《人教版高一年級(jí)《鈉的化合物》教學(xué)設(shè)計(jì)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版高一年級(jí)《鈉的化合物》教學(xué)設(shè)計(jì)（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、精品資源 第二節(jié)鈉的化合物 教學(xué)目標(biāo) 1、知識(shí)目標(biāo) (1)、了解鈉的化合物的主要用途 (2)、掌握鈉的兩種氧化物及碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其性質(zhì)之間的差異 (3) 了解碳酸鈉和碳酸鈉的鑒別方法 2、能力目標(biāo) (1)培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力 (2)訓(xùn)練學(xué)生用對(duì)比的方法認(rèn)識(shí)事物和全面的分析事物的邏輯思維能力 (3)完善學(xué)習(xí)的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛣?chuàng)造思維能力 3:教學(xué)重點(diǎn)： 碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法 4:教學(xué)難點(diǎn)：過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng) 教學(xué)過程： ［引入］展示盛在試劑瓶中 N&O和NaQ樣品，請(qǐng)學(xué)生觀察并思考：它們是金屬鈉與氧氣 在什么條件下化合生成的？寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，

2、標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向的數(shù)目。請(qǐng)兩位 同學(xué)板演。 點(diǎn)燃 4Na +6=2NaO 4Na +2Q===2NaQ 一：過氧化鈉 演示實(shí)驗(yàn)：1.分別向盛NaO和Ns2Q的試管里加水并用帶火星的木條檢驗(yàn) 02向反應(yīng)后溶液 中滴入酚儆。 2 .用棉花包著半藥匙 N&Q后投入盛CO的集氣瓶中，觀察著火 ［思考討論］ 1:現(xiàn)象和原理如何？是否為氧化還原反應(yīng)？如何標(biāo)電子的轉(zhuǎn)移？ 2：對(duì)比NaQ與H2O和CO反應(yīng)有何共同點(diǎn)？ NaQ有何用途？ 3 : 教學(xué)環(huán) 節(jié) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 復(fù)習(xí)回 顧 ［講述］請(qǐng)問學(xué)們回憶鈉在常溫下和加熱條件下與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象 和產(chǎn)物的差異。 ［講述并板書］常

3、溫下：4Na+O=2NaO (白色)；鈉表面變暗； 加熱下：2Na+O=NaQ (淡黃色)；發(fā)出黃光。 回憶，匯 報(bào)答案 聽講 導(dǎo)入新 課 ［講述］氧化鈉和過氧化鈉都以及初中接觸過的氫氧化鈉、 氯化鈉、 碳酸鈉和碳酸氫鈉等都是鈉的重要化合物。今天我們將學(xué)習(xí)鈉的 重要化合物。 ［板書］第二節(jié)鈉的化合物 聽講 新課講 授 ［設(shè)問］氧化鈉和過氧化鈉都是鈉的兩種氧化物，都只含有鈉和氧 兩種元素 那么，它們的化學(xué)性質(zhì)是否相同？是否都是堿性氧化物？ ［學(xué)生思考后演示補(bǔ)充實(shí)驗(yàn) ］ 思考、討 論 歡迎下載 精品資源 觀察實(shí)驗(yàn) 根據(jù)化學(xué) 式指出化 合價(jià)。 思考討 論

4、。作出 回答 觀察實(shí)驗(yàn) 觀察實(shí) 驗(yàn)、思考 討論 聽講 補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：往裝有氧化鈉和過氧化鈉的試管中滴入適量的水，充 分反應(yīng)后，滴入2滴酚酬:試劑。 ［引導(dǎo)學(xué)生對(duì)比觀察上述實(shí)驗(yàn)， 板書現(xiàn)象］試管1，加水無明顯現(xiàn)象， 滴酚血:后變紅；試管 2,加入水，劇烈反應(yīng)，有氣泡放出，溶液變 紅。 ［設(shè)問］為何兩者同是鈉的氧化物，性質(zhì)會(huì)有如此的差異？試分析 兩化合物中氧元素化合價(jià)。 ［講授］氧化鈉中。呈-2價(jià)，過氧化鈉中。呈-2價(jià)。由于兩者的差 異，導(dǎo)致兩者化學(xué)性質(zhì)的差異。 ［板書］一、過氧化鈉 ［指導(dǎo)學(xué)生討論］由過氧化鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，以及結(jié)合質(zhì)量 守恒定律，推斷反應(yīng)的產(chǎn)物。 ［講述

