《高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第2單元 微粒之間的相互作用力 第2課時(shí) 共價(jià)鍵 分子間作用力學(xué)案 蘇教版必修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第2單元 微粒之間的相互作用力 第2課時(shí) 共價(jià)鍵 分子間作用力學(xué)案 蘇教版必修2（8頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第2課時(shí)　共價(jià)鍵　分子間作用力 學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.知道共價(jià)鍵及其形成，知道共價(jià)化合物。(重點(diǎn))2.了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特點(diǎn)和成鍵方式。3.學(xué)習(xí)用電子式表示共價(jià)鍵以及共價(jià)分子；會(huì)用結(jié)構(gòu)式表示共價(jià)鍵以及共價(jià)分子。了解用球棍模型、比例模型表示分子結(jié)構(gòu)。(難點(diǎn))4.知道構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間存在不同的作用，認(rèn)識(shí)分子間作用力。 [自 主 預(yù) 習(xí)探 新 知] 一、共價(jià)鍵與共價(jià)化合物 1．共價(jià)鍵 (1)概念：原子間通過共用電子對(duì)所形成的強(qiáng)烈的相互作用。 (2)形成過程：兩種非金屬元素相互化合時(shí)，原子間共用最外層上的電子，形成共用電子對(duì)，以達(dá)到穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，共用電子對(duì)同時(shí)受到兩個(gè)原子核的吸引。

2、如氯化氫的形成過程如下： 2．共價(jià)化合物 分子中直接相鄰的原子間均以共價(jià)鍵相結(jié)合所形成的化合物屬于共價(jià)化合物，如HCl、H2O、CH4、CO2等。 微點(diǎn)撥：共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵，一定不含離子鍵。 3．結(jié)構(gòu)式 用原子間的一條短線表示一對(duì)共用電子對(duì)，來表示共價(jià)分子的式子。 4．常見共價(jià)分子的表示方法 球棍 模型 比例 模型 5.有機(jī)物中碳原子的成鍵方式 二、分子間作用力 1．分子間作用力 (1)概念 分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，叫做分子間作用力。 (2)特點(diǎn) ①分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多。

3、 ②分子間作用力是影響物質(zhì)熔沸點(diǎn)和溶解性的重要因素之一。 2．氫鍵 (1)像H2O、NH3、HF這樣的分子之間存在著一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用，這種相互作用叫氫鍵。 (2)氫鍵不是化學(xué)鍵，通常把氫鍵看作是一種較強(qiáng)的分子間作用力。氫鍵比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強(qiáng)。 (3)分子間形成的氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高，對(duì)物質(zhì)的溶解度有影響，如NH3極易溶于水，主要是氨分子與水分子之間易形成氫鍵。 [基礎(chǔ)自測(cè)] 1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“”) (1)HCl分子中有一對(duì)共用電子對(duì)。(　　) (2)共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中。(　　) (3)含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)

4、化合物。(　　) (4)CO2的電子式為。(　　) 【答案】　(1)√　(2)　(3)　(4) 2．下列物質(zhì)中只含有共價(jià)鍵的是(　　) A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2 C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3 C 3．下列說法正確的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：13572025】 A．熔化干冰和熔化NaCl晶體所克服的作用力相同 B．氫鍵比分子間作用力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵 C．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致 D．冰的密度比水小，這是由于冰中存在氫鍵所致 D　[A項(xiàng)，熔化干冰所

5、克服的作用力是范德華力，熔化NaCl晶體所克服的作用力是離子鍵，二者不相同，A錯(cuò)；B項(xiàng)，氫鍵比范德華力強(qiáng)，但它們都屬于分子間作用力，B錯(cuò)；C項(xiàng)，H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于H—O鍵能大所致，與分子間氫鍵無關(guān)，C錯(cuò)；D項(xiàng)，冰的密度比水小，這是由于冰中存在氫鍵所致，D正確。] [合 作 探 究攻 重 難] 共價(jià)鍵與共價(jià)化合物 [背景材料] [思考交流] (1)常見什么樣的元素原子之間能形成共價(jià)鍵？所有的非金屬單質(zhì)中都含有共價(jià)鍵嗎？ 【提示】　同種或不同種非金屬元素的原子之間能形成共價(jià)鍵，部分金屬元素與非金屬元素之間也能形成共價(jià)鍵。絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)中存在共價(jià)鍵，但

