《高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣 第二單元 微粒之間的相互作用力 第1課時 離子鍵導(dǎo)學(xué)案 蘇教版必修2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣 第二單元 微粒之間的相互作用力 第1課時 離子鍵導(dǎo)學(xué)案 蘇教版必修2（12頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第1課時　離子鍵 知識條目 必考要求 加試要求 1.離子鍵的概念和成因 b b 2.離子化合物的概念 a a 3.簡單離子化合物的電子式 b b 能力要求 1.通過NaCl的形成過程，理解離子鍵的形成過程與形成條件。2.知道離子鍵、離子化合物的概念。3.能用電子式表示離子化合物的形成過程。 一、離子鍵及離子化合物 1．離子鍵的形成過程(以NaCl為例) Na原子和Cl原子最外層電子數(shù)分別為1和7，均不穩(wěn)定。 即它們通過得失電子后達(dá)到 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分別形成Na＋和Cl－，兩種帶相反電荷的離子通過靜電作用結(jié)合在一起，形成新物質(zhì)NaCl。 2．離

2、子鍵 (1)離子鍵的概念是帶相反電荷離子之間的相互作用。 構(gòu)成離子鍵的粒子是陽離子和陰離子。 (2)離子鍵的實(shí)質(zhì)是靜電作用。這種靜電作用不只是靜電引力，而是指陰、陽離子之間的靜電引力與電子之間、原子核之間斥力處于平衡時的總效應(yīng)。 (3)成鍵條件 (4)成鍵微粒：陰、陽離子。 (5)離子鍵成鍵的原因是原子間相互得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；體系的總能量降低。 3．離子化合物 (1)離子化合物的概念是由離子鍵構(gòu)成的化合物。 (2)請舉例說明常見的離子化合物的類型：活潑金屬氧化物(如Na2O、MgO等)；絕大多數(shù)鹽(如NaCl、K2SO4、CaCO3等)；強(qiáng)堿[如NaOH、Ba(O

3、H)2等]。 　離子鍵的三個“一定”和兩個“不一定” (1)三個“一定” ①離子化合物中一定含有離子鍵； ②含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物； ③離子化合物中一定含有陰離子和陽離子。 (2)兩個“不一定” ①離子化合物中不一定含有金屬元素，如NH4Cl、NH4NO3等； ②含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3。 1．下列說法正確的是(　　) A．離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力 B．所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵 C．在化合物CaCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵 D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 答案　D

4、解析　離子鍵是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，要注意區(qū)別靜電作用和靜電引力，A項(xiàng)錯誤；活潑金屬與活潑非金屬原子之間不一定形成離子鍵，B項(xiàng)錯誤；由CaCl2的電子式：可以看出，離子鍵存在于陰離子和陽離子之間，C項(xiàng)錯誤；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，D項(xiàng)正確。 易錯警示　(1)離子鍵形成于陰離子和陽離子之間，陰、陽離子是離子鍵形成的前提。若沒有陰、陽離子，則不可能含有離子鍵，若有離子鍵，則一定有陰、陽離子。 (2)非金屬元素之間也可以形成離子鍵，如在NH4Cl晶體中，NH與Cl－間的化學(xué)鍵就是離子鍵。 2．下列哪一組元素的原子間反應(yīng)容易形成離子鍵(　　) 元素 a b c

5、 d e f g M層電子數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 A.a和c B．a(chǎn)和f C．d和g D．c和g 答案　B 解析　本題考查離子鍵的成鍵實(shí)質(zhì)、成鍵條件，同時還考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。由原子a～g的M層電子數(shù)可知，M層即為原子的最外層，元素a～g均為第3周期元素，a為活潑的金屬元素，f為活潑的非金屬元素，所以a與f形成的化學(xué)鍵為離子鍵。 二、用電子式表示離子化合物 1．由于在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，為了方便，我們在元素符號周圍用“”(小黑點(diǎn))或“”(叉號)表示原子或離子的最外層電子的式子叫做電子式。 2．電子式的書寫

