14、少量金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是(　 　) A．HCl B．NaOH C．K2SO4 D．CuSO4 ．“神舟”號載人航天器中，宇航員所在的返回艙都是密封的，宇航員吸入氧氣，呼出二氧化碳，如果二氧化碳濃度過大，會使宇航員困乏，呼吸頻率加快，嚴重的會窒息，為使二氧化碳濃度降低而保持艙內(nèi)氧氣的適當比例，可以在返回艙內(nèi)放入 (　 　) A．Na2O2 B．Na2CO3 C．NaOH D．氧氣瓶 ．下圖中，A是固體金屬單質(zhì)，燃燒時火焰呈黃色。 判斷A、B、C、D是什么物質(zhì)，寫出其化學式： A________，B________，C

15、________，D________。 寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式： (1) A→B_______________________ _______ (2) B→D_________________ __________ (3) A→C____________ _____________ ．用右圖所示的方法研究金屬鈉與水反應的性質(zhì)，其中A是用帶孔的鋁箔包著的小鈉塊。 (1)從大鈉塊上切下小鈉塊，所體現(xiàn)的金屬鈉的性質(zhì)是________________。對取下的小 鈉塊要用濾紙吸(或擦)一下，這樣做的目的是________________。

16、 (2)包裹鈉塊的鋁箔上要預先穿上足夠多的小孔，若孔數(shù)不足，可能出現(xiàn)的不良后果是____________________。假如在實驗剛開始以后就將鑷子松開并拿出水面，“A”表現(xiàn)出的現(xiàn)象是 __________________，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的主要原因是____________________________________________________________________ (3)可用一種酸堿指示劑證明反應生成了氫氧化鈉，這種酸堿指示劑是__________；要證明反應生成的氣體是氫氣，實驗方法是 _______________________

17、 ______ ．測定Na2O和Na的混合物中金屬鈉的質(zhì)量分數(shù)可用下圖所示的幾套儀器組合： ①標出各儀器連接的順序 量筒 在實驗中的作用是 ②有一塊表面被氧化成氧化鈉的金屬鈉，總質(zhì)量為5.22g,投入到94.98g水中，當反應結(jié)束時，生成標準狀況下的H2 2.24L，所得溶液密度為1.1g/ml，求： ⑴其中含氧化鈉的質(zhì)量是多少？ ⑵原來被氧化的鈉是多少？ ⑶反應后所氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少？物質(zhì)的量濃度是多少？ ．下列各組離子在強堿性溶液中可以大量共存的是 A、

18、Ca2+、K+、CO32-、Cl- B、Na+、K+、Al02-、CO32- C、Na+、Mg2+、NO3-、SO42-D、Na+、Al3+、NO3-、Cl- ．屬于無色透明，且在水溶液中能大量共存的一組離子是 A.Al3+、Mg2+、SO42—、Cl- B. Fe3+、Cu2+、SCN-、SO42- C． Na+、H+C6H5O-、MnO4-、D．Fe3+、Al3+、AlO2-、NO3- ．下列各組離于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是 A.Na+、 Ba2+、 Cl－、SO42－　　　 B .K+、Cl―、NO3－、 OH－ C.H+、NH4+、Al3+

19、、SO42－　　　 D. H+、Na+、Cl－、F－ ．在強酸性或強堿性溶液中都能大量共存的一組離子是 （ ） A．Ba2＋，F(xiàn)e3＋，Br－，NO3－ B．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－ C．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋ D．Na＋，K＋，NO3－，SO42－ ．在強酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ） A、Fe3+、K+、Cl－、MnO4－ B、Ag+、Na+、NO3－、Cl－ C、Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－ D、Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－ ．某工業(yè)廢水中可能含有

20、K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、 HCO3－等離子。經(jīng)檢測廢水呈明顯的堿性，則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是（ ） A．Ag+、K+、NO3－、HCO3－ 　　 B．K+、NH4+、NO3－、SO42－ C．Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3－ D．K+、Mg2+、SO42－、Cl－ ．向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體（溶液體積變化可忽略），不能引起離子濃度減小的是（ ） A、HCO3－ B、Cl－ C、NH4+ D、Cu2+ ．下列離子方程式書寫正

