《高中化學(xué) 第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第3節(jié) 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能——電池 第1課時(shí) 原電池的工作原理、化學(xué)電源作業(yè)3 魯科版選修4》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第3節(jié) 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能——電池 第1課時(shí) 原電池的工作原理、化學(xué)電源作業(yè)3 魯科版選修4（2頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第1課時(shí) 原電池的工作原理、化學(xué)電源 1．電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來(lái)源，各式各樣電池的發(fā)明是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)，下列有關(guān)電池的敘述正確的是(　　) A．鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì) B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔? C．氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化 D．太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的二氧化硅 解析：選C。選項(xiàng)A中ZnMn干電池做負(fù)極的是Zn，石墨做電池的正極，只起導(dǎo)電的作用，被腐蝕的是Zn；選項(xiàng)B中氫氧燃料電池是把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，而不是把熱能直接轉(zhuǎn)化為電能；選項(xiàng)D中太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的單晶硅，它的能量轉(zhuǎn)化率高。 2．據(jù)報(bào)道

2、，我國(guó)擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車(chē)已在北京奧運(yùn)會(huì)期間投入使用。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是(　　) A．正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B．工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變 C．該燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2＋O2===2H2O D．用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移 解析：選D。本題考查燃料電池的工作原理。氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；該燃料電池中氫氣與氧氣反應(yīng)生成水，KOH沒(méi)有消耗，也沒(méi)有生成，故KOH的物質(zhì)的量不變，但其溶液濃度變小，B正確；H

3、2和O2反應(yīng)生成水是該電池發(fā)生的反應(yīng)，C正確；電解CuCl2溶液時(shí)：CuCl2通電,Cu＋Cl2↑，2Cl－－2e－===Cl2↑，n(Cl2)＝2.24 L/22.4 Lmol－1＝0.1 mol，n(e－)＝0.2 mol，D錯(cuò)誤。 3．生產(chǎn)鉛蓄電池時(shí)，在兩極板上的鉛、銻合金棚架上均勻涂上膏狀的PbSO4，干燥后再安裝，充電后即可使用，發(fā)生的反應(yīng)是2PbSO4＋2H2OPbO2＋Pb＋2H2SO4。 下列對(duì)鉛蓄電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．需要定期補(bǔ)充硫酸 B．工作時(shí)鉛是負(fù)極，PbO2是正極 C．工作時(shí)負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是Pb＋SO－2e－=== PbSO4 D．工作時(shí)電解質(zhì)

4、的密度減小 解析：選A。鉛蓄電池工作時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為Pb－2e－＋SO===PbSO4，放電時(shí)消耗的硫酸與充電時(shí)生成的硫酸相等，在電池制備時(shí)，PbSO4的量是一定的，制成膏狀的PbSO4干燥后安裝，說(shuō)明硫酸不用補(bǔ)充，故選A。 4．一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A．檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H＋向負(fù)極移動(dòng) B．若有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48 L氧氣 C．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O D．正極上發(fā)生的反

5、應(yīng)為O2＋4e－＋2H2O===4OH－ 解析：選C。原電池電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子移向電池的正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)負(fù)極電極反應(yīng)式以及電子守恒原理，有0.4 mol的電子轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗氧氣為0.1 mol，標(biāo)況下體積為2.24 L，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該酸性燃料電池的正極反應(yīng)式為O2＋4e－＋4H＋===2H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；將正、負(fù)極電極反應(yīng)式相加得電池反應(yīng)方程式：CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O，C項(xiàng)正確。 5．熔融鹽燃料電池具有很高的發(fā)電效率，因而受到重視?？捎肔i2CO3和Na2CO3熔融鹽混合物做電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)?，空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)猓频迷?50 ℃下工作的燃料

6、電池。請(qǐng)完成有關(guān)的電池反應(yīng)式： 正極反應(yīng)式： ________________________________________________________________________； 負(fù)極反應(yīng)式：2CO＋2CO－4e－===4CO2； 總電池反應(yīng)式： ________________________________________________________________________。 解析：解答此題的關(guān)鍵是弄清原電池的概念，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。依題意，總電池反應(yīng)式應(yīng)為2CO＋O2===2CO2，根據(jù)正極反應(yīng)＋負(fù)極反應(yīng)＝總電池反應(yīng)，可推知正極反應(yīng)式。 答案：O2＋2CO2＋4e－===2CO　2CO＋O2===2CO2 我國(guó)經(jīng)濟(jì)發(fā)展進(jìn)入新常態(tài)，需要轉(zhuǎn)變經(jīng)濟(jì)發(fā)展方式，改變粗放式增長(zhǎng)模式，不斷優(yōu)化經(jīng)濟(jì)結(jié)構(gòu)，實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)健康可持續(xù)發(fā)展進(jìn)區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展，推進(jìn)新型城鎮(zhèn)化，推動(dòng)城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國(guó)經(jīng)濟(jì)發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調(diào)等現(xiàn)實(shí)挑戰(zhàn)。