《中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)講練 第5講 常見的堿及其性質(zhì)無答案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)講練 第5講 常見的堿及其性質(zhì)無答案（2頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第5講 常見的堿及其性質(zhì) 一、常見的堿與堿的通用性 1．潮解：氫氧化鈉暴露在空氣中時(shí)容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做潮解。 2．氫氧化鈉用途：可用作氣體的干燥劑。氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，俗名叫做苛性鈉、火堿、燒堿。使用時(shí)要十分小心。 常見的堿還有： 3．若不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。 4.堿的通性 (1)堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色。 (2)堿能與某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)，生成水。 (3)堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成水，非基本反應(yīng)類型。 (4)堿能與酸反應(yīng)，生成鹽和水，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)。

2、 實(shí)質(zhì)是： (5)堿能與鹽反應(yīng)，生成新鹽與新堿，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。注：兩種反應(yīng)物均可溶于水，否則無法反應(yīng) 二、氫氧化鈉、氫氧化鈣的變質(zhì)問題 問題討論： 1、氫氧化鈉、氫氧化鈣露置，為何會變質(zhì)？ 2、如何檢驗(yàn)氫氧化鈉、氫氧化鈣是否變質(zhì)？檢驗(yàn)方法上二者有何相同之處或是差異？ 3、（1）用酚酞溶液能否檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)完全？為什么？ （2）用酚酞溶液又能否檢驗(yàn)氫氧化鈣是否變質(zhì)完全？為什么？ 4、如何檢驗(yàn)氫氧化鈉是否為部分變質(zhì)？ 5、已知一瓶氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)，如何除去雜質(zhì)？說出你的實(shí)驗(yàn)操作方法。 例如： 1、盛放

3、氫氧化鈉溶液的試劑瓶若密封不嚴(yán)會使氫氧化鈉部分變質(zhì)為碳酸鈉。 ⑴氫氧化鈉變質(zhì)的原因是（用化學(xué)方程式表示） ⑵請從酸、堿兩類物質(zhì)中各選一種物質(zhì)檢驗(yàn)氫氧化鈉已變質(zhì)（用化學(xué)式表示）：酸 ；堿 ；鹽 。 三、中和反應(yīng)及相關(guān)圖像、PH 問題討論： 1、什么是中和反應(yīng)？請描述稀鹽酸和氫氧化鈉中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的步驟，現(xiàn)象，結(jié)論。 2、上述中和反應(yīng)恰好完成時(shí)，現(xiàn)象是什么？反應(yīng)后的溶液中的溶質(zhì)是？反應(yīng)后溶液的p

4、H為多少？ 3、上述中和反應(yīng)若滴完酸，才想起來去滴加酚酞溶液，且酚酞溶液呈現(xiàn)無色，說明此時(shí)的情況可能是什么？如何進(jìn)一步確定？ 典型考題： 1、用熟石灰中和一定量的鹽酸時(shí)，溶液的pH與加入的熟石灰質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示。熟石灰與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 為 ；當(dāng)加入熟石灰mg時(shí)， 溶液中的溶質(zhì)為 。若改用n g氫氧化鈉與相 同量鹽酸反應(yīng)，所得溶液的pH 7(填“>"、“<"或“=”)。 2、下列所示圖像能正確反映對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)或事實(shí)的是 （ ） A B C D

5、圖像 實(shí)驗(yàn)事實(shí) 向pH＝12的Ca(OH)2溶液中不斷加水稀釋 20℃時(shí)，向一杯不飽和的KNO3溶液中逐步加入KNO3晶體 向稀鹽酸中滴加過量的燒堿溶液 將一定質(zhì)量的碳在密閉容器中（含空氣）加熱 3、向裝有50g稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至過量。小燒杯中有關(guān)量的變化情況見下圖。其中肯定不正確的是 （ ） 4、在元旦聯(lián)歡晚會上，被譽(yù)為化學(xué)魔術(shù)師的曉慧同學(xué)為同學(xué)們表演了一組化學(xué)魔術(shù)，在三支盛有液體的玻璃杯中，分別倒入用酒瓶裝的一種液體，同學(xué)們看到下列奇特現(xiàn)象：A杯中變成了“紅葡萄酒”（變?yōu)榧t色）；B杯變成了“汽水”（

