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1、 課時分層作業(yè)(十五) 從鋁土礦到鋁合金 (建議用時：45分鐘) [學業(yè)達標練] 1．下列敘述鎂的性質(zhì)中，正確的是(　　) A．在氮氣中不能燃燒 B．與水反應不能釋放出氫氣 C．在氯氣中燃燒會產(chǎn)生白煙 D．鎂條在二氧化碳氣體中燃燒只生成白色固體 C　[Mg在N2、O2、Cl2、CO2中能燃燒；在加熱時，Mg與H2O反應生成H2；Mg與CO2反應生成固體MgO和C。] 2．將燃著的鎂條插入下列氣體中，鎂條不能繼續(xù)燃燒的是(　　) A．O2　　　　 B．Cl2　　　　 C．CO2　　　　 D．Ar 【答案】　D 3．下列有關鎂及其化合物的離子方程式書寫正確的是(　　)

2、 A．MgCO3與鹽酸反應：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O B．Mg(OH)2與H2SO4反應：Mg2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===MgSO4↓＋2H2O C．鎂與醋酸反應：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ D．工業(yè)上以海水為原料制備Mg(OH)2：Ca(OH)2＋Mg2＋===Mg(OH)2↓＋ Ca2＋ D　[MgCO3、Mg(OH)2是難溶物不能拆，A、B錯；CH3COOH是難電離物質(zhì)，不能拆，C錯。] 4．已知部分被氧化的鎂條1.6 g和足量的鹽酸反應，在標準狀況下生成了H2 1.12 L，在跟鹽酸反應前被氧化的鎂是(　　) A．1.2 g B．0.64 g

3、 C．0.4 g D．0.24 g D　[依據(jù)H2可計算出未被氧化的Mg為1.2 g，故含有MgO為0.4 g。則反應前已經(jīng)被氧化的Mg為0.24 g。] 5．海水中含有的MgCl2是Mg的重要來源之一，從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①將貝殼制成石灰乳?、谠谝氲暮Ｋ屑尤胧胰椤⒊两?、過濾、洗滌沉淀物　③將沉淀物與鹽酸反應、結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物　④將產(chǎn)物熔融后電解。關于提取鎂，下列說法不正確的是(　　) A．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富 B．進行①、②、③步的目的是從海水中提取MgCl2 C．第④步會產(chǎn)生氯氣 D．以上過程中涉及復分解反應、化合反應和置換反應 D　[利用海

4、水和貝殼原料來源豐富。①步用于生成Ca(OH)2，包括分解和化合兩個反應，②步用于生成Mg(OH)2，為復分解反應，③步用于制備MgCl2，也是復分解反應，④步為電解熔融MgCl2得到鎂，為分解反應，故以上過程中沒有涉及置換反應，D項錯誤。] 6．以下說法正確的是(　　) A．Mg在CO2中的燃燒是置換反應 B．將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化為MgCl2的過程，是鎂原子失電子轉(zhuǎn)化為Mg2＋ C．電解得到鎂的過程可以寫出離子反應方程式，但不是氧化還原反應 D．Mg在CO2中燃燒的反應中，CO2既是氧化劑又是還原劑 A　[沉淀轉(zhuǎn)化為MgCl2的過程為非氧化還原反應，B選項錯誤；電解得到鎂的過

5、程為氧化還原反應，C選項錯誤；Mg在CO2中燃燒的反應中，鎂是還原劑，CO2是氧化劑，D選項錯誤。] (備) 某同學通過系列實驗探討Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的的是(　　) A．將水加入濃硫酸中得稀硫酸，置鎂片于其中探討Mg的活動性 B．將NaOH溶液緩慢倒入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成 C．將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀 D．將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體 B　[本題考查鎂及其化合物的性質(zhì)、常見的基本實驗操作。稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿著器壁慢慢加入水中，并及時攪拌

6、，A錯誤；過濾時需要用玻璃棒引流，C錯誤；表面皿不能用于加熱，而且直接加熱MgCl2溶液也不能得到MgCl2固體，D錯誤。] 7．鎂條在空氣中燃燒時，鎂可與空氣中的一種主要成分反應，生成少量的物質(zhì)A，已知A有下面一系列變化。氣體C能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。 【導學號：90512074】 (1)寫出A、C、D的化學式： A________；C________；D________。 (2)寫出下列反應的化學方程式： ①____________________________________________________________； ②________________

7、____________________________________________。 【解析】　C是NH3，則A是Mg3N2，Mg3N2與鹽酸反應生成MgCl2和NH4Cl兩種鹽。 【答案】　(1)Mg3N2　NH3　Mg(OH)2 (2)①Mg3N2＋8HCl===3MgCl2＋2NH4Cl ②MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl，NH4Cl＋NaOHNaCl＋H2O＋NH3↑ 8．目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。已知海水提取鎂的主要步驟如下： (1)關于加入試劑①作沉淀劑，有以下幾種不同方法，請回答下列問題。 方法 是否正確 簡述理由

8、 方法1：直接往海水中加入沉淀劑 不正確 (Ⅰ) 方法2：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑 (Ⅱ) (Ⅲ) 你認為最合理的其他方法是(Ⅳ) (Ⅰ)___________________________________________________________； (Ⅱ)___________________________________________________________； (Ⅲ)___________________________________________________________； (Ⅳ)_____________________

9、______________________________________。 (2)框圖中加入的試劑①應該是________(填化學式)；加入的試劑②是________(填化學式)；工業(yè)上由無水MgCl2制取鎂的化學方程式為_________________________________________________________________。 【解析】　本題考查的是從海水中提取鎂的流程。試劑①應是石灰乳，發(fā)生的反應是MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2；試劑②應是鹽酸，反應是Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O，然后濃縮、結(jié)晶、脫水得無水

10、MgCl2，再電解熔融的MgCl2便可制得Mg：MgCl(熔融)Mg＋Cl2↑。 【答案】　(1)(Ⅰ)海水中鎂離子濃度小，沉淀劑用量大，不經(jīng)濟 (Ⅱ)不正確 (Ⅲ)能源消耗大，不經(jīng)濟 (Ⅳ)海灘曬鹽后得到的苦鹵水中，加入沉淀劑 (2)Ca(OH)2　HCl　MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ [沖A挑戰(zhàn)練] 9．把0.5 mol Na和0.5 mol Mg分別投入到足量的m1 g水中和m2 g鹽酸中，分別得到溶液a和b。若m1＝m2，則a與b的質(zhì)量關系為(　　) A．a(chǎn)>b B．a(chǎn)

11、2 mol　　　　　　　　　　　　44 g Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑　溶液增重 1 mol　　 　 　　　　　　　　　22 g 可見，消耗0.5 mol Na和0.5 mol Mg， 兩溶液增重各11 g，因m1＝m2，故a＝b。] 10．現(xiàn)擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg3N2)。已知實驗中可能會發(fā)生下列反應： ①2Mg＋O22MgO；②3Mg＋N2Mg3N2；③2Mg＋CO22MgO＋C；④Mg＋H2OMgO＋H2↑；⑤Mg3N2＋6H2O3Mg(OH)2＋2NH3↑(已知氨氣可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍) 可供選擇的裝置和藥品如圖所示(鎂粉