《高中化學(xué) 專題綜合測評3 蘇教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 專題綜合測評3 蘇教版必修1（10頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 專題綜合測評(三) (時(shí)間90分鐘，滿分100分) 一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分) 1．“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是(　　) ①實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖1所示裝置 ②實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖2所示裝置 ③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn) ④實(shí)驗(yàn)室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng) A．②③④　　 B．①②③　　 C．①②④　　 D．①③④ C　[“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”是指在實(shí)驗(yàn)中對環(huán)境“無污染或少污染”。①中，多余的NH3用水吸收，②中，未反應(yīng)的Cl2用堿液吸收，④中，反應(yīng)產(chǎn)生的N

2、O用氣球收集，三個(gè)實(shí)驗(yàn)中均不向環(huán)境中排放廢氣。] 2．下列說法正確的是(　　) ①正常雨水的pH為7.0，酸雨的pH小于7.0； ②嚴(yán)格執(zhí)行機(jī)動車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染； ③使用二氧化硫和某些含硫化合物進(jìn)行增白的食品會對人體健康產(chǎn)生損害； ④使用氯氣對自來水消毒過程中，生成的有機(jī)氯化物可能對人體有害； ⑤食品廠產(chǎn)生的含豐富氮、磷營養(yǎng)元素的廢水可長期排向水庫養(yǎng)魚。 A．①②③ B．①④⑤ C．②③④ D．③④⑤ C　[正常雨水的pH為5.6，酸雨的pH小于5.6；含豐富氮、磷營養(yǎng)元素的水會加速藻類植物的生長，形成水華或赤潮，污染環(huán)境。] 3．下列關(guān)于氮的氧化物的說

3、法中，正確的是(　　) A．氮的氧化物都是酸性氧化物 B．氮的氧化物都既有氧化性，又有還原性 C．NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3，所以NO2是酸性氧化物 D．NO和NO2均有毒 D　[NO、NO2等不是酸性氧化物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；N2O5中氮元素為最高價(jià)，只有氧化性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；盡管NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3，但N的價(jià)態(tài)發(fā)生了變化，故NO2不是酸性氧化物，C項(xiàng)錯(cuò)誤。] 4．對下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是 (　　) A．氨氣溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)，說明氨氣極易溶于水 B．常溫下，將銅放入濃硫酸中無明顯變化，說明銅在冷的濃硫酸中鈍化 C．濃硝酸久置顯黃色，說明濃硝酸不穩(wěn)定 D．向膽礬中加入

4、濃硫酸后出現(xiàn)白色的現(xiàn)象，說明濃H2SO4具有吸水性 B　[常溫下，Cu與濃H2SO4不反應(yīng)，不屬于鈍化。] 5．下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是(　　) A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中 C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中 B　[此題考查了常見元素化合物知識。NO2通入后和水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的硝酸，其將亞鐵鹽氧化為鐵鹽，溶液顏色由淺綠色變?yōu)辄S色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2和CaCl2不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，符合，B項(xiàng)正確；NH3通入后轉(zhuǎn)化為氨水，其和AlCl3反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2通入酸化的硝酸鋇中，

5、其被氧化為硫酸，生成硫酸鋇沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤。] 6．下列說法中，正確的是(　　) A．SO2能使FeCl3、酸性KMnO4溶液變色或褪色 B．可以用澄清石灰水來鑒別SO2與CO2 C．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3 D．少量SO2通入濃的CaCl2溶液中可以生成白色沉淀 A　[B項(xiàng)，SO2、CO2均使澄清石灰水變渾濁；C項(xiàng)，S燃燒產(chǎn)物為SO2不是SO3；D項(xiàng)，SO2通入CaCl2溶液中沒有白色沉淀。] 7．下列有關(guān)氮元素的單質(zhì)及其化合物的說法錯(cuò)誤的是(　　) ①氮?dú)馀c氧氣在放電的條件下可直接生成NO2　②銨鹽都不穩(wěn)定，受熱分解都生成氨氣?、巯騀e(NO3)2溶液中滴加稀鹽酸

