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1、 第15講 化學中考之工藝流程圖系列題 1.過氧化鈣晶體﹝CaO2·8H2O﹞較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，廣泛應用于環(huán)境殺菌、消毒。以貝殼為原料制備CaO2流程如下： （1）氣體X是CO2，其名稱是 ；將過氧化鈣晶體與溶液分離的方法是 。 （2）反應Y需控制溫度在0~5℃，可將反應容器放在 中，該反應是化合反應，反應產物是CaO2·8H2O，請寫出化學方程式 。獲得的過氧化鈣晶體中常含有Ca(OH)2雜質，原因是 。 （3）CaO2的相對分

2、子質量為 ，過氧化鈣晶體﹝CaO2·8H2O﹞中H、O元素的質量比為 。 （4）為測定制得的過氧化鈣晶體中CaO2·8H2O的質量分數，設計的實驗如下：稱取晶體樣品50g，加熱到220℃充分反應（方程式為2CaO2·8H2O2CaO＋O2↑＋16H2O↑，雜質不發(fā)生變化），測得生成氧氣的質量為3.2g，請計算樣品中CaO2·8H2O的質量分數（CaO2·8H2O相對分子質量為216），寫出必要的計算過程。 2.空氣中氮氣的含量最多，氮氣在高溫、高能量條件下可與某些物質發(fā)生反應。下圖是以空氣和其他必要的原料合成氮肥(NH

3、4NO3)的工業(yè)流程。請按要求回答下列問題： （1）步驟①中發(fā)生的是________變化（填“物理”或“化學”）。 硝酸銨 化學式：NH4NO3 含氮量：≥30% 注意事項：密封儲存 防潮防曬 隔絕熱源 …… （2）寫出步驟③中發(fā)生反應的化學方程式______________________。 （3）上述化學反應中屬于化合反應的有________個。 （4）右圖是化肥硝酸銨包裝袋上的部分說明： 硝酸銨應具有的性質是　　　　　　 （填字母）。 A．易溶于水 B．有揮發(fā)性 C．受熱易分解 施用該類肥料時，要避免

4、與堿性物質混合使用，寫出硝酸銨與 熟石灰反應的化學方程式__________________________________。 3.黃銅是Zn以主要添加元素的銅合金。黃銅渣中約含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余為雜質。處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如下（雜質不溶于水、不參與反應）： （1）  步驟Ⅰ中產生氣體的化學方程式為              

5、0;      。  （2） 溶液A中的金屬陽離子有                 （填化學式）  （3） 步驟Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名稱為   ，此操作和步驟Ⅲ中的蒸發(fā)都要用到的玻璃儀器是     。  

6、  （4）溶液A             （填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的質量。 4.煉鐵產生的廢渣中含有大量CuS及少量鐵和鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產CuCl2的流程圖如下，下列有關說法錯誤的是（ ） A． 操作1中粉碎的目的是增大反應物的接觸面積 高溫 B． 操作2中，CuS、NaCl和O2在高溫條件下反應生產CuCl2和Na2SO4 化學方程式為CuS + 2NaCl

7、 +2O2 ===CuCl2 + Na2SO4 C． 操作3的名稱是過濾 D.流程圖中能循環(huán)利用的物質是NaCl和Na2SO4 5.醋酸鈣[Ca(AC)2]是國家允許使用的補鈣制劑之一。以蛋殼為原料回收膜并制備醋酸鈣的一種工藝流程如下。 ⑴寫出煅燒時的化學方程式 。CO2的任意排放會引發(fā)的環(huán)境問題是 。CO2與CH4一定條件下化合生成甲醛（HCHO）,則此反應中與最佳質量比是 。下列做法能減少二氧化碳排放的是 序號） ⑵在反應I中制備石灰乳，而不是制備澄清石灰水的目的是 。寫出熟石灰的一種用途 。 ⑶在反應II中醋酸過量的目

8、的是 。寫出反應II的化學方程式 。 ⑷膜分離時，鹽酸不能過量的主要原因是 。 6.含鋅廢渣和各種鋅礦（如菱鋅礦）都有著重要的用途.I.以含鋅廢渣（主要成分為ZnO,雜質為FeO﹑CuO）為原料制備七水硫酸鋅（ZnSO4·7H2O）的流程如下。 ⑴粉碎的目的是 。 ⑵若實驗室用質量分數為98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃儀器有膠頭滴管﹑玻璃棒﹑ 和 ，此處玻璃棒的作用是 。 ⑶物質X是 ，濾渣中含有的金屬單質有 ，除銅時發(fā)生的反應屬于 反應（填基本反應類型）