5、］由滴入酚酬:變紅說明有氫氧化鈉生成。根據(jù)質(zhì)量守恒，還 可推知?dú)怏w產(chǎn)物只可能是氫氣和氧氣。究竟是那種氣體？如何檢 驗(yàn)？ ［演示實(shí)驗(yàn)2-5 ,引導(dǎo)學(xué)生觀察］ ［講述］由上述現(xiàn)象可以推知，氣體為氧氣。 ［板書］2Na 2O+2H2O=4NaOH+O ［演示實(shí)驗(yàn)2-6,引導(dǎo)學(xué)生觀察現(xiàn)象，并思考下列問題 ］ ①為何會(huì)燃燒？②該反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？如果是，請(qǐng)用 雙線橋表示化合價(jià)變化以及電子得失情況；③指出氧化劑和還原 劑；④反應(yīng)中氧化與還原之間量的關(guān)系。 ［講解并板書］①反應(yīng)為放熱反應(yīng)；②是氧化還原反應(yīng)，雙線橋略； ③過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑；④氧化與還原的物質(zhì)的量 之比為1:

6、1 ［講解］過氧化鈉同時(shí)還會(huì)和二氧化碳反應(yīng)： 2Na2Q+2CO==2N&CO+ Q （如果時(shí)間允許，可以安排學(xué)生從氧的化合價(jià)、色態(tài)、與水反應(yīng)、 與二氧化碳反應(yīng)等角度對(duì)氧化鈉和過氧化鈉進(jìn)行對(duì)比） 新課講 授 ［根據(jù)學(xué)生回答進(jìn)行講評(píng)］（內(nèi)容略） ［講授］碳酸鈉和碳酸氫鈉是鈉的兩種碳酸鹽、它們性質(zhì)之間也存 在很大的差異。卜面通過實(shí)驗(yàn)來研究。 ［板書］二、碳酸鈉和碳酸氫鈉 ［演示實(shí)驗(yàn)2-7、2-8,引導(dǎo)學(xué)生觀察現(xiàn)象］ ［指導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)和閱讀課本 P32-33內(nèi)容，完成卜列表格］ 聽講 觀察實(shí)驗(yàn) 閱讀課本 完成填空 討論，設(shè) 計(jì)力殺 項(xiàng)目 碳酸鈉 碳酸氫鈉 化學(xué)式

7、 俗名 色態(tài) 溶解性（在水中） 熱穩(wěn)定性 與HCl反應(yīng)產(chǎn)物及速度 主要用途 轉(zhuǎn)化關(guān)系 ［根據(jù)學(xué)生回答進(jìn)行總結(jié)歸納］（內(nèi)容略） ［指導(dǎo)練習(xí)］除雜：（1）除去碳酸鈉固體中少量的碳酸氫鈉； （2） 除去碳酸氫鈉溶液中少量的碳酸鈉 ［根據(jù)學(xué)生回答進(jìn)行講評(píng)］（內(nèi)容略） 課堂小 結(jié) ［指導(dǎo)學(xué)生歸納鈉及其化合物之間的關(guān)系 ］ ［板書］（內(nèi)容略，請(qǐng)參閱課本 P35習(xí)題三） 參與歸納 小結(jié) 鞏固聯(lián) 系 ［指導(dǎo)學(xué)生討論下列問題］1、為何過氧化鈉常用于呼吸面具和潛水 艇中作供氧劑？ 2、為何過氧化鈉可附于漂白織物等。 3