21、確的是（ ） A、氧化銅與鹽酸反應 O2― +2H＋ ====H2O B、碳酸氫鈉溶于鹽酸：HCO3－ + H+ = H2O + CO2 ↑ C、硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：HSO4－ + OH－ = H2O + SO42－ D、石灰石溶于硝酸：CO32－ + 2H+ = H2O + CO2 ↑ ．下列反應的離子方程式中，正確的是（　?。? A．向硝酸銀溶液中加鹽酸Ag＋＋C1－AgCl↓ B．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應：Ca（HCO3）2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑ C．鹽酸跟氫氧化鎂反應：H＋＋OH－H2O D．碳酸鎂跟硫酸反應：MgCO3＋2H＋M

22、g2＋＋H2O＋CO2↑ ．下列離子方程式中，正確的是( ) A、氨氣通入醋酸　CH3COOH + NH3 = CH3COO－＋NH4＋ B．碳酸氫鎂溶液中加過量石灰水 Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓ C、澄清石灰水與稀鹽酸反應Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O D、稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑ ．下列各敘述正確的是( ) A．碳酸鈣在水里溶解度很小，其溶液的導電性很弱，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì) B．碳酸鈣在水里的溶解度雖小，但其溶解部分全部電離，所以碳酸鈣是強電解質(zhì)

23、 C．三氧化硫和氯氣的水溶液都能很好地導電，所以他們不僅是電解質(zhì)，而且是強電解質(zhì) D．碳酸鈣不溶于水，只有在熔化狀態(tài)下才是強電解質(zhì) ．某物質(zhì)的水溶液能導電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是 A．液氨　　　　　B．氨水C．蔗糖　　　　 　D．硫酸鋇 ．向某溶液中加入過量鹽酸生成白色沉淀;過濾后向濾液中通入過量的氨氣(使溶液呈堿性),又有白色沉淀生成;再過濾后向濾液中加入碳酸鈉溶液,又生成白色沉淀 .原溶液中含有的離子可能是( ) A Ag＋、Cu2＋、Ba2＋ B Ag＋、Ba2＋、Al3＋ C Ag＋、Al3＋、Ca2＋

24、 D Al3＋、Mg2＋、K＋ ．書寫下列離子方程式： （1）用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）： （2）Cl2和NaOH的反應： （3）NaHSO4和NaOH的反應： （4）CuSO4和Ba(OH)2 ： （5）NaHSO4溶液與足量Ba(O

25、H)2溶液混合： ．寫出下列離子方程式對應的化學方程式 （1）Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓： （2）H++OH-==H2O： （3）2H++CaCO3==Ca2++H2O+CO2↑： （4）2H＋＋CO32―=H2O＋CO2↑：

26、 （5）Cu2++Fe==Fe2++Cu： ．在一燒杯中盛有稀H2SO4 溶液，同時有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央，（如圖）。向該燒杯里緩緩注入與稀H2SO4 等密度的Ba(OH)2 溶液只恰好完全反應。在此實驗過程中（1）燒杯里觀察到的試驗現(xiàn)象有： ① ② （2）寫出實驗過程中的離

27、子方程式 ．利用圖1-13的裝置來做下面的實驗： 在燒杯里盛半杯Ba(OH)2溶液，然后用滴定管向容器里滴入稀硫酸。隨著H2SO4的滴入，電燈就漸漸變暗，滴至一定量時，電燈完全熄滅。為什么？如果繼續(xù)滴入H2SO4，電燈又會逐漸亮起來，為什么？在滴入H2SO4的同時，能觀察到溶液里有什么現(xiàn)象發(fā)生？如果用HCl溶液代替H2SO4，能觀察到同樣的現(xiàn)象嗎？為什么？ 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375