 1 2 3 4 加入稀硫酸質量/g 70 70 70 70 剩余固體質量/g 18.2 16.4 14.6 13.2 （1）合金中銅、鎂的質量比。 （2）所加稀硫酸的溶質的質量分數。（寫出計算

21、過程） 33.（襄陽市）小麗同學取銅和氧化銅的混合物m g置于燒杯中，并向燒杯中逐滴加入稀硫酸溶液，不斷攪拌，測得燒杯中溶液的質量與加入稀硫酸的質量關系如右圖所示。求： （1）m g混合物中，氧化銅的質量是 克； （2）當加入51.6g稀硫酸溶液時恰好完全反應，此時溶液中溶質的質量分數。 35.（婁底市）某化學興趣小組的同學對一份固體樣品進行了探究。通過實驗已確定該樣品由氧化鐵和鐵粉混合而成。他們稱取了13.6g固體樣品，用圖1所示的裝置繼續(xù)實驗，測定的部分數據如圖2所示。 請計算：（1）固體樣品中氧化鐵的質量是 克。（2分）

22、 （2）在上述反應后的固體中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應，求反應后所得溶液中溶質的質量分數。(結果精確到0.1％) （4分） 36．（德陽市）（6分）某校化學興趣小組的同學為了制取氫氧化鎂，他們取9.5g氯化鎂固體全部溶解在40.5g水中制成不飽和溶液，然后向其中加入55.8g某溶質質量分數的氫氧化鈉溶液恰好完全反應。請你幫他們計算該小組制得的氫氧化鎂的質量和反應后所得溶液中溶質的質量分數。 37.（河南?。㎜iOH和NaOH的化學性質相似?！吧裰邸憋w船內，可用盛有LiOH的過濾網吸收航天員呼出的氣體，以降低CO2含量。請計算：用LiOH完全吸收176

23、 g CO2生成Li2CO3和H2O，理論上至少需要LiOH的質量是多少？ 38.（.內江市）（6分）為了探究石灰石與稀鹽酸反應制備二氧化碳后的廢液中的溶質成分，將廢液過濾，取濾液20克于燒杯中，在不斷振蕩的條件下，向其中滴加質量分數為10.6％的碳酸鈉溶液直至過量，有關的變化如右圖所示： 根據題中有關信息和圖像分析回答下列問題： （1）原廢液中的溶質成分有 （用化學式回答）。 （2）A點處溶液中溶質的質量是多少克？（通過計算回答） 39．（黃石市）（6分）將30g 碳酸鈉溶液與48.2g氯化鋇溶液混合，碳酸鈉和氯化鋇兩種物質恰好完全反應。過濾，所得

24、濾液質量為58.5ｇ，試計算： ⑴反應后生成的沉淀質量為 克. ⑵所得濾液中溶質的質量分數為多少？（用百分數表示，寫出計算過程。） 40.（安順市）黃銅是由銅、鋅組成的合金。為測定某種黃銅中鋅的含量，取43.4g這種黃銅和質量分數為19.6%的硫酸溶液100g恰好完全反應，將未反應的銅過濾后得到112.6g溶液。 請計算（計算結果保留1位小數）： (1)合金中鋅的質量分數； （2）反應后所得溶液中溶質的質量分數。 41. (荊州市) 有①Cu－Zn ②Cu－Ag 兩種貌似黃金的合金，它們都有其特殊的用途，但一些騙子常用它們做成飾品冒充真黃

25、金欺騙消費者。對此，化學科學有責任加以揭露。 （1）現有上述兩種合金制成的假黃金飾品各一件，小明同學只用稀鹽酸和必要的實驗儀器就鑒別出其中一種飾品是假黃金，它是合金 （填寫代號）；若要證明另一種飾品也是假黃金，可選用一種鹽溶液來驗證，這種鹽可以是 （寫一種鹽的名稱或化學式）； (2) 取與上述用稀鹽酸鑒別出的同種合金10g,放入燒杯中，再向其中加入93.7g某稀鹽酸恰好完全反應后，測得燒杯內剩余物質的質量共為103.5g 。 ①上述過程中變化的質量10g ＋ 93.7g －103.5g ＝0.2g是 （填物質的名稱或化學式）的質量；

26、② 10 g,該合金中銅的質量是多少？已知反應后的溶液中溶質全部溶解，求該溶液中溶質的質量分數是多少？ 42．（哈爾濱）(5分)濕法冶金是我國古代勞動人民智慧的結晶。若向ag含雜質的鐵粉中(假設雜質不溶于水，也不與其他物質反應)加入l60g溶質的質量分數為l0％的硫酸銅溶液，恰好完全反應后，過濾得到6.8g干燥固體，同時得到一種不飽和溶液(濾液損失忽略不計)。 請回答下列問題： (1)寫出上述反應的化學方程式__________________________________； (2)根據硫酸銅質量列出求解樣品中鐵的質量(x)的比例式________________；