6、，無明顯的變化?、軐?shí)驗(yàn)室加熱氯化銨固體，用堿石灰除氯化氫的方法制備氨氣 A．①③④ B．①③ C．①④ D．①②③④ D　[①放電條件下，氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成一氧化氮而不是二氧化氮，一氧化氮不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成二氧化氮，錯(cuò)誤；②NH4NO3加熱分解發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不會生成氨氣，錯(cuò)誤；③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀鹽酸，在酸性條件下，NO具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2＋氧化為黃色的Fe3＋，并有還原產(chǎn)物NO氣體產(chǎn)生，錯(cuò)誤；④氯化銨受熱易分解，冷卻時(shí)又生成氯化銨，所以得不到氨氣，錯(cuò)誤。] 8．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)事實(shí) 結(jié)論 A NH3的水

7、溶液可以導(dǎo)電 NH3是電解質(zhì) B SO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀 BaSO3不溶于強(qiáng)酸 C Ca(ClO)2溶液中通入SO2產(chǎn)生白色沉淀 生成CaSO4沉淀 D 硝酸具有揮發(fā)性 硝酸不穩(wěn)定 C　[A項(xiàng)，NH3為非電解質(zhì)；B項(xiàng)，SO2通入Ba(NO3)2溶液中生成的沉淀為BaSO4；D項(xiàng)，揮發(fā)性與不穩(wěn)定性無關(guān)。] 9．以下說法正確的是(　　) A．常溫下，23 g NO2含有NA個(gè)氧原子 B．1 L 0.1 molL－1的氨水含有0.1NA個(gè)OH－ C．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO＋OH－===CO＋H2O D．如圖實(shí)驗(yàn)：微熱稀HNO3片刻，溶

8、液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色 A　[23 g NO2物質(zhì)的量為0.5 mol，氧原子為1 mol，A項(xiàng)正確；NH3H2O是弱電解質(zhì)，部分電離，OH－數(shù)小于0.1NA，B項(xiàng)錯(cuò)；NaOH過量，漏掉了NH與OH－的反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)；實(shí)驗(yàn)中，銅絲與稀HNO3反應(yīng)生成的NO氣體遇到空氣中的氧氣會被氧化生成NO2，廣口瓶內(nèi)會出現(xiàn)紅棕色，D項(xiàng)錯(cuò)。] 10．向FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生。下列說法正確的是 (　　) 【導(dǎo)學(xué)號：90512119】 A．該實(shí)驗(yàn)表明FeCl3有還原性 B．白色沉淀為BaSO3 C．該實(shí)驗(yàn)表明SO

9、2有漂白性 D．反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng) D　[FeCl3溶液和BaCl2溶液中通入SO2發(fā)生反應(yīng)有2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋，SO＋Ba2＋===BaSO4↓。] 11．某無色混合氣體依次通過濃硫酸和Na2O2，若氣體體積不斷減少，且氣體顏色變深，則原混合氣體的成分可能是(　　) A．H2、Cl2、SO2 B．NH3、NO、CO2 C．NH3、O2、NO D．HCl、NO2、CO2 B　[C項(xiàng)氣體中O2與NO不共存，D項(xiàng)中NO2為紅棕色氣體，故C、D錯(cuò)誤；因最后氣體顏色加深，故只有B符合，A錯(cuò)誤，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)分別為：2NH3＋H2SO4===(NH4)

10、2SO4,2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2,2NO＋O2===2NO2，前兩步反應(yīng)導(dǎo)致氣體體積減小，第三步反應(yīng)導(dǎo)致氣體顏色加深。] 12．對于下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是(　　) A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性 B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定 C．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng) D．氨水可使紫色石蕊試劑變?yōu)樗{(lán)色，說明氨水顯堿性 C　[鋁在常溫下遇濃HNO3鈍化，在鋁表面形成氧化膜，不是不反應(yīng)。] 13．化學(xué)中有許多物質(zhì)之間的反應(yīng)符合下列關(guān)系圖，圖中其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去。 對于上圖的變化下列判斷

11、不正確的是(　　) A．當(dāng)A是正鹽、X是強(qiáng)酸時(shí)，D可能是酸性氧化物 B．當(dāng)X是強(qiáng)堿溶液時(shí)，B一定是NH3 C．B可能是單質(zhì) D．D可能是一種酸 B　[可以是Na2SH2S―→SO2―→SO3，A正確；CH3Cl與NaOH反應(yīng)生成CH3OH，CH3OHHCHOHCOOH，B錯(cuò)誤，D正確；H2SSSO2SO3，C正確。] 14．有些舞臺上的神話境界中所需的煙是用NH4NO3和Zn粉按質(zhì)量比8∶6.5混合放于溫?zé)岬氖薨迳袭a(chǎn)生的(反應(yīng)有N2和H2O生成)，下列說法正確的是 (　　) A．H2O溶解NH4NO3，發(fā)生吸熱現(xiàn)象以啟動反應(yīng) B．Zn在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng) C．形成煙的物質(zhì)