6、(1)原子的電子式：氫原子H、鈉原子Na、氮原子、氯原子。 (2)簡單陽離子的電子式：簡單陽離子是原子失去最外層電子后形成的，其電子式就是其陽離子符號，例Na＋、Mg2＋等。 (3)簡單陰離子的電子式：氯離子、氧離子。 (4)復(fù)雜陰、陽離子的電子式 復(fù)雜陰、陽離子要標(biāo)明電子，用[　]括上，并在[　]右上角標(biāo)明電性和電量，例如： (5)離子化合物的電子式：氧化鈣、硫化鉀。 3．用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程 (1)NaCl：。 (2)MgBr2：。 　用電子式表示離子化合物形成過程時的注意事項(xiàng) (1)連接號必須使用“→”，不能用等號。 (2)左邊寫出原子的電子式并用

7、箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況，右邊構(gòu)成離子化合物的每個離子的電子式都要單獨(dú)寫，不能合并，如(錯誤)。而且要符合相鄰關(guān)系，一般為以多圍少，如Mg3N2。 (3)離子的電子式要標(biāo)離子所帶的電荷數(shù)，陰離子的電子式要用[__]表示。 (4)要和化學(xué)方程式區(qū)別開，形成過程只是表示由原子形成離子的過程，左側(cè)不能寫成物質(zhì)的化學(xué)式。 3．下列電子式，正確的是(　　) 答案　C 4．用電子式表示下列離子化合物的形成過程： BaCl2________________________________________________________________________； NaF_______

8、_________________________________________________________________； MgS________________________________________________________________________； K2O________________________________________________________________________。 答案　 解析　書寫電子式和用電子式表示離子化合物的形成過程時，一定要注意規(guī)范表達(dá)。 易錯警示　用電子式表示離子化合物或離子化合物的形成過

9、程時，易出現(xiàn)下列錯誤，應(yīng)注意糾錯、防錯。 (1)漏標(biāo)陰離子的括號，如將S2－的電子式錯寫為 。 (2)給陽離子多標(biāo)電子和括號，如將Al3＋的電子式錯寫為或。 (3)漏標(biāo)或錯標(biāo)離子的電荷，如將S2－的電子式錯寫為或。 (4)將多個相同的離子合并，如將K2S的電子式錯寫為 1．以下敘述中，錯誤的是(　　) A．鈉原子和氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng) B．在氯化鈉中，除氯離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用 C．任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失 D．金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，體系能量降低 答案　C

10、解析　活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子之間形成離子化合物，陽離子和陰離子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這樣體系的能量降低，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)，故A、D正確，B也正確。離子鍵的形成只是陰、陽離子間的靜電作用并不一定發(fā)生電子的得失，如Na＋與OH－結(jié)合成NaOH，故C錯誤。 2．根據(jù)成鍵元素判斷下列化合物中含有離子鍵的是(　　) A．HF B．H2O C．H2SO4 D．MgO 答案　D 解析　離子鍵的形成是 離子化合物，故據(jù)此可知含有離子鍵的為D。 3．下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合形成穩(wěn)定化合物的是(　　) A．10與19 B．6

11、與16 C．11與17 D．14與8 答案　C 解析　根據(jù)離子鍵的形成條件，活潑金屬元素與活潑非金屬元素間一般形成離子鍵，根據(jù)原子序數(shù)，C項(xiàng)中分別是Na和Cl，符合題意。 4．下列說法正確的是(　　) A．MgCl2的形成 B．Na2S的電子式為 C．陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵 D．第ⅠA族元素與第ⅦA族元素形成的化合物中不一定含有離子鍵 答案　D 解析　A項(xiàng)，MgCl2的電子式應(yīng)為；B項(xiàng)，Na2S的電子式應(yīng)為，不能把兩個Na＋合并在一起；C項(xiàng)，陰、陽離子間除了靜電吸引外還有靜電排斥，所以應(yīng)該稱之為靜電作用；D項(xiàng)，第ⅠA族的H與第ⅦA族元素形