27、(3)a的數值為__________； (4)若向反應后的濾液中加入40．8 g水，則所得溶液中溶質的質量分數為__________； (5)工業(yè)上若要得到120 t上述鐵粉，需要含雜質(雜質不含鐵元素)20％的赤鐵礦的質量是_____ 43.（黃岡市） 將100g氯化鉀樣品（含有碳酸鉀）加入50g鹽酸中完全反應，氣體全部逸出，得到145.6g溶液。則： （1）產生的氣體質量為________g。 （2）計算樣品中氯化鉀的質量分數。 44．（河北?。┰旒垙S會產生含氫氧化鈉的廢水，需經處理呈中性后排放。為測定此廢水中氫氧化鈉的質量分數，小明取40 g廢水樣品加入到錐形

28、瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反應時，消耗稀硫酸49 g。計算廢水中氫氧化鈉的質量分數。 46.（資陽市）將8.0 g氫氧化鈉完全溶于水形成溶液，向其中加入一定質量的硫酸銅溶液，恰好完全反應，所得混合物總質量為109.8 g（銅的相對原子質量為64）。計算： （1）反應產生沉淀的質量。 （2）反應后所得溶液的溶質質量分數。 47．（蘇州市）(5分)用膠頭滴管向盛有20．0g稀硝酸的燒杯中滴加2滴酚酞試液，再向其中緩緩加入20．0g5．6％的氫氧化鉀溶液；邊滴加邊用玻璃棒攪拌，待滴入最后1滴堿液時，混合液剛好由無色變?yōu)榉奂t色，且30s內顏色不變，即可認為

29、恰好完全反應。 (1)請列式計算反應后溶液中溶質的質量分數。 (2)將反應后的溶液冷卻到室溫，若要配制室溫時的飽和溶液，還需向其中加入10．0 g 硝酸鉀固體。按規(guī)范操作，用托盤天平稱取10．0g硝酸鉀時，若指針略向左偏轉，要使指針居中的恰當操作是： 。 (3)根據上述情境，列式計算此時硝酸鉀的溶解度(計算結果保留小數點后一位)。 52.（福州市）用石灰石泥漿吸收工業(yè)廢氣中的二氧化硫，可以有效地減少二氧化硫的排放。若用12.5t含碳酸鈣80%的石灰石配成泥漿，理論上碳酸鈣能完全吸收二氧化硫的質量為

30、多少？（精確到0.1t） （該反應的化學方程式為：2CaCO3+O2+2SO2高溫2CaSO4+2CO2） 53.（德州市）我國是燃煤大國，燃煤機組發(fā)電在我國一直占主導地位。煤燃燒產生大量污染物，如氮氧化物、二氧化硫等，對人體、環(huán)境和生態(tài)系統(tǒng)危害極大。近年來世界各國，尤其是工業(yè)發(fā)達國家都相繼開展了同時脫硫脫硝技術的研究開發(fā)，并進行了一定的工業(yè)應用。尿素溶液可同時吸收氮氧化物、二氧化硫。總反應為： 2NO +2NO2+2SO2+O2+4CO(NH2)2=4CO2+4N2+2(NH4)2SO4 請回答下列問題： （1）根據上述化學方程式，尿素溶液吸

31、收NO、NO2、SO2的質量比為 。 （2）1000g尿素溶液完全反應，吸收污染物得到硫酸銨132g。問所使用尿素溶液的溶質質量分數是多少？ 54．（瀘州市）黃銅是一種重要的金屬，它是銅和鋅的合金，可用來制造機器、電器零件及日常用品。為了測定黃銅樣品的組成，取五份樣品分別加稀硫酸反應，其實驗數據記錄如下： 樣品 第1份 第2份 第3份 第4份 第5份 取樣品質量（g） 40.0 40.0 40.0 40.0 40.0 取稀硫酸質量（g） 30.0 60.0 90.0 120.0 150.0 產生氣體質量（g） 0.3 0.6

32、0.9 1.0 1.0 按要求回答下列問題： （1）根據實驗數據分析，從第 份開始，金屬已經反應完全了。 （2）列式計算該黃銅樣品中金屬鋅的質量分數。（要求寫出計算過程） （3）在給出的坐標紙上，畫出40.0g樣品中加稀硫酸的質量與產生氣體質量的關系曲線。 55.（菏澤市）化學興趣小組為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取26g石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中逐漸加入稀鹽酸，使之與樣品充分反應，恰好完全反應（雜質不參加反應）時，加入稀鹽酸的質量為90g，反應后燒杯中物質的總質量為105g。請計算： （1）反應生成二氧化碳的質量 （2）樣品中碳酸鈣的質量分數（結果保