6、產(chǎn)生大量的氣泡）；C杯中變成了“牛奶”（有白色沉淀）。請你來揭開魔術(shù)秘密： （1）酒瓶中的液體可能是 。 （2）B杯中產(chǎn)生的氣體是 。 （3）寫出C杯中發(fā)生的化學(xué)方程式 。 5、下列框圖中的物質(zhì)均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A是建筑材料的主要成分，B屬于氧化物，下圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。請回答： ① E 足量水 D 操作Ⅰ 適量 Na2CO3溶液 G（有色溶液） 高溫 稀鹽酸 A B F溶液 無色氣體C I

7、（有色沉淀） （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A. C. 。 （2）得到F溶液的操作Ⅰ的名稱為： 。 （3）若I是紅褐色沉淀，請寫出B →G 的化學(xué)方程式： （4）若I是藍(lán)色沉淀，請寫出G + F → I的化學(xué)方程式： （5）指出反應(yīng)①的基本類型是 反應(yīng)。 3、過氧化鈉(化學(xué)式為Na202)可用在呼吸面具中作為氧氣來源。Na202能跟C02 反應(yīng)

8、生成02和另一種固體化合物(用X表示)；它也能跟H20反應(yīng)生成02，化學(xué)方程式 為:2Na202+2H20=4NaOH+02↑。以下是某興趣小組進(jìn)行的探究活動。 (1)利用如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置制取氧氣，請回答有關(guān)問題。 ①實(shí)驗(yàn)室制取CO2的化學(xué)方程式為 。 ②表明C02未被Na202完全吸收的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。 ③O2可采用D裝置收集，并用帶火星的木條檢驗(yàn)，這是利用了O2的哪些性質(zhì)？ ④若A裝置產(chǎn)

9、生的C02中混有水蒸氣，要檢驗(yàn)干燥的C02能否與Na202反應(yīng)生成O2，以上實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)如何改進(jìn)? (2)為探究X是哪種物質(zhì)及其有關(guān)性質(zhì)，同學(xué)們進(jìn)行了如下分析和實(shí)驗(yàn)。 ①有同學(xué)猜想X可能是酸、堿或鹽中的一種。通過對物質(zhì)組成的分析，大家一致認(rèn)為X肯定不是酸和堿，理由是 。 ②同學(xué)們通過討論和實(shí)驗(yàn)證明了X是Na2C03。以下是他們設(shè)計(jì)的有關(guān)Na2C03性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)，請根據(jù)卷首資料提供的信息，將下表填寫完整。 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn) 象 有關(guān)的化學(xué)方程式 實(shí)驗(yàn)一：取少量固體樣品，

10、 澄清石灰水變渾濁 Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02↑ C02+Ca(OH)2=CaC03↓+H2 0 實(shí)驗(yàn)二：取少量固體樣品，加水配成溶液，滴加適量的 溶液 有白色沉淀產(chǎn)生 6.某校研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了一個(gè)有趣的實(shí)驗(yàn)探究： 【提出問題】實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的NaOH，變質(zhì)程度怎樣？ 【設(shè)計(jì)方案】先稱取21.2g 的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸直至過量，根據(jù)生成CO2的質(zhì)量計(jì)算出Na2CO3的質(zhì)量，從而進(jìn)一步確定樣品中NaOH的質(zhì)量分

11、數(shù)。 【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)測得加入稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2 氣體的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。 【數(shù)據(jù)處理】寫出以下計(jì)算過程： （1）該樣品中Na2CO3的質(zhì)量為多少？ （2）該樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ 【反思與交流】①從圖中0～A點(diǎn)說明:在NaOH 與Na2CO3的混合溶液中，加入強(qiáng)酸，首先反應(yīng)的物質(zhì)是 ；②根據(jù)反應(yīng)方程式分析，NaOH部分變質(zhì)或全部變質(zhì)，與沒有變質(zhì)的NaOH相比，中和反應(yīng)時(shí)消耗強(qiáng)酸的量 。 我國經(jīng)濟(jì)發(fā)展進(jìn)入新常態(tài)，需要轉(zhuǎn)變經(jīng)濟(jì)發(fā)展方式，改變粗放式增長模式，不斷優(yōu)化經(jīng)濟(jì)結(jié)構(gòu)，實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)健康可持續(xù)發(fā)展進(jìn)區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展，推進(jìn)新型城鎮(zhèn)化，推動城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國經(jīng)濟(jì)發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調(diào)等現(xiàn)實(shí)挑戰(zhàn)。