《高考化學總復習 第一章 化學計量在實驗中的應用——物質(zhì)的量 122 考點二 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制基礎小題快練 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學總復習 第一章 化學計量在實驗中的應用——物質(zhì)的量 122 考點二 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制基礎小題快練 新人教版（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 1-2-2 考點二 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 一、溶液配制的操作 1．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個重要的定量實驗，下列有關說法正確的是(　　) A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液 B．配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時，用量筒量取9.82 mL濃鹽酸 C．配制1 L 0.1 molL－1的NaCl溶液時，用托盤天平稱量5.85 g NaCl固體 D．定容時，為防止液滴飛濺，膠頭滴管緊貼容量瓶內(nèi)壁 解析：量筒只能精確到0.1 mL，B錯誤；托盤天平只能精確到0.1 g，C錯誤；用膠頭滴管定容時，滴管不能緊貼容量瓶內(nèi)壁，以防蒸餾水附著在容量瓶刻度線以上部分

2、引起誤差，D錯誤。 答案：A 2．用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是(　　) 解析：稱量固體時，應遵循“左物右碼”的原則，A項錯誤；用玻璃棒攪拌可以加快溶解速率，B項正確；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時用玻璃棒引流，C項錯誤；定容時膠頭滴管不能插入到容量瓶中，D項錯誤。 答案：B 3．用已準確稱量過的氯化鈉固體配成1.00 molL－1的NaCl溶液0.5 L，下列儀器中要用到的是(　　) ①坩堝?、诜忠郝┒贰、廴萘科俊、軣俊、菽z頭滴管 ⑥燒杯?、卟ＡО簟、嗤斜P天平 A．③④⑤⑦ B．①②⑤⑥⑧ C．③⑤⑥⑦

3、 D．①③⑤⑥⑦ 解析：配制過程中用燒杯、玻璃棒溶解NaCl，用容量瓶(500 mL)固定溶液體積，用膠頭滴管定容。 答案：C 4．下圖是某同學用500 mL容量瓶配制0.10 molL－1 NaOH溶液的過程： 該同學的錯誤步驟有(　　) A．1處　 　　B．2處　 　　C．3處　 　　D．4處 解析：第①步不能把NaOH放在稱量紙上稱量；第④步玻璃棒應接觸容量瓶內(nèi)壁刻度線以下的部分；第⑤步定容時應平視刻度線。 答案：C 二、溶液配制過程中的誤差分析 5．下列配制的溶液濃度偏高的是(　　) A．配制鹽酸用量筒量取鹽酸時俯視刻度線 B．配制鹽酸定容時，仰視容量瓶

4、刻度線 C．稱量4.0 g NaOH配制0.1 molL－1 NaOH溶液1 000 mL時，砝碼錯放左盤 D．NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并定容至刻度線 解析：A項俯視刻度線，將會使量得鹽酸的體積小于計算值，導致濃度偏低；B項定容時仰視容量瓶刻度線，將會導致加水量增多，使溶液濃度偏低；C項由于所稱NaOH固體的質(zhì)量小于5 g且為整數(shù)，不需移動游碼，故稱得固體NaOH的質(zhì)量是準確的，不會影響到配制溶液的濃度；D項因熱脹冷縮之故，會使容量瓶中的溶液在冷卻后液面低于刻度線，導致所配溶液濃度偏高。 答案：D 6．利用碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)來配制0.5 molL－1的碳酸

5、鈉溶液1 000 mL，假如其他操作均是準確無誤的，下列情況會引起配制溶液的濃度偏低的是________。 ①稱取碳酸鈉晶體106.0 g ②定容時俯視觀察刻度線 ③移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行沖洗 ④定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線 解析：0.5 molL－1的碳酸鈉溶液1 000 mL需稱取Na2CO310H2O 143.0 g，稱取106.0 g碳酸鈉晶體，結果偏低，定容時俯視觀察刻度線，會造成所配制溶液的體積偏小，結果偏高；未沖洗溶解碳酸鈉晶體的燒杯，會造成碳酸鈉損失，結果偏低；④的操作會造成所配溶液的濃度偏低。 答

