高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其化合物 課時(shí)作業(yè)6 鈉及其化合物 新人教版
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1、 課時(shí)作業(yè)6 鈉及其化合物 一、選擇題 1.下列關(guān)于鈉與水反應(yīng)的說法不正確的是( ) ①將一小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中,反應(yīng)后溶液變藍(lán) ②將鈉投入稀鹽酸中,鈉先與水反應(yīng),后與鹽酸反應(yīng) ③鈉在水蒸氣中反應(yīng)時(shí)因溫度高會(huì)燃燒 ④將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉,一塊直接投入水中,另一塊用鋁箔包住,在鋁箔上刺些小孔,然后按入水中,兩者放出的氫氣質(zhì)量相等 A.①② B.①②③ C.②③④ D.①②③④ 解析:①鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉使石蕊變藍(lán),正確。②鈉與水的反應(yīng)本質(zhì)是鈉與H+的反應(yīng),所以鈉先與鹽酸溶液中的H+反應(yīng),錯(cuò)誤。③鈉在水蒸氣中反應(yīng)產(chǎn)生的是氫氣,盡管溫度高且反應(yīng)放熱,
2、因無氧氣所以不能燃燒,錯(cuò)誤。④2Na+2H2O===2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑,因此,用鋁箔包住的鈉與水反應(yīng)放出的H2多,錯(cuò)誤。 答案:C 2.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是( ) 解析:應(yīng)將鈉表面的煤油用濾紙吸干且燒杯中不能裝滿水,A錯(cuò)誤;B項(xiàng)都有白色沉淀產(chǎn)生,錯(cuò)誤;Na2O2與CO2反應(yīng)生成氧氣,如果棉花燃燒說明達(dá)到了著火點(diǎn),能證明是放熱反應(yīng),C正確;觀察鉀的焰色反應(yīng)應(yīng)該透過藍(lán)色鈷玻璃,D錯(cuò)誤。 答案:C 3.下列關(guān)于鈉及其化合物的說法正確的是( ) A.將金屬鈉投入水中,再經(jīng)過一步轉(zhuǎn)化可得碳酸氫鈉 B.分別向Na2CO3和N
3、aHCO3溶液中滴加少量鹽酸,產(chǎn)生CO2較快的為NaHCO3 C.等物質(zhì)的量的Na2O2、NaHCO3在密閉容器中加熱,反應(yīng)后得到的產(chǎn)物為純凈物 D.鈉與O2反應(yīng)時(shí),由于O2的量不同,可分別生成Na2O或Na2O2 解析:選項(xiàng)A,Na―→NaOH―→Na2CO3―→NaHCO3,所以還需經(jīng)過兩步轉(zhuǎn)化才能得到NaHCO3。選項(xiàng)B,Na2CO3與H+反應(yīng),需兩步反應(yīng)生成CO2,NaHCO3只需一步反應(yīng)生成CO2,前者反應(yīng)相對(duì)較慢,后者則相對(duì)較快。選項(xiàng)C,反應(yīng)后得到NaOH、Na2CO3和O2的混合物。選項(xiàng)D,鈉與O2反應(yīng),由于反應(yīng)條件不同,可分別生成Na2O或Na2O2。 答案:B 4.