9、⑷流程中獲得七水硫酸鋅前省略的操作是 ﹑冷卻結晶﹑ 洗滌和低溫烘干。 ⑸某溫度下，Fe(OH)3分解得到一種鐵﹑氧質量比21:8的氧化物，該氧化物的化學式 。 ⑹除鐵過程中，溫度pH對除鐵效果的影響分別對如圖所示。由圖可知，除鐵時溫度應控制在 ℃為宜，pH應控制在 為宜。 II.以某菱鋅礦（ZnCO3含量為62.5%）為原料制備鋅的原理如下（假設雜質不參加反應）： 則100噸這樣的菱鋅礦理論上最多制得鋅多少噸？（寫出計算過程） 7.綠礬又名七水硫酸亞鐵（FeSO4·7H2O），其用途廣泛，可用于制鐵鹽、氧化鐵顏料、凈水劑、防腐劑、

10、消毒劑等。綠礬（FeSO4·7H2O）的一種綜合利用工藝如下： （1）細鐵絲在氧氣中可以燃燒，請寫出鐵在氧氣中燃燒的化學方程式 。 （2）綠礬與NH4HCO3在溶液中反應，有CO2生成，反應的化學方程式為 。 （3） 隔絕空氣進行“焙燒”，鐵元素的轉化途徑是，實際作還原劑的是CO。寫出“焙燒”過程中各步反應的化學方程式： A；B.__________ _________________C._____ ____________________。 （4）母液“除雜”后，欲得到(NH4)2SO4粗產品，操

11、作步驟依次為蒸發(fā)濃縮、______、過濾、洗滌、干燥。 9. （廈門）黃銅礦（主要萬分CuFeS2）經初步處理后，所得溶液甲中的溶質為Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。某同學通過廢鐵屑與溶液甲反應，制取補血劑原料碳酸亞鐵并回收銅。主要步驟如圖7所示： 步驟Ⅰ：加入過量的廢鐵屑 充分反應，過濾 步驟Ⅲ 步驟Ⅱ 銅 FeCO3沉淀 不溶物 Fe2(SO4)3溶液 溶液甲 （1）Fe2(SO4)3與鐵反應的化學方程式： x Fe2(SO4)3+ y Fe= z FeSO4，其中x、y、z為化學計量數，z的值為_____________。 （2）步驟Ⅰ中，生成銅的

12、化學方程式：__________________________。 （3）步驟Ⅰ中，廢鐵屑含有少量鐵銹，對產物的成分沒有影響，原因是______________________。 （4）步驟Ⅱ中加入可溶性試劑可實現其轉化，從復分解反應分析，該試劑可以是_________（填化學式）。 （5）步驟Ⅲ回收銅的方法為_______________________________________。 10. （廣東）現有工廠丟棄的廢銅屑（銅屑表面呈綠色，其中混有少量生銹鐵屑）。課外活動小 組同學欲利用其制取膽礬，他們設計了下面的兩種制取流程。 已知Cu+Fe2(SO4)3＝2FeSO4+Cu

13、SO4 ,請回答： （1）銅屑表面呈綠色的物質化學式是Cu2(OH)2CO3,俗稱 ，操作?所用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和 。 （2）溶液A的溶質有 （只寫一種）；鐵銹與稀硫酸反應的化學方程式為： 。 （3）兩種方法比較，符合綠色化學要求的是方法 ；方法II 的化學方程式為： 2Cu + 2H2SO4 + ＝ 2CuSO4 + ，操作?實驗步驟為： ，降溫結晶。 11.（佛山）現代循環(huán)經濟要求綜合考慮環(huán)境污染和經濟

14、效益。高純氧化鐵可作現代電子工業(yè)的材料，以下是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵（Fe2O3）的生產流程示意圖：[（NH4）2CO3溶液呈堿性，40 ℃以上時（NH4）2CO3分解]。 （1）濾液Ⅰ中主要的陽離子是 等。 （2）加適量氨水的目的是 。 （3）根據題中信息，加入（NH4）2CO3后，該反應必須控制的條件是 。 （4）濾液Ⅱ中可回收的產品是 （寫化學式）。 （5）寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學反應方程式 。 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375