12、是ZnO小顆粒 D．形成煙的物質(zhì)是小鋅粒，它由NH4NO3反應(yīng)放熱而蒸出 C　[m(NH4NO3)∶m(Zn)＝8∶6.5，則推出n(NH4NO3)∶n(Zn)＝1∶1，反應(yīng)中有N2生成，說明Zn被氧化，“煙”是固體小顆粒，應(yīng)是ZnO小顆粒。] 15．為檢驗(yàn)一種氮肥的成分，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：①加熱氮肥樣品生成兩種氣體，其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。②取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，沒有明顯變化。由此可知該氮肥的主要成分是 (　　) A．NH4HCO3 B．NH4Cl C．(NH4)2CO3 D．NH4NO3

13、A　[由①知氮肥中含有NH和CO或HCO；由②知氮肥中含有HCO。] 16．將3.2 g Cu投入100 mL稀硫酸中加熱，沒有明顯變化，若邊加熱邊緩緩加入一定量H2O2，金屬Cu逐漸溶解，則下列說法正確的是(　　) A．反應(yīng)過程中有刺激性氣味的氣體生成 B．H2O2對Cu和稀硫酸的反應(yīng)起催化作用 C．若Cu和硫酸恰好完全反應(yīng)，則稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.5 molL－1 D．反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性 C　[雙氧水具有氧化性，在酸性環(huán)境下能將金屬銅氧化，方程式為Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O，從方程式看出無氣體生成，故A錯(cuò)誤；分析化合價(jià)，過氧化氫

14、中氧的化合價(jià)從－1→－2，化合價(jià)降低，過氧化氫作氧化劑，故B錯(cuò)誤；3.2 g銅的物質(zhì)的量為＝0.05 mol，從方程式看出，消耗0.05 mol硫酸，硫酸的濃度為＝0.5 molL－1，故C正確；從方程式看出，反應(yīng)中硫酸的化合價(jià)沒有變化，故只表現(xiàn)酸性，沒有表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，故D錯(cuò)誤。] (備) 常溫下，將等物質(zhì)的量的銅片、鐵片、鋁片、銀片分別置于4個(gè)小燒杯中，然后各加入足量的濃硝酸，放出NO2氣體的體積最多的是(　　) A．銅片 B．鐵片 C．銀片 D．鋁片 A　[設(shè)等物質(zhì)的量的銅片、鐵片、鋁片、銀片的物質(zhì)的量為1 mol，加入足量的濃硝酸，1 mol Cu失去的電子數(shù)為1 mol2

15、＝2 mol，生成氣體的物質(zhì)的量為＝2 mol；常溫下，F(xiàn)e遇濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)；1 mol Ag 失去的電子數(shù)為1 mol1＝1 mol，生成氣體的物質(zhì)的量為＝1 mol；常溫下，Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)；顯然A中產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量最大，氣體的體積最多。] 二、非選擇題(本題包括6小題，共52分) 17．(6分)利用如圖所示的裝置收集以下氣體：①H2，②Cl2，③O2，④HCl，⑤NO，⑥SO2，⑦NO2。 (1)若燒瓶是干燥的，則由B口進(jìn)氣，可收集的氣體是________，若由A口進(jìn)氣，可收集的氣體有________。 (2)若在燒瓶內(nèi)充滿水，可收集的氣體有________，氣

16、體應(yīng)由________口進(jìn)入。 (3)若燒瓶中裝入適量濃硫酸，可以用它來干燥的氣體有________，氣體應(yīng)由________口進(jìn)入。 【解析】　(1)從B口進(jìn)氣是收集密度比空氣大的氣體，若從A口進(jìn)氣則收集密度比空氣小的氣體，用排氣法收集的氣體必須與氧氣不反應(yīng)，且密度與空氣密度相差較大。(2)若用排水法收集，則氣體必須難溶于水，應(yīng)從A口進(jìn)。(3)若用濃H2SO4干燥氣體，必須從B口進(jìn)氣。 【答案】　(1)②③④⑥⑦　①　(2)①③⑤　A (3)①②③④⑤⑥⑦　B 18．(8分)A、B、C、D、E、F、X存在如圖所示轉(zhuǎn)換關(guān)系，其中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。X可