4、下列關(guān)于鈉的化合物的說法中,正確的是( ) A.Na2CO3和NaHCO3均能與鹽酸和NaOH溶液反應(yīng) B.Na2CO3固體中含有的NaHCO3可用加熱的方法除去 C.Na2O2和Na2O均為白色固體,與CO2反應(yīng)均放出O2 D.向Na2O2和Na2O與水反應(yīng)后的溶液中立即滴入酚酞溶液現(xiàn)象相同 解析:碳酸鈉不能與氫氧化鈉反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉,可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中含有的NaHCO3,B項(xiàng)正確;過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉與氧氣,而氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)只生成碳酸鈉,沒有氧氣生成,C項(xiàng)錯(cuò)誤;過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣,反應(yīng)后的溶液中含有
5、過氧化氫,過氧化氫具有強(qiáng)氧化性,立即滴入酚酞后,現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色,氧化鈉與水反應(yīng)只生成氫氧化鈉,滴入酚酞,溶液變?yōu)榧t色,現(xiàn)象不相同,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:B 5.為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體,有4位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列四種不同的方法,其中不可行的是( ) A.分別加入1 mol·L-1的鹽酸,看氣泡產(chǎn)生的快慢 B.分別取樣在試管中加熱,將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中,觀察有無白色渾濁 C.分別取樣配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,觀察有無白色沉淀 D.分別配成溶液,做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn),觀察火焰的顏色 解析:A項(xiàng),因K2CO3與鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行,先生成碳酸氫
6、鉀,鹽酸過量時(shí)才生成氣體,故可行;B項(xiàng),K2CO3受熱不分解,NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2,故可行;C項(xiàng),二者與Ba(OH)2溶液反應(yīng)都產(chǎn)生白色沉淀BaCO3,故不可行;D項(xiàng),鉀的焰色反應(yīng)為淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察),鈉的焰色反應(yīng)為黃色,可行。 答案:C 6.已知:2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2。在密閉容器中,將6.6 g CO2與一定量的Na2O2固體充分反應(yīng)后,氣體變?yōu)?.8 g。下列說法正確的是( ) A.3.8 g氣體全部是O2 B.3.8 g氣體通過足量NaOH溶液后,氣體減少2.2 g C.反應(yīng)后的固體是混合物 D.生成Na2CO3的質(zhì)量為15.
7、9 g 解析:設(shè)反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為x,反應(yīng)的過氧化鈉質(zhì)量為y,生成碳酸鈉的質(zhì)量為z,生成氧氣的質(zhì)量為m,則根據(jù)方程式利用質(zhì)量差減法可有:====,解得:x=4.4 g,y=7.8 g,z=10.6 g,m=1.6 g。剩下的3.8 g氣體有二氧化碳2.2 g,氧氣1.6 g,A錯(cuò)誤;將該氣體通過足量NaOH溶液后,二氧化碳被吸收,氣體減少2.2 g,B正確;反應(yīng)中二氧化碳過量,Na2O2固體已反應(yīng)完全,反應(yīng)后的固體只有碳酸鈉,C錯(cuò)誤;反應(yīng)生成碳酸鈉的質(zhì)量為10.6 g,D錯(cuò)誤。 答案:B 7.一定量的Na2O2與CO2反應(yīng)后的固體物質(zhì)為41.8 g,恰好與1 L 1 mol·
8、;L-1的稀鹽酸完全反應(yīng),下列說法正確的是( ) A.41.8 g固體物質(zhì)為Na2CO3 B.41.8 g固體物質(zhì)為0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物 C.41.8 g固體物質(zhì)為31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物 D.一定量的Na2O2為78 g 解析:如果41.8 g固體全為Na2CO3,即0.39 mol,則其不可能恰好與1 L 1 mol·L-1的稀鹽酸完全反應(yīng),A錯(cuò)誤;根據(jù)鈉離子守恒,知B符合題意;Na2O2與CO2反應(yīng)不可能生成碳酸氫鈉,即C錯(cuò)誤;根據(jù)鈉離子守恒,可求出一定量的Na2O2為0.5 mol,
9、即39 g,所以D錯(cuò)誤。 答案:B 8.下列敘述不正確的是( ) A.切開的金屬Na暴露在空氣中,光亮的表面逐漸變暗,發(fā)生的反應(yīng)為2Na+O2===Na2O2 B.4.6 g Na與O2完全反應(yīng),生成7 g產(chǎn)物時(shí)失去電子的物質(zhì)的量為0.2 mol C.Na與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H+===2Na++H2↑ D.將少量Na投入到CuSO4溶液中,既有沉淀生成又有氣體放出 解析:A項(xiàng),常溫下切開的金屬Na暴露在空氣中,光亮的表面逐漸變暗是因?yàn)樯蒒a2O,錯(cuò)誤;B項(xiàng),由題意知雖然生成Na2O2和Na2O的混合物,但是Na的物質(zhì)的量為0.2 mol,故失去電子的物質(zhì)