6、是稀有氣體等單質(zhì)分子內(nèi)無化學(xué)鍵。 (2)原子間通過共用電子對(duì)達(dá)到了穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，怎樣理解穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？ 【提示】　在共價(jià)分子中，各原子最外層都達(dá)到了最多能容納的電子數(shù)，一般最外層達(dá)到8電子(當(dāng)K層為最外層時(shí)達(dá)到2個(gè)電子)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 (3)能否根據(jù)化合物溶于水形成的溶液能否導(dǎo)電判斷一種化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物？ 【提示】　不能。如NaCl和HCl溶于水得到的溶液都能導(dǎo)電。 1．離子鍵與共價(jià)鍵的比較 離子鍵 共價(jià)鍵 概念 陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵 原子間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵 成鍵 微粒 陰、陽離子 原子 成鍵 元素 活潑金屬元

7、素和活潑非金屬元素(銨鹽除外) 大多數(shù)為非金屬元素 成鍵 實(shí)質(zhì) 陰、陽離子間的靜電作用 共用電子對(duì)對(duì)兩原子核產(chǎn)生的電性作用 形成 過程 NaCl的形成過程如下： HCl的形成過程如下： 存在 范圍 活潑金屬氧化物、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽 多數(shù)非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物及部分離子化合物 實(shí)例 CaCl2、Na2O2、NaOH Cl2、CCl4、NaHCO3 2.離子化合物與共價(jià)化合物的比較 離子化合物 共價(jià)化合物 構(gòu)成微粒 陰、陽離子 分子或原子 微粒間 的作用 離子鍵 原子之間存在共價(jià)鍵 熔沸點(diǎn) 較高 一般較低，少部分很高(如SiO2)

8、 導(dǎo)電性 熔融態(tài)或水溶液導(dǎo)電 熔融態(tài)不導(dǎo)電，溶于水有的導(dǎo)電(如硫酸)，有的不導(dǎo)電(如蔗糖) 熔化時(shí)破壞 的作用力 一定破壞離子鍵，可能破壞共價(jià)鍵(如NaHCO3) 一般不破壞共價(jià)鍵，極少部分破壞共價(jià)鍵(如SiO2) 實(shí)例 強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化物 酸、非金屬氫化物、 非金屬氧化物 3．判斷離子化合物和共價(jià)化合物的方法 (1)由化學(xué)鍵類型判斷 只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，只含離子鍵或既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物是離子化合物。 (2)由化合物類型判斷 ①活潑金屬的氧化物(含過氧化物)和氫化物、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽(少數(shù)鹽如AlCl3、BeCl2等除外)屬

9、于離子化合物； ②非金屬氧化物、非金屬氫化物、含氧酸、多數(shù)有機(jī)物、少數(shù)鹽(如AlCl3、BeCl2)屬于共價(jià)化合物。 (3)由組成元素判斷 一般含金屬元素或NH的化合物是離子化合物(AlCl3、BeCl2等少數(shù)除外)，如NH4H、NH4HCO3、Ca(OH)2、KClO3等；只由非金屬元素構(gòu)成的化合物(銨鹽等除外)屬于共價(jià)化合物。 物質(zhì)變化過程中化學(xué)鍵的變化 [背景材料] 下列變化：①I2升華、②燒堿熔化、③NaCl溶于水、④HCl溶于水、⑤O2溶于水、⑥Na2O2溶于水。 [思考交流] (1)上述變化中僅破壞分子間作用力的是哪些？分析總結(jié)哪些變化僅破壞分子間作用力

10、？ 【提示】?、佗輧H破壞分子間作用力。分子間作用力存在于分子之間，物質(zhì)三態(tài)(固、液、氣)之間的轉(zhuǎn)化只破壞分子間作用力。 (2)其它變化過程中化學(xué)鍵是如何變化的？ 【提示】?、冖蹆H破壞離子鍵；④僅破壞共價(jià)鍵；⑥既破壞離子鍵又破壞共價(jià)鍵。 1．離子化合物的溶解或熔化過程 離子化合物電離陰、陽離子。 2．共價(jià)化合物的溶解或熔化過程 (1)溶解過程 (2)熔化 3．化學(xué)反應(yīng)一定伴隨化學(xué)鍵的變化，而化學(xué)鍵變化不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 [當(dāng) 堂 達(dá) 標(biāo)固 雙 基] 題組1　離子鍵、共價(jià)鍵的比較 1．下列關(guān)于共價(jià)鍵的說法正確的是(　　) A．金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中