6、案：①、③、④ 三、溶液配制的綜合考查 7．用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 gcm－3)配制成1 molL－1的稀鹽酸?，F(xiàn)實驗室需這種鹽酸220 mL，試回答下列問題： (1)配制稀鹽酸時，應選用________mL的容量瓶。 (2)經(jīng)計算需要________mL濃鹽酸，在量取時宜選用________量筒。 A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL (3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作： ①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面距容量瓶刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液

7、的液面與瓶頸的刻度線相切。 ③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻。 ④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。 上述操作中，正確的順序是________(填序號)。 (4)在上述配制過程中，用剛剛用蒸餾水洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度會________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度會________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。 解析：(2)c(HCl)＝ ＝ ＝11.6 molL－1。 加水稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，所以11.6

8、molL－1V(HCl)＝250 mL1 molL－1，解得V(HCl)＝21.6 mL，應該選擇25 mL的量筒量取。 (4)用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，量取的鹽酸被稀釋了，其物質(zhì)的量比實際偏小，所配制溶液的濃度偏低；若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒或未將洗滌液注入容量瓶，則一部分溶質(zhì)損失，所配制溶液的濃度偏低。 答案：(1)250　(2)21.6　C　(3)③①④② (4)偏低　偏低 8．實驗室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L H2SO4溶液450 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題： (1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要

9、的是________(填序號)。儀器C的名稱是________。本實驗所需玻璃儀器E的規(guī)格和名稱是____________。 (2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________(填序號)。 A．配制一定體積準確濃度的標準溶液 B．長期貯存溶液 C．用來加熱溶解固體溶質(zhì) D．量取220 mL溶液 (3)在配制NaOH溶液的實驗中，其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所配制溶液的濃度將________0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度將________0.1 mol/L。 (4)根據(jù)計算得知：所需

10、質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為________mL(計算結果保留一位小數(shù))。如果實驗室有10 mL、25 mL、50 mL規(guī)格的量筒，應選用________mL的最好。 (5)如果定容時不小心加水超過刻度線，正確的操作是______________。 解析：(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，故用不到題圖中的平底燒瓶和分液漏斗；儀器C的名稱為分液漏斗；需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L H2SO4溶液450

11、mL，實驗室沒有450 mL容量瓶，所以應選擇500 mL容量瓶。 (2)容量瓶只能用來配制一定體積準確濃度的溶液，不能配制或量取不同于容量瓶規(guī)格的任意體積的液體，不能用于長期貯存溶液，不能用來加熱溶解固體溶質(zhì)。 (3)若定容時仰視刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏?。蝗鬘aOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏大。 (4)質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸物質(zhì)的量濃度c＝ mol/L＝18.4 mol/L，設配制0.5 mol/L硫酸溶液500 mL需要濃硫酸體積為V L，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變得：V L18.4 mol/L＝0.5 mol/L0.5 L，解得V＝0.013 6 L＝13.6 mL，選擇25 mL量筒量取。 (5)如果定容時不小心加水超過刻度線，則實驗失敗，必須重新配制。 答案：(1)AC　分液漏斗　500 mL容量瓶　(2)BCD (3)小于　大于　(4)13.6　25　(5)重新配制 我國經(jīng)濟發(fā)展進入新常態(tài)，需要轉(zhuǎn)變經(jīng)濟發(fā)展方式，改變粗放式增長模式，不斷優(yōu)化經(jīng)濟結構，實現(xiàn)經(jīng)濟健康可持續(xù)發(fā)展進區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展，推進新型城鎮(zhèn)化，推動城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國經(jīng)濟發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調(diào)等現(xiàn)實挑戰(zhàn)。