10、的量仍為0.2 mol,正確;C項(xiàng),Na與稀H2SO4反應(yīng)的本質(zhì)是與H+的反應(yīng),H2SO4是強(qiáng)酸,正確;D項(xiàng),Na與水反應(yīng)放出氣體,生成的NaOH與CuSO4反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀,正確。 答案:A 9.由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、NaCl中的某幾種組成的混合物,向其中加入足量的鹽酸,有氣體放出。將氣體通過足量的NaOH溶液,氣體體積減少。將上述混合物在空氣中加熱,有氣體放出且固體質(zhì)量增加。下列判斷正確的是( ) A.混合物中一定不含Na2CO3、NaCl B.混合物中一定有Na2O2、NaHCO3、Na2O C.無法確定混合物中是否含有NaHCO3
11、D.混合物中一定不含Na2O2、NaCl 解析:向混合物中加入足量鹽酸產(chǎn)生氣體,氣體通入NaOH溶液后,體積減少,可知?dú)怏w成分為CO2和O2,則混合物中一定有Na2O2,且至少有Na2CO3和NaHCO3中的一種;混合物在空氣中加熱,有氣體放出且固體質(zhì)量增加,則混合物中一定有NaHCO3。NaHCO3受熱分解生成CO2和H2O,其與Na2O2反應(yīng)的質(zhì)量變化如下(假設(shè)混合物中有2 mol NaHCO3):2 mol NaHCO31 mol O2,固體質(zhì)量減少,而題給信息是固體質(zhì)量增加,故混合物中一定含有Na2O,而Na2CO3和NaCl無法確定。 答案:B 10.一定量Na2O2和NaHC
12、O3均勻混合物分成質(zhì)量相等的甲、乙兩份。將甲投入100 mL稀鹽酸,固體完全溶解,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的干燥氣體2.24 L。再將生成的氣體全部導(dǎo)入裝有乙的干燥管中,充分吸收后,收集到一種單質(zhì)氣體,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.016 L。根據(jù)以上信息,下列有關(guān)推斷不正確的是( ) A.甲乙兩份混合物中均含Na2O2 0.16 mol B.甲乙兩份混合物中均含NaHCO3 0.02 mol C.原混合物中Na2O2與NaHCO3物質(zhì)的量之比無法確定 D.鹽酸物質(zhì)的量濃度可能為3.4 mol·L-1 解析:裝有乙的干燥管中CO2與Na2O2發(fā)生反應(yīng)(設(shè)參加反應(yīng)的CO2的體積為x L,對(duì)應(yīng)
13、生成的O2的體積為y L): 2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2 差值 2 1 1 x L y L 2.24 L-2.016 L=0.224 L 由x-y=0.224,x=2y,得x=0.448,y=0.224。由題意可知裝有乙的干燥管中CO2完全反應(yīng),但不能確定Na2O2是否完全反應(yīng),因此不能通過上述反應(yīng)確定混合物中Na2O2的含量。混合物與鹽酸反應(yīng)時(shí),由于不知道鹽酸的濃度,故不能通過鹽酸與NaHCO3的反應(yīng)確定混合物中NaHCO3的含量,但可以通過Na2O2與鹽酸反
14、應(yīng)時(shí)生成的O2的量(2Na2O2~O2)來確定混合物中Na2O2的含量:n(Na2O2)=2n(O2)==0.16 mol,A項(xiàng)正確,B項(xiàng)錯(cuò)誤,C項(xiàng)正確。若鹽酸完全反應(yīng),則有:4HCl+2Na2O2===4NaCl+2H2O+O2↑,HCl+NaHCO3===NaCl+H2O+CO2↑,n(HCl)=4n(O2)+n(CO2)=4×0.08 mol+0.02 mol=0.34 mol,故鹽酸的物質(zhì)的量濃度可能為=3.4 mol·L-1,D項(xiàng)正確。 答案:B 二、非選擇題 11.已知:A為含金屬離子的淡黃色固體化合物,E、X為空氣中常見氣體,A、B、C、D含有相同的金屬
15、離子,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分產(chǎn)物已略去)。 請(qǐng)回答下列問題: (1)這種金屬離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________。 (2)X的電子式為________。 (3)B中所含化學(xué)鍵的類型是______________________________ __________________________________________。 常溫常壓下,7.8 g A與足量的水充分反應(yīng)放出熱量a kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________________ __________________________________________。 (4)①C也可
16、轉(zhuǎn)化為B,寫出該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 ②B與D反應(yīng)的離子方程式為______________________________ _____________________________________________________________________________________________