17、能是強(qiáng)酸，也可能是強(qiáng)堿。 【導(dǎo)學(xué)號：90512120】 (1)A的化學(xué)式是________。 (2)若X是強(qiáng)酸，將D與Cl2同時(shí)通入水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ________________________________________________________________。 (3)若X是強(qiáng)堿，過量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是氯化物。 ①過量的B跟Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________ __________________________________________________________

18、_____。 ②工業(yè)生產(chǎn)中B→D的化學(xué)方程式為_______________________________。 【解析】　(1)正鹽A既能和強(qiáng)酸反應(yīng)生成氫化物，也能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫化物，A一定為弱酸的銨鹽；E能和水反應(yīng)生成強(qiáng)酸F，因此E是NO2或SO3，則A是(NH4)2S。(2)若X是強(qiáng)酸，則B是H2S，H2S被氯氣氧化為單質(zhì)硫，所以C是S，D是SO2，E是SO3，F(xiàn)是H2SO4；Cl2具有氧化性，能把SO2氧化為H2SO4，所以將D與Cl2同時(shí)通入水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO。(3)若X是強(qiáng)堿，則B是NH3，NH3被Cl2氧化生成N2，

19、所以C是N2，則D是NO，E是NO2。①Cl2氧化NH3生成N2和HCl，過量的NH3跟HCl反應(yīng)生成NH4Cl，過量的B跟Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl。②工業(yè)生產(chǎn)中B→D的反應(yīng)是氨的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O。 【答案】　(1)(NH4)2S (2)SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO (3)①3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl ②4NH3＋5O24NO＋6H2O 19．(13分)某活動小組利用如圖裝置進(jìn)行NO、NO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，按下列步驟進(jìn)行(裝置氣密性已檢驗(yàn)完畢)。 Ⅰ.向廣

20、口瓶①中通入NO并測定NO的體積 (1)通入NO前，向廣口瓶①中加水的主要操作為 _________________________________________________________________ _________________________________________________________________ ________________________________________________________________。 (2)從導(dǎo)管a通入一定量的NO，并測得NO體積為V L(V<50 mL，氣體體積已經(jīng)換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。測定NO體

21、積的主要操作為_________________________ ________________________________________________________________。 Ⅱ.驗(yàn)證NO的還原性；探究工業(yè)生產(chǎn)硝酸的原理 (3)停止通入NO后關(guān)閉K1、K3；打開K2，從導(dǎo)管b緩緩?fù)ㄈ隣2，可觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________________________； 寫出對應(yīng)現(xiàn)象的化學(xué)方程式：______________________________________ __________________

22、_____________________________________________。 (4)繼續(xù)通入O2，打開K3，并及時(shí)調(diào)整酸式滴定管③中液面與廣口瓶①中液面相平，直到廣口瓶①中剛好充滿液體。 ①當(dāng)通入氧氣的體積為時(shí)，則廣口瓶①的氣體體積為________； ②當(dāng)廣口瓶①中剛好充滿液體時(shí)，所得液體的物質(zhì)的量濃度為_____molL－1。 【解析】　(1)盛放NO氣體的裝置中不能有空氣，操作的關(guān)鍵是在①裝置中要加滿水，這樣才能完全趕出廣口瓶中的空氣。(2)通過排出的水量，測NO氣體的體積，為了保證廣口瓶中的壓強(qiáng)恒為大氣壓，起始和終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，都要保證廣口瓶中的液面和滴定管中液面為

23、同一水平面。(3)2NO＋O2===2NO2，氣體先變成紅棕色，生成的NO2與水又發(fā)生反應(yīng)，氣體的顏色又變淺。(4)①當(dāng)通入氧氣的體積為時(shí)，NO與O2恰好完全反應(yīng)生成NO2，NO2又與水反應(yīng)，生成NO；②4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，生成HNO3的物質(zhì)的量為 mol，溶液的總體積為0.5 L，其物質(zhì)的量濃度為 molL－1。 【答案】　(1)打開K2、K3(或K1、K3或K1、K2、K3均打開)，從滴定管加水，直到將①中空氣全部趕出，且調(diào)整滴定管中液面與①相平，并記錄滴定管的刻度　(2)關(guān)閉K2，打開K3、K1，通入NO并調(diào)整滴定管液面與①中液面相平，再次記錄滴定管刻度 (3)