12、成的化合物HF、HCl、HBr、HI中都不存在離子鍵，正確。 5．氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要化合物。它與水作用可生成NH3和一種強(qiáng)堿?；卮鹣铝袉栴}： (1)氮化鈉的電子式是____________________，該化合物________(填“是”或“不是”)離子化合物。 (2)氮化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________，該反應(yīng)屬于________反應(yīng)。 (3)氮化鈉與鹽酸反應(yīng)生成________種鹽。 (4)氮化鈉中兩種微粒的半徑大小比較：r(Na＋)________(填“>”“<”或“＝”)r(N3－)。 答案　(1) 　是　(2

13、)Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑　復(fù)分解　(3)兩　(4)< 解析　Na3N為離子化合物，與水反應(yīng)符合水解規(guī)律，實(shí)際上也是復(fù)分解反應(yīng)。Na＋與N3－屬于電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子，鈉的核電荷數(shù)大于氮的核電荷數(shù)，故r(Na＋)

14、子，當(dāng)它失去1個電子后形成的Na＋具有最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯原子最外層有7個電子，當(dāng)它得到1個電子后形成的Cl－具有最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Na＋和Cl－通過靜電作用形成離子鍵，從而構(gòu)成離子化合物NaCl。 2．下列說法不正確的是(　　) A．凡金屬元素跟非金屬元素化合時都能形成離子鍵 B．原子間先通過得失電子變成陰、陽離子后，陰、陽離子間才能形成離子鍵 C．具有強(qiáng)得電子能力的原子與具有強(qiáng)失電子能力的原子相遇時能形成離子鍵 D．一般情況下，活潑金屬(ⅠA、ⅡA族金屬)和活潑的非金屬(ⅥA、ⅦA族非金屬)之間化合時，易形成離子鍵 答案　A 解析　并不是所有由金屬元素與非金屬

15、元素組成的化合物都是離子化合物，例如，AlCl3是共價化合物，故A選項(xiàng)錯。 題組二　離子化合物及其判斷 3．下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是(　　) A．離子化合物中都含有離子鍵 B．離子化合物中的陽離子只能是金屬離子 C．離子化合物一定可以導(dǎo)電 D．溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物 答案　A 解析　A項(xiàng)，離子化合物的構(gòu)成粒子為陰、陽離子，一定含有離子鍵，正確；B項(xiàng)，離子化合物中的陽離子可以全部由非金屬元素構(gòu)成，如銨鹽，錯誤；C項(xiàng)，離子化合物在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電，固態(tài)時不導(dǎo)電，錯誤；D項(xiàng)，溶于水可以導(dǎo)電的化合物不一定為離子化合物，如HCl等，錯誤。 4．下列各種元

16、素的原子序數(shù)，其中能組成化學(xué)式為XY2型離子化合物的是(　　) A．6和8 B．16和8 C．12和17 D．11和16 答案　C 解析　一般來說活潑金屬元素和非金屬元素之間形成離子鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，6號元素是C,16號元素是S,8號元素是O，均不能形成離子鍵，A、B錯誤；12號元素是Mg,17號元素是Cl元素，MgCl2是離子化合物，故C正確；11號元素是Na,16號元素是S元素，Na2S是離子化合物，但不符合XY2，故D錯誤。 5．X元素原子最外層有7個電子。Y元素的原子和X元素的原子次外層都有8個電子。在X與Y形成的離子化合物中，陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)