17、_____________________。 (5)將一定量的氣體X通入2 L B的溶液中,向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量,產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。 請(qǐng)回答:a點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為________,a~b之間的反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________ ___________________________________________________________________________________________________________。 解析:A
18、為含金屬離子的淡黃色固體化合物,A為Na2O2,根據(jù)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,E、X為空氣中常見氣體知E為O2,B為NaOH,C為Na2CO3,D為NaHCO3,X為CO2。(3)B為離子化合物NaOH,所含化學(xué)鍵的類型是極性共價(jià)鍵、離子鍵;利用7.8 g A與足量的水充分反應(yīng)放出熱量a kJ,計(jì)算2 mol Na2O2與足量的水充分反應(yīng)放出熱量20a kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Na2O2(s)+2H2O(l)===4NaOH(aq)+O2(g) ΔH=-20a kJ·mol-1。(4)①C轉(zhuǎn)化為B,即Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaOH,可以加Ca(OH)2或Ba(
19、OH)2實(shí)現(xiàn),化學(xué)方程式為Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH或Ba(OH)2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH;②B與D反應(yīng)的離子方程式為OH-+HCO===CO+H2O。(5)根據(jù)Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑知,Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3、NaHCO3轉(zhuǎn)化為NaCl需要的HCl的物質(zhì)的量相等,實(shí)際上產(chǎn)生氣體之前消耗鹽酸與產(chǎn)生二氧化碳消耗鹽酸體積之比為3∶2,所以溶液中還存在NaOH,說明原溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3,結(jié)合方程式可知,溶液中n(NaOH)∶n(Na2CO3)=
20、1∶2,故a點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng),所以a點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)是Na2CO3和NaCl,a~b的反應(yīng)是Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl,離子方程式是CO+H+===HCO。 答案:(1) (2)C (3)極性共價(jià)鍵、離子鍵 2Na2O2(s)+2H2O(l)===4NaOH(aq)+O2(g) ΔH=-20a kJ·mol-1 (4)①Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH或Ba(OH)2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH ②OH-+HCO===CO+H2O (5)Na2CO3、NaCl CO+H+===HCO
21、 12.分別取等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液各100 mL,再通入一定量的CO2,隨后分別各取20 mL溶液,向其中逐滴滴入0.2 mol·L-1的鹽酸,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生CO2的體積(y軸)與所加入鹽酸的體積(x軸)的關(guān)系如下圖(分A、B兩種情況): (1)在A情況下,溶質(zhì)是________________(填化學(xué)式),其物質(zhì)的量之比為________。 (2)在B情況下,溶質(zhì)是________________(填化學(xué)式),其物質(zhì)的量之比為________。 (3)原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為________。 解析:CO2通入NaOH溶液中進(jìn)行反應(yīng)時(shí),據(jù)CO2量與Na
22、OH量的相對(duì)多少,有這樣兩個(gè)階段:①CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O,此時(shí)溶質(zhì)可能為NaOH和Na2CO3或只有Na2CO3(剛好反應(yīng));②Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3,此時(shí)溶質(zhì)可能為Na2CO3和NaHCO3或只有NaHCO3;據(jù)圖分析:B情況最終生成的CO2(其實(shí)就是最初通入的與NaOH溶液反應(yīng)的CO2)是A情況的2倍。(3)當(dāng)加入150 mL鹽酸時(shí),恰好完全反應(yīng),此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl。據(jù)元素守恒有n(NaOH)=n(Na+)=n(Cl-)=0.2 mol·L-1×0.15 L=0.03 mol,所以原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為=1