33、留到0.1%） 56．（安徽?。?分）某石灰廠需要測定產品生石灰中雜質（雜質只含CaCO3）的質量分數。小剛進行了如圖實驗。請計算： （1）生成CO2氣體的質量； （2）樣品中CaCO3的質量分數。 57.（鞍山市）某工廠利用廢硫酸和廢鐵屑起反應來制取硫酸亞鐵?，F有廢硫酸9.8t（H2SO4 的質量分數為10%）與足量的鐵屑起反應，理論上可生產FeSO4 的質量是多少？ 58．（宜賓市）(10分)實驗室有一瓶硫酸溶液，老師請小紅同學設計方案測定該廢液中硫酸的質量分數。小紅同學先取一潔凈小燒杯，稱其質量為18.2g，然后往其中倒入少量硫酸廢液后稱量，總質量為33.2g，之后

34、，將一枚質量為10.8g的鐵釘（已用砂紙打磨去年鐵銹）放入該小燒杯中反應，待鐵釘表面不再有氣泡產生后，再次稱量，總質量為43.9 g。 請回答下列問題： (1)寫出上述反應的化學方程式是________ 。 （2）反應中產生的氣體的質量是 。 (3)計算該廢液中硫酸的質量分數（寫出計算過程，計算結果保留一位小數）。 ⑷如果鐵釘的鐵銹未除凈，對計算結果的影響是 (選填“偏大”、“偏小”、“無影響”)，原因是

35、 。 61. （雅安市）(8分)課外活動時，同學們采用以下兩種方法測定某氯化鈉溶液的溶質質量分數。 （1）【化學方法】向一定量氯化鈉溶液中加入足量硝酸銀溶液，得到2.87g氯化銀固體，則該氯化鈉溶液中氯化鈉的質量為多少？（根據化學方程式列式計算） 經多次實驗測定，該溶液的溶質質量分數為10%。 （2）【物理方法】取一定量該溶液進行蒸發(fā)，測量實驗數據如下： 蒸發(fā)皿的質量（g） 25.0 蒸發(fā)皿+食鹽溶液（g） 45.0 蒸發(fā)皿+食鹽晶體（g） 27.4 數據處理 溶液的溶質質量分數為 若化學方法測定結果準確，則物理

36、方法測定結果產生誤差的原因是 A．蒸發(fā)時未用玻璃棒攪拌 B．所取氯化鈉溶液質量較大 C．蒸發(fā)時出現少量晶體時就停止加熱 D．實驗后未將玻璃棒上的白色固體移入蒸發(fā)皿 62.（孝感市）鹽水選種是我國古代勞動人民發(fā)明的一種巧妙的挑選種子的方法。農業(yè)生產上常用質量分數為15%—20%的氯化鈉溶液來選種。 （1）要配制200kg18%的氯化鈉，計算應稱取氯化鈉的質量。 （2）選種進行一段時間后，農技員估計溶液和溶質質量分數都有所減少，他取出45g氯化鈉溶液，加入過量的AgNO3溶液，得到沉淀14.35g，計算氯化鈉溶液中溶質的質量分數。 （反應原理為：NaCl

37、+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 相對原子質量Na—23 N—14 O—16 C—l35.5 Ag—108） 63.（慶陽市）（6分）稱取NaCl和BaCl2的固體混合物32.5g，加入100g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質量分數為10%的Na2SO4溶液，反應生成BaSO4沉淀的質量與所加入的Na2SO4溶液的質量關系如下圖所示。試回答下列問題： （提示：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl） （1）完全反應后生成BaSO4沉淀 g。（1分） （2）恰好完全反應時消耗Na2SO4溶液的質量是多少克？（2分）

38、（3）恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數是多少？（精確到0.1%）（3分） 64.（蘭州市）（6分）將含有可溶性雜質的某氯化鈉樣品3 g溶于足量水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g一定溶質的質量分數的AgNO3溶液（雜質不與AgNO3溶液反應）。實驗過程中，生成沉淀的質量與滴入AgNO3溶液的質量關系如右下圖所示。試計算：（提示：NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 ） （1）恰好完全反應時生成沉淀質量為 g； （2）樣品中氯化鈉的質量是多少？（結果精確到0.01g） （3）硝酸銀溶液中溶質的質量分數是多少？ （結果精

39、確到0.1%） 65.（山西）實驗室欲測定一瓶標簽破損的稀H2SO4的溶質質量分數?，F取10g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的不斷加入，溶液pH的變化如右圖所示。試回答： （1）a點溶液中含有的離子有 。 （2）當pH=7時，消耗NaOH溶液中NaOH的質量為 g. (3)計算H2SO4的溶質質量分數。 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375