17、相同。則X與Y形成的化合物的化學(xué)式是(　　) A．NaF B．MgCl2 C．NaCl D．CaCl2 答案　D 解析　由題意知X為第ⅦA族元素，且X、Y的原子核外至少有三個電子層，再根據(jù)X、Y形成的離子的電子層結(jié)構(gòu)相同可知，Y位于X的下一周期。 6．同主族元素形成的同一類型的化合物，往往結(jié)構(gòu)和性質(zhì)很相似，如PH4I的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與NH4Cl相似，有關(guān)PH4I的敘述中不正確的是(　　) A．可由PH3與HI化合生成 B．將其加熱可以分解 C．能跟NaOH溶液反應(yīng) D．電子式為 答案　D 題組三　離子的電子層結(jié)構(gòu) 7．下列有關(guān)陽離子的說法中錯誤的是(　　) ①陽離

18、子都是由一個金屬原子失去電子而形成的?、诜墙饘僭硬荒苄纬申栯x子　③陽離子的電子排布一定與稀有氣體元素原子相同?、荜栯x子的價態(tài)不會大于其原子的最外層電子數(shù)　⑤陽離子都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不會再失去電子 A．①④ B．②④ C．①②③ D．①②③④⑤ 答案　D 解析?、佗阱e誤，如H＋、NH等。陽離子可以是主族元素形成的，其電子層結(jié)構(gòu)與稀有氣體相同(H＋例外)，也可以是副族元素形成的，其電子層結(jié)構(gòu)多數(shù)與稀有氣體不同，不一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；陽離子的化合價可能大于其原子的最外層電子數(shù)，如Fe3＋為＋3價，而其原子最外層電子數(shù)為2，小于其化合價；Fe2＋可以失去電子形成Fe3＋，故③④⑤也錯誤。

19、 8．下列離子化合物中，陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同的是(　　) A．NaCl B．LiCl C．MgO D．Na2S 答案　C 解析　鈉離子、氧離子、鎂離子的核外都有2個電子層，硫離子、氯離子的核外都有3個電子層，鋰離子的核外只有一個電子層。 9．M元素的1個原子失去2個電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個原子中去，形成離子化合物Z。下列說法中正確的是(　　) A．Z可表示為MY2 B．Z可表示為M2Y C．Z的電子式可表示為 D．M形成＋1價陽離子 答案　A 解析　M的一個原子失去2個電子，轉(zhuǎn)移到2個Y原子中，故離子化合物Z可表示為MY2，A正確、B錯；Z的電子式不應(yīng)把

20、2個Y－合并，C錯；M形成＋2價陽離子，D錯。 10．已知：氫化鈉(NaH)是一種離子化合物，其中鈉元素是＋1價，NaH跟水反應(yīng)放出H2。思考并回答下列問題： (1)在氫化鈉中存在的化學(xué)鍵為________。 (2)在NaH中的氫離子半徑比鋰離子半徑________(填“大”或“小”)。 (3)寫出NaH的電子式________。 (4)寫出NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________ ___________________________________________________________________

21、_____， 在該反應(yīng)中作還原劑的是________。 答案　(1)離子鍵　(2)大　(3) (4)NaH＋H2O===NaOH ＋H2↑　NaH 解析　含活潑金屬元素的化合物，應(yīng)為離子化合物，由陰、陽離子構(gòu)成。Li＋與H－的電子層結(jié)構(gòu)相同，但由于Li的核電荷數(shù)大，所以離子半徑小，據(jù)信息條件可寫出反應(yīng)NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，該反應(yīng)中NaH作還原劑。 [能力提升] 11．已知X、Y為短周期元素，請按要求完成下列填空： (1)XY型的離子化合物，X所在的族為__________；Y所在的族為____________。 (2)XY2型的離子化合物，X所在的族為____