23、.5 mol·L-1。 答案:(1)NaOH、Na2CO3 1∶1 (2)Na2CO3、NaHCO3 1∶1 (3)1.5 mol·L-1 13.某實(shí)驗(yàn)小組探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì),發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽。于是,他們先對(duì)固體A、B進(jìn)行鑒別,再通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行性質(zhì)探究。 (1)分別加熱固體A、B,發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學(xué)方程式為______________________________________________________________________________________。
24、 (2)稱取兩種固體各2 g,分別加入兩個(gè)小燒杯中,再各加10 mL蒸餾水,振蕩,測(cè)量溫度變化;待固體充分溶解,恢復(fù)到室溫,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。 ①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解,而NaHCO3固體有剩余,由此得出結(jié)論:___________________________________________________ ___________________。 ②同學(xué)們?cè)趦蔁羞€觀察到以下現(xiàn)象。其中,盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是________(填字母序號(hào))。 a.溶液溫度下降 b.溶液溫度升高 c.滴入酚酞后呈淺紅色 d.滴入酚酞后呈紅色 (3)
25、如圖所示,在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品,將氣球內(nèi)的固體同時(shí)倒入試管中。 ①兩試管中均產(chǎn)生氣體,________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反應(yīng)程度更為劇烈。 ②反應(yīng)結(jié)束后,氣球均有膨脹,恢復(fù)至室溫,下列說法正確的是________(填字母序號(hào))。 a.裝置Ⅰ的氣球體積較大 b.裝置Ⅱ的氣球體積較大 c.生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計(jì)算 d.生成氣體的體積根據(jù)固體計(jì)算 (4)同學(xué)們將兩種固體分別配制成0.5 mol·L-1的溶液,設(shè)計(jì)如下方案并對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象做出預(yù)測(cè): 實(shí)施實(shí)驗(yàn)后,發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預(yù)測(cè)有差異:產(chǎn)生白色沉淀和氣體,則該條件下,NaHCO3溶液與CaCl
26、2溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。 解析:本題以碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)為知識(shí)背景考查了實(shí)驗(yàn)探究,意在考查考生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析問題并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究的能力。(1)Na2CO3受熱不分解,而NaHCO3受熱易分解。(2)相同溫度下,Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度。(3)①同質(zhì)量的NaHCO3與Na2CO3固體與同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí),前者反應(yīng)生成氣體的速率快。②裝置Ⅰ中n(NaHCO3)==0.011 9 mol,裝置Ⅱ中n(Na2CO3)==0.009
27、4 mol,兩試管中n(HCl)=0.003 mol,兩試管中鹽酸均不足量,故生成氣體的體積均應(yīng)根據(jù)鹽酸計(jì)算,c對(duì);裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCO+H+===CO2↑+H2O,而裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO+H+===HCO、HCO+H+===CO2↑+H2O,故裝置Ⅰ中產(chǎn)生的氣體比裝置Ⅱ中產(chǎn)生的氣體多,a對(duì)。(4)根據(jù)題意可知,向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液有白色沉淀和氣體生成,沉淀和氣體分別為CaCO3和CO2。 答案:(1)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O (2)①相同溫度下,Na2CO3比NaHCO3易溶于水 ②b、d (3)①Ⅰ ②a、c (