11、只能失去電子，因而不能形成共價(jià)鍵 B．由共價(jià)鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子，也可以是化合物分子 C．離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵 D．共價(jià)鍵只能在不同種原子之間形成 B　[有的金屬與非金屬化合時(shí)，也能形成共價(jià)鍵(如AlCl3)，A錯(cuò)；NH4Cl是離子化合物，其中含有共價(jià)鍵，C錯(cuò)；如H2、Cl2分子中的氫氫鍵和氯氯鍵都為共價(jià)鍵，D錯(cuò)。] 2．某元素的原子最外層只有1個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵(　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：13572026】 A．一定是離子鍵 B．一定是共價(jià)鍵 C．可能是離子鍵，也可能是共價(jià)鍵 D．以上說法都不正確 C　[常見的最外層只有1個(gè)電子的原子有氫原子

12、和堿金屬元素原子，當(dāng)H與鹵素結(jié)合時(shí)形成共價(jià)鍵，而堿金屬與鹵素化合時(shí)形成離子鍵。] 化學(xué)鍵的存在規(guī)律 (1)只含共價(jià)鍵的物質(zhì) ①同種非金屬元素原子構(gòu)成的單質(zhì)，如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。 ②不同非金屬元素原子構(gòu)成的共價(jià)化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。 (2)只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。 (3)既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)，如Na2O2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。 (4)無化學(xué)鍵的物質(zhì)：稀有氣體，如氬氣、氦氣等。 題組2　電子式、結(jié)構(gòu)式的書寫 3．下列物質(zhì)的電

13、子式書寫正確的是(　　) 4．寫出下列分子的結(jié)構(gòu)式： 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：13572027】 (1)H2S________；(2)NCl3______；(3)CO2________；(4)CCl4________；(5)H2O2________。 題組3　化學(xué)鍵與分子間作用力 5．試分析下列各種情況下粒子間作用力的變化情況(填“離子鍵”“共價(jià)鍵”或“分子間作用力”)。 (1)NaCl溶于水時(shí)破壞________。 (2)HCl溶于水時(shí)破壞________。 (3)SO2溶于水時(shí)破壞________。 (4)酒精溶于水時(shí)破壞________。 (5)NaOH和HCl反應(yīng)

14、時(shí)形成________和________。 (6)反應(yīng)2H2＋O2===2H2O中，被破壞的是________，形成的是________。 (7)CaCl2和Na2CO3反應(yīng)時(shí)，被破壞的化學(xué)鍵有______，形成的化學(xué)鍵有________。 (8)Na2O熔化時(shí)被破壞的是________。 【解析】　NaCl、HCl、SO2中分別含有離子鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵，溶于水時(shí)被破壞相應(yīng)的化學(xué)鍵；酒精溶于水時(shí)只破壞分子間作用力；可解決(1)、(2)、(3)、(4)；而(5)、(6)、(7)，根據(jù)各物質(zhì)中的化學(xué)鍵類型判斷即可；(8)中Na2O是離子化合物，熔化時(shí)破壞離子鍵。 【答案】　(1)離子鍵

15、　(2)共價(jià)鍵　(3)共價(jià)鍵　(4)分子間作用力　(5)離子鍵　共價(jià)鍵　(6)共價(jià)鍵　共價(jià)鍵　(7)離子鍵　離子鍵　(8)離子鍵 化學(xué)鍵與分子間作用力的比較 微粒間作用力 組成微粒 存在 作用力 影響范圍 化學(xué)鍵 離子鍵 陰、陽離子 離子化合物 強(qiáng) 離子化合物的化學(xué)性質(zhì)及熔沸點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì) 共價(jià)鍵 原子 共價(jià)化合物、離子化合物、非金屬單質(zhì) 強(qiáng) 單質(zhì)、化合物的化學(xué)性質(zhì) 分子間的作用力 分子間作用力 分子 分子間 弱 熔沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì) 氫鍵 分子 分子間 弱 熔沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì) 我國經(jīng)濟(jì)發(fā)展進(jìn)入新常態(tài)，需要轉(zhuǎn)變經(jīng)濟(jì)發(fā)展方式，改變粗放式增長(zhǎng)模式，不斷優(yōu)化經(jīng)濟(jì)結(jié)構(gòu)，實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)健康可持續(xù)發(fā)展進(jìn)區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展，推進(jìn)新型城鎮(zhèn)化，推動(dòng)城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國經(jīng)濟(jì)發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調(diào)等現(xiàn)實(shí)挑戰(zhàn)。