8、、如何鑒 別碳酸鈉、碳酸氫鈉和氯化鈉？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)方案。寫出有關(guān)反映的離 子方程式。 ［根據(jù)學(xué)生答題情況進(jìn)行講評(píng) ］（內(nèi)容略。說明：第 3題為開放性 試題，要注意設(shè)計(jì)方案的多樣性，并作出評(píng)價(jià)，指出最優(yōu)方案。 ）） 書面作業(yè)：P32—、1和2;三；四、1或2 （選做其中之一） 完成練 習(xí)，匯報(bào) 答案 4：碳酸鈉：俗稱純堿、蘇打（soda）,無機(jī)化工原料---“三酸兩堿”，中兩堿之一。 無水鹽的化學(xué)式為 NaCO,白色粉末，易溶于水，水溶液顯較強(qiáng)的堿性；含有結(jié)晶水的碳 酸鈉的化學(xué)式為 NaCO ? 10HO,無色晶體。 5:是化學(xué)工業(yè)的重要產(chǎn)品有很多的用途。它廣泛用于玻璃、紡織、造紙、搪

9、瓷 的生產(chǎn)。 歡迎下載 【板書設(shè)計(jì)】： 一.鈉的氧化物 名稱 Na 2O Na 2Q 色、態(tài) 白色固體 淡黃色固體 5 得2e 與水反應(yīng) Na 2O + H2O == 2NaOH 2Na2O2 + 2H 2O == 4NaOH + 02 T I t 失2e 與CO反應(yīng) NaO + CO2 == Na 2CO 2 NazQ + 2CO 2 == 2Na 2CO + O 2 非氧化還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) ▲結(jié)構(gòu) Na +[ O O ]Na

10、 + 含雙氧離子 二.鈉鹽 1. Na2S0 - 2. 俗名 結(jié)晶水合物 化學(xué)性質(zhì) (1)與酸反應(yīng) 10H2O :芒硝(工業(yè)原料、 NaCO 蘇打；純堿；塊堿 Na 2 CO ? 10H2O NaHCO 小蘇打；面堿 無 NaCO + HCl == NaCl + NaHCO 3 NaHCO + NaHCO + HCl == NaCl + H 2O + CO2T 3 + HCl == NaCl + H 2O + CO2 T NaCO + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO2 T (2)熱穩(wěn)定性 Na 2CO較穩(wěn)定，一般不分解 NaHCO 3

11、不穩(wěn)定，受熱易分解 △ 2NaHCO == Na 2CO + H 2O + CO2T 3.相互轉(zhuǎn)化 + H 2。+ CO2 Na 2CO NaHCO △或OH 4.碳酸和碳酸鹽的熱穩(wěn)定性一般規(guī)律： （1） H2CO > MHCQ > M 2CO （M 為堿金屬） ⑵ Li 2CO > Na 2CO > K 2CO > Rb 2CO 5: N&CO- 10HO在干燥的環(huán)境里可以部分或全部失去所含的結(jié)晶水: NaCO - 10H2O== N&CO+ 10H2

12、O這個(gè)過程叫做風(fēng)化。 《鈉》和《鈉的化合物》常用化學(xué)方程式（要求熟記） 4Na+O=N&O 2Na+O==NaQ 2Na+Cl2=2NaCl（常溫下也反應(yīng)） 2Na+S=NaS（可能爆炸） 2Na+2HO=2NaOH+H 2Na+2HCl=2NaCl+Hd 2NaOH+CuSO=NaSO+Cu（OH）2 4Na+TiCl 4=Ti+4NaCl N*O+HO=2NaOH N&O+2HCl=2NaCl+HO NaaO+CONaCO 2N&Q+2HO=4NaOH+O 2NaQ+2CO=2NaCO+O T Ca（OH）2+CO（少量）==CaCOj +H>O Ca（OH

13、）2+2C。過量）=Ca（HCO） 2 CaCCO+HaO=Ca（HCO2 2NaOH+C。量產(chǎn)N&CO+HO NaOH+C0 量）=NaHCO NaaCO+hbO+C0=2NaHCO NaCO+2HCl=H2O+CG2NaCl NaHC吩HCl=HO+CGNaCl NaCG+Ca(OH)2==2NaOH+CaG。 N*CO+CaCl2====CaCOj +2NaGl NaHGaNaOH==INGO+HO 2NaHGO+Ga(OH)2(少量)==NaaGO+GaGOj +屋。 NaHGO+Ga(OH)2(過量)==NaOH+GaGO +噸。 2NaHGRN&GO+HO+GO