28、4)Ca2++CO===CaCO3↓ Ca2++2HCO===CaCO3↓+CO2↑+H2O 14.燒堿、純堿等都是重要的化工原料。 (1)利用如圖裝置可以證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應(yīng)。 ①若將A與B連接,打開止水夾,將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶,此時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________________ _________________________________________________________________________________________________________。 ②若其他操作不變,將A與C
29、連接,可觀察到的現(xiàn)象是 ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)向100 mL 1 mol·L-1燒堿溶液中通入一定量CO2充分反應(yīng)后,將溶液在低溫下蒸干得到白色固體X,X的組成可能有四種情況,按出現(xiàn)的先后順序分別是 Ⅰ.NaOH、Na2CO3,Ⅱ.______________, Ⅲ.Na2CO3、NaHCO3,Ⅳ.___
30、___________。 ①常溫下,將得到的固體X重新溶于水,在所得溶液中加入鹽酸,使溶液的pH=7,再將溶液蒸干,得到固體的質(zhì)量為________g。 ②若要驗(yàn)證白色固體X是第Ⅰ種組成,依次加入的試劑為________(填字母序號(hào))。 a.鹽酸 b.MgCl2溶液 c.BaCl2溶液 d.Ba(OH)2溶液 ③若白色固體X為第Ⅲ種組成,下列實(shí)驗(yàn)方案中不能測(cè)定其中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是________(填字母序號(hào))。 a.取m g X與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng),過濾,洗滌,烘干得n g固體 b.取m g X與足量鹽酸充分反應(yīng),加熱,蒸干,灼燒得n g固體 c.取m
31、g X充分加熱,減重n g d.取m g X與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出的氣體被足量堿石灰吸收,增重n g ④若白色固體X的質(zhì)量為7.0 g,則X的組成為________(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)。 解析:(1)將A與B連接,打開止水夾,將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶,由于二氧化碳易溶于氫氧化鈉溶液且與NaOH發(fā)生反應(yīng),使燒瓶內(nèi)部壓強(qiáng)迅速減小,故廣口瓶中的水要沿導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶;將A與C連接,其他操作不變,導(dǎo)致外界壓強(qiáng)高于瓶內(nèi)壓強(qiáng),故廣口瓶中的長導(dǎo)管口會(huì)產(chǎn)生氣泡。 (2)③a選項(xiàng)中沉淀的質(zhì)量即為碳酸鋇的質(zhì)量,根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量和原混合物的總質(zhì)量可以列式求出碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),正確;b
32、選項(xiàng)中n g固體為生成的氯化鈉的質(zhì)量,根據(jù)鈉原子守恒和原混合物總質(zhì)量可列式計(jì)算出碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),正確;c選項(xiàng)采用差量法,減少的質(zhì)量為碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳和水的質(zhì)量,由此可求出碳酸氫鈉的質(zhì)量,進(jìn)而求出碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),正確;d選項(xiàng)中堿石灰增加的質(zhì)量為鹽與酸反應(yīng)生成的二氧化碳及溶液中揮發(fā)出來的水蒸氣的質(zhì)量,因此不能通過數(shù)據(jù)準(zhǔn)確計(jì)算出碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),不正確。④可采用極值法來判斷,若全部為Na2CO3,質(zhì)量為5.3 g,若全部為NaHCO3,質(zhì)量為8.4 g,固體X的質(zhì)量為7.0 g,故其為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物。 答案:(1)①水沿導(dǎo)管由廣口瓶進(jìn)入燒瓶 ②廣口瓶中的長導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生 (2)Na2CO3 NaHCO3?、?.85 ②c、b?、踕 ④Ⅲ 我國經(jīng)濟(jì)發(fā)展進(jìn)入新常態(tài),需要轉(zhuǎn)變經(jīng)濟(jì)發(fā)展方式,改變粗放式增長模式,不斷優(yōu)化經(jīng)濟(jì)結(jié)構(gòu),實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)健康可持續(xù)發(fā)展進(jìn)區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展,推進(jìn)新型城鎮(zhèn)化,推動(dòng)城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因:我國經(jīng)濟(jì)發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調(diào)等現(xiàn)實(shí)挑戰(zhàn)。
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