《高考化學(xué)一輪課時(shí)達(dá)標(biāo)習(xí)題 第3章 金屬及其化合物2含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪課時(shí)達(dá)標(biāo)習(xí)題 第3章 金屬及其化合物2含解析（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第3章金屬及其化合物（2） 1．化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法中不正確的是(　D　) A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化 B．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用 C．用Al(OH)3治療胃酸過多 D．電解AlCl3飽和溶液，可制得金屬鋁 解析 由于H＋的放電能力大于Al3＋，故電解飽和AlCl3溶液，得到的是Al(OH)3、H2和Cl2，無法得到金屬鋁。 2．下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是(　B　) A．鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥 B．用過量氨水除去Fe3＋溶液中的少量

2、Al3＋ C．用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水 D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾，向?yàn)V液中通入過量CO2后過濾 解析 氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀均不能溶于弱堿(氨水)中。 3．下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是(　B　) A．氫氣通過灼熱的CuO粉末　　　　 B．二氧化碳通過Na2O2粉末 C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)　　　　 D．將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液 解析 A項(xiàng)，氫氣通過灼熱的CuO粉末發(fā)生的反應(yīng)為CuO＋H2Cu＋H2O，固體由CuO變?yōu)镃u，反應(yīng)后固體質(zhì)量減??；B項(xiàng)，二氧化碳通過Na2O2粉末發(fā)生的反

3、應(yīng)為2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，固體由Na2O2變?yōu)镹a2CO3，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加；C項(xiàng)，鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)，化學(xué)方程式為2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，反應(yīng)前后各物質(zhì)均為固體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)后固體質(zhì)量不變；D項(xiàng)，將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液發(fā)生的反應(yīng)為Zn＋Cu(NO3)2 === Zn(NO3)2＋Cu，固體由Zn變?yōu)镃u ，反應(yīng)后固體質(zhì)量減小。 4．在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為(　D　)

4、 A．6∶1　　 B．3∶1　　　　 C．2∶1　　 D．1∶2 解析 溶解Al(OH)3耗堿10 mL，則生成Al(OH)3耗堿為30 mL，生成Mg(OH)2耗堿(50－30) mL＝20 mL，故Al3＋與Mg2＋濃度之比為1∶1，則Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1∶2。 5．某?；瘜W(xué)興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失。 下列說法正確的是(　D　) A．NaOH溶液可以用氨水來代替 B．溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－ C．溶液b中只含有NaCl D．向溶液a中滴加

5、鹽酸需控制溶液的pH 解析 A項(xiàng)，用氨水將會(huì)使Al3＋、Mg2＋均沉淀下來，達(dá)不到分離的目的；B項(xiàng)，溶液a中，Al3＋已轉(zhuǎn)化為AlO；C項(xiàng)，b中含有KCl、NaCl、HCl等物質(zhì)；D項(xiàng)，若不控制pH，沉淀a[Al(OH)3] 將不能分離出來。 6．工業(yè)上用鋁土礦(主要成分是氧化鋁，含氧化鐵雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下： 下列敘述正確的是(　A　) A．反應(yīng)①中試劑X是氫氧化鈉溶液 B．試劑Y是HCl，它與AlO反應(yīng)生成氫氧化鋁 C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中包含2個(gè)氧化還原反應(yīng) D．將X與Y試劑進(jìn)行對(duì)換，最終可以達(dá)到相同結(jié)果 解析 首先向鋁土礦中加入過量的氫氧化鈉溶液，氧化鋁轉(zhuǎn)

6、化為偏鋁酸鈉，再通入過量CO2 , 偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，試劑Y是CO2 , B項(xiàng)錯(cuò)誤；轉(zhuǎn)化關(guān)系中只有電解Al2O3的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；試劑X與Y不能對(duì)調(diào)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 7．從海水中提取鎂的工藝流程如圖所示： 下列說法錯(cuò)誤的是(　B　) A．用此法提取鎂的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富 B．步驟⑥電解MgCl2時(shí)陰極產(chǎn)生氯氣 C．步驟⑤可將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水 D．上述工藝流程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng) 解析 海水中含有大量的鎂鹽，A項(xiàng)正確；電解MgCl2時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生Cl2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加熱脫水過程中，Mg2＋能水解生成Mg(OH)2，為防止Mg2＋水解，應(yīng)在HC

7、l氣體氛圍中脫水，C項(xiàng)正確；①、③、⑥分別為化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)，D項(xiàng)正確。 8．(2016·浙江卷節(jié)選)化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時(shí)按如下化學(xué)方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑＋10MgO＋3Al2O3。 (1)寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)：__反應(yīng)吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣__。 (2)用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3的原理：__Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O__。 (3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化學(xué)方程式表示其原理：__MgO＋2NH

8、4Cl＋H2O===MgCl2＋2NH3·H2O或NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl，MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O__。 解析 該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)可以從題給反應(yīng)方程式直接看出，一是Mg5Al3(OH)19(H2O)4的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，二是反應(yīng)產(chǎn)物MgO和Al2O3是耐火材料，可隔絕空氣，生成的水蒸氣可稀釋空氣。 我國(guó)經(jīng)濟(jì)發(fā)展進(jìn)入新常態(tài)，需要轉(zhuǎn)變經(jīng)濟(jì)發(fā)展方式，改變粗放式增長(zhǎng)模式，不斷優(yōu)化經(jīng)濟(jì)結(jié)構(gòu)，實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)健康可持續(xù)發(fā)展進(jìn)區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展，推進(jìn)新型城鎮(zhèn)化，推動(dòng)城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國(guó)經(jīng)濟(jì)發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調(diào)等現(xiàn)實(shí)挑戰(zhàn)。