22、____；Y所在的族為__________。 答案　(1)第ⅠA族或第ⅡA族　第ⅦA族或第ⅥA族 (2)第ⅡA族或第ⅣA族　第ⅦA族或第ⅥA族 解析　(1)XY型的離子化合物，X可能為＋1價，也可能為＋2價。X為＋1價時，X位于第ⅠA族，Y位于第ⅦA族；X為＋2價時，X位于第ⅡA族，Y位于第ⅥA族。 (2)XY2型的離子化合物，X可能為＋2價，也可能為＋4價。X為＋2價，Y為－1價，X位于第ⅡA族，Y位于第ⅦA族；X為＋4價時，Y為－2價，X位于第ⅣA族，Y位于第ⅥA族。 12．一種融雪劑其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1

23、 mol XY2含有54 mol電子。 (1)該融雪劑的化學(xué)式是________________，該物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是____________，電子式是____________。 (2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是________。 (3)W是與D同主族的短周期元素，Z是第3周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中反應(yīng)時有兩種產(chǎn)物：不加熱時生成________________(填化學(xué)式)，其化學(xué)鍵類型為____________；加熱時生成________(填化學(xué)式)。 答案　(1)CaCl2　離子鍵　 (2) 　(3)Na2

24、O　離子鍵　Na2O2 解析　(1)X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 mol XY2中含54 mol電子，則每摩爾X、Y的離子含18 mol e－，可推出其化學(xué)式應(yīng)為CaCl2，即X為Ca，Y為Cl。(2)D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則其為He或C或S或Kr，又因D與Y相鄰，則D為S。(3)W是與硫同主族的短周期元素，則W是氧；Z是第3周期金屬性最強(qiáng)的元素，則Z是Na。Na在O2中反應(yīng)不加熱時生成Na2O，加熱時生成Na2O2，Na2O中Na＋與O2－間形成離子鍵，故Na2O屬于離子化合物。 13．設(shè)X、Y、Z代表三種元素。已知： ①X＋和Y－兩種離子具有

25、相同的電子層結(jié)構(gòu)； ②Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少 9個； ③Y和Z兩種元素可以形成四核42個電子的－1價陰離子。 據(jù)此，請?zhí)羁眨? (1)寫出X、Y、Z三種元素的名稱：X______，Y______，Z________。 (2)X、Y兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________

26、____。 (3)用電子式表示X、Z形成化合物的過程：___________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)鉀　氯　氧　(2)H＋＋OH－===H2O (3) 解析　根據(jù)X＋和Y－兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可確定X為第ⅠA族元素，Y為第ⅦA族元素，Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個，Z 為Y的前一周期的氧族元素；不難判斷出，Y和Z兩種元素，形成的四核42個電子的－1價陰離子為ClO，X＋為

27、K＋。 14．X、Y、Z、W是短周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如表： 元素 相關(guān)信息 X X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 Y 常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積 Z Z和Y同周期，Z的非金屬性大于Y W W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12 (1)Y位于元素周期表第________周期________族，Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。 (2)Z的簡單離子的電子式為________。 (3)W可以與X形成兩種化合物，寫出這兩種化合物的電子式：__________________、_______

28、_____________。 答案　(1)3?、鯝　HClO4　(2) 　(3)　 解析　X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則共有2個電子層，故X為O；Y單質(zhì)是淡黃色固體，則Y為S；Z和Y同周期，Z的非金屬性大于Y，則Z為Cl；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12，則其質(zhì)子數(shù)為11，故W為Na。(1)S位于第3周期ⅥA族；非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)。(2)Z的簡單離子為Cl－。(3)Na與O可以形成Na2O和Na2O2。 我國經(jīng)濟(jì)發(fā)展進(jìn)入新常態(tài)，需要轉(zhuǎn)變經(jīng)濟(jì)發(fā)展方式，改變粗放式增長模式，不斷優(yōu)化經(jīng)濟(jì)結(jié)構(gòu)，實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)健康可持續(xù)發(fā)展進(jìn)區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展，推進(jìn)新型城鎮(zhèn)化，推動城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國經(jīng)濟(jì)發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調(diào)等現(xiàn)實(shí)挑戰(zhàn)。