24、氣體先變?yōu)榧t棕色，然后逐漸變淡　2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　(4)①?、? 20．(8分)銅與濃硫酸反應(yīng)后試管底部有白色固體并有少量黑色物質(zhì)。倒去上層濃硫酸，將剩余固體(含少量硫酸)倒入盛水的燒杯中，所得溶液為藍(lán)色，仍有黑色固體未溶。試回答： 【導(dǎo)學(xué)號：90512121】 (1)原試管底部的白色固體是________，形成白色固體的原因是 _______________________________________________________________。 (2)黑色固體可能是CuO嗎？說明理由：___________________

25、___________ _________________________________________________________________ _______________________________________________________________。 (3)資料顯示，CuS、Cu2S為黑色固體，CuS、Cu2S都能被硝酸氧化為Cu2＋和SO，都能在空氣中灼燒生成CuO和SO2。 ①寫出CuS溶于濃硝酸的化學(xué)方程式：________________________________ ____________________________________

26、____________________________。 ②將燒杯中黑色固體過濾并洗滌干凈，加入少量濃硝酸，待固體溶解后再加入少量BaCl2溶液。該實(shí)驗(yàn)過程中，能說明黑色固體中含Cu、S兩種元素的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________。 【解析】　(1)生成的CuSO4在濃H2SO4中為無水CuSO4，為白色。 (2)CuO溶于酸。 (3)濃HNO3能將CuS氧化為CuSO4。 【答案】　(1)無水CuSO4　濃硫酸有吸水性 (2)不可能，固體倒入燒杯中會形成稀硫酸，氧化銅溶于硫酸，而黑色固體沒有 (3)①CuS＋8HNO3(濃)===CuSO4＋8NO2↑＋4H2O　

27、②所得溶液為藍(lán)色，加BaCl2溶液后有白色沉淀生成 21．(8分)含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見的含硫化合物?；卮鹣铝袉栴}： 【導(dǎo)學(xué)號：90512122】 (1)H2SO3轉(zhuǎn)化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________________________ _______________________________________________________________。 (2)常溫下，將鐵棒置于濃硫

28、酸中，無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)。為驗(yàn)證此過程，某同學(xué)經(jīng)過思考，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面_______________________，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面____________________，則未發(fā)生反應(yīng)。 (3)用Na2SO3吸收法是治理SO2污染的一種方法，其原理為(用化學(xué)方程式表示)：_______________________________________________________________ __________________________________________

29、_____________________。 (4)減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。 【答案】　(1) ===2H2SO4 (2)無紅色物質(zhì)析出　有紅色物質(zhì)析出 (3)Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3 (4)SO2＋2COS＋2CO2 22．(9分)某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知?dú)怏w的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。 【提出

30、猜想】 猜想1：________________________________________________________； 猜想2：________________________________________________________； 猜想3：________________________________________________________。 為了驗(yàn)證猜想，該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以探究。 【實(shí)驗(yàn)探究】 該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入。 (1)B中應(yīng)該放________試劑(填編號)。 a．NaCl溶液 B．酸性KMnO4溶液 c．鹽

31、酸 D．澄清石灰水 (2)A中品紅溶液的作用是_________________________________________。 (3)D中澄清石灰水的作用是_______________________________________。 通過該實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)觀察到以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： ①A中品紅溶液褪色 ②C中品紅溶液不褪色 ③D中澄清石灰水變渾濁 【得出結(jié)論】 (4)由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體為_____________________________。 【解析】　SO2和CO2在某些性質(zhì)方面較相似，如都能使澄清石灰水變渾濁，若通入的氣體過量，則渾濁都可消失，但SO2具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化，且SO2可使品紅溶液褪色，而CO2不具備這些性質(zhì)，利用性質(zhì)的差異可鑒別CO2的存在與否。 【答案】　氣體為CO2　氣體為SO2　氣體為CO2和SO2的混合氣體 (1)b　(2)檢驗(yàn)該氣體中是否含有SO2　(3)檢驗(yàn)該氣體中是否含有CO2　(4)CO2和SO2的混合氣體 我國經(jīng)濟(jì)發(fā)展進(jìn)入新常態(tài)，需要轉(zhuǎn)變經(jīng)濟(jì)發(fā)展方式，改變粗放式增長模式，不斷優(yōu)化經(jīng)濟(jì)結(jié)構(gòu)，實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)健康可持續(xù)發(fā)展進(jìn)區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展，推進(jìn)新型城鎮(zhèn)化，推動城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國經(jīng)濟(jì)發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調(diào)等現(xiàn)實(shí)挑戰